全國I卷廣東省福建等省2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月聯(lián)考試題含解析

PAGE17-（全國I卷）廣東省福建等省2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月聯(lián)考試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Ag108第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文房四寶即筆、墨、紙、硯，其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說法正確的是A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂 B.湖筆中筆頭的羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)C.宣紙的主要成分是無機(jī)碳和少量的纖維素 D.含較多氧化鐵的端硯呈黑色【答案】B【解析】【詳解】A．徽墨中墨的主要成分是碳，故A錯(cuò)誤；B．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C．宣紙的主要成分是纖維素，故C錯(cuò)誤；D．硯石中含有較多的氧化鐵時(shí)，端硯應(yīng)呈紅色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.將11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC.4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為2.2NAD.11.5g乙醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，11.2L氯氣的物質(zhì)的量無法確定，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，所以1.0L該溶液中H+的數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個(gè)電子，故C正確；D．11.5g乙醇的物質(zhì)的量為=0.25mol，一個(gè)乙醇分子含C-H鍵個(gè)數(shù)為5，所以11.5g乙醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.25NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.化合物(a)在乙酸汞催化下與乙酸反應(yīng)生成化合物(b)：下列說法錯(cuò)誤的是A.(a)具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體 B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色C.(b)能發(fā)生加成聚合反應(yīng) D.(b)的一氯代物有7種【答案】D【解析】【詳解】A．(a)的分子式為C8H8，與苯乙烯C8H8互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．(a)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，故B正確；C．(b)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)，故C正確；D．(b)結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有5種環(huán)境的氫原子，一氯代物有5種，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包袱在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，則溶化后的水為淡水。下列敘述正確的是A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，密度越大B.海冰冰齡越短，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.每含1molH2O的海冰內(nèi)就有2×l0-5NA個(gè)NaCl分子(NA為阿伏加德羅常數(shù))D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為l0-3mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g-3)【答案】D【解析】【詳解】A．“鹽泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類，“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，海冰密度越大，故A錯(cuò)誤；B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上溶化后的水為淡水，即冰齡越長，“鹽泡”滲出，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯(cuò)誤；C．NaC1是離子化合物，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；D．假設(shè)有1L海冰，質(zhì)量為900g，物質(zhì)的量約為50mol，“鹽泡”與H2O的個(gè)數(shù)比約為2×10-5:1.則氯化鈉的物質(zhì)的量約為1×10-3mol，所以海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-3mol/L，故D正確；故答案為D。5.磷酸鐵鋰電池放電時(shí)正極的反應(yīng)式為。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B.放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)溶液流向鋁箔C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+D.該電池放電過程中C、Fe、P元素化合價(jià)均發(fā)生改變【答案】A【解析】【詳解】A．放電時(shí)為原電池，原電池中陽離子流向正極，故A正確；B．電子不能在溶液中遷移，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)鋰離子流向可知左側(cè)為負(fù)極，依據(jù)圖示可知放電時(shí)左側(cè)電極有鋰離子生成，所以負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++6C，故C錯(cuò)誤；D．放電過程中C和P的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】原電池中電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極；電子通過導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流的方向與電子流向相反。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z>Y>WB.化合物M中W的原子滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Z>YD.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】依據(jù)化合物M中Y和W的成鍵特點(diǎn)可知Y應(yīng)為第ⅣA族元素，W應(yīng)為第ⅥA族元素，若W為S，滿意條件“W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半”的Z元素不是短周期主族元素，所以W為O，Z為S，則Y為Si，X應(yīng)為第IA族元素，則X為Na?！驹斀狻緼．同周期主族元素的原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑：Si>S>O，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知該化合物中O原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．晶體硅為原子晶體，熔點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物有多種，其中SO2對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7.次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH改變曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C.NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D.常溫下，在0≤pH≤4時(shí)，HBF4溶液滿意【答案】C【解析】【分析】此題的橫坐標(biāo)是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=V0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時(shí)，V=10V0，橫坐標(biāo)值為2，以此類推。此題事實(shí)上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的改變規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過程中pH的改變?cè)矫黠@；假如不考慮無限稀釋的狀況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH改變1。依據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息?！驹斀狻緼．依據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項(xiàng)正確；C．次磷酸為一元弱酸，無法接著電離，溶液中并不含有和兩類離子；此外，還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．令y=pH，x=，由圖可知，在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得pH=，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類：一類是最簡潔的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過列三段式即可求得；其次類是溶液混合后pH的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察的，稀釋過程中pH的改變規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過程中pH的改變?cè)矫黠@，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無限稀釋的狀況下，每稀釋十倍，pH就改變1。8.NaNO2是一種白色或微黃色斜方晶體，易溶于水，微溶于乙醇。某校同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列裝置制備少量含NaNO2的溶液。(E中氧氣稍過量)ABCDEF①正確的連接依次：A—F—E—___—___—___—尾氣處理。(填字母)②裝置A的燒瓶中盛放的物質(zhì)是____(填名稱)，C裝置的作用是___。(2)乙組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)Pb+NaNO3NaNO2+PbO(難溶于水)，并按下列試驗(yàn)流程制備NaNO2：①“熔融”時(shí)用Pb粉代替鉛粒的目的是____。②由“過濾2”的濾液得到NaNO2晶體還需經(jīng)過的詳細(xì)操作為____、____、過濾、用乙醇洗滌后干燥。(3)丙組同學(xué)探究NaNO2的性質(zhì)，取少量乙組制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。①取少量NaNO2溶液于試管中，滴入鹽酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明NaNO2具有____(填“氧化性”或“還原性”)。②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色漸漸褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____(MnO4-被還原為Mn2+)?！敬鸢浮?1).D(2).C(3).B(4).生石灰（或堿石灰或固體氫氧化鈉）(5).除去未反應(yīng)完的NH3(6).增大與NaNO3的接觸面積，加快反應(yīng)速率(7).蒸發(fā)濃縮(8).冷卻結(jié)晶(9).氧化性(10).5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O【解析】分析】由裝置圖可知：利用裝置A制備NH3，用裝置F中的堿石灰干燥后再在裝置E中和氧氣混合勻稱，在裝置D處在鉑石棉的催化下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水和NO，NO在空氣中和氧氣反應(yīng)又生成NO2，全部氣體通入裝置C中除去未反應(yīng)完的NH3，然后通入裝置B中，使其發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①利用裝置A中濃氨水制備NH3，用裝置F干燥后再在裝置E中和氧氣混合勻稱，在裝置D處發(fā)生催化氧化反應(yīng)，全部氣體通入裝置C中除去未反應(yīng)完的NH3，然后通入裝置B中，使其發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2，留意尾氣用堿溶液汲取，結(jié)合氣流方向，故裝置的連接依次為A→F→E→D→C→B→尾氣處理；②裝置A中是快速制NH3的，用堿性可以汲取水分的藥品即可以使?jié)獍彼莩鯪H3，所以可以選用生石灰（或堿石灰或固體氫氧化鈉）；制備少量NaNO2，須要比較純凈的NO和NO2，所以要用濃硫酸除去未反應(yīng)完的NH3；（2）①“熔融”時(shí)用Pb粉代替鉛粒的目的是增大與液態(tài)NaNO3的接觸面積，加快反應(yīng)速率；②由“過濾2”的濾液得到NaNO2晶體還需經(jīng)過的詳細(xì)操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、用乙醇洗滌后、干燥得到NaNO2晶體；（3）①淀粉溶液變藍(lán)，說明KI被氧化生成了單質(zhì)碘，所以NaNO2具有氧化性；②高錳酸酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO3-和水，高錳酸根離子被還原為二價(jià)錳離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒可的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。9.一種利用含AgCl的廢渣制取AgNO3的工藝流程如下：(1)步驟①用氨水浸取時(shí)，溫度不宜超過35℃，其緣由是___。在氨水濃度、固液質(zhì)量比和溫度均肯定時(shí)，為提高銀的浸取率還可實(shí)行的措施是____；浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(3)步驟③中，銀與濃硝酸反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NO和NO2，當(dāng)消耗了10.8gAg時(shí)，有______molHNO3參加了反應(yīng)。(4)步驟④的操作為______，100℃下烘干得產(chǎn)品AgNO3。(5)上述流程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的步驟有______(用“①”“②”“③”“④”填空)?！敬鸢浮?1).溫度過高會(huì)加速氨的揮發(fā)(2).適當(dāng)延長浸取時(shí)間或者將濾渣再次浸取(3).AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O(4).4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O(5).0.15(6).蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(7).②③【解析】【分析】向氯化銀廢渣中加入氨水浸取，得到含有[Ag(NH3)2]+的濾液，適當(dāng)上升溫度可以加快反應(yīng)速率，溫度過高又會(huì)加速氨的揮發(fā)；向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中加入N2H4·H2O并調(diào)整pH至10～11，該過程中Ag+被還原成Ag，并生成N2和NH3；將過濾得到的銀單質(zhì)溶于濃硝酸，得到硝酸銀溶液，之后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到AgNO3?！驹斀狻浚?）氨氣易揮發(fā)，溫度過高會(huì)加速氨的揮發(fā)，造成原料的奢侈；在氨水濃度、固液質(zhì)量比和溫度均肯定時(shí)，為提高銀的浸取率還可適當(dāng)延長浸取時(shí)間或者將濾渣再次浸取；依據(jù)流程可知反應(yīng)物為AgCl和氨水，所以離子方程式為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；（2）反應(yīng)②中Ag+被還原成Ag，N2H4·H2O被氧化為N2，同時(shí)有氨氣生成，依據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為：4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O；（3）10.8gAg的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成的n（AgNO3）=0.1mol，設(shè)生成的n（NO）=n（NO2）=x，依據(jù)電子守恒可知x+3x=0.1mol，所以x=0.025mol，則依據(jù)氮元素守恒可知消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol；（4）從溶液中獲得晶體一般須要經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作；（5）步驟①的反應(yīng)沒有化合價(jià)改變不屬于氧化還原；步驟②中Ag元素化合價(jià)降低，N元素化合價(jià)上升，屬于氧化還原反應(yīng)；步驟③中硝酸將銀單質(zhì)氧化屬于氧化還原反應(yīng)；步驟④為蒸發(fā)結(jié)晶過程，沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，綜上所述屬于氧化還原的為②③?！军c(diǎn)睛】第1題中書寫離子方程式要留意AgCl犯難溶物，不寫成離子，一水合氨為弱電解質(zhì)，也不能寫成離子；涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要先從守恒的角度考慮問題；從溶液中獲得晶體一般須要經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作。10.2024年10月27日，國際清潔能源會(huì)議(ICCE2024)在北京開幕，一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均氣態(tài))，反應(yīng)生成1molHCHO過程中能量改變?nèi)鐖D：已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.5kJ/mol則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)?H=______kJ/mol(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖象分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為____(填化學(xué)式)。(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H=akJ/mol①按=2投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則a___(填“＞”或“＜”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是______。②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖中的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的N點(diǎn)的平衡常數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在肯定條件下制取H2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：CO濃度(mol/L)H2濃度(mol/L)逆反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.75由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_____，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k=____L3?mol-3?min-l。(5)用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的電離方程式與氨相像。25℃時(shí)，甲胺的電離常數(shù)Ka=9.25×10-7。該溫度下，反應(yīng)CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常數(shù)K=___(填數(shù)值)?！敬鸢浮?1).+34.5(2).Ca(ClO)2(3).＜(4).p3＜p2＜p1(5).4.17(6).0.2(7).1.0×104(8).9.25×107【解析】【詳解】（1）由圖可知1molCH3OH分解為1molHCHO和1molH2須要汲取能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol，所以圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為i:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)?H=84kJ/mol，又已知ii:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.5kJ/mol，由i+ii可得方程式CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)，依據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)?H=84kJ·mol-1+（-49.5kJ/mol）=34.5kJ/mol；（2）分析圖像可知，水溫約為15℃時(shí).選擇Ca(ClO)2處理被甲醛污染的水源時(shí)，甲醛去除率更高；（3）①據(jù)圖可知相同壓強(qiáng)下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，即溫度上升平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以?H<0，即a＜0；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以相同溫度下壓強(qiáng)越大CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以p3＜p2＜p1；②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，所以M點(diǎn)和N點(diǎn)平衡常數(shù)相等，M點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化為40%，初始投料為2.0mol/L的H2和CO，則列三段式有：該反應(yīng)平衡常數(shù)；（4）依據(jù)v逆=k?c(CO)?c3(H2)，由表中數(shù)據(jù)可得：c13=，c2=，所以有，解得k=1.0×104L3·mol-3·min-3，帶入c2的等式可得c2=0.2mol/L；（5）甲胺在水中的電離方程式與氨相像，所以其電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，所以Ka=，反應(yīng)CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常數(shù)K==9.25×107。11.碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的依次是____(填字母)。A.B.C.D.(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為____對(duì)。(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個(gè)N原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，N8的電子式為____。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為____。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對(duì)應(yīng)金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度漸漸上升，緣由是___。碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135(6)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg-3，C-C鍵的鍵長為rcm，M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d=___cm。【答案】(1).A＜C＜B＜D(2).sp3(3).10(4).(5).N≡C-C≡N(6).(7).碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時(shí)，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子實(shí)力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高(8).【解析】【詳解】（1）軌道中電子能量：1s＜2s＜2p，能量較高的軌道中電子越多，該微粒能量越高，所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少，該微粒能量越高，依據(jù)圖知能量由低到高的依次是A＜C＜B＜D；（2）①該分子中每個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且還含有2個(gè)孤電子對(duì)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知S原子雜化類型為sp3；②該分子中每個(gè)S原子含有2個(gè)孤電子對(duì)、每個(gè)P原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3×2+4×1=10；（3）N5n+結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形，5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵，滿意條件的結(jié)構(gòu)為：，故“N5”帶一個(gè)單位正電荷，所以化學(xué)式為”N8”的陰離子為N3-、陽離子為，N8的電子式為；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N；（4）含有n個(gè)P原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了（n-1）氧原子，O原子數(shù)目=4n-（n-1）=3n+1，所帶電荷為（-2）×（3n+1）+5n=-（n+2），故多聚磷酸根離子的通式為：；（5）碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時(shí)，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子實(shí)力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高；（6）晶胞中C原子的數(shù)目為，所以晶胞質(zhì)量為；設(shè)晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為hcm，層間距為dcm，則h=2d，底面圖為，則，所以a=r，則底面面積為cm2，則晶胞體積為V=cm3，所以有，解得d=。【點(diǎn)睛】第6題為本題難點(diǎn)，要留意石墨中C原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結(jié)合幾何學(xué)問進(jìn)行計(jì)算。12.由芳香化合物A制備H的合成路途如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)C中官能團(tuán)的名稱為____。(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。H中有______個(gè)手性碳。(4)E生成F化學(xué)方程式為________。(5)化合物G的二氯代物有______種。(6)芳香化合物X是D同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比