高中化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)7氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展檢測(cè)試卷及參考答案

專題7氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展

一、單選題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

A

%

\aOH溶液

—而加的欲的

□-二-\a0蹄液

收集NO氣分離Fe(OH)3膠體干燥、收集氨氣并吸收多余證明Cl2易與NaOH

體和FeCh溶液的氨氣溶液反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

2.反應(yīng)：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3J可用于聯(lián)合制堿。下列表示反應(yīng)中

相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

H

A.NH,的電子式：..B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

H：N：H

c.中子數(shù)為10的氧原子：［OD.NaHCO3電離：NaHCO,=Na4+H++COf

3.下列表示正確的是

A.碳原子的核外電子排布圖：扇疝

D.23Na35Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是15：14

1

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：l：N

B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氨氣分子的電子式：

++

D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+COj-

5.下列各組離子能大量共存，常溫時(shí)，當(dāng)溶液中c(H+)=10Tmol.LT時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)

溶液中c(H+)=1013moiL“時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是：

A.Na+、Cu2\NO：、CO；B.Al3\K\Cl\HCOj

C.Fe2\Na\SO：、NO；D.Mg2\NH；、SO：、Cl-

6.下列說(shuō)法無(wú)確的是

A.工業(yè)制玻璃和陶瓷都是以石英砂為主要原料

B.S02和CL混合使用有更強(qiáng)的漂白性

C.濃硫酸有吸水性，所以可以干燥H2、CO、SO2等氣體

D.在實(shí)驗(yàn)室中，可加熱NH4cl固體制取NH3

7.下列變化的實(shí)質(zhì)最相似的是

A.濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

B.C與SiCh的置換反應(yīng)，CL與NaBr溶液的置換反應(yīng)

C.氨氣不能用濃硫酸干燥，碘化氫氣體也不能用濃硫酸干燥

D.常溫下濃硫酸能用鐵制的容器盛放，也能用鋁制的容器盛放

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：21+H2O2+2H+=L+2氏0

2+

B.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篊a+HCO,+OH=CaCO31+H2O

C.向0.1molLNaAlCh溶液中通入過(guò)量CO2：A1O,+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；

D.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

9.臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和

電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

2

A.高壓放電法,反應(yīng)的原理為302尊曳203

B.高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C.電解純水時(shí)，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有60H-6e-=O3f+3H20和4OH-4e-=O2f+2H2O

D.電解水時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b

10.下列離子方程式不正確的是

+

A.三氧化硫與氯化鋼溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO3+Ba"+H2O=BaS041+2H

2

B.用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S+2H2O

C.在Aid、溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式為：

3+

A1+4OH=A1O2+2H2O

+3+

D.過(guò)量鐵粉與稀硫酸和硝酸鉀混合溶液反應(yīng)：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

11.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖（已省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此

裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選b中的物c中收集的氣d中的物

a中的物質(zhì)裝置如圖

項(xiàng)質(zhì)體質(zhì)

稀鹽酸

AZnH2H2O

中等濃度NaOH溶

BNa2so3SO2

H2s。4液

，c八/d

C稀硝酸CuNO2H2O

D濃鹽酸MnO2ChNaOH溶

3

液

A.AB.BC.CD.D

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該溶液中可能合有HCO；

B.用鈉絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.向某溶液中滴加少量硝酸銀溶液：有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定含有ci-

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO；

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中或相應(yīng)操作后能大量共存的是

A.Na\K+、Cu2\NO；加入氨水后的澄清溶液

B.硝酸溶液：Na*、K\SO，、A1O；

C.0.1mol/L鹽酸溶液：NH；、Na\NO；、I

D.Na\Ba2\Cl\NO；溶液通入足量CO?

14.對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是

A.只含有氨分子和水分子

B.只含有一水合氨分子和水分子

C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、錢根離子、氫離子和氫氧根離子

15.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()

+

A.CH4B.Cl-C.NH4D.NH<

二、填空題

16.有下列物質(zhì)：①CL②KC1③NaHCCh④濃H2s04⑤NH3⑥Al(OH)3。用序號(hào)填空:

(1)只由離子鍵構(gòu)成的是。

(2)有刺激性氣味，且能使酚醐溶液變紅的是_______。

(3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是o

(4)實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是。

4

(5)與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是o

(6)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是

17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②濃硝酸與銅粉反應(yīng)的離子方程式。

③NH3與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______。

三、計(jì)算題

18.5.6克Fe和100mL某濃度的硝酸在一定條件下反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解，生成標(biāo)況下氣體的

體積為4.48L,反應(yīng)后測(cè)得溶液中H+濃度為1.0mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，回答下列問(wèn)題:

(I)所得溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為;

(2)該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。(寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程)

19.Cu能與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO,其變化可表述為：―Cu+

HNCh(稀)==Cu(NO3)2+NO：+H2O

(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

(2)稀硝酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生2moiNO,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為moL

(4)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為。

四、實(shí)驗(yàn)題

20.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的還原性和氧化性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)一：探究氨氣的還原性

己知：CsO粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：CRO+H2so“稀)=CU+CUSO4+H2。。

稀硫酸

(1)裝置A用于制備氨氣，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為,裝置B中所

5

盛放的試劑是。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2,其目的是

(2)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進(jìn)行

了如下實(shí)驗(yàn)：取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分?jǐn)嚢?、靜置、過(guò)濾、洗滌、

干燥、稱重，得固體6.4g,則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為..

實(shí)驗(yàn)二：探究氨氣的氧化性

A

已知：①鋁可以與氨氣發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NH.L2A1N+3H2。②A1N性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下基本

不與水反應(yīng)，加熱時(shí)溶于濃堿溶液且可產(chǎn)生氨氣。按如圖所示連接好裝置，打開(kāi)裝置F中

分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點(diǎn)燃裝置H處酒精燈。

FGHIJ

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)橡膠管a的作用是________________,裝置I的作用是。

(5)根據(jù)已知信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定所得樣品中A1N的純度，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

21.某化學(xué)小組探究酸性條件下NO；、SOj、Fe"三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(

夾持儀器已略去；裝置的氣密性已檢驗(yàn)；忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)：

6

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序號(hào)

向A裝置中通入段時(shí)間的SO?氣A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，

I

體最終變?yōu)闇\綠色

取出少量A裝置中的溶液，先加加入KSCN溶液后溶液不變色,再

II

入KSCN溶液，再加入Ba?2溶液加入BaCU溶液產(chǎn)生白色沉淀

打開(kāi)活塞a,將過(guò)量稀HN03加入

IIIA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色

裝置A中，關(guān)閉活塞a

取出少量A裝置中的溶液，加入溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅

IV

KSCN溶液；向A裝置中注入空氣棕色氣體生成

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)方程式為o

(2)配制FeCl3溶液時(shí)，,再加水稀釋到所需濃度。

(3)資料表明，F(xiàn)e，+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)FelSO?)：.,反應(yīng)方程式為：

3+3+

Fe+6SO2.Fe(SO2)6o請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因

7

（4）實(shí)驗(yàn)n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（5）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）。

（6）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

3+

（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO；>Fe>SO；-o

,說(shuō)明氧化性Fe">SO；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同）；,說(shuō)明氧化性NO；>Fe3工

8

參考答案:

1.D

【詳解】A.NO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故A項(xiàng)不符合題意；

B.Fe(OH)3膠體和FeC13溶液都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾法分離，應(yīng)當(dāng)用滲析，故B項(xiàng)不

符合題意；

C.氨氣是密度比空氣小的堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)當(dāng)用堿石灰干燥，不能用向上

排空氣法收集，應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法，尾氣吸收用水但是要用防倒吸裝置，故c項(xiàng)不符合

題意；

D.將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠壓進(jìn)入圓底燒瓶，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉

和次氯酸鈉，氣體體積減小，圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，利用裝置④能證明Cb易與

NaOH溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為D

2.B

H

【詳解】A.NH、的電子式應(yīng)為：..，故A錯(cuò)誤；

H：N：H

??

B.氯原子核外共17個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：172故B正確；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子其質(zhì)量數(shù)為18：符號(hào)為10,故C錯(cuò)誤；

+

D.NaHCCh在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3,

故D錯(cuò)誤;

答案選B。

3.A

【詳解】A.碳原子的核外電子排布圖:故A正確;

B.氨分子的球棍模型:故B錯(cuò)誤;

C.異丁烷的鍵線式:故C錯(cuò)誤;

9

D.23Na35cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是14：15,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.A

【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量數(shù)為14,故為1：N,A正確；

o7

B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；

C.氨氣分子的電子式為u.g.u，C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh電離產(chǎn)生Na+與HCO、，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

5.C

【分析】離子在常溫下能大量共存，說(shuō)明離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，當(dāng)溶液c(H+)=104moi/L

時(shí)，溶液呈堿性，可生成難溶于水的氫氧化物，溶液c(H+)=10」mol/L時(shí)有氣體生成，可能

發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)，以此解答。

【詳解】A.CM+和CO；反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A不選；

B.AF+和HCO、發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故B不選；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e2+和NO,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,在堿性條件下生成Fe(OH)2沉

淀，故C選；

D.在酸性條件下不能生成氣體，故D不選；

故選C。

6.C

【詳解】A.工業(yè)制玻璃的原料為石灰石、純堿和石英砂，而制陶瓷的原料為黏土，A不正

確；

B.SOZ和Cb混合使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)CI2+SO2+2H2OH2so4+2HC1,產(chǎn)物都不具有漂白性，B

不正確；

C.濃硫酸與H2、CO、SO2不能發(fā)生反應(yīng)，所以可以干燥H2、CO、SO2等氣體，C正確；

D.在實(shí)驗(yàn)室中，加熱NH4cl固體會(huì)分解生成NH3和HC1,但遇冷后二者又化合為NFUC1,

所以不能用于制取N%,D不正確；

10

故選c。

7.D

【詳解】A.濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，其實(shí)質(zhì)分別是濃硫酸的吸水

性和濃鹽酸的揮發(fā)性，A錯(cuò)誤；

高溫

B.C與SiO2的置換反應(yīng)，2C+SiO2==Si+2c0],C是還原劑，Cb與NaBr溶液的置換反

應(yīng)，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,CL是氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.氨氣不能用濃硫酸干燥實(shí)質(zhì)是由于氨氣屬于堿性氣體，碘化氫氣體也不能用濃硫酸干燥

實(shí)質(zhì)則是碘化氫的還原性易被濃硫酸氧化，c錯(cuò)誤；

D.常溫下濃硫酸能用鐵制的容器盛放，也能用鋁制的容器盛放，是因?yàn)槌叵聺饬蛩崮苁?/p>

鐵、鋁鈍化，其實(shí)質(zhì)最相似，D正確；

故選D。

8.B

【詳解】A.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，

+

碘離子與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水，反應(yīng)的離子方程式為21+H2O2+2H=I2+

2H2O,故A正確；

B.向碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鏤溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH；+Ca2++HCO3+2OH-=CaCO31+NHrH2。

+H20,故B錯(cuò)誤；

C.偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式

為A1O,+CO2+2HAl(0H)3；+HC0故C正確；

D.向氯化鐵溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子

方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故D正確；

故選B。

9.D

【詳解】分析：本題給出高壓放電法和電解純水法制取臭氧原理圖，以此進(jìn)行分析解答。

詳解：A、由高壓放電法原理圖可知，氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應(yīng)的原

理為：302放效Ch,故A正確；

B、空氣中含有氮?dú)馀c氧氣，在高壓放電條件下可以反應(yīng)生成N0等，故B正確；

11

C、由電解純水法原理圖可知，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣、臭氧，同時(shí)有氫離子生成,

+

電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有：3H2O-6e-=Ch+6H+或6OH-6e=O3t+3H2O；2H2O-4e-=O2+4H

或4OH--4e-=O2T+2H2O,故C正確；

D、a電極生成氫氣，H+在a電極放電，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a,故D

錯(cuò)誤；綜合以上分析，本題正確答案選D。

點(diǎn)睛：解答本題關(guān)鍵，氧氣在放電的條件下生成臭氧，空氣中含有氮?dú)馀c氧氣，在高壓放電

條件下可以反應(yīng)生成NO；b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣、臭氧，同時(shí)有氫離子生成，a

電極生成氫氣，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a。

10.D

【詳解】A.三氧化硫與氯化根溶液生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為

2+

SO,+Ba+H2O=BaSO4+2H\故A正確；

B.用NaOH溶液吸收少量H2s生成硫化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

2

2OH+H2S=S+2H:O,故B正確；

C.在A1C1、溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成偏鋁酸鈉、NaCl和水，總反應(yīng)的離子方程

3+

式為A1+4OH=A1O2+2H2O,故C正確；

D.過(guò)量鐵粉與稀硫酸和硝酸鉀混合溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式

為3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H,O,故D錯(cuò)誤；

故選D。

11.B

【詳解】A.H2的密度小于空氣的密度，c裝置收集H2應(yīng)采用向下排空氣法（短進(jìn)長(zhǎng)出），

A不合理；

B.中等濃度的H2s04與Na2so3反應(yīng)生成SO2,SCh的密度大于空氣的密度，采用向上排空

氣法（c中長(zhǎng)進(jìn)短出），d中用NaOH吸收尾氣，B合理；

C.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成的是NO,C不合理；

D.濃鹽酸與MnCh反應(yīng)需要加熱，此處沒(méi)有加熱裝置，D不合理；故選B。

12.A

【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可

能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等,

12

故A正確；

B.用潔凈的鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中存在鈉離子，原

溶液中可能為氫氧化鈉，不一定為鈉鹽溶液，故B錯(cuò)誤：

C.某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能夠與硝酸銀生成白色沉淀的離子不一定為

cr,可能含有硫酸根離子，故c錯(cuò)誤；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，可能生成AgCl白色沉淀，則溶液中不一定含

有SOj,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.D

【詳解】A.加入氨水后CM+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)沉淀有轉(zhuǎn)化

為［CMNH.L產(chǎn)，因而離子之間不能大量存在，A不符合題意；

B.在硝酸溶液中含有大量H+,H+與A1O；會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AF+、H2O,不能大量共存，B不符合

題意；

C.0.1mol/L鹽酸溶液含有大量H+,H+與NO；、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C

不符合題意；

D.由于碳酸的酸性比HC1、HNCh弱，所以向Na+、Ba2\Cl\NO；溶液通入足量CO2氣

體，不能與選項(xiàng)離子之間發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

14.D

【詳解】氨溶于水形成的水溶液稱為氨水。溶于水的氨大部分與水結(jié)合生成NH3-H2O,

NH3-H2O中一小部分電離為鐵根離子和OH。水能微弱電離出H+和OH-，所以在氨水中含

有氨分子、水分子、一水合氨分子、俊根離子、氫離子和氫氧根離子，故選D。

15.D

【詳解】氫氧根離子OH-中質(zhì)子數(shù)為9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)。

A.CH4分子中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10,所以和中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，A錯(cuò)誤;

B.C1-中質(zhì)子數(shù)是17,電子數(shù)是18,所以和OH中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，B錯(cuò)誤；

C.NH4+中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10,所以和OH-中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；

D.NH2-中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10,所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，D正確；

13

故合理選項(xiàng)是D。

16.②⑤①④⑥③

【詳解】（1）只由離子鍵構(gòu)成說(shuō)明物質(zhì)是由簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和簡(jiǎn)單陰離子構(gòu)成，無(wú)原子團(tuán)形成的

離子，KC1是只有離子構(gòu)成的物質(zhì)，答案為②；

（2）刺激性氣味，且能使酚酥溶液變紅的是堿性氣體，應(yīng)該是NH3,答案為⑤；

（3）氯氣是黃綠色氣體，答案為①；

（4）濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體，答案為④；

（5）與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是兩性氫氧化物氫氧化鋁，與強(qiáng)

酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的方程式為Al（OH）3+3H+=AF++3H2。、Al（OH）3+0H=A102+2H2O,答

案為⑥；

（6）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是碳酸氫鈉，方程式為

2NaHCO3^=Na2cO3+H2O+CO2T，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水兩種物質(zhì)，其余物質(zhì)

受熱很難分解，答案為③。

A

17.C+2H2so4（濃）=C02f+2sO2T+2H2。Cu+4H++2NO；=

2+

CU+2NO2T+2H2ONH3+H+=NH：

【詳解】①濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式C+2H2so式濃）

AA

==

CO2f+2SO2T+2H2O?故答案為：C+2H2s。4（濃）CO2t+2SO2T+2H2O；

②濃硝酸與銅粉反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式Cu+4H++2N0；=

2+2+

CU+2NO2T+2H2O?故答案為：Cu+4H++2N0；=Cu+2NO2T+2H2O；

③NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鏤，離子方程式NH3+H+=NH：。故答案為：NH3+H+=NH：。

18.Fe3+反應(yīng)后測(cè)得溶液中H+濃度為1.0mol/L,說(shuō)明硝酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中硝

酸的濃度為Imol/L,硝酸鐵的濃度為lmol/L,濃硝酸與鐵反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與鐵

反應(yīng)生成一氧化氮，標(biāo)況下生成的氣體的體積為4.48L,根據(jù)氮原子守恒，硝酸的物質(zhì)的量

448L

二…一Tl.0mol/Lx0.1L+1.0mol/Lx0.1Lx3=0.6mol,該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

22.4L/mol1

【詳解】（1）5.6克Fe和100mL某濃度的硝酸在一定條件下反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解，反應(yīng)后測(cè)

得溶液中H+濃度為1.0mol/L,說(shuō)明硝酸過(guò)量，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵直接氧化為Fe3+,

14

則所得溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為Fe3+；

（2）根據(jù)（1）中分析，反應(yīng)后測(cè)得溶液中H+濃度為1.0mol/L,說(shuō)明硝酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中

硝酸的濃度為lmol/L,硝酸鐵的濃度為lmol/L,濃硝酸與鐵反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與

鐵反應(yīng)生成一氧化氮，標(biāo)況下生成的氣體的體積為4.48L,根據(jù)氮原子守恒，硝酸的物質(zhì)的

448L

--+1.0mol/Lx0.1L+1.0mol/Lx0.1Lx3=0.6mol,該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

22.4L/mol

19.3、8、3、2、4④62:3

【分析】（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)中，Cu的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N的化合價(jià)由+5變?yōu)?2,

則最小公倍數(shù)為6,據(jù)此解答；

（2）稀硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性；

（3）根據(jù)方程式計(jì)算。

（4）該反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的計(jì)量數(shù)為2,作還原劑的Cu的計(jì)量數(shù)為3。

【詳解】（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)中，Cu的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N的化合價(jià)由+5變?yōu)?2,

則最小公倍數(shù)為6,則Cu的系數(shù)為3,NO的系數(shù)為2,根據(jù)原子守恒，硝酸銅的系數(shù)為3,

硝酸的系數(shù)為8,水的系數(shù)為4,方程式為3Cu+8HNCh（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。；

（2）稀硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，答案為④；

（3）N的化合價(jià)由+5變?yōu)?2,產(chǎn)生2moiNO轉(zhuǎn)移6moi電子；

（4）該反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的計(jì)量數(shù)為2,作還原劑的Cu的計(jì)量數(shù)為3,氧化劑與還原

劑之比為2：3。

20.Ca（OH）2+2NH4Cl^CaCb+2NH3T+2H2O堿石灰排除裝置中的空氣，防止對(duì)

實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾0.05molCu20,0.05mol的CuNH3H2O+CaO=NH3t+Ca（OH）2平衡氣

壓，便于液體順利滴下安全瓶稱取一定量的產(chǎn)物，加入足量濃NaOH溶液中并加熱,

將產(chǎn)生的氣體干燥后，再用稀硫酸吸收，根據(jù)吸收的NH3的質(zhì)量計(jì)算出A1N的純度（合理即

可）

【分析】實(shí)驗(yàn)一、在A中Ca（OH）2與NH4cl混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生NH3,裝置B的作用是干燥

氨氣，在C中Nh與CuO反應(yīng)，N%被氧化變?yōu)镹2,CuO被還原可能產(chǎn)生Cu,也可能產(chǎn)

生CsO,同時(shí)得到H2O,在實(shí)驗(yàn)前先通入N2,可以排出裝置中的空氣，可以防止加熱時(shí)

N%被氧化；CuO被還原后的產(chǎn)物成分可根據(jù)CU2O+H2sOH?。?CU+CUSO4+H2O,利用

元素守恒分析判斷；

15

實(shí)驗(yàn)二、在F中用濃氨水與CaO混合反應(yīng)產(chǎn)生NH3,在G中干燥氨氣，在H中與A1發(fā)生

反應(yīng)產(chǎn)生A1N,裝置I是安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在J中用稀硫酸吸收氨氣，防

止大氣污染，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)在裝置A固態(tài)混合物加熱制備氨氣，硬質(zhì)玻璃管中所盛試劑通常為Ca(OH)2、

NH4CI；化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl^CaCI2+2NH3T+2H2O,裝置B的作用是干燥氨

氣，干燥管中盛放固體干燥劑，只吸收水分，而不與氨氣反應(yīng)，則其中所盛放的試劑可以是

堿石灰；在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2,其目的是排除裝置中的空氣，防止加熱時(shí)將

NH3氧化而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

(2)NH3與CuO反應(yīng)，產(chǎn)生的紅色物質(zhì)可能含有Cu、C112O,由于Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而

CU2。會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CsO+H2so4(稀)=CU+CUSC>4+H2O,反應(yīng)后6.4g固體是CU,其物質(zhì)

的量是〃(Cu)=0.1mol,假設(shè)該混合物中含有Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y,則x+y=O.I

mol,64g/mol-x+144g/mol-y=10.4g,解得x=0.05mol,y=0.05mol；即原固體是Cu、、

Cu2O的混合物，它們的物質(zhì)的量都是0.05mol；

⑶在裝置F中CaO與NH3H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH3H2O+CaO=NH3f+Ca(OH)2；

(4)橡膠管a將分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶上部空間連接，可平衡氣壓，使分液漏斗中的液體在重

力作用下可順利滴下，因此橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于液體順利滴下；I的作用是安

全瓶，可防止倒吸；

(5)由已知信息可知：A1N在加熱時(shí)溶于濃堿溶液產(chǎn)生A1(OH)3和NH3,將反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣經(jīng)

堿石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根據(jù)濃硫酸吸收的NH3的質(zhì)量，就可以計(jì)算出A1N的質(zhì)

量，利用A1N的質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量，就得到該樣品中A1N的純度。

3+

21.Na2SO3+H2SO4=Na,SO4+SO2T+H2O將FeCL,固體加入較濃的鹽酸中Fe

和SO?生成紅棕色的Fe(SC>2)：+：Fe3++6SOrFe(SOJ〉反應(yīng)速率較快。而反應(yīng)

2Fe3++SC)2+2HQ=2Fe2++SO；+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，SO?與Fe*反應(yīng)使

溶液中c(Fe")降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶

2+2++3+

液Ba+SO；'=BaSO4J3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

2NO+O,=2NO2實(shí)驗(yàn)I和n實(shí)驗(yàn)m和iv