高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專(zhuān)用)專(zhuān)題07元素周期律與元素周期表(測(cè))原卷版+解析

專(zhuān)題七能力提升檢測(cè)卷（本卷共19小題，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共100分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題4分，共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的基本工具。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式：B．含17個(gè)中子的硫元素的原子符號(hào)：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：D．甲烷的比例模型：2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是C．硫酸鍶()是難溶于水的白色固體D．氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈3．今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿4．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是(B)A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)5．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是()XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，35Cl和37Cl是Cl元素的兩種核素，下列說(shuō)法正確的是()A.71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA個(gè)Cl原子B.35Cl和37Cl間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.35Cl和37Cl核外電子排布方式相同D.35Cl2、H2形成的燃料電池，35Cl2在負(fù)極放電7.下列說(shuō)法正確的是()A．IUPAC公布了118號(hào)元素Og，其中核素eq\o\al(297,118)Og中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179B．18gH2O與20gD2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NAC．a(chǎn)geq\o\al(A,Z)X2－中核外電子數(shù)為eq\f(a,A)(Z＋2)NAD．金剛石與石墨互為同位素8.全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟、產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制備全氮類(lèi)物質(zhì)Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中間體。下列說(shuō)法中，不正確的是()A.全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)Neq\o\al(＋,5)中含有35個(gè)質(zhì)子C.Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)屬于離子化合物D.Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵9.如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B．Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C．工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D．R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料10．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨>Z>YB．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D．元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性二、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題6分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得3分，選兩個(gè)且都正確的得6分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．R、X、Y、Z四種主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R、X、Y位于短周期。下列敘述錯(cuò)誤的是RXYZ已知：R、X、Y的原子序數(shù)之和等于34。A．電負(fù)性：R>YB．X、Y的氧化物都是兩性氧化物C．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：R>YD．是共價(jià)化合物12．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，是同周期原子半徑最小的原子，的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑： B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．的單質(zhì)能與水反應(yīng) D．W的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸13．嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似。土壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X與W同主族，X的簡(jiǎn)單氫化物是由5個(gè)原子構(gòu)成的燃料成分；Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；Z原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD．工業(yè)上利用電解熔融Y和Z形成的化合物冶煉Z的單質(zhì)14．如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，W原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物15．“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器首次下潛突破7000m深度，帶回的海底沉積物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，W與Y同主族，且W、Y原子的最外層電子數(shù)之和與X、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，Z元素是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)閃>Z>Y>XB．W的氧化物常作為半導(dǎo)體材料C．X與Y元素組成的化合物一定為離子化合物D．Z2可以在陰暗條件下與X2發(fā)生反應(yīng)16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷。以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜CB．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C．A、B簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：B3+＜A2+D．C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：C2-＞E-17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，W、X的核電荷數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)，由這四種元素組成的化合物(M)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是A．M中所有原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC．Y的最高價(jià)含氧酸是弱酸 D．原子半徑：W>X>Y>Z18．我國(guó)科學(xué)家用如圖所示大陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Y>ZB．W在自然界中僅以化合態(tài)形式存在C．Y的簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)高于W的簡(jiǎn)單氫化物，是因?yàn)閅的非金屬性強(qiáng)于WD．X和Z形成的簡(jiǎn)單化合物各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素Z的原子序數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍。如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上W的最高價(jià)含氧酸的稀溶液。下列說(shuō)法一定正確的是A．陰離子中所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)B．上述元素中M元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)C．上述5種元素中Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性不一定最強(qiáng)D．微粒半徑r(Na+)＞r(Y的簡(jiǎn)單陰離子)20．《本草備要》記載了化合物具有治喉痹、咳逆、斂瘡毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Y、X最外層電子數(shù)相同且質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，W、Z位于同一主族，Z的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1，和生命活動(dòng)密切相關(guān)。熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。A．W、Y、Z、X的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是WB．210℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為C．將258℃的固體產(chǎn)物用稀硫酸溶解，經(jīng)濃縮、冷卻，會(huì)析出D．的溶液中通入過(guò)量的，會(huì)產(chǎn)生沉淀專(zhuān)題七能力提升檢測(cè)卷（本卷共19小題，滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共100分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題4分，共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的基本工具。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式：B．含17個(gè)中子的硫元素的原子符號(hào)：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：D．甲烷的比例模型：【答案】B【解析】H2O2為共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；表示質(zhì)量數(shù)33，質(zhì)子數(shù)16的S原子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=33-16=17，B正確；乙烯的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；圖為甲烷的球棍模型，D錯(cuò)誤；故選B。2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是C．硫酸鍶()是難溶于水的白色固體D．氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈【答案】C【解析】在周期表中，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，但酸性依次增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；鋰的金屬性比鈉弱，在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是，B錯(cuò)誤；元素鍶與鋇同族，性質(zhì)相似，是難溶于水的白色沉淀，也是難溶于水的白色沉淀，C正確；F的非金屬性強(qiáng)于Cl，所以氟單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，D錯(cuò)誤；故選C。3．今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A正確，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W<X；B正確，常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)；C正確，同一主族由下到上簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3；D錯(cuò)誤，X的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是弱堿。4．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是(B)A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓下，鈉或鎂的單質(zhì)是固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項(xiàng)正確；KCl和CaCl2都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)＋7，氟沒(méi)有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是()XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物【答案】C【解析】X的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，L層電子數(shù)為6，X為O；Y的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y為H；Z的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，M層電子數(shù)為6，Z為S；W為共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，W為N，由上述分析可知，X為O、Y為H、Z為S、W為N，氮原子質(zhì)子數(shù)為7，核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；元素X和Y能形成原子個(gè)數(shù)比為11或12的化合物，如過(guò)氧化氫、水，故B錯(cuò)誤；同主族從上到下非金屬性減弱，則元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)，故C正確；X、Y、Z、W四種元素能形成離子化合物，如硫酸銨，故D錯(cuò)誤。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，35Cl和37Cl是Cl元素的兩種核素，下列說(shuō)法正確的是()A.71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA個(gè)Cl原子B.35Cl和37Cl間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.35Cl和37Cl核外電子排布方式相同D.35Cl2、H2形成的燃料電池，35Cl2在負(fù)極放電【答案】C【解析】35Cl2和37Cl2的摩爾質(zhì)量不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤。發(fā)生化學(xué)變化的最小微粒是原子，原子的種類(lèi)和數(shù)目不發(fā)生變化，而35Cl和37Cl間的相互轉(zhuǎn)化是原子核內(nèi)部的變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。35Cl和37Cl核外均為17個(gè)電子，核外電子排布方式相同，C項(xiàng)正確。35Cl2與H2反應(yīng)生成H35Cl，35Cl2是氧化劑，在正極放電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列說(shuō)法正確的是()A．IUPAC公布了118號(hào)元素Og，其中核素eq\o\al(297,118)Og中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179B．18gH2O與20gD2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NAC．a(chǎn)geq\o\al(A,Z)X2－中核外電子數(shù)為eq\f(a,A)(Z＋2)NAD．金剛石與石墨互為同位素【答案】C【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(297－118－118)＝61，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，18gH2O中中子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石與石墨互為同素異形體，錯(cuò)誤。8.全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟、產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制備全氮類(lèi)物質(zhì)Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中間體。下列說(shuō)法中，不正確的是()A.全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)Neq\o\al(＋,5)中含有35個(gè)質(zhì)子C.Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)屬于離子化合物D.Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，全氮類(lèi)物質(zhì)具有超高能量及爆轟、產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，因此全氮類(lèi)物質(zhì)為綠色能源，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，一個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子，所以每個(gè)Neq\o\al(＋,5)中含有35個(gè)質(zhì)子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該物質(zhì)由氮元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Neq\o\al(＋,5)和Neq\o\al(－,5)內(nèi)部都含有氮氮共價(jià)鍵，Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)結(jié)構(gòu)中含有陽(yáng)離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題選C。9.如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B．Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C．工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D．R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】T為Br，X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。A項(xiàng)，P、O的單質(zhì)均存在同素異形體，正確；B項(xiàng)，Y為O，Z為F，非金屬性：F>O，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，正確；C項(xiàng)，W為Cl，工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和OH－，若使用陰離子交換膜，則OH－會(huì)移動(dòng)到陽(yáng)極與氯氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R為Ge，Ge和Si同主族且均位于金屬與非金屬的分界處，性質(zhì)相似，其單質(zhì)都可用于制造半導(dǎo)體材料，正確。10．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨>Z>YB．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近D．元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X是F，X的氫化物為HF，Y為Si，Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則W為B元素。F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其他三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，故A正確；Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，故C正確；S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。二、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題6分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得3分，選兩個(gè)且都正確的得6分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．R、X、Y、Z四種主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R、X、Y位于短周期。下列敘述錯(cuò)誤的是RXYZ已知：R、X、Y的原子序數(shù)之和等于34。A．電負(fù)性：R>YB．X、Y的氧化物都是兩性氧化物C．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：R>YD．是共價(jià)化合物【答案】B【分析】根據(jù)R、X、Y的位置關(guān)系，它們均是短周期元素，所以R位于第二周期，X、Y位于第三周期，且三者的原子序數(shù)之和為34，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則x+x+1+x+2-8=34，解得x=13，故X為Al，Y為Si，R為N，Z為Br。【解析】電負(fù)性是指元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，同一周期，從左至右元素電負(fù)性遞增，同一主族，從上至下元素電負(fù)性遞減，所以N>Si，A正確；X的氧化物為Al2O3，Y的氧化物為SiO2，其中SiO2不屬于兩性氧化物，是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；同周期從左至右元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從上至下元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，R的氫化物是NH3，Y的氫化物為SiH4，穩(wěn)定性NH3>SiH4，C正確；XZ3為AlBr3，Br與Cl同主族，AlBr3為分子晶體，屬于共價(jià)化合物，D正確；故選B。12．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，是同周期原子半徑最小的原子，的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑： B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．的單質(zhì)能與水反應(yīng) D．W的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸【答案】C【分析】X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z只能連接一根化學(xué)鍵且是同周期原子半徑最小的原子，則Z為F，X可以連接四根共價(jià)鍵，則X為C元素，的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和，W為P元素，Y連接兩個(gè)共價(jià)鍵，Y為O元素，以此解答。【解析】O2-和F-的電子排布相同，O元素的核電荷數(shù)小于F元素，則簡(jiǎn)單離子的半徑：，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：C<O<F，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：F>O>C，故B錯(cuò)誤；F2能和水反應(yīng)生成O2，故C正確；W為P元素，最高價(jià)含氧酸為H3PO4，是中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選C。13．嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似。土壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X與W同主族，X的簡(jiǎn)單氫化物是由5個(gè)原子構(gòu)成的燃料成分；Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；Z原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD．工業(yè)上利用電解熔融Y和Z形成的化合物冶煉Z的單質(zhì)【答案】D【分析】根據(jù)題目分析可知X為C，Y為O，Z為Al，W為Si?！窘馕觥緾的非金屬性比O弱，因此簡(jiǎn)單氫化物CH4的熱穩(wěn)定性比H2O弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z和Y簡(jiǎn)單離子分別為和，電子排布相同，的核電荷數(shù)更多，半徑更小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解熔融氧化鋁可冶煉鋁單質(zhì)，D項(xiàng)正確；故答案為D。14．如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，W原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物【答案】D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由原子序數(shù)可知，X處于第二周期、Z處于第三周期，結(jié)構(gòu)式中X、Z都形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W原子的價(jià)電子數(shù)為5，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍，則Y為P，W為N元素?！窘馕觥坑煞治隹芍?，W為N，X為F，Y為P，Z為Cl元素；氯的最高化合價(jià)為+7價(jià)，但氟的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)只有-1、0兩種價(jià)態(tài)，沒(méi)有最高正價(jià)+7價(jià)，故A錯(cuò)誤；HCl為強(qiáng)酸，HF為弱酸，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左向右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞Cl＞N＞F，F(xiàn)原子半徑最小，故C錯(cuò)誤；Cl、N、H三種元素可形成離子化合物NH4Cl，其既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確；故選D。15．“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器首次下潛突破7000m深度，帶回的海底沉積物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，W與Y同主族，且W、Y原子的最外層電子數(shù)之和與X、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，Z元素是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)閃>Z>Y>XB．W的氧化物常作為半導(dǎo)體材料C．X與Y元素組成的化合物一定為離子化合物D．Z2可以在陰暗條件下與X2發(fā)生反應(yīng)【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，可知X為H；Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；Z元素是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z為F；W與Y同主族，且W、Y原子的最外層電子數(shù)之和與X、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y的最外層電子數(shù)為，可知Y為C、W為Si?！窘馕觥客芷谥髯逶貜淖笙蛴以影霃綔p小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>Z>X，A錯(cuò)誤；二氧化硅作光纖的材料，Si單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；X與Y元素組成的化合物一定為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Z2可以在陰暗條件下與X2發(fā)生反應(yīng)生成HF，D正確；故選D。16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷。以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜CB．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C．A、B簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：B3+＜A2+D．C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：C2-＞E-【答案】D【分析】短周期元素中，C主要化合價(jià)為+6、-2，則其為S元素；A顯+2價(jià)，原子半徑比S大，則A為Mg；B顯+3價(jià)，原子半徑比Mg小，則B為Al；由D、E的原子半徑及化合價(jià)，可確定D為F、E為Cl。從而得出A、B、C、D、E分別為Mg、Al、S、F、Cl?！窘馕觥緾、D分別為S、F，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，A不正確；E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，HClO、HClO2均為弱酸，B不正確；A、B分別為Mg、Al，金屬性Mg＞Al，則簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：Al3+＞Mg2+，C不正確；C、E分別為S、Cl，S與Cl為同周期元素，S的原子序數(shù)比Cl小，則形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：S2-＞Cl-，D正確；故選D。17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，W、X的核電荷數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)，由這四種元素組成的化合物(M)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是A．M中所有原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC．Y的最高價(jià)含氧酸是弱酸 D．原子半徑：W>X>Y>Z【答案】A【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖所示，Y有4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，Z有2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O，W顯+1價(jià)，因?yàn)樗姆N元素位于同一周期，則W為L(zhǎng)i，W、X的核電荷數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)，則X為B?！窘馕觥縒為L(zhǎng)i，失去一個(gè)電子后，最外層有2個(gè)電子，未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>C，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B正確；Y為C，其最高價(jià)含氧酸是H2CO3，為弱酸，C正確；同一周期從左到右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，則原子半徑：W>X>Y>Z，D正確；故選A。18．我國(guó)科學(xué)家用如圖所示大陰離子的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Y>ZB．W在自然界中僅以化合態(tài)形式存在C．Y的簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)高于W的簡(jiǎn)單氫化物，是因?yàn)閅的非金屬性強(qiáng)于WD．X和Z形成的簡(jiǎn)單化合物各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】AD【分析】根據(jù)圖示，X形成4個(gè)單鍵，可能是第IVA族元素C或Si；Z形成一個(gè)單鍵，可能是H元素或第VIIA族元素F或Cl；3個(gè)Y有2個(gè)形成一個(gè)雙鍵，另一個(gè)形成一個(gè)單鍵同時(shí)得到一個(gè)電子使整個(gè)原子團(tuán)帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，則Y是第VIA族的O元素，Y、W的核外最外層電子數(shù)相等，則W為與O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、W分別是C、O、F、S四種元素。【解析】S2-比O2-多一個(gè)電子層，故硫離子的半徑大于氧離子半徑，O2-與F-是核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故氧離子的半徑大于氟離子的半徑，則簡(jiǎn)單陰離子的半徑順序?yàn)镾2->O2->F-，即W>Y>Z，故A正確；S在自然界中以化合態(tài)和游離態(tài)(硫磺)形式存在，故B錯(cuò)誤；Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)反常高，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Y>W，與非金屬性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；X、Z形成CF4，CF4電子式為，均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)