高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題五氧化還原反應(yīng)(專練)(原卷版+解析)

專題五氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2021·廣東深圳·統(tǒng)考模擬）氫化鈣可用作生氫劑，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑2．（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）以肼()為原料與醋酸銅反應(yīng)制取的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是A．是氧化劑B．還原性：C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．生成0.5mol時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子3．（2023·北京順義·一模）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．向品紅溶液通入后溶液褪色 B．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇變藍(lán)C．向溶液中滴入酚酞溶液變紅 D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色4．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）K2FeO4(高鐵酸鉀)是一種環(huán)保型凈水劑。制備方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO?+3KCl+5H?O，下列敘述錯(cuò)誤的是A．KClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)?是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2C．用氯氣和KOH溶液可以制備KClOD．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子5．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）亞氨基鋰()是一種安全性較好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中N的化合價(jià)是-1價(jià) B．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．和半徑相等 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同6．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧氣是還原產(chǎn)物 B．是氧化劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：47．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4D．4mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子8．（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：B用作呼吸面具的氧氣來(lái)源能氧化C用除去廢水中的和具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的具有氧化性A．A B．B C．C D．D9．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┧想?N2H4·H2O)的性質(zhì)類(lèi)似氨水。利用水合肼處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)1的目的是制備N(xiāo)aClOC．合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O10．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．KI發(fā)生還原反應(yīng)B．H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．消耗0.5molNaNO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1.0mol電子11．（2022·湖南長(zhǎng)沙·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）2022年6月13日至19日為我國(guó)第32個(gè)全國(guó)節(jié)能宣傳周，主題為“綠色低碳，節(jié)能先行”。綠色低碳舉措中一個(gè)重要的方法是將有效轉(zhuǎn)換利用，造福人類(lèi)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，參與反應(yīng)的電極連接電源的負(fù)極B．通過(guò)反應(yīng)生成的碳酸二酯屬于油脂C．電還原時(shí)，可用溶液做電解液，該溶液中存在兩個(gè)平衡D．與反應(yīng)可生成尿素，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)12．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖乙。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說(shuō)法正確的是A．0～5s過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-C．30～80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致D．80s時(shí)，溶液中含鉻微粒主要為13．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．是還原產(chǎn)物B．發(fā)生氧化反應(yīng)C．生成1molNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶114．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．“氯化”過(guò)程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過(guò)程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過(guò)程中，Ar氣可換成氮?dú)釪．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%15．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為：，若反應(yīng)生成1mol，則下列說(shuō)法正確的是A．x=6 B．作氧化劑C．轉(zhuǎn)移電子2mol D．被還原的為0.5mol16．（2023·浙江金華·浙江省東陽(yáng)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上除去電石渣漿(含)上層清液中的，并制取石骨的流程如圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．上述流程中，每步轉(zhuǎn)化均涉及氧化還原反應(yīng)B．由上述轉(zhuǎn)化過(guò)程知，還原性：C．將上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需要的D．過(guò)程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·上海崇明·統(tǒng)考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上氣體所含元素原子中，未成對(duì)電子最多的原子是_______(填元素符號(hào))，S原子中能量最高電子的電子云形狀為_(kāi)______。(2)化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，當(dāng)有少量Cl2泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有_______mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：1，則n=_______。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測(cè)所得溶液，所含離子及其濃度如下：離子Na+K+NHH+SONOCl-濃度/(mol·L-1)6×10-64×10-62×10-5a4×10-52×10-53×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，檢測(cè)的溶液pH=_______。(4)NO2是燃油汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無(wú)害物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，當(dāng)消耗100mL0.5mo1?L-1的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。18．（2022·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)工業(yè)上利用克勞斯法將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分燃燒轉(zhuǎn)化為，然后再將與剩余的混合。為實(shí)現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的和剩余的的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(2)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，可制得_______。(3)活性炭(多孔性活性炭為載體的)是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮龤怏w?；钚蕴?，脫除后所得的含硫產(chǎn)物為、和。其脫除原理如下：①；②和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)時(shí)，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有一定質(zhì)量的活性炭脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)節(jié)脫硫劑中，測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如題圖所示。、分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)結(jié)果看，合適的比值為_(kāi)______。A．

B．

C．

D．②當(dāng)脫硫劑中含有時(shí)，內(nèi)，均為0的原因是_______。③當(dāng)時(shí)，測(cè)得時(shí)所用的時(shí)間為；當(dāng)時(shí)，測(cè)得時(shí)所用的時(shí)間為；小于的原因可能是_______。19．（2022·上海嘉定·統(tǒng)考一模）目前我國(guó)鋰電池的產(chǎn)量占全球份額接近80%。(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過(guò)下列方法制備：方法一：(1)配平上述反應(yīng)方程式_____；該反應(yīng)的還原劑是_______，每生成15.8g，轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_______方向移動(dòng)，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為_(kāi)______。(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了2.8g，則0~20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_______。(4)Fe原子的核外電子排布式為，F(xiàn)e原子有_______種不同能量的電子。電池材料涉及到的主族元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)______；做_______(“正極”、“負(fù)極”)材料。方法二：可以通過(guò)、與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。(5)共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。20．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有還原性，其中氧處于中間價(jià)態(tài)。完成下列填空：(1)是二元弱酸，則的第一步電離方程式為_(kāi)______。(2)已知：，結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)_______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，理由是_______。(3)少量催化分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步：；寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式。_______Ⅱ.稱取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至終點(diǎn)，消耗24.34mL。已知：①②(未配平)(4)配平離子方程式。_______(5)實(shí)驗(yàn)所需的定量?jī)x器有電子天平、量筒、_______。(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)開(kāi)______色，且30s不變色。理論上消耗_______mL，實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作正確，產(chǎn)生誤差的原因可能是_______。21．（2023·四川綿陽(yáng)·二模）錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：己知：I．時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)II．時(shí)，電離常數(shù)III．離子濃度低于時(shí)即為沉淀完全回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出步驟①溶于稀疏酸時(shí)雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)濾渣1的成分是_____(填化學(xué)式)；步驟②加入的目的是____。(3)步驟③加入目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中濃度為，要確保雜質(zhì)離子沉淀完全，同時(shí)不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控的范圍應(yīng)該為_(kāi)______。反應(yīng)的平衡常數(shù)________。(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過(guò)程是利用反應(yīng)：(是氫型交換樹(shù)脂)的平衡移動(dòng)將進(jìn)一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用_____。(5)步驟④反應(yīng)未見(jiàn)氣體生成，則該反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物有___________(填化學(xué)式)。(6)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。專題五氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2021·廣東深圳·統(tǒng)考模擬）氫化鈣可用作生氫劑，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑【答案】B【詳解】CaH2中H的化合價(jià)為-1價(jià)，失去1個(gè)電子化合價(jià)升為0價(jià)，H2O中H的化合價(jià)為+1價(jià)，得到1個(gè)電子化合價(jià)降為0價(jià)，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為H2；故選B。2．（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）以肼()為原料與醋酸銅反應(yīng)制取的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是A．是氧化劑B．還原性：C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．生成0.5mol時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，Cu(CH3COO)2中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，化合價(jià)降低，Cu(CH3COO)2作氧化劑，N2H4中N顯-2價(jià)，N的化合價(jià)由-2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，N2H4作還原劑，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，Cu(CH3COO)2作氧化劑，Cu2O為還原產(chǎn)物，N2H4作還原劑，利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性：N2H4＞Cu2O，故B說(shuō)法正確；C．Cu2O為還原產(chǎn)物，N2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．生成0.5molCu2O，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2×(2-1)=1mol，故D說(shuō)法正確；答案為C。3．（2023·北京順義·一模）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．向品紅溶液通入后溶液褪色 B．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇變藍(lán)C．向溶液中滴入酚酞溶液變紅 D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色【答案】B【詳解】A．SO2使品紅溶液褪色屬于化合漂白，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．試紙變藍(lán)是因?yàn)楹蚄I反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，因而酚酞溶液變紅，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，生成配合物，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）K2FeO4(高鐵酸鉀)是一種環(huán)保型凈水劑。制備方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO?+3KCl+5H?O，下列敘述錯(cuò)誤的是A．KClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)?是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2C．用氯氣和KOH溶液可以制備KClOD．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】B【詳解】A．KClO中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素化合價(jià)升高是還原劑，A正確；B．KClO發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物KCl、Fe(OH)?發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物K2FeO4，由化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3，B錯(cuò)誤；C．氯氣和KOH溶液可以反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀，C正確；D．Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)升高3價(jià)，由化學(xué)方程式可知，K2FeO4~3e-，則制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故選B。5．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）亞氨基鋰()是一種安全性較好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中N的化合價(jià)是-1價(jià) B．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．和半徑相等 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同【答案】B【詳解】A．中H元素為＋1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中H元素化合價(jià)為0，產(chǎn)物中中H元素為＋1價(jià)，LiH中H元素為-1價(jià)，所以既是還原劑又是氧化劑，B正確；C．核外有一個(gè)電子層，核外沒(méi)有電子層，兩者半徑不相等，C錯(cuò)誤；D．鋼瓶?jī)?chǔ)氫為物理過(guò)程，此法為化學(xué)變化，兩者原理不同，D錯(cuò)誤。故選B。6．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧氣是還原產(chǎn)物 B．是氧化劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】C【詳解】A．中的O元素化合價(jià)為+1價(jià)，轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣是還原產(chǎn)物，A正確；B．中的O元素化合價(jià)為+1價(jià)，轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，B正確；C．HF所處溫度和壓強(qiáng)未知，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，因此不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．還原劑為，氧化劑為，由化學(xué)方程式可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，D正確。故選C。7．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4D．4mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】D【詳解】A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，HNO3作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，還體現(xiàn)了HNO3的酸性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，均被氧化，Cu2S只作還原劑，B錯(cuò)誤；C．Cu2S作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為9：4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，每4molHNO3反應(yīng)時(shí)，只有1mol作氧化劑被還原，N元素化合價(jià)降低了3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為，D正確；故選D。8．（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：B用作呼吸面具的氧氣來(lái)源能氧化C用除去廢水中的和具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說(shuō)明氧化性，A正確；B．發(fā)生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用作呼吸面具的氧氣來(lái)源，B錯(cuò)誤；C．用除去廢水中的和，是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會(huì)被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒(méi)有說(shuō)明具有氧化性，D錯(cuò)誤；故選A。9．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┧想?N2H4·H2O)的性質(zhì)類(lèi)似氨水。利用水合肼處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)1的目的是制備N(xiāo)aClOC．合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O【答案】C【分析】NaOH稀溶液與Cl2在一定溫度下反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，向反應(yīng)后的混合液中加入CO(NH2)2，NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)生成N2H4·H2O，同時(shí)有NaCl和Na2CO3生成，發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4·H2O+Cl-+；向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入銅氨廢液發(fā)生反應(yīng)2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，經(jīng)過(guò)濾得到銅粉，以此分析解答?！驹斀狻緼．第一步反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，第二步反應(yīng)中Cl、N元素化合價(jià)發(fā)生變化，第三步反應(yīng)中Cu、N元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以題述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．合成水合肼時(shí)需要用到NaClO，則反應(yīng)1的目的是用氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)制備N(xiāo)aClO，B正確；C．NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的過(guò)程中，N元素化合價(jià)由-3升高至-2，化合價(jià)升高l價(jià)，消耗1molCO(NH2)2時(shí)需要轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D正確；答案選C。10．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．KI發(fā)生還原反應(yīng)B．H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．消耗0.5molNaNO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1.0mol電子【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)中，KI中的I失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中H2SO4中的元素化合價(jià)既不升高也不降低，故H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C．NaNO2中N得電子化合價(jià)降低，NO為還原產(chǎn)物，KI中I失電子化合價(jià)升高，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中NaNO2中N得電子化合價(jià)從+3價(jià)降低為+2價(jià)，則消耗0.5molNaNO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D錯(cuò)誤；故答案選B。11．（2022·湖南長(zhǎng)沙·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）2022年6月13日至19日為我國(guó)第32個(gè)全國(guó)節(jié)能宣傳周，主題為“綠色低碳，節(jié)能先行”。綠色低碳舉措中一個(gè)重要的方法是將有效轉(zhuǎn)換利用，造福人類(lèi)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，參與反應(yīng)的電極連接電源的負(fù)極B．通過(guò)反應(yīng)生成的碳酸二酯屬于油脂C．電還原時(shí)，可用溶液做電解液，該溶液中存在兩個(gè)平衡D．與反應(yīng)可生成尿素，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【詳解】A．采用電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生還原反應(yīng)，參與反應(yīng)的電極應(yīng)該連接電源的負(fù)極，A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，通過(guò)反應(yīng)生成的碳酸二酯不屬于油脂，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在三個(gè)平衡：水的電離平衡、的電離平衡和水解平衡，C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)可生成尿素，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。12．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖乙。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說(shuō)法正確的是A．0～5s過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-C．30～80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致D．80s時(shí)，溶液中含鉻微粒主要為【答案】C【詳解】A．對(duì)照?qǐng)D甲和圖乙，0～5s過(guò)程中Cr元素的化合價(jià)仍為+6價(jià)；5～30s過(guò)程中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)；30～80s過(guò)程中Cr元素的化合價(jià)又由+3價(jià)升高為+6價(jià)。0～5s過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)生成CrO3，Cr元素都呈+6價(jià)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖乙可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s時(shí)，K2Cr2O7被還原為Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)的離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B錯(cuò)誤；C．30s時(shí)，綠色溶液中主要含有Cr3+，80s時(shí)黃色溶液中主要含有，所以30～80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致，C正確；D．+H2O+2H+，80s時(shí)，在堿性條件下，平衡正向移動(dòng)，溶液中含鉻微粒主要為，D錯(cuò)誤；答案選C。13．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．是還原產(chǎn)物B．發(fā)生氧化反應(yīng)C．生成1molNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】C【詳解】A．中I的化合價(jià)為+7價(jià)，而中I的化合價(jià)為+5價(jià)，所以是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，而NaCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，所以發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒，生成1molNaCl時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，C正確；D．氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是NaCl，二者物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤;故選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原基本規(guī)律：元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(升失氧)；元素化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)(降得還)。14．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．“氯化”過(guò)程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過(guò)程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過(guò)程中，Ar氣可換成氮?dú)釪．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】B【分析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2。【詳解】A．“氯化”過(guò)程中，中Fe由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，是還原劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉(zhuǎn)移14mol電子，生成氣體，轉(zhuǎn)移電子×14mol=0.7mol，B正確；C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由制備Ti的過(guò)程中，Ar氣不可換成氮?dú)?，C錯(cuò)誤；D．由制備Ti反應(yīng)為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選B。15．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為：，若反應(yīng)生成1mol，則下列說(shuō)法正確的是A．x=6 B．作氧化劑C．轉(zhuǎn)移電子2mol D．被還原的為0.5mol【答案】D【詳解】A．根據(jù)氫原子守恒可知，x=4，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中只有氧氣中氧元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移為，故若反應(yīng)生成1mol，轉(zhuǎn)移電子4mol，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高、3個(gè)亞鐵離子中2個(gè)亞鐵離子化合價(jià)升高，兩者發(fā)生氧化反應(yīng)和1個(gè)氧分子反應(yīng)，其中被還原的為1個(gè)氧分子的二分之一，故被被還原的為0.5mol，D正確；故選D。16．（2023·浙江金華·浙江省東陽(yáng)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上除去電石渣漿(含)上層清液中的，并制取石骨的流程如圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．上述流程中，每步轉(zhuǎn)化均涉及氧化還原反應(yīng)B．由上述轉(zhuǎn)化過(guò)程知，還原性：C．將上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需要的D．過(guò)程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【詳解】A.反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故上述流程中，CaO轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2和轉(zhuǎn)化為CaSO4?2H2O均為非氧化還原反應(yīng)，即不是每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由由上述轉(zhuǎn)化過(guò)程知，O2可將Mn(OH)2氧化為,能將S2-氧化為，則有：氧化性：，B錯(cuò)誤；C.將上層清液中的轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程中S元素失去了0.1mol×8=0.8mol，而1molO2在反應(yīng)中需要得到4mol電子，故理論上共需要=的，C正確；D.由于CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，是溶液呈堿性，且Mn(OH)2也需在堿性環(huán)境中存在，故過(guò)程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·上海崇明·統(tǒng)考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上氣體所含元素原子中，未成對(duì)電子最多的原子是_______(填元素符號(hào))，S原子中能量最高電子的電子云形狀為_(kāi)______。(2)化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，當(dāng)有少量Cl2泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有_______mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：1，則n=_______。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測(cè)所得溶液，所含離子及其濃度如下：離子Na+K+NHH+SONOCl-濃度/(mol·L-1)6×10-64×10-62×10-5a4×10-52×10-53×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，檢測(cè)的溶液pH=_______。(4)NO2是燃油汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無(wú)害物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，當(dāng)消耗100mL0.5mo1?L-1的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。【答案】(1)

N

紡錘形(2)

出現(xiàn)白煙

0.24(3)

6

4(4)

6NO2+8NH37N2+12H2O

1.12【詳解】（1）Cl、S、O、N四種元素未成對(duì)電子分別為1、2、2、3，則未成對(duì)電子最多的原子是N，S原子中能量最高電子所在能級(jí)是3p，其電子云形狀為啞鈴形，故答案為：N；啞鈴形；（2）由于Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，所以當(dāng)有少量Cl2泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，每有8個(gè)氨氣參加反應(yīng)，有2個(gè)被氧化，生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子；若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，有3×0.08mol=0.24mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故答案為：有白煙生成；0.24；（3）①熱燒堿溶液吸收Cl2時(shí)，生成NaCl得到電子，生成NaClO和NaClO3失去電子，利用得失電子守恒可知，n=1+5=6，則n=4，故答案為：6；②溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則6×10-6+4×10-6+2×10-5+a=2×4×10-5+2×10-5+3×10-5，a=10-4，pH=4，故答案為：4；（4）①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無(wú)害物質(zhì)N2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O；②由于燒堿溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，利用氮元素和鈉元素相等可知，當(dāng)消耗100mL0.5mol·L-1的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體0.1L×0.5mol·L-1×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12。18．（2022·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)工業(yè)上利用克勞斯法將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分燃燒轉(zhuǎn)化為，然后再將與剩余的混合。為實(shí)現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的和剩余的的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(2)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，可制得_______。(3)活性炭(多孔性活性炭為載體的)是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮龤怏w?；钚蕴浚摮笏玫暮虍a(chǎn)物為、和。其脫除原理如下：①；②和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)時(shí)，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有一定質(zhì)量的活性炭脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)節(jié)脫硫劑中，測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如題圖所示。、分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)結(jié)果看，合適的比值為_(kāi)______。A．

B．

C．

D．②當(dāng)脫硫劑中含有時(shí)，內(nèi)，均為0的原因是_______。③當(dāng)時(shí)，測(cè)得時(shí)所用的時(shí)間為；當(dāng)時(shí)，測(cè)得時(shí)所用的時(shí)間為；小于的原因可能是_______。【答案】(1)(2)2(3)(4)

C

活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收

活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)【分析】（1）中根據(jù)燃燒反應(yīng)及生成硫的反應(yīng)之間的橋梁二氧化硫進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)流程中四個(gè)反應(yīng)加合后的總反應(yīng)進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)已知反應(yīng)的特點(diǎn)利用守恒法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)圖象中信息進(jìn)行判斷選擇，利用圖象中及反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行推測(cè)反應(yīng)的量對(duì)產(chǎn)物的影響；【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假設(shè)第一反應(yīng)生成二氧化硫?yàn)?mol，則在第二反應(yīng)中消耗硫化氫4mol，故整個(gè)過(guò)程第一反應(yīng)消耗硫化氫為2mol，即燃燒消耗2mol，剩余4mol，物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2；（2）根據(jù)流程中總反應(yīng)為H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4故每消耗1mol硫化氫生成氫氣是2mol，故答案為2；（3）根據(jù)元素原子守恒及元素化合價(jià)升降守恒配平得：；（4）①在反應(yīng)30分鐘后，的比值為1:1時(shí)，出來(lái)的硫化氫與進(jìn)入的硫化氫比值最小，故選擇C。②當(dāng)脫硫劑中含有時(shí)，內(nèi)，活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收，故答案為：活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收；③變?yōu)闀r(shí)，活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能，故答案為：活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能?！军c(diǎn)睛】此題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，根據(jù)守恒法計(jì)算物質(zhì)之間的關(guān)系，利用圖象信息及實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇相應(yīng)他反應(yīng)條件。19．（2022·上海嘉定·統(tǒng)考一模）目前我國(guó)鋰電池的產(chǎn)量占全球份額接近80%。(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過(guò)下列方法制備：方法一：(1)配平上述反應(yīng)方程式_____；該反應(yīng)的還原劑是_______，每生成15.8g，轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_______方向移動(dòng)，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為_(kāi)______。(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了2.8g，則0~20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_______。(4)Fe原子的核外電子排布式為，F(xiàn)e原子有_______種不同能量的電子。電池材料涉及到的主族元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)______；做_______(“正極”、“負(fù)極”)材料。方法二：可以通過(guò)、與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。(5)共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和LiOH溶液直接混合，其原因是_______?！敬鸢浮?1)

2FePO4（s）+Li2CO3（s）+2C（s）2LiFePO4（s）+3CO（g）

C

1.204×1023(2)

K=c3（CO）

逆

amol?L-1(3)0.0025mol/（L?min）(4)

7

Li＞P＞O

正極(5)防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵（或亞鐵離子在堿性條件下更易被氧化）【詳解】（1）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從+3降低為+2，碳酸鋰中碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，F(xiàn)ePO4、Li2CO3均是氧化劑，C的化合價(jià)從0升高為+2，碳是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，依據(jù)原子守恒可知配平后的方程式為2FePO4（s）+Li2CO3（s）+2C（s）2LiFePO4（s）+3CO（g）；15.8g的物質(zhì)的量是0.1mol，每生成2molLiFePO4，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以每生成0.1molLiFePO4，轉(zhuǎn)移0.2mol即0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023個(gè)電子；（2）方程式中只有CO為氣體，則平衡常數(shù)K=c3（CO）；CO濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，濃度不變，仍為amol?L-1；（3）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了2.8g，說(shuō)明生成2.8gCO，則c（CO）==0.05mol/L，v=0.05mol/L÷20min=0.0025mol/（L?min）；（4）Fe原子的核外電子排布式為，分別有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s軌道，所以Fe原子有7種不同能量的電子。電池材料涉及到的元素有Li、Fe、P、O四種元素，其中Li、P、O屬于主族，鋰雖然位于第二周期，但原子半徑大于磷的，所以其原子半徑從大到小的順序?yàn)長(zhǎng)i＞P＞O；鋰電池中鋰作負(fù)極，所以做正極材料。（5）（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合，易生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化而生成氫氧化鐵，故答案為：防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵（或亞鐵離子在堿性條件下更易被氧化）。20．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有還原性，其中氧處于中間價(jià)態(tài)。完成下列填空：(1)是二元弱酸，則的第一步電離方程式為_(kāi)______。(2)已知：，結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)_______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，理由是_______。(3)少量催化分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步：；寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式。_______Ⅱ.稱取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至終點(diǎn)，消耗24.34mL。已知：①②(未配平)(4)配平離子方程式。_______(5)實(shí)驗(yàn)所需的定量?jī)x器有電子天平、量筒、_______。(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)開(kāi)______色，且30s不變色。理論上消耗_______mL，實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作正確，產(chǎn)生誤差的原因可能是_______。【答案】(1)(2)

不是

反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)改變(3)(4)(5)100mL容量瓶、酸式滴定管(6)

紅

生成的氧氣部分參與了反應(yīng)【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的