高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專(zhuān)題十四弱電解質(zhì)的電離(專(zhuān)練)(原卷版+解析)

專(zhuān)題十四弱電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專(zhuān)設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考期末）肼(N2H4)主要用作導(dǎo)彈、火箭的燃料。已知：N2H4在水中與NH3性質(zhì)相似。下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．肼溶于水，發(fā)生的第一步電離可表示為：B．常溫下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀釋時(shí)，會(huì)增大C．1molN2H4分子中含有5molσ鍵D．N2H4和N2O4用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大2．（2023·四川綿陽(yáng)·二模）已知含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。某溫度下，磷酸的與溶液的的關(guān)系如下圖，該溫度下向初始的含磷廢水中加入可以得到沉淀而實(shí)現(xiàn)廢水除磷。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溫度下，磷酸的B．若逐漸增大該廢水的，溶液中將隨之不斷增大C．的該廢水中離子濃度存在關(guān)系：D．該廢水除磷的離子反應(yīng)有：3．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．為5的氯水和為5的溶液混合，仍為5B．物質(zhì)的量濃度相同的溶液和溶液，的數(shù)值前者大C．相同的醋酸和鹽酸，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣一定大于后者D．某溶液中水電離出的，則該溶液中的溶質(zhì)可能為酸、堿或鹽4．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）三元弱酸亞砷酸()在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的第三步電離平衡常數(shù)B．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大C．時(shí)D．，存在的含砷微粒僅有、、5．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)?？计谀?亞磷酸)為二元弱酸。298K時(shí)，向一定濃度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH與或的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．直線(xiàn)a代表與pH的關(guān)系B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性C．時(shí)，D．的平衡常數(shù)6．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某溫度下，四種不同一元酸溶液在不同濃度時(shí)的pH如下表所示，下列推測(cè)不合理的是酸濃度(mol/L)酸HX的pH酸HY的pH酸HM的pH酸HN的pH0.0103.442.002.922.200.102.941.002.421.55A．該溫度下電離出H+的能力：HY>HN>HM>HXB．該溫度下將HY溶液加入NaX溶液中，發(fā)生反應(yīng)為HY+NaX=HX+NaYC．該溫度下當(dāng)HX的濃度為0.10mol/L時(shí)，c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)D．該溫度下用同種方法測(cè)定，相同體積的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)7．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）t℃時(shí)，向蒸餾水中不斷加入NaA溶液，溶液中c2()與c()的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)溶液中c()=2×mol/L時(shí)，有c()>5×mol/LB．該溫度下，的水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為C．溶液中：c(HA)＋c()=c()D．x點(diǎn)溶液中：c()>c()>c(HA)>c()8．（2023秋·新疆·高三校聯(lián)考期末）室溫下，pH=3的HR1溶液、HR2溶液各V0mL，分別加入蒸餾水稀釋至VmL。稀釋過(guò)程中溶液pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是A．HR2溶液中存在5種粒子B．0.1mol?L-1HR1、HR2溶液中，前者酸根離子濃度更大C．c(OH-)：a=bD．若起始HR2濃度為0.1mol?L-1，則起始時(shí)HR2的電離度約為0.1%9．（2022秋·北京石景山·高三統(tǒng)考期末）某溫度下，水溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．碳酸的電離方程式為：，B．該溫度下，C．該溫度下，D．溶液中，10．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子()的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。相同溫度下，HCl和在冰醋酸中存在

，

，(知)下列說(shuō)法正確的是A．把HCl通入水溶液中：B．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊．在HCOOH中的D．接受質(zhì)子的能力：11．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀(KH2PO4)的流程如下：已知：溶液中H3PO4、、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如上圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．“制酸過(guò)濾”過(guò)程所得濾渣的主要成分為硅酸B．三辛胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N(C8H17)3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，三辛胺提供空軌道C．“反應(yīng)”中為獲得較純凈KH2PO4，當(dāng)pH=10時(shí)，停止加入三辛胺D．0.1mol/LKH2PO4溶液中：12．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)?？计谀┏叵?，向20mL0.1mol/L氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為B．c點(diǎn)溶液中，c(Cl-)=c()C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)D．b、d兩點(diǎn)均為中性13．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）化學(xué)常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列與NH3有關(guān)的圖像描述正確的是A．圖①表示在t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積，v逆隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)B．圖②表示平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線(xiàn)，則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)=aB(H2)C．圖③表示25℃時(shí)分別稀釋pH=1的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線(xiàn)Ⅰ表示氨水D．圖④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化14．（2023秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）已知物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)相關(guān)數(shù)據(jù)A．不與鹽酸溶液反應(yīng)B．溶液中存在的所有微粒有：C．與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可能產(chǎn)生氣體D．向石灰水懸濁液中加入溶液，溶液可能變澄清15．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室粗配0.1mol/LNaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表示)標(biāo)定其精確濃度。取20.00mL0.1000mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中，滴入所配N(xiāo)aOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)有：B．b點(diǎn)有：C．c點(diǎn)有：D．該NaOH實(shí)際濃度為0.09524mol/L，可能是稱(chēng)量時(shí)潮解了16．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）二甲胺的水合物是一元弱堿，在水中的電離與相似，可與鹽酸反應(yīng)生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，二甲胺溶液的B．往二甲胺溶液中加入NaOH固體會(huì)抑制的電離C．加水稀釋溶液，增大D．溶液中：17．（2022秋·廣東梅州·高三校聯(lián)考期末）25℃時(shí)，向20mL0.2MOH溶液中逐滴加入濃度為0.2的鹽酸，溶液中與、加入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．MCl水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．b點(diǎn)溶液中各微粒的濃度關(guān)系為C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大D．d點(diǎn)溶液的18．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，(強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽)溶液的與溫度變化曲線(xiàn)如圖1所示(不考慮水揮發(fā))，圖2實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到澄清石灰水變渾濁。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中水電離的B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．b點(diǎn)溶液中，D．bc段主要原因是分解生成19．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，用NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)B．M點(diǎn)存在：C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl氣體至pH=7：20．（2023·四川成都·一模）維持下，通過(guò)加入或改變?nèi)芤旱?，溶液中的?duì)數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。已知y點(diǎn)橫坐標(biāo)為4.74．下列敘述錯(cuò)誤的是A．一元弱酸電離常數(shù)為B．溶液的約等于8.37C．x點(diǎn)縱坐標(biāo)為，且此時(shí)溶液中D．圖中所示各溶液均滿(mǎn)足21．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)1表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化B．時(shí)，溶液中：C．溶液中：D．反應(yīng)的平衡常數(shù)專(zhuān)題十四弱電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專(zhuān)設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考期末）肼(N2H4)主要用作導(dǎo)彈、火箭的燃料。已知：N2H4在水中與NH3性質(zhì)相似。下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．肼溶于水，發(fā)生的第一步電離可表示為：B．常溫下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀釋時(shí)，會(huì)增大C．1molN2H4分子中含有5molσ鍵D．N2H4和N2O4用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大【答案】B【詳解】A．在水中與性質(zhì)相似，在水中電離與相似，所以在水中發(fā)生的第一步電離可表示為：，A正確；B．在水溶液中發(fā)生二級(jí)電離：，，，加水稀釋?zhuān)蛔?，減小，減小，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)式為：，1mol分子中含有5molσ鍵，C正確；D．和發(fā)生反應(yīng)：，用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大，D正確；故選B。2．（2023·四川綿陽(yáng)·二模）已知含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。某溫度下，磷酸的與溶液的的關(guān)系如下圖，該溫度下向初始的含磷廢水中加入可以得到沉淀而實(shí)現(xiàn)廢水除磷。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溫度下，磷酸的B．若逐漸增大該廢水的，溶液中將隨之不斷增大C．的該廢水中離子濃度存在關(guān)系：D．該廢水除磷的離子反應(yīng)有：【答案】B【分析】由磷酸的與溶液的的關(guān)系圖可知、、?！驹斀狻緼．該溫度下，由關(guān)系圖可知pH=p=7.21，即，A正確；B．逐漸增大該廢水的過(guò)程中，含磷微粒的變化是，因此溶液中將先增大后減小，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，因?yàn)?，所以，即，因?yàn)椋裕?，故，C正確；D．因?yàn)橄蚝讖U水中加入可以得到沉淀，因此廢水除磷過(guò)程中存在離子反應(yīng)，D正確；故答案為：B。3．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．為5的氯水和為5的溶液混合，仍為5B．物質(zhì)的量濃度相同的溶液和溶液，的數(shù)值前者大C．相同的醋酸和鹽酸，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣一定大于后者D．某溶液中水電離出的，則該溶液中的溶質(zhì)可能為酸、堿或鹽【答案】D【詳解】A．氯水與亞硫酸混合發(fā)生反應(yīng)，弱酸生成強(qiáng)酸，故混合后將會(huì)小于5，A錯(cuò)誤；B．由于溫度一定時(shí)，的、為定值，且，由于銨根離子會(huì)水解產(chǎn)生，故物質(zhì)的量濃度相同的中大于溶液中，溶液中數(shù)值小，B錯(cuò)誤；C．由于兩溶液體積未知，則無(wú)法判斷產(chǎn)生氫氣的多少，C錯(cuò)誤；D．常溫下某溶液中水電離出的，說(shuō)明水的電離受到了抑制，則溶質(zhì)為自身可電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)，可以是酸、堿或鹽(如)，D正確；故選D。4．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）三元弱酸亞砷酸()在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的第三步電離平衡常數(shù)B．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先減小后增大C．時(shí)D．，存在的含砷微粒僅有、、【答案】B【詳解】A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，pH=c，氫離子濃度為10-c，則的第三步電離平衡常數(shù)，A正確；B．由圖可知，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直在減小，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，時(shí)濃度最大且，則此時(shí)溶質(zhì)主要為，故有，C正確；D．由圖可知，，已經(jīng)不存在，此時(shí)存在的含砷微粒僅有、、，D正確；故選B。5．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)?？计谀?亞磷酸)為二元弱酸。298K時(shí)，向一定濃度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH與或的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．直線(xiàn)a代表與pH的關(guān)系B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性C．時(shí)，D．的平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．根據(jù)上述分析，a代表，A正確；B．根據(jù)上述分析，代表曲線(xiàn)b，d點(diǎn)=0，，溫度不變，K2=10-6.7不變，則c(H+)=10-6.7mol/L，pH=6.7，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，，pH=7，溶液顯中性，，則，因?yàn)閐顯酸性，所以c點(diǎn)顯酸性，如果溶液顯示中性，則對(duì)于曲線(xiàn)a，＞0，，，，C正確；D．的平衡常數(shù)=105.3，D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析，H3PO3為二元弱酸，在水中兩步電離，，，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時(shí)，c(H+)=1mol/L，曲線(xiàn)a＞曲線(xiàn)b，＞，曲線(xiàn)a代表，曲線(xiàn)b代表，則K1=10-1.4、K2=10-6.7；6．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）某溫度下，四種不同一元酸溶液在不同濃度時(shí)的pH如下表所示，下列推測(cè)不合理的是酸濃度(mol/L)酸HX的pH酸HY的pH酸HM的pH酸HN的pH0.0103.442.002.922.200.102.941.002.421.55A．該溫度下電離出H+的能力：HY>HN>HM>HXB．該溫度下將HY溶液加入NaX溶液中，發(fā)生反應(yīng)為HY+NaX=HX+NaYC．該溫度下當(dāng)HX的濃度為0.10mol/L時(shí)，c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)D．該溫度下用同種方法測(cè)定，相同體積的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)【答案】C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，等濃度的四種一元酸溶液的pH大小順序?yàn)镠X>HM>HN>HY，則該溫度下四種酸溶液電離出氫離子的能力大小順序?yàn)镠Y>HN>HM>HX，故A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，等濃度的HY溶液的pH小于HX溶液，說(shuō)明HY的酸性強(qiáng)于HX，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，HY溶液加入NaX溶液中發(fā)生的反應(yīng)為HY+NaX=HX+NaY，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，HX為一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和X—離子，則溶液中微粒的大小順序?yàn)閏(HX>c(H+))>c(X—)>c(OH—)，故C錯(cuò)誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，HM為一元弱酸，則相同體積的0.10mol/LHM溶液中離子濃度大于0.010mol/LHM溶液，導(dǎo)電能力強(qiáng)于0.010mol/LHM溶液，故D正確；故選C。7．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）t℃時(shí)，向蒸餾水中不斷加入NaA溶液，溶液中c2()與c()的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)溶液中c()=2×mol/L時(shí)，有c()>5×mol/LB．該溫度下，的水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為C．溶液中：c(HA)＋c()=c()D．x點(diǎn)溶液中：c()>c()>c(HA)>c()【答案】B【詳解】A．由圖可知，t℃時(shí)，沒(méi)有加入NaA的水中c2()為1×mol2·，蒸餾水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，都為1×mol·，則水的離子積常數(shù)Kw=1×。由圖可知，溶液中濃度為2×mol·時(shí)，溶液中c2()為3×mol2·，溶液中氫氧根離子濃度為×mol·，則溶液中的氫離子濃度為mol·L-1≈5.8×10-8mol·L-1>5×10-8mol·L-1，A項(xiàng)正確；B．NaA溶液中存在的水解平衡和水的電離平衡，溶液中濃度越大，溶液中與HA的濃度越接近，的水解常數(shù)Kh≈，由圖可知，濃度較大時(shí)Kh≈1×10-10，數(shù)量級(jí)為10-10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaA溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(HA)＋c()=c()，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，x點(diǎn)溶液中濃度為3×mol·，溶液中氫氧根離子濃度為2×mol·L-1，由C項(xiàng)分析可知NaA溶液中c(HA)＋c()=c()，溶液中HA的濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度為5×mol·L-1，則溶液中各微粒濃度的大小順序?yàn)閏()>c()>c(HA)>c()，D項(xiàng)正確；答案選B。8．（2023秋·新疆·高三校聯(lián)考期末）室溫下，pH=3的HR1溶液、HR2溶液各V0mL，分別加入蒸餾水稀釋至VmL。稀釋過(guò)程中溶液pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是A．HR2溶液中存在5種粒子B．0.1mol?L-1HR1、HR2溶液中，前者酸根離子濃度更大C．c(OH-)：a=bD．若起始HR2濃度為0.1mol?L-1，則起始時(shí)HR2的電離度約為0.1%【答案】D【詳解】A．pH=3的HR2溶液，c(H+)=10-3mol/L，當(dāng)其溶液稀釋10倍，溶液pH增大不到1個(gè)單位，說(shuō)明HR2為弱酸，在HR2溶液中存在HR2的電離平衡及H2O的電離平衡，溶液中存在HR2、H2O、H+、OH-、，共5種粒子，A正確；B．根據(jù)開(kāi)始時(shí)溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，當(dāng)HR1、HR2溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液pH增大值：HR1＞HR2，所以酸性：HR1＞HR2，因此0.1mol?L-1HR1、HR2溶液中，前者電離程度比后者大，故前者溶液中酸根離子濃度更大，B正確；C．根據(jù)圖示可知：a、b兩點(diǎn)的pH相等，而兩種溶液中c(H+)相等，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知兩種溶液中OH-的濃度大小關(guān)系為：a=b，C正確；D．若起始HR2濃度為0.1mol?L-1，c(HR2)=0.1mol/L，開(kāi)始時(shí)溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，故起始時(shí)HR2的電離度約為，故合理選項(xiàng)是D。9．（2022秋·北京石景山·高三統(tǒng)考期末）某溫度下，水溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．碳酸的電離方程式為：，B．該溫度下，C．該溫度下，D．溶液中，【答案】D【詳解】A．碳酸為二元弱酸，分兩步電離，其電離方程式為：，，A正確；B．由圖可知時(shí)，，，B正確；C．由圖可知時(shí)，，，C正確；D．根據(jù)電荷守恒有，D錯(cuò)誤；故選D。10．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子()的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。相同溫度下，HCl和在冰醋酸中存在

，

，(知)下列說(shuō)法正確的是A．把HCl通入水溶液中：B．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊．在HCOOH中的D．接受質(zhì)子的能力：【答案】BD【詳解】A．在冰醋酸中才存在，在水中是生成CH3COOH，故反應(yīng)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在冰醋酸中，HCl和的：HCl<，故：HCl<，酸性：HCl>，在冰醋酸中給出質(zhì)子(H+)，CH3COOH結(jié)合H+，給出H+能力：>CH3COOH，故酸性：，選項(xiàng)B正確；C．酸性HCOOH>CH3COOH，給出H+能力HCOOH>CH3COOH，結(jié)合H+能力HCOOH<CH3COOH，在HCOOH的電離程度小于在冰醋酸中的電離程度，<10-9.4，>9.4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．HCl在水中完全電離，在冰醋酸中電離程度較小，說(shuō)明結(jié)合HCl電離出的H+能力H2O>CH3COOH，選項(xiàng)D正確；答案選BD。11．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀(KH2PO4)的流程如下：已知：溶液中H3PO4、、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如上圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．“制酸過(guò)濾”過(guò)程所得濾渣的主要成分為硅酸B．三辛胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N(C8H17)3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，三辛胺提供空軌道C．“反應(yīng)”中為獲得較純凈KH2PO4，當(dāng)pH=10時(shí)，停止加入三辛胺D．0.1mol/LKH2PO4溶液中：【答案】D【分析】羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]加鹽酸制酸，主要的反應(yīng)是：Ca5(PO4)3OH+10HCl=5CaCl2+3H3PO4+H2O，還有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，石英不反應(yīng)，向"制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，過(guò)濾；向?yàn)V渡中加入適量二(2-乙基己基)磷酸，振蕩、靜置，分液取水層；在水層中加入適量磷酸三丁酯，振蕩，靜置，分液取有機(jī)層得到稀磷酸，加入KCl與稀磷酸生成KH2PO4，再加入有機(jī)堿-三辛胺(TOA)分離，對(duì)水層結(jié)晶可得產(chǎn)品，據(jù)此分析。【詳解】A．“制酸過(guò)濾”過(guò)程所得濾渣的主要成分為二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．三辛胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N(C8H17)3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，三辛胺的N原子提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，B錯(cuò)誤；C．曲線(xiàn)A表示H3PO4，曲線(xiàn)B表示，曲線(xiàn)C表示，曲線(xiàn)D表示的含量與溶液pH關(guān)系，根據(jù)圖示可知“反應(yīng)”中為獲得較純凈KH2PO4，當(dāng)溶液pH=4.5時(shí)，的含量最大，此時(shí)應(yīng)該停止加入三辛胺，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于0.1mol/LKH2PO4溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：①c(H+)=c(OH-)+c()+2c()-c(H3PO4)；根據(jù)物料守恒可得②c(K+)=c(H3PO4)+c()+c()+c()，將②-①整理可得c(K+)-c(H+)=2c(H3PO4)+c()-c()-c(OH-)，c(H+)-c(OH-)=c(K+)-2c(H3PO4)-c()-c()，水解大于電離，溶液顯酸性，所以c(H+)-c(OH-)＞0，根據(jù)溶液組成可知c(K+)=0.1mol/L，所以2c(H3PO4)+c()＜0.1mol/L+c()，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12．（2023秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)?？计谀┏叵?，向20mL0.1mol/L氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為B．c點(diǎn)溶液中，c(Cl-)=c()C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)D．b、d兩點(diǎn)均為中性【答案】A【分析】向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L鹽酸，根據(jù)圖象可知：水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸變小，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氨水，b點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，c點(diǎn)的水解程度達(dá)到最大，也是恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶質(zhì)為NH4Cl；再繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過(guò)量抑制水的電離，溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸?！驹斀狻緼．由圖可知，常溫下，0.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K=，A正確；B．根據(jù)分析可知c點(diǎn)為氨水與鹽酸完全反應(yīng)點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子會(huì)水解而消耗，所以c()＜c(Cl-)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)到b過(guò)程中，水電離程度不斷增大，氨水不斷被中和生成氯化銨，b點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為氯化銨與氨水混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c()，溶液從堿性到中性，則a~b之間任意一點(diǎn)有c(H+)＜c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)＜c()，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨與氨水，溶液呈中性，d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨與過(guò)量的鹽酸，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）化學(xué)常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列與NH3有關(guān)的圖像描述正確的是A．圖①表示在t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積，v逆隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)B．圖②表示平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線(xiàn)，則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)=aB(H2)C．圖③表示25℃時(shí)分別稀釋pH=1的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線(xiàn)Ⅰ表示氨水D．圖④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化【答案】A【詳解】A．的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積，導(dǎo)致NH3氣體的濃度降低，體系的壓強(qiáng)減小，v逆減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致NH3的濃度進(jìn)一步減小，v逆減小，后到t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故可以表示v逆隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，A正確；B．A、B兩點(diǎn)NH3的平衡含量相同，但反應(yīng)體系中越大反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量就越多，H2的轉(zhuǎn)化率就越大，所以轉(zhuǎn)化率：aA(H2)＜aB(H2)，B錯(cuò)誤；C．開(kāi)始時(shí)溶液pH相等，溶液中c(OH-)相等，但NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，而氨水中存在電離平衡，所以開(kāi)始時(shí)濃度c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，當(dāng)二者稀釋相同倍數(shù)時(shí)，稀釋使溶液中c(OH-)減小，氨水中電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)氨水中c(OH-)比NaOH大，溶液pH更大，故曲線(xiàn)Ⅰ表示NaOH溶液，曲線(xiàn)Ⅱ表示氨水，C錯(cuò)誤；D．CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，向溶液中通入NH3，反應(yīng)產(chǎn)生鹽CH3COONH4，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最大，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度幾乎不變，因此圖示不能表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14．（2023秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）已知物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)相關(guān)數(shù)據(jù)A．不與鹽酸溶液反應(yīng)B．溶液中存在的所有微粒有：C．與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可能產(chǎn)生氣體D．向石灰水懸濁液中加入溶液，溶液可能變澄清【答案】C【詳解】A．HF為弱酸，NaF與鹽酸反應(yīng)生成，符合強(qiáng)酸制弱酸，A錯(cuò)誤；B．，則溶液中的微粒有，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)，，。符合強(qiáng)酸制弱酸，C正確；D．根據(jù)Ksp可知，，Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室粗配0.1mol/LNaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表示)標(biāo)定其精確濃度。取20.00mL0.1000mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中，滴入所配N(xiāo)aOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)有：B．b點(diǎn)有：C．c點(diǎn)有：D．該NaOH實(shí)際濃度為0.09524mol/L，可能是稱(chēng)量時(shí)潮解了【答案】A【詳解】A．HP-水解和電離方程式分別為HP-+H2OH2P+OH-，HP-H++P2-，則有c(H+)+c(H2P)=c(P2-)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．該NaOH實(shí)際濃度為0.09524mol/L，10.5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量為0.001mol，根據(jù)物料守恒可知，n(P2-)+n(HP-)+n(H2P)=0.002mol，則b點(diǎn)有：，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，c點(diǎn)pH=7，c(OH-)=c(H+)，則，C正確；D．NaOH固體具有吸水性，容易吸水而潮解，導(dǎo)致NaOH實(shí)際濃度降低，D正確；故答案選A。16．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）二甲胺的水合物是一元弱堿，在水中的電離與相似，可與鹽酸反應(yīng)生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，二甲胺溶液的B．往二甲胺溶液中加入NaOH固體會(huì)抑制的電離C．加水稀釋溶液，增大D．溶液中：【答案】C【詳解】A．是一元弱堿，在水溶液中部分電離，則常溫下，二甲胺溶液中，，A正確；B．二甲胺溶液中存在平衡：，加入NaOH固體后，OH-濃度增大，二甲胺電離平衡逆向移動(dòng)，從而抑制了的電離，B正確；C．溶液中存在水解平衡：，加水稀釋?zhuān)馄胶庹蛞苿?dòng)，但H+濃度減小，則，由Kh只與溫度有關(guān)，加水稀釋不變，所以減小，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：，D正確；故選C。17．（2022秋·廣東梅州·高三校聯(lián)考期末）25℃時(shí)，向20mL0.2MOH溶液中逐滴加入濃度為0.2的鹽酸，溶液中與、加入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．MCl水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．b點(diǎn)溶液中各微粒的濃度關(guān)系為C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大D．d點(diǎn)溶液的【答案】B【分析】lg=0時(shí)，c(MOH)=c(M＋)，此時(shí)pOH=4.2，則c(OH－)=10?4.2mol·L?1，根據(jù)Kb(MOH)=可知此時(shí)Kb(MOH)=c(OH－)=10?4.2；【詳解】A．由分析可知，MCl的水解常數(shù)為，數(shù)量級(jí)為10?10，A正確；B．b點(diǎn)加入10mL0.2的鹽酸，溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，則MOH的電離程度大于M＋水解程度，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，B錯(cuò)誤；C．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，開(kāi)始未加入HCl溶液，原堿溶液電離出的氫氧根離子抑制水的電離，加入HCl溶液到中和率100%時(shí)生成可以水解的MCl，促進(jìn)水的電離，即中和率從0至100%的過(guò)程水的電離程度一直增大，所以水的電離程度：a<b<c<d，C正確；D．d點(diǎn)溶質(zhì)為MCl，該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則d點(diǎn)溶液的，D正確；故選B。18．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，(強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽)溶液的與溫度變化曲線(xiàn)如圖1所示(不考慮水揮發(fā))，圖2實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到澄清石灰水變渾濁。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中水電離的B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．b點(diǎn)溶液中，D．bc段主要原因是分解生成【答案】D【詳解】A．由圖示知，a點(diǎn)溫度低于c點(diǎn)，c點(diǎn)大于a點(diǎn)，a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液相等，而溶液中均來(lái)自于水的電離，故溶液中水電離的，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中的水解程度