3.3.1：鹽類的水解課件11

第三節(jié)鹽類的水解【考綱要求】理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應(yīng)用。重難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。它們的酸堿性會(huì)如何?NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液鹽溶液

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？碳酸鈉是鹽，俗名叫純堿，明明是鹽為何要叫“堿”？檢測下列溶液的酸堿性,填寫下表：被測物pH試紙顏色pH值酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性堿性堿性酸性酸性

【活動(dòng)與探究】P54=7<7<7>7>7鹽溶液組成分類酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽一、鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。⒈鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性⒉鹽溶液的酸堿性與鹽的類型關(guān)系：“誰強(qiáng)顯誰性”，“兩強(qiáng)顯中性”。(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？(1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子？(哪些物質(zhì)發(fā)生電離？)(2)哪些離子可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、CH3COONa溶液顯堿性的原因：（強(qiáng)堿弱酸鹽）CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動(dòng)Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性

本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的H＋作用生成弱電解質(zhì)。NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2Oc(H+)>c(OH-)溶液顯酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。促進(jìn)水的電離2、強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液NaClNa++Cl-H2O

H++OH-

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不跟水反應(yīng)（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），顯中性?！坝腥蹙退?，無弱不水解”3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl溶液

三、鹽類的水解1、定義：

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、本質(zhì)：弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿鹽電離c(H＋)≠c(OH－）破壞了水的電離平衡水的電離程度增大溶液呈堿性、酸性或中性3、水解的結(jié)果：

促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸堿性。鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能

無無中性4、水解規(guī)律：越弱越水解誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解都弱雙水解同強(qiáng)顯中性

無弱不水解規(guī)律：在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO-

B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D隨堂練習(xí)答案：取一定量NaA溶液，測定其大于7，故HA酸為弱酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案證明某酸HA酸是弱電解質(zhì)（應(yīng)用水解原理，做簡明扼要表述）5、水解的特點(diǎn)：⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

△H>06、水解反應(yīng)的方程式書寫

A、一般用“”B、一般不用“↑、↓”C、多元弱酸根離子的水解分步寫，但以第一步水解為主，一般只寫第一步D、多元弱堿陽離子的水解一步到位E、徹底的雙水解進(jìn)行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位F、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存鹽類水解的應(yīng)用

注意：強(qiáng)堿酸式鹽(1)強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-注意：酸式鹽是顯酸性還是顯堿性，要看其電離和水解的相對強(qiáng)弱。（1）電離能力>水解能力，顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4（2）電離能力<水解能力，顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHSNaHSO41．寫出下列物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。①明礬②硫化鈉③小蘇打④偏鋁酸鈉⑤硫酸氫鈉2．NH4Cl溶液呈________，用離子方程式表示原因____________________________。常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________。四、水解平衡的影響因素

生成鹽的酸越弱（越難電離或電離常數(shù)越?。獬潭仍酱?，溶液的堿性就越強(qiáng)。

(一)內(nèi)因：鹽的本性

(越弱越水解)

問：比較同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3

、CH3COONa的pH值大小關(guān)系。1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。HX>HY>HZ練習(xí)：2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，請推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2條件平衡移動(dòng)方向n(H+)pH值Fe3+的水解程度

現(xiàn)象升溫FeCl3(s)加水加HCl(aq)加固體NaHCO3顏色加深顏色變深（棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體）顏色變淺顏色變淺有紅褐色沉定生成有氣體產(chǎn)生

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填寫下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

(二)外因：符合勒夏特列原理對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用五、鹽類水解的應(yīng)用：(一)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點(diǎn)）(二)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液堿性（相同溫度和濃度）(三)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al3+與S2–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性堿性它們不能混合使用，（六）利用鹽類水解除雜否則會(huì)因雙水解而降低肥效。如：1、MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新雜質(zhì)！(主)(次)2、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？(八)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七)熱的純堿去污能力更強(qiáng)，Why？升溫，促進(jìn)CO32–水解，堿性增強(qiáng)，去污效果好。。下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？(九)泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后(十).炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-==Al(OH)3＋3CO2被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).思考：當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇處理辦法（十一）、解釋生產(chǎn)生活中的問題六、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸根水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單一離子水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：5.⑴將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是______________________c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)⑵0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況。HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol“恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別。pH=7堿肯定過量。3、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：Cl–OH–正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)4、物料守恒（元素or原子守恒）

溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。

是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

=amol/L即

c(Na+):c(C)＝2:1如、Na2S溶液解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。

首先必須有正確的思路;

其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。

第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。隨堂練習(xí)①在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)的是()A、H2SO4

B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2②下列水解的離子方程式正確的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

③物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S④為了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物質(zhì)是()A.水