1-1第一節(jié)-物質(zhì)的量-氣體摩爾體積

分析近幾年新課標(biāo)省區(qū)高考試題，以物質(zhì)的量為中心，以NA為載體的題目出現(xiàn)的幾率較高，目的在于考查物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體體積及溶液體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。命題的主要方式為“已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少?！鳖}目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查。另外，物質(zhì)的量的計(jì)算也已滲透到實(shí)驗(yàn)題、推斷題之中?？疾榈闹攸c(diǎn)和熱點(diǎn)有：(1)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念。(2)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系及應(yīng)用。(3)阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律的應(yīng)用。(4)物質(zhì)的量濃度的概念與一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。根據(jù)近幾年高考命題的考情分析，復(fù)習(xí)本專題時(shí)，要注意以下幾個(gè)方面：1．把握考綱，瞄準(zhǔn)方向。明確考試的知識(shí)范圍和各知識(shí)點(diǎn)的能力要求。將物質(zhì)的量的復(fù)習(xí)融入到整個(gè)復(fù)習(xí)過程中去。2．回歸課本，打好基礎(chǔ)。物質(zhì)的量這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)必須回歸課本，要注意對(duì)概念的理解。如物質(zhì)的濃度與其他濃度的聯(lián)系與遷移。(2)由“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā)：①稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。②溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。③質(zhì)量守恒。④利用“定義式”得到的與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換關(guān)系。第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱點(diǎn)擊主干梳理1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3．了解氣體摩爾體積的含義。4．根據(jù)物質(zhì)的量與氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。判斷正誤：正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào)。1．(2011·大綱全國(guó)卷)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子。(√)2．(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023。(√)3．(2011·江蘇高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA。(×)4．(2010·福建高考)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。(×)5．(2011·廣東高考)常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子。(√)一、物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量、摩爾與阿伏加德羅常數(shù)2.摩爾質(zhì)量二、氣體摩爾體積1．影響物質(zhì)體積的因素2．氣體摩爾體積(Vm)(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝

。(2)相關(guān)計(jì)算：22.4L/mol(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的

和

。3．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有

的分子。(2)使用范圍：?jiǎn)我患儍舻臍怏w或混合氣體。(3)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。溫度壓強(qiáng)相同數(shù)目在解答該類題目時(shí)，首先要認(rèn)真審題，特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無“陷阱”。同時(shí)還要注意以下細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：1．注意條件狀態(tài)(1)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條件無關(guān)。2．明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、O3等。(2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。(3)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如(4)一些物質(zhì)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比NaHCO3

1∶1，Na2O2

1∶2。1molSiSiO2P4NH4＋化學(xué)鍵數(shù)目2NA4NA6NA4NA3．氧化還原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。4．弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4＋)<1mol·L－1,1molFeCl3水解生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA。 (2011·新課標(biāo)全國(guó)卷)下列敘述正確的是(

)A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉【思路點(diǎn)撥】

解答本題需明確：(1)NaCl是離子化合物。(2)Na＋最外層有8個(gè)電子。(3)物質(zhì)的量濃度的概念及溶液的配制?！窘馕觥?/p>

NaCl是離子化合物，是由Na＋和Cl－結(jié)合而成的，不存在NaCl分子，A錯(cuò)；Na＋的最外層電子數(shù)為8，故1.00molNaCl中含有1.00molNa＋，所有Na＋的最外層電子數(shù)為8×6.02×1023，B正確；NaCl溶液的體積為1.00L，而不是水的體積為1.00L，C錯(cuò)；n(NaCl)＝1mol，電解熔融NaCl后得0.5molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯(cuò)。【答案】

B1．(2012·諸城模擬)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A．常溫常壓下，2molCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAB．常溫常壓下，34g氨氣中含有10NA個(gè)電子C．常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2，混合后氣體分子數(shù)為NA【解析】

34g氨氣中含有20NA個(gè)電子，B不正確；常溫常壓下，22.4L氣體不是1mol，C不正確；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2反應(yīng)生成NO2，NO2和N2O4存在著相互轉(zhuǎn)化，混合后氣體分子數(shù)小于NA，D不正確?！敬鸢浮?/p>

A2．阿伏加德羅定律的推論條件結(jié)論類型一同溫同壓V1/V2＝n1/n2ρ1/ρ2＝M1/M2類型二同溫同容p1/p2＝n1/n2注：以上用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)、n為物質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n【答案】

D【易錯(cuò)警示】

對(duì)阿伏加德羅定律理解不透，忽視前提條件，易推導(dǎo)出錯(cuò)誤的關(guān)系式，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。2．下列敘述正確的是(

)A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)一定相等【解析】

A項(xiàng)必須指明是氣體，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng)，無法比較。D項(xiàng)強(qiáng)酸還分多元酸和一元酸，故等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4和HCl所含的H＋數(shù)不相等，故A、C、D均不正確?！敬鸢浮?/p>

B1．下列說法中正確的是(

)A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－1【解析】

A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量、數(shù)量單位；B項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)是12g12C中含有的碳原子數(shù)，而不是12kg；D項(xiàng)，由題意只能求出氧原子的質(zhì)量為(b－a)g?！敬鸢浮?/p>

C2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個(gè)CO2分子【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)。16g(即1mol)甲烷中含有4nA個(gè)C—H鍵，A選項(xiàng)正確；計(jì)算溶液中的Na＋數(shù)目除知道濃度外還需要知道體積，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,1molCu反應(yīng)只能得到2/3molNO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故22.4L氣體的物質(zhì)的量小于1mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

A3．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是(

)A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍【解析】

B項(xiàng)中2mol氫和1mol氧未指明粒子種類，是錯(cuò)誤的，應(yīng)為2molH和1molO；C項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，應(yīng)為g·mol－1；D項(xiàng)水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，與水的物質(zhì)的量無關(guān)?！敬鸢浮?/p>

A4．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(

)A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積、同密度的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H8D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2【解析】

A中同質(zhì)量的N2和CO，其物質(zhì)的量一定相等，因?yàn)槎叩哪栙|(zhì)量相等，且二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)也相等；同體積的H2和N2，若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，其物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等；同體積、同密度的C2H4和C3H8，若在相同的溫度和壓強(qiáng)下(二者都是氣體)，其物質(zhì)的量相等，但是所含的原子數(shù)一定不等；同體積的N2O和CO2，若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，其物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)也相等?！敬鸢浮?/p>

A5．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(

)【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以CH4的體積