陜西省商洛中學2024屆高考沖刺化學模擬試題含解析

陜西省商洛中學2024屆高考沖刺化學模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法不正確的是（）

A.苯和乙煥都與濱水發(fā)生加成反應，從而使濱水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的Ch的量相同

2、科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位點

A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是

M

?

2

A.由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應

B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2-2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

3、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應生成SO2

B向AlCb溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2s氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2s酸性比H2s04強

B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2

該溶液中一定含有

C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

SO42

11

向1mL濃度均為0.1mol-L的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol-LKSP[CU(OH)2]<

D

溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀

NaOHftp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

5、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

NH,CO,

|悒寶NaCl京液片曳|NaHCQ,2答*;N?12cO,

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，2.24LCC>2與足量Na2。?反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O」NA

B.12g；4c的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25℃時，lLpH=2的H2c溶液中含H+的數(shù)目為0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

8、下列不符合安全規(guī)范的是()

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.NH3泄露時向空中噴灑水霧

C.含C12的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火

9、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)-3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與平

衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應是放熱反應

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

10、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應，又可以與堿反應，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C

11、下列說法中正確的是

A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法

B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣

C.銅鋅原電池反應中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應，電子從銅片流向鋅片

D.外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

12、化學反應的實質(zhì)是（）

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

14、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A.硝基苯：°20|B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：述，）

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：需C

15、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2so4、CC14>NH3均屬于共價化合物

C.H2O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵

D.SKh和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

16、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽磯,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.氧化還原反應

17、目前，國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一鋁液流電池儲能示范電站。鐵一倍液流電池總反應為

Fe3++Cr2+筌曳Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

充電

|交流/直流變底

IJil電池單元li||

A.放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時b電極反應為Ce+e—CF+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

18、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用濱水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應

19、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2S

20、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（)

A.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

21、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑(r)大小比較：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共價化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強

22、最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如：爆炸力極強的Ns、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正

確的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學變化

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9HnO)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

R*￡

@RCOCH3+R'CHO工?：RCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

(DA生成B的反應類型為，由D生成E的反應條件為。

(2)H中含有的官能團名稱為0

(3)1的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由E生成F的化學方程式為-

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[（CH3）3COH]

和糠醛（為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應條件）：o

24、（12分）為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：

氣體B（折合足量BaCl2溶液白色沉淀

標況448mL）[)(2.33g)

△---------------

A(3.04g)

紅棕色固體鹽酸溶液

黃色溶液E

C（l.6g）

請回答：

（DA的化學式為o

（2）固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是

（3）A加熱條件下分解的化學方程式為。

25、（12分）三氯氧磷（POCb）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PCb和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學性質(zhì)

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是（填標號）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65°C,原因是o

（5）稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2moFL」的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20moH/】的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN；）o則加入Fe2（SO4）3溶液的作用是，樣品中POCb的純度為

26、（10分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入,容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸儲。

（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s04；將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

⑴裝置A中玻璃管的作用是o裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是o

⑵步驟（二）中，當觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時，下列操作的順序為（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

⑶在懦出液中加入食鹽的作用是；加入無水Na2sCh的作用是o

RjCOOCHj

（4）實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為。（殘留物以叼H表示）

R^-OOOij

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚猷，用O.lmol/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/Lo

CpH^COOCHj

（以Cl,HnCOoZu計，式量：884）,,

CrHjjCOOOij

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成s2a2,進一步氯化得SC12O

S2c12、SC12、s的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)水電11密度/(g,cm")熔點/七沸意/七

遇水即水髀生成HCl、SO：、S1.687-80135.6

落于水且劇烈反應1.621-78七時分解

SCI259

—

s—112.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2c12。

（1）儀器M的名稱是

（2）實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取C12的化學方程式為

（3）欲得到較純凈的S2a2,上述儀器裝置的連接順序為e-_Tf（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是

（4）s2a2粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學式），從s2cL粗品中提純s2a2的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2c12中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為

（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并，用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為O^OOOmol-L1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_（用含有m的式子表示）。

28、（14分）氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：

N2（g）+O2（g）=^2NO（g）AH=+180kJ/mol

N2（g）+2O2（g）2NO2（g）AH=+68kJ/mol

則2NO（g）+C）2（g）=^2NC）2（g）AH=kJ/mol

（2）對于反應2NO（g）+（h（g）u^2N（h（g）的反應歷程如下:

第一步：2NO（g）N2O2（g）（快速平衡）

第二步：N2O2（g）+O2（g）—2NO（g）（慢反應）

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：1）正=心正?C2（NO）,1）逆=心逆?C（N2O2）,心正、心逆為速

率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是

A.整個反應的速率由第一步反應速率決定

同一溫度下，平衡時第一步反應的智越大，反應正向程度越大

B.

C.第二步反應速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

（3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應2co（g）+2NO（g）2CO2(g)+N2(g)AH<0,圖為平衡時

NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系:

5o

4o

3O

25

?，u

IU

慶

①溫度：Ti攵2（填“>”、“<”或"=”）。

②若在D點對反應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中的

點（填字母）。

③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率（即NO轉(zhuǎn)化率）的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催

化劑a和b,相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a；b的活性溫度約450C。在圖中

畫出b所對應的曲線（從300℃開始畫）0

（4）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO、的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCOC>3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如

下：

第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+H2-低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：I.NO(g)+口—NO(a)

II.2NO(a)-2N(a)+(h(g)III.2N(a)7N2(g)+2口

IV.2NO(a)—N2(g)+2O(a)V.2O(a)^O2(g)+2n

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是

29、(10分)CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下：

已知：i.A分子中苯環(huán)上一漠代物只有2種;

()11

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO^R(-<H-CII-CIIO

Rz

(1)寫出反應類型：反應①；反應⑤.

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；C.

(3)在反應②中，ImolC7H5C)2Br最多消耗NaOH____mol.

(4)寫出反應方程式：反應⑦.

(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體

i.Imol該物質(zhì)與ImolNa2cO3反應，生成ImoICCh氣體

ii.含有4種化學環(huán)境不同的氫原子

(6)寫出實驗室用Y制備苯乙酮的合成路線(不超過四步)

(合成路線常用的表示方式沏A疑翳翳目標產(chǎn)物)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正確；

故選Ao

2、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對能量為OeV,生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV,反應物的能量高于生成物，

所以為放熱反應，故A正確；

B.圖中實線標示出的位點A最大能壘（活化能）低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學反應速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應歷程中2N*+3H2—2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

3、B

【解題分析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1（OH）3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CC14,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有12,故不選D；答案選B。

4、D

【解題分析】

A.由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2s氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應

判斷H2S、H2s04的酸性強弱，故A錯誤；

B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應先除去二氧化硫再檢驗

二氧化碳，故B錯誤；

C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋼，不能說明該溶液中一定含有SO4%,故C錯誤；

D.向1mL濃度均為O.lmoVL的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1moVLNaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，

說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；

答案選D。

5、C

【解題分析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鏤，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鍍晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化綏，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH4cl純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：Co

【題目點撥】

“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

6、A

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O*電子排布相同，一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O*,即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯誤；

B.Na+和CP-通過離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和C16通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過共價鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和CL在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCI,C正確；

D.Ch、Cl2>CIO2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

7、A

【解題分析】

A.二者的反應方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,當有2moi二氧化碳參加反應時，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當有——:------=01mol二氧化碳參加反應時，轉(zhuǎn)移0.Imol電子，A項正確；

22.4L/mol

12g6,48

B.碳原子的物質(zhì)的量是二廣?=-mol,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子,故一共有一mol

14g/mol77

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10"mol/L,根據(jù)n=c-V算出H*的物質(zhì)的量為102mo1,C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為C6H|2。6,蔗糖的分子式為CI2H22。11，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；

答案選A。

8、A

【解題分析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2(h,能與CO2反應生成O2,且鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，NH3泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應嚴禁煙火，故D正確；

故答案為Ao

9、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，112s為反應物，F(xiàn)eS為生成物，反應前后S的化合價均為-2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；

C.此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；

故選B。

10、C

【解題分析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。

【題目詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應，又可以與堿反應，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強。

11、B

【解題分析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽

極的陰極保護法，A錯誤；

B.在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成

氫氧根離子，B正確；

C.銅鋅原電池反應中，Zn失電子作負極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；

D.外加電流的陰極保護法應將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；

答案選B。

12、B

【解題分析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學反應過程才會發(fā)生舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選B。

13、C

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子。已Na\Al3+,核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；

答案選C。

14、A

【解題分析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為包）；「，B項錯誤；

C.由H2O分子的比例模型是：故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為;4C,故D錯誤；

正確答案是A?

15、B

【解題分析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2s04、CC14,NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體是高溫條件下的反應,

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選B。

16、A

【解題分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應，CuSO4.5H2O^^CuSO4+5H2O為分解反應，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換

反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為A。

17、C

【解題分析】

鐵-鋁液流電池總反應為Fe"+Cd+莘Fe2++Cr",放電時，Cd+發(fā)生氧化反應生成Cr"、b電極為負極，電極反應為

充電

Cr2+-e=Cr3+,Fe＞發(fā)生得電子的還原反應生成Fe",a電極為正極，電極反應為Fb+b-Fe",放電時，陽離子移向正極、

陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上失去電子發(fā)、

生氧化反應生成Fe3+,電極反應為:Fe2+-e=Fe3+,陰極上Cr”發(fā)生得電子的還原反應生成Cr2+,電極反應為Cr3++e=Cr2+,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Fe3++b=Fe2+,A項不選；

B.根據(jù)分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Cr3++e-=CF+,B項不選；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險，同時物質(zhì)儲備

于儲液器中，Cr3\Cr2+毒性比較低，D項不選；

故答案選Co

18、C

【解題分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應而導致濱水褪色，而對二甲苯與濱水不反應，可以鑒別，B

正確；

C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種：①當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，②當有一個氯取代

甲基上的H,另一個取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當兩個氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當

其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應，煌基可以發(fā)生取代反應，D正確；

答案選C。

19、A

【解題分析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但

不能干燥堿性和部分強還原性氣體。

詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.H2s具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，

雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為

+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

20、D

【解題分析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；

D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。

故選D。

21、C

【解題分析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計算、推斷元素，進而回答問題。

【題目詳解】

表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10=因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(Cl)o

A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r(Z)>r(W),A項正確；

B.X和Y可形成共價化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B項正確；

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強，但Y元素沒有含氧酸，C項錯誤;

D.S\cr電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強，D項正確。

本題選Co

22、D

【解題分析】

AFO2和1602是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯誤；

B.甲醇（CH3OH）是由分子構(gòu)成的共價化合物，B錯誤；

C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學變化，D正確;

故合理選項是D。

二、非選擇題（共84分）

23、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

c—

CH，

-—日-2彳-O?+2HO

21tgs或Hoooair—ai?

Ob

0^^cii-ciicocib

>■■-IbC-C-Clfr

②一■?A'

【解題分析】

芳香族化合物A（C9Hl2。）的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為B能夠

與漠加成，則3為0?1ah，D為B與澳的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應生成H,H中

含有竣基，H在催化劑作用下反應生成聚酯I,則H中還含有羥基，因此D水解生成E,E為二元醇，E催化氧化生

OHOHOHo

卜CHO,H為

成F,F中含有羥基和醛基，則E為-ClkOH,F為,i為

CHJCH1CH.

;根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為根據(jù)信息③，K為

-CH=CII

【題目詳解】

(1)A(<^X4~OH)發(fā)生消去反應生成B(

=€11：)；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代燃的水解反應E,反應條

件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應；NaOH水溶液、加熱

OHO

(2)H)的官能團有羥基、竣基，故答案為羥基、竣基;

CH,

(3)根據(jù)上述分析，I為,故答案為

Ml

(4)由E生成F的反應方程式為:-CIS+小,故答案為

OH

2^—cHoll+<>：.2-1H<>+：H：<);

C1I.fM

OH

⑸F(<2)I《一CHO)有多種同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且

CH?

分子中只有一個甲基；③具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是HCOOY^^-CHKH,、