河南省信陽市化學(xué)高一上學(xué)期2024年測試試卷與參考答案

2024年河南省信陽市化學(xué)高一上學(xué)期測試試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.1molC.H2SD.1mol任何物質(zhì)都含有6.02A選項，物質(zhì)的量是一個物理量，用于表示微觀粒子集合體的一個基本物理量，它的單位是摩爾（mol），不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的質(zhì)量的單位克（B選項，1mC選項，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而不是g，D選項，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的定義，1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（N綜上所述，正確答案是D。2、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有18個縱列，也就是18個族B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡAC.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。A選項，元素周期表有18個縱列，但并非每個縱列都是一個族。實際上，元素周期表中有7個主族、7個副族、1個第VIB選項，原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于第ⅡA族。例如，He元素的最外層電子數(shù)就是2，但它屬于0族，而不是第ⅡA族。另外，一些過渡元素如Zn、CdC選項，稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)并不都是8。例如，HeD選項，元素周期表是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行周期性排列的表格，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故D正確。綜上所述，正確答案是D。3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.二氧化碳B.氯水C.熔融氯化鈉D.蔗糖答案：C解析：A．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．熔融氯化鈉能導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C正確；D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，例如二氧化碳、蔗糖、乙醇等。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時要分析物質(zhì)是否屬于化合物，只有化合物才能討論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)。4、下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是()A.過渡元素全部是金屬元素B.元素周期表有18個族，其中主族有7個、副族有8個C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族答案：A解析：A.過渡元素包括副族元素和第VIB.元素周期表有18列，但共有16個族，包括7個主族、7個副族、1個第VIC.稀有氣體元素包括氦、氖、氬、氪、氙、氡、氣奧等，其中氦原子的最外層電子數(shù)為2，而不是8，故C錯誤；D.原子最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如He和Mg的最外層電子數(shù)都為2，但它們在元素周期表中的位置并不在同一族，He屬于0族，而M綜上所述，正確答案為A。5、下列說法正確的是()A.升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，則水的電離程度增大，溶液一定呈中性B.溶液中的溶質(zhì)離子之間一定存在相互作用C.酸式鹽溶液一定顯酸性D.水的電離是吸熱過程，升高溫度一定促進(jìn)水的電離，使水的離子積增大，溶液呈酸性答案：A解析：A選項：水的電離是吸熱過程，升高溫度會促進(jìn)水的電離，使得水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都增大，但由于它們增大的程度相同，所以溶液仍然保持中性，故A正確；B選項：溶液中的溶質(zhì)離子之間不一定存在相互作用，例如氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子之間就不存在相互作用，它們只是被水分子周圍的偶極所穩(wěn)定，故B錯誤；C選項：酸式鹽溶液不一定顯酸性，這取決于酸式鹽中酸式根離子的電離和水解程度的相對大小。例如，碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故C錯誤；D選項：水的電離是吸熱過程，升高溫度會促進(jìn)水的電離，使得水的離子積增大。但是，這并不意味著溶液一定呈酸性。實際上，無論溶液呈酸性、堿性還是中性，升高溫度都會促進(jìn)水的電離，只是對于酸性或堿性溶液來說，由于溶液中已經(jīng)存在大量的氫離子或氫氧根離子，所以它們的濃度變化可能不如中性溶液中那么明顯，但水的離子積仍然是增大的，故D錯誤。6、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物都能溶于水，其水溶液都能導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物答案：A解析：A.離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，因此離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；B.離子化合物中的陽離子不僅限于金屬離子，例如銨鹽（如NH4CC.離子化合物并不都能溶于水，例如硫酸鋇（BaD.溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，例如共價化合物鹽酸（HCl）溶于水后也能導(dǎo)電，因為HCl在水溶液中會解離成氫離子（綜上所述，正確答案是A。7、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉是銀白色金屬，硬度大、熔點高B.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.過氧化鈉與水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和氧氣D.碳酸鈉的水溶液呈中性答案：C解析：A.鈉是一種銀白色的金屬，但其硬度并不大，可以用小刀切割，同時其熔點也相對較低，故A錯誤；B.呼吸面具中作為氧氣的來源通常是過氧化鈉（Na2OC.過氧化鈉與水反應(yīng)是一個重要的化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物為氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2ND.碳酸鈉（Na2C8、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是()A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜C.膠體粒子的直徑小于1nmD.膠體粒子能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案：B解析：A選項：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體的一種性質(zhì)，用于鑒別膠體和溶液。因此，A選項錯誤。B選項：膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1nm到100nm之間，這個尺寸允許它們透過濾紙（濾紙的孔徑通常大于C選項：膠體粒子的直徑在1nm到100nm之間，而不是小于D選項：膠體粒子能吸附陽離子或陰離子，這是膠體粒子帶有電荷的原因。由于膠體粒子帶有電荷，所以在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。但題目中的表述“膠體粒子能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象”存在邏輯上的跳躍，沒有直接說明電泳現(xiàn)象與膠體粒子帶電的關(guān)系。然而，考慮到D選項的核心意思是正確的（即膠體粒子在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象），我們可以認(rèn)為D選項在某種程度上是正確的，但嚴(yán)格來說，其表述不夠準(zhǔn)確。不過，在本題的選項中，B選項是更為準(zhǔn)確和直接的正確答案。因此，D選項雖然表述有誤，但在此處不作為主要錯誤點指出。綜上所述，正確答案是B。9、下列物質(zhì)分類正確的是()A.SO2、B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.醋酸、葡萄糖都屬于電解質(zhì)D.纖維素、油脂都屬于高分子化合物答案：A解析：A.SO2和B.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不是純凈物；石英的主要成分是二氧化硅，但石英中可能含有其他雜質(zhì)，因此石英也不一定是純凈物（在化學(xué)上，我們通常將高純度的二氧化硅稱為石英，但這里考慮的是實際情況），但此選項中將石英視為純凈物進(jìn)行考察，所以我們按照純凈物來處理，但需要注意的是，這在實際中可能不完全準(zhǔn)確。然而，由于漂白粉明顯是混合物，所以此選項錯誤的主要原因是漂白粉，故B錯誤；C.醋酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；但葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.纖維素屬于高分子化合物，但油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤。10、某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的CuOA.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含CO2①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。這里涉及到兩個反應(yīng)：如果原混合氣體中含有CO2，則CO2會與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，氣體體積不變（因為CO2分子數(shù)減少一個，但生成兩個CO分子）；如果原混合氣體中含有CO，則CO與熾熱的炭不反應(yīng)；如果原混合氣體中含有②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。這個現(xiàn)象說明有還原性氣體存在，因為CuO被還原成了Cu。CO和H2都具有還原性，所以原混合氣體中一定含有C③通過白色CuSO4粉末時無明顯現(xiàn)象。這個現(xiàn)象說明通過Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這個現(xiàn)象說明有CO2存在，但這里的CO2可能是原混合氣體中就有的，也可能是CO通過灼熱的C綜上所述，原混合氣體中一定含有H2（因為氣體體積增大），一定含有CO（因為CuO被還原成了Cu所以正確答案是C。11、下列有關(guān)膠體的說法正確的是()A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.用激光筆照射FeC.將飽和FeCl3溶液滴加到D.膠體是純凈物，溶液是混合物

本題主要考查膠體的性質(zhì)，包括膠體的定義、性質(zhì)以及制備方法。A選項，膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別并不是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而是分散質(zhì)粒子直徑的大小。膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nB選項，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種獨特性質(zhì)，當(dāng)用激光筆照射膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線的散射造成的。所以，用激光筆照射FeC選項，將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于FeCD選項，膠體和溶液都是混合物，它們都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的，而溶液則是由溶質(zhì)和溶劑組成的。所以，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B。12、下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A.測定中和熱時，用過量的氫氧化鈉保證鹽酸完全反應(yīng)，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確量取B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，會使溶液的濃度偏高C.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒時觀察到黃色火焰，說明該溶液一定含有鈉元素，不一定含有鉀元素D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O答案：D解析：A．用過量的氫氧化鈉保證鹽酸完全反應(yīng)，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確量取，保證鹽酸完全反應(yīng)，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確量取，但是氫氧化鈉過量，導(dǎo)致氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，反應(yīng)放出的熱量增加，但是中和熱是強酸和強堿的稀溶液中，氫離子和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與所用酸以及堿的多少無關(guān)，所以用50B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，依據(jù)c=C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒時觀察到黃色火焰，說明該溶液中含有鈉元素，但是必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光才能觀察到鉀元素的焰色反應(yīng)，即火焰呈紫色，該操作中沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，無法確定是否含有鉀元素，故C錯誤；D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O故選：D。13、某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO2和CD.原混合氣體中無法確定是否含CO2①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。由于二氧化碳能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，如果原混合氣體中含有二氧化碳，那么經(jīng)過赤熱的炭層后，二氧化碳會減少，而一氧化碳會增多，但氣體總體積（在相同條件下）應(yīng)保持不變或略有減?。ㄒ驗榉磻?yīng)可能不完全）。然而，題目中說氣體體積增大，這說明原混合氣體中一定含有能與碳反應(yīng)生成氣體的氣體，且生成的氣體的體積大于反應(yīng)的氣體的體積。在這里，只有氫氣能與碳反應(yīng)生成水蒸氣和碳（但水蒸氣在此條件下會迅速被炭層吸收或排出系統(tǒng)，不計入氣體體積），但水蒸氣在恢復(fù)到原狀態(tài)（常溫常壓）時不會計入氣體體積，因此這個增大只能是由于原混合氣體中就含有大量的一氧化碳，它在通過炭層時可能發(fā)生了某些副反應(yīng)（如與炭層中的雜質(zhì)反應(yīng)）導(dǎo)致體積增大，或者題目中的“體積增大”是一個相對的說法，即相對于可能減少的二氧化碳而言，一氧化碳的總量（包括可能新生成的一氧化碳）使得氣體總體積看起來增大了。但無論如何，這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有一氧化碳。②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這說明混合氣體中含有二氧化碳。但這里的二氧化碳可能是原混合氣體中的，也可能是前面步驟中生成的（例如一氧化碳與氧化銅反應(yīng)后生成的二氧化碳）。然而，由于前面已經(jīng)通過白色Cu綜合以上分析，我們可以得出結(jié)論：原混合氣體中一定含有一氧化碳（由①得出）和二氧化碳（由④得出），可能含有氫氣（因為氫氣的存在并不影響前面的實驗結(jié)果）。所以正確答案是C選項。14、下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是()A.氣體分子間距離較大，分子間不存在分子力B.分子間同時存在著引力和斥力，當(dāng)分子間距增大時，分子間的引力增大，斥力減小C.固體很難被壓縮說明分子間存在斥力D.分子間距離增大時，分子勢能一定增大答案：C解析：A選項，氣體分子間距離較大，分子間的作用力（引力和斥力）都非常微弱，但并非不存在分子力，只是分子力很小，可以忽略不計。故A錯誤。B選項，分子間同時存在著引力和斥力，且引力和斥力都隨著分子間距的增大而減小，只是斥力減小的更快些。當(dāng)分子間距增大時，分子間的引力和斥力都是減小的。故B錯誤。C選項，固體很難被壓縮，說明分子間存在斥力，當(dāng)分子間距減小時，斥力增大，使得固體難以被壓縮。故C正確。D選項，分子間距離增大時，分子勢能的變化取決于分子力的性質(zhì)和分子間距離的變化。若分子間表現(xiàn)為引力，則距離增大時，分子力做負(fù)功，分子勢能增大；若分子間表現(xiàn)為斥力，則距離增大時，分子力可能先做正功再做負(fù)功，分子勢能先減小后增大。因此，不能一概而論說分子間距離增大時，分子勢能一定增大。故D錯誤。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中一定含有金屬元素C.共價化合物中只含共價鍵D.氯化氫溶于水時，化學(xué)鍵被破壞，共價鍵沒有發(fā)生變化答案：C解析：A．離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，如NaB．離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽（如NHC．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D．氯化氫溶于水時，在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，所以化學(xué)鍵被破壞，共價鍵斷裂生成氫離子和氯離子，故D錯誤；故選：C。16、下列說法正確的是()A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.1molC.H2SD.1molHA選項，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，用于表示微觀粒子（如分子、原子、離子等）集合體所含粒子數(shù)目的多少，其單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量則是表示物體所含物質(zhì)的多少，其單位為g或B選項，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個基本單位，但這里的基本單位并不一定是分子，還可能是原子、離子等，如C選項，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為g/mol，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故硫酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)為D選項，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)m綜上所述，正確答案為D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某無色透明溶液中可能含有以下離子：Na?、K?、Fe3?、Ba2?、Cl?、SO?2?、HCO??、NO??。取該溶液進(jìn)行如下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。②取部分溶液，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。③另取部分溶液，向其中加入BaCl?溶液時，有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子是哪些？（2）原溶液中可能存在的離子是哪些？（3）寫出實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案：（1）原溶液中一定存在的離子是：H?、Ba2?、Cl?。（2）原溶液中可能存在的離子是：Na?、K?、NO??。（3）實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO??+H?=H?O+CO?↑。解析：（1）溶液呈強酸性，說明一定含有H?，且HCO??不能共存，因為HCO??會與H?反應(yīng)生成水和二氧化碳。加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體為二氧化碳，從而證明原溶液中存在HCO??。但由于溶液呈強酸性，HCO??已不存在，因此原溶液中必定存在能與HCO??反應(yīng)生成沉淀的離子，即Ba2?（因為BaCO?是沉淀）。同時，由于加入了鹽酸，引入了Cl?，而溶液中不產(chǎn)生AgCl沉淀，說明原溶液中已經(jīng)存在Cl?。（2）由于溶液中已經(jīng)確定了H?、Ba2?、Cl?的存在，且溶液呈電中性，所以必須存在陽離子以平衡電荷。由于Na?、K?不與已知離子反應(yīng)，且溶液中無沉淀生成，所以它們可能存在。NO??也不與已知離子反應(yīng)，且不影響溶液的電中性，因此也可能存在。（3）實驗②中，HCO??與加入的H?反應(yīng)，生成水和二氧化碳。該反應(yīng)的離子方程式為：HCO??+H?=H?O+CO?↑。第二題題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO，可能含有COD.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定不含CO2，因為CO2會與炭反應(yīng)生成CO，如果原氣體中含有CO2，則體積不會增大。同時，這個現(xiàn)象也說明混合氣體中可能含有CO或H2，因為這兩種氣體都能與炭反應(yīng)生成氣體（C②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。這個現(xiàn)象說明混合氣體中一定含有CO③通過白色CuSO4粉末時無明顯現(xiàn)象。這個現(xiàn)象說明混合氣體通過灼熱的氧化銅后沒有生成水，即原混合氣體中一定不含H2④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這個現(xiàn)象說明混合氣體中含有CO2。但這里的CO2可能是原混合氣體中的，也可能是CO還原氧化銅后生成的。然而，由于步驟①已經(jīng)確定原混合氣體中不含C綜上所述，原混合氣體中一定含有CO，一定沒有H2，可能含有CO第三題題目：某化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該石灰石樣品，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g。請計算：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）答案：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式Ca列出比例關(guān)系：10044解得x=則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。因此，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量等于反應(yīng)前石灰石樣品和稀鹽酸的總質(zhì)量減去反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。即12.5g（2）要求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先需要知道樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。這可以