2024–2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)同步學(xué)與練（人教版）第03課 電解質(zhì)的電離-電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強(qiáng)弱電解質(zhì)（原卷版）

第3課電解質(zhì)的電離——電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)001學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2．知道電解質(zhì)與非電解質(zhì)是化合物的一種分類方法，理解其分類的依據(jù)是化合物能否電離。3．知道根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。4．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，根據(jù)電離出的離子理解酸、堿、鹽的通性。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象NaCl固體燈泡不亮KNO3固體蒸餾水NaCl溶液燈泡亮KNO3溶液熔融NaCl燈泡亮熔融KNO31．導(dǎo)電原因分析：物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能__________、_______的粒子。2．NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能__________。3．NaCl固體加入水中時(shí)，在__________的作用下，Na＋和Cl－脫離固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠__________的水合鈉離子和水合氯離子；NaCl溶液中插入電極，水合鈉離子和水合氯離子分別向與電源_____極、_____極相連的電極移動(dòng)。4．NaCl固體受熱熔化時(shí)，因溫度升高，離子的運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠__________的Na＋與Cl－，所以熔融狀態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電。5．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳________叫做電解質(zhì)。6．化合物_________或___________時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做______。預(yù)習(xí)檢測(cè)1．（2023年福建省寧德市上學(xué)期期中）在下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是A．干燥氯化鈉晶體 B．蔗糖晶體C．酒精 D．氯化鈉溶液2．（2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaOH溶液 B．KNO3固體 C．酒精 D．石墨3．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導(dǎo)電。則下列有關(guān)說法不正確的是A．碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B．身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無機(jī)鹽離子C．二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D．石墨烯可導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)4．（2022年貴州省畢節(jié)市第一次聯(lián)考）下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．電解質(zhì)一定是固體化合物，不可能是單質(zhì)C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D．電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物5．（2022·四川巴中巴州區(qū)期末）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3Fe2＋＋3NO－C．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－ D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－6．（2022年北京市豐臺(tái)區(qū)期中）下列電離方程式書寫不正確的是A．HNO3H＋＋NO－ B．Ba(OH)2Ba2＋＋OH－C．NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋NO－ D．NaHCO3Na＋＋HCO－?環(huán)節(jié)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)情境材料1．請(qǐng)思考：1．請(qǐng)思考：圖一銅導(dǎo)線圖二濕手不能插拔插頭圖三法拉第圖四電解質(zhì)飲料十九世紀(jì)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：金屬可導(dǎo)電(圖一)、化合物的水溶液也可導(dǎo)電(圖二)，為此科學(xué)家法拉第(圖三)提出了電解質(zhì)的概念，在日常生活中某些飲料中加入了電解質(zhì)(圖四)，以補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。2．觀察實(shí)驗(yàn)個(gè)裝置燈泡均不亮個(gè)裝置燈泡均不亮說明：嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，只是用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。1．銅、電解質(zhì)飲料都能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？法拉第把能導(dǎo)電的化合物的水溶液可電解質(zhì)，按現(xiàn)代觀點(diǎn)你認(rèn)為正確嗎？2．蔗糖固體及蔗糖溶液、乙醇液體及乙醇溶液，均不導(dǎo)電，說明在其溶液中，蔗糖與乙醇均以_______存在，不存在自由移動(dòng)的離子。要點(diǎn)歸納一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．物質(zhì)導(dǎo)電條件及原因固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電。電解質(zhì)在水溶液里或受熱熔化時(shí)發(fā)生了電離，電離出了能自由移動(dòng)的陰陽離子，陰陽離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)。金屬（或石墨）能夠?qū)щ娊饘伲ɑ蚴┲写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子，電子在外電場(chǎng)的作用下，定向移動(dòng)形成電流而導(dǎo)電。（1）一般來說，對(duì)于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電。（2）有些難溶于水的電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。（3）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物類別化合物化合物本質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下的存在形式離子(或離子和分子)分子化合物類型酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3堿：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3鹽：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3其他：H2O非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3某些非金屬氫化物：CH4、NH3多數(shù)有機(jī)物：乙醇、蔗糖判斷電解質(zhì)的思維流程?看物質(zhì)是否是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。?看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電，至少其中一種狀態(tài)導(dǎo)電則為電解質(zhì)。?看物質(zhì)類別，酸、堿、鹽，部分金屬氧化物及水是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。（1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）從電離角度：電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動(dòng)離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。（3）從性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關(guān)，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質(zhì)。電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒有必然的關(guān)系：（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體。是電解質(zhì)。（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。典例精講【例1】（2022年北京市豐臺(tái)區(qū)期中）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)銅絲能導(dǎo)電NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液能導(dǎo)電熔融NaCl能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)【例2】（2022·北京匯文中學(xué)期末）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．Na能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在熔融下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)【例3】（2022年安徽省池州市貴池區(qū)期中改編）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B點(diǎn)溶液中：CO2－、Na＋、和Cl－可以大量共存B．AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)C．D點(diǎn)溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2OD．CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離?環(huán)節(jié)二電解質(zhì)的電離與電離方程式情境材料圖一圖一NaCl固體不導(dǎo)電圖二NaCl溶液導(dǎo)電圖三阿累尼烏斯圖四NaCl熔融液導(dǎo)電NaCl固體不導(dǎo)電(圖一)而在其固體中加水之后則會(huì)導(dǎo)電(圖二)，如何解釋這一現(xiàn)象呢？為此，阿累尼烏斯(圖三)通過研究提出了電離理論，他認(rèn)為NaCl溶于水的同時(shí)，在水分子的作用下Na＋和Cl－脫離NaCl晶體表面產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，且這一過程不需通電。此外，通過加熱也可產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電(圖四)問題探究1．物質(zhì)中含有離子一定能導(dǎo)電嗎？2．寫出NaCl的電離方程式。要點(diǎn)歸納二、電解質(zhì)的電離與電離方程式的書寫1．電解質(zhì)的電離及表示方法電離概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)離子的過程電離條件酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融表示方法——電離方程式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽書寫時(shí)用“”連接，如H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOHNa＋＋OH－、NaClNa＋＋Cl－酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)電離方程式書寫原則電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號(hào)。要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液顯電中性。2．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽類別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物HCl、H2SO4堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物NaOH、Ca(OH)2鹽電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子或NHeq\o\al(＋,4)和酸根陰離子的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO33．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。1．多元弱酸的電離方程式，分步書寫：如H2CO3H＋＋HCO－、HCO－H＋＋CO2－。2．多元弱堿的電離方程式，一步書寫：如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。裝置現(xiàn)象結(jié)論盛有鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液三燒杯的燈泡很亮；盛有CH3COOH溶液、氨水溶液二燒杯的燈泡較暗HCl、NaOH、NaCl與CH3COOH、NH3·H2O兩類溶液中，電解質(zhì)的電離能力不同根據(jù)電解質(zhì)的電離程度的不同，把電解質(zhì)分為——強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)概念在水溶液中，全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中，只有一部分電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全部分表示用“”用“”類別強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)2SO4、AgCl弱酸：CH3OOH、H2CO3、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2少數(shù)鹽(如醋酸鉛)和H2O典例精講【例4】（2022年北京市豐臺(tái)區(qū)期中）堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是A．能與CO2反應(yīng)生成水 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能使酚酞溶液變紅色 D．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀【例5】（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是A．NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－ B．Ba(NO3)2Ba2＋＋2NO－C．KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO2－ D．Ca(OH)2Ca2＋＋(OH)－004課堂總結(jié)一、物質(zhì)的導(dǎo)電一是有自由電子存在，如金屬、石墨；二是有自由移動(dòng)的離子，如電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)時(shí)。注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅、石墨是單質(zhì)，NaCl溶液是混合物。二、電解質(zhì)是化合物的一種分類方法三、強(qiáng)弱電解質(zhì)注意：從化合物本身能否電離及電離程度，認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)，而不是導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。00503強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）醫(yī)院里做心電圖檢查時(shí)，在儀器和皮膚接觸部位涂抹的一種無色液體，你覺得可能是A．氯化鈉溶液 B．醫(yī)用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒2．（2022年湖北省孝感市期中）下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是A．KClO3溶液 B．CaCl2固體C．KCl溶液 D．液態(tài)HCl3．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）下列說法中正確的是A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否全部電離成離子4．（2022年安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)期中）下列說法正確的是A．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)B．SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)C．NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離5．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）溶液的導(dǎo)電能力(I)與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力與所加H2SO4溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，說明Ba(OH)2是電解質(zhì)B．b點(diǎn)到c點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)SO2－的濃度最小C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，白色沉淀增多D．c點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解6．（2023年江蘇省沛縣上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研）在水溶液中，下列電離方程式正確的是A．Ca(OH)2Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4H＋＋SO2－ D．Fe2(SO4)32Fe3＋＋3SO2－7．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．H2SO42H＋＋SO2－ B．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－ D．KNO3K＋＋NO－8．（2022年江西省九校期中聯(lián)考）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)均能導(dǎo)電B．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．酸、堿、鹽均為電解質(zhì)D．只有在電流的作