第11單元培優(yōu)檢測(cè)-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)尖子生考點(diǎn)精講精練（人教版）（解析版）

第11單元培優(yōu)檢測(cè)卷(100分，90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—12O—16Na—23Ca—40一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分)1.下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式對(duì)應(yīng)完全正確的一組是()A.酒精——CH4B.純堿——NaOHC.石灰石——CaOD.小蘇打——NaHCO3【答案】D【解析】A.酒精化學(xué)式C2H5OH；B.純堿是Na2CO3的俗稱；C.石灰石主要成分是CaCO3；D.小蘇打化學(xué)式NaHCO3故選D2.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是()A.碳酸氫鈉制作玻璃 B.碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C.草木灰作鉀肥 D.氯化鈉用于農(nóng)業(yè)選種【答案】A【解析】制作玻璃的主要原料是碳酸鈉，故選A。3.下列有關(guān)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)裝置和操作，正確的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】A.平視凹液面最低處，故A錯(cuò)誤；B.玻璃棒攪拌加速溶解，故B正確；C.過(guò)濾缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)需要用蒸發(fā)皿，不能用燒杯加熱，故D錯(cuò)誤。故選B4.下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥料的是()A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】含有N、P、K三種元素中任意兩種以上的話費(fèi)屬于復(fù)合肥。故選A5.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是()A.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸和燒堿溶液C.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液【答案】B【解析】硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，A錯(cuò)誤；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后沒(méi)有氣體或沉淀生成，混合后溶液的總質(zhì)量不變，B正確；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；硝酸銀溶液和氯化鈉溶液交換成分生成氯化銀沉淀、溶液質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤。故選B

6.下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的描述正確的是()A.在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B.在某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C.在某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子D.往久置的氫氧化鈉溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定已變質(zhì)【答案】D【解析】能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是氫前金屬，A錯(cuò)誤；BaCl2與Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；AgNO3可與NaCl或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl或Ag2CO3沉淀，C錯(cuò)誤；NaOH溶液變質(zhì)后生成Na2CO3，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，D正確。7.下列各組物質(zhì)分別用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行鑒別，不能一次性鑒別出來(lái)的是()A.CaO、CaCO3、NH4NO3三種固體（水）B.K2CO3、NH4NO3、CO(NH2)2三種固體(熟石灰研磨)C.氧化銅、鐵粉、木炭粉三種黑色固體(稀鹽酸)D.CuCl2、KNO3、碳酸鈉三種溶液(澄清石灰水)【答案】D【解析】CaO與水反應(yīng)后溶液溫度升高，碳酸鈣難溶于水，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，A可鑒別出來(lái)；硝酸銨可與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，碳酸鉀固體、尿素均不能與熟石灰反應(yīng)，無(wú)法鑒別，B符合題意；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，木炭粉與稀鹽酸不反應(yīng)，C可以鑒別；氯化銅與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，硝酸鉀與石灰水不反應(yīng)，D可以鑒別。

8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.HCl→H2→H2O B.Na2CO3→NaCl→MgCl2C.H2SO4→HCl→HNO3 D.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2【答案】B【解析】B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉到氯化鎂不能一步實(shí)現(xiàn)。故選B9.除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用試劑（溶液）均過(guò)量。下列說(shuō)法正確的是（）A．不可將①②換成氫氧化鋇溶液 B．4種試劑中，只有①②可以交換順序C．鹽酸只除去了過(guò)量的碳酸鈉 D．產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量【答案】B【解析】A、可以將①②的氫氧化鈉和氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，同樣能除去粗鹽中的鎂離子和硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、需要保證②加入氯化鋇在③加入碳酸鈉之前，過(guò)濾后加入鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)避免生成的沉淀與鹽酸反應(yīng)。所以④必須放在最后，②③不能交換順序，則①③也不能交換順序，則只有①②可以交換順序，故B正確。C、鹽酸是為了除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、提純之后產(chǎn)品的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)均有氯化鈉生成，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就能相互鑒別出來(lái)的一組是（）A．H2SO4

NaOH

CuSO4B．HCl

Ca（OH）2

NaClC．Na2CO3

CaCl2

BaCl2D．KNO3

Na2SO4

FeCl3【答案】A【解析】A.硫酸銅溶液為藍(lán)色，可通過(guò)顏色辨識(shí)出來(lái)。將硫酸和氫氧化鈉加入硫酸銅中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，無(wú)明顯變化的是硫酸，可鑒別出來(lái)。B.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，其余物質(zhì)兩兩混合不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別。C.碳酸鈉加入氯化鈣、氯化鋇中都出現(xiàn)白色沉淀，可鑒別出碳酸鈉，但無(wú)法區(qū)分氯化鈣、氯化鋇，無(wú)法鑒別。D.氯化鐵溶液是黃色，可通過(guò)顏色辨識(shí)出來(lái)。剩余試劑加入氯化鐵溶液中均不反應(yīng)，無(wú)法鑒別。故選:A。11.有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO2－4離子中的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH＝1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到有沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是()A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO2－4B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO2－4C.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO2－4，可能含有Na＋D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO2－4，可能含有Cl－【答案】C【解析】測(cè)得溶液的pH＝1，則含有大量H＋；往溶液中加入OH－，產(chǎn)生沉淀，則含有Fe3＋；加入Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，則含有Ba2＋，不含SO2－4；由以上分析可知溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，則一定含有陰離子Cl－，一定不存在OH－、SO2－4，可能存在Na＋，C正確。12.向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaOHB．c﹣d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2OC．整個(gè)過(guò)程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有2種D．d﹣e段有氣泡產(chǎn)生【答案】AC【解析】氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，0~c段沉淀的質(zhì)量不斷增加，并且b點(diǎn)處發(fā)生了轉(zhuǎn)折，0~b段表示氫氧化鋇和碳酸鈉溶液反應(yīng)，b~c段表示氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)，c點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，沉淀是碳酸鋇和碳酸鈣的混合物；c~d段沉淀質(zhì)量不變，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；d點(diǎn)后沉淀質(zhì)量減少，此時(shí)是稀鹽酸和碳酸鈣、碳酸鋇發(fā)生反應(yīng)，直至沉淀反應(yīng)完，據(jù)此分析。A、根據(jù)分析可知，a點(diǎn)時(shí)有沉淀生成，是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，a點(diǎn)后還有沉淀生成，說(shuō)明溶質(zhì)中還含有碳酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，c~d段沉淀質(zhì)量不變，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)分析可知，如e點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇溶質(zhì)超過(guò)2種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)后沉淀質(zhì)量減少，此時(shí)是稀鹽酸和碳酸鈣、碳酸鋇發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：AC。二、填空題(本題包括4小題，共40分)13.(10分)化學(xué)有著廣泛的應(yīng)用。從下列物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號(hào))。①碳酸鈉②碳酸氫鈉③氯化鈉④硫酸銅⑤硝酸鉀(1)可用作發(fā)酵粉的是________。(2)可用于制作玻璃的是________。(3)可作化肥的是________。(4)可作為除雪劑的是________。(5)可用作配制波爾多液的是________?！敬鸢浮浚?）②（2）①（3）⑤（4）③（5）④【解析】略14.(10分)酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。陰離子陽(yáng)離子OH－NO－3CO2－3Cl－K＋溶溶溶溶Ba2＋溶溶不溶Cu2＋不溶不溶(1)上述陰、陽(yáng)離子形成不溶性堿的化學(xué)式為________，形成復(fù)合肥料的化學(xué)式為________。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反應(yīng)，理由是_________________________________________________________________。(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是________。A.OH－、H＋、Ba2＋、NO－3B.OH－、Ba2＋、K＋、Cl－C.CO2－3、K＋、Ba2＋、Cl－D.CO2－3、Cu2＋、NO－3、K＋【答案】(1)Cu(OH)2；KNO3(2)不能；相互交換成分，沒(méi)有沉淀、氣體或水生成(3)B

【解析】(1)由部分酸、堿、鹽在水中的溶解性可知，上述陰、陽(yáng)離子形成的不溶性堿為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu(OH)2，形成的復(fù)合肥料為硝酸鉀，化學(xué)式為KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兿嗷ソ粨Q成分后沒(méi)有沉淀、氣體或水生成。(3)氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，A不能大量共存；B項(xiàng)離子間不能結(jié)合生成氣體、水和沉淀，能大量共存；碳酸根離子和鋇離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，C不能大量共存；碳酸根離子與銅離子結(jié)合生成碳酸銅沉淀，D不能大量共存。15.(10分)氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl4)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：試劑A與試劑B的組合為________（填序號(hào)）①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3（2）操作A使用的玻璃儀器的作用是________________________。（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成_____________（填化學(xué)式）才能完全除去。（4）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式_________________________________。（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2還不能作為燃料被廣泛利用，理由是。（寫一條）【答案】（1）②④（2）引流（3）Mg(OH)2（4）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（5）成本高，運(yùn)輸貯存難度大【解析】（1）試劑A與試劑B的組合是氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，分別除去氯化鎂和氯化鈣。操作A將固體和液體分離，是為過(guò)濾，玻璃棒引流作用。氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氫氣不易儲(chǔ)存，運(yùn)輸成本高16.(10分)某同學(xué)用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲。如圖所示，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，其中A物質(zhì)的俗稱是純堿，C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C物質(zhì)的化學(xué)式是_____。（2）A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）B物質(zhì)與E物質(zhì)反應(yīng)的基本類型是_____反應(yīng)。（4）按游戲規(guī)則，下列物質(zhì)能代替D物質(zhì)的是_____（填字母序號(hào)）A銀B氯化銅C氫氧化鈉D氧化鐵從微觀角度分析，A物質(zhì)與E物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____?！敬鸢浮緾uSO4Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH復(fù)分解C碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水【解析】A物質(zhì)的俗稱是純堿，則A為碳酸鈉；C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，所以C為硫酸銅；B既能和碳酸鈉也能與硫酸反應(yīng)，所以B是氫氧化鋇；鐵只能與硫酸銅和硫酸反應(yīng)，則D為鐵，E為硫酸，代入檢驗(yàn)，驗(yàn)證合理；（1）由上述的分析可知，C為硫酸銅，化學(xué)式CuSO4，故填：CuSO4；（2）A為碳酸鈉，B為氫氧化鋇，兩者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；（3）B為氫氧化鋇，E為硫酸，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，符合“兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解；（4）A、銀與硫酸、硫酸銅都不反應(yīng)，不符合題意；B、氯化銅與硫酸、硫酸銅都不反應(yīng)，不符合題意；C、氫氧化鈉與硫酸、硫酸銅都能反應(yīng)，符合題意；D、氧化鐵只能與硫酸反應(yīng)，不能與硫酸銅反應(yīng)，不符合題意，故選C。（5）A為碳酸鈉，E為硫酸，兩都反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液中碳酸根離子和氫離子減少，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故填：碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括1小題，共16分)17.勞動(dòng)實(shí)踐課上同學(xué)們用草木灰給農(nóng)作物施肥。課后同學(xué)查閱資料，得知草木灰是一種重要的農(nóng)家肥，碳酸鉀含量高?！咎岢鰡?wèn)題】如何測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量？【查閱資料】1、常見草木灰鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥桿灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972、提取碳酸鉀主要過(guò)程是：秸稈→草木灰→濾液→固體（1）表格中鉀含量最高的草木灰是____________，同學(xué)們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：提取碳酸鉀第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰(如圖1)并過(guò)濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。（2）圖1實(shí)驗(yàn)中，用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是________________________。（3）根據(jù)圖2，攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘____________轉(zhuǎn)，浸取時(shí)間為____________分鐘，比較適宜。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定碳酸鉀含量取實(shí)驗(yàn)一中所得固體3.30g進(jìn)行圖3實(shí)驗(yàn)。（4）實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸，原因是________________________。（5）裝置B的作用是________________________?！緮?shù)據(jù)與解釋】（6）稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g。計(jì)算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%，與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是____________(填序號(hào))。a.燒杯中溶液與空氣接觸

b.固體含有其它鉀鹽

c.固體含有氯化鈉【反思與評(píng)價(jià)】我國(guó)秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)點(diǎn)有______________(寫一條)。【答案】（1）向日葵桿灰

（2）相同時(shí)間內(nèi)，水溫高碳酸鉀溶解得更快更多，提高溶解效率

（3）500

20

（4）有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收

（5）吸收氣體中的水蒸氣

（6）43.28

bc

（7）資源綜合利用【解析】查閱資料（1）根據(jù)表格可知，向日葵桿灰中碳酸鉀的含量最高，故表格中鉀含量最高的草木灰是向日葵桿灰；設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)（2）碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故相同時(shí)間內(nèi)，水溫高碳酸鉀溶解得更快更多，可提高溶解效率；（3）根據(jù)圖2，比較四條鉀浸取率曲線，可知同一時(shí)間下，攪拌器轉(zhuǎn)速在500r/min時(shí)，鉀浸取率較高，在20分鐘的時(shí)候出現(xiàn)平緩的浸取率曲線，故攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘500轉(zhuǎn)，浸取時(shí)間為20分鐘，比較適宜；（4）實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸，控制硫酸與碳酸鉀反應(yīng)速率，有利于二氧化碳與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)而被吸收；（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鉀的含量，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，裝置C用氫氧化鈉吸收二氧化碳，通過(guò)增重來(lái)確定生成二氧化碳的質(zhì)量，裝置B中應(yīng)該為濃硫酸溶液，用來(lái)吸收氣體中的水蒸氣，確保裝置C中增重即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（6）稱量圖3中