金屬的化學(xué)性質(zhì)-學(xué)年九年級化學(xué)下冊課堂課同步檢測卷（科粵版）（解析版）

6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第I卷（選擇題）一、單選題1．（2021·湖南長沙）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是（）A．鎂(Mg) B．鋁(A1) C．鐵(Fe) D．銅(Cu)【答案】A【解析】常見金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活動性最強的是鎂；故選A。2．（2021·四川自貢）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是（）A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞CuB．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞AgC．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe＞CuD．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag【答案】B【解析】A、通過①②實驗可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以證明金屬的活動性：Fe>Cu，所以說法正確；B、通過①②③實驗可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動性：Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但不能說明Cu>Ag金屬活動性，所以說法錯誤；C、若要用實驗④，X可以為Cu，Y為FeSO4溶液，銅能置換出硫酸鐵中的鐵，這個反應(yīng)能證明金屬活動性Fe>Cu，所以說法正確；D、若要用實驗④，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液，銅能置換出硝酸銀中的銀，這個反應(yīng)能證明金屬活動性Al>Cu，所以說法正確。故選B。3．（2021·遼寧營口）下列金屬不能與溶液反應(yīng)的是（）A． B． C．Fe D．【答案】B【解析】不能與溶液反應(yīng)的金屬活動性會比銅弱，金屬活動順序表中銀的活動性排在銅的后面，所以銀的活動性比銅弱，不能與溶液反應(yīng)；故選B。4．（2021·湖北黃石）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z【答案】A【解析】M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為M>X>Y>Z。故選：A。5．（2021·河南省卷）古籍記載“曾青得鐵則化為鋼”，指可溶性的銅的化合物與鐵反應(yīng)得到銅，該反應(yīng)為（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅，同時生成一種亞鐵鹽，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。故選C。6．（2021·湖北宜昌題）通過下列三個實驗，探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序：→不反應(yīng)、、→不反應(yīng)，則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱和（H）的位置順序正確的是（）A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X【答案】A【解析】由反應(yīng)由反應(yīng)X+HCl→不反應(yīng)，即X不能置換出鹽酸中的氫，可知X活動性小于氫；由反應(yīng)Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置換出硫酸中的氫，可知X的活動性大于氫，綜上所述：活動性為：Y>H>X，由反應(yīng)Z+X(NO3)2→不反應(yīng)，可知Z不能把X從其鹽溶液中置換出來，故Z的活動性小于X，故三種金屬的活動順序由強到弱和（H）的位置順序為：Y>（H）>X>Z。故選A。7．（2021·山東棗莊）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍色，下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag、Cu B．濾液中一定有Cu2+、Zn2+C．向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 D．向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成【答案】B【解析】A、由分析可知，濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒有鋅，選項說法不正確；B、由分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，所以濾液中一定有Cu2+、Zn2+，選項說法正確；C、濾渣中一定沒有鋅，所以向濾渣中滴加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，選項說法不正確；D、由分析可知，濾液中可能有硝酸銀，所以向濾液中加入稀鹽酸不一定有沉淀生成，選項說法不正確。故選B。8．（2021·浙江溫州）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B．C． D．【答案】D【解析】A、金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，排在氫后面的金屬不能與稀硫酸反應(yīng)。鐵球表面有氣泡產(chǎn)生，銅球、銀球表面無氣泡產(chǎn)生，說明三種金屬中，鐵的金屬活動性最強，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，此選項不符合題意；B、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，此選項不符合題意；C、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，此選項不符合題意；D、鐵球表面附著一層紅色固體，說明鐵＞銅，銀球表面無現(xiàn)象，說明銀<銅，即銅＞銀，可比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱是鐵＞銅＞銀，此選項符合題意。故選D。9．（2021·廣西貴港）現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2．4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0．2gH2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是（）A．該樣品的組成僅有兩種可能 B．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6%C．該樣品中一定含有Mg D．所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g【答案】D【解析】設(shè)生成0．2g氫氣，需要鎂、鋅和鋁的質(zhì)量分別為、、A、金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，得到無色溶液，固體無剩余，說明粉末中一定不包括鐵和銀，通過上面計算可知，金屬粉末可能組成為鎂、鋁和鋅、鋁、鎂和鋅，組成有三種可能，說法錯誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知：生成的氫氣中氫元素都來源于硫酸中的氫元素，生成0．2g氫氣，100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量=0．2g，則硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法錯誤；C、由A可知，該樣品中不一定含有鎂，說法錯誤；D、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的為金屬硫酸鹽，金屬的質(zhì)量=2．4g，硫酸根的質(zhì)量=，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9．6g+2．4g=12g；故選D。10．（2021·湖北十堰·）將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，關(guān)于濾渣和濾液的說法正確的是（）A．若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中最少有2種溶質(zhì)B．若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則法渣中最多有1種金屬C．若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質(zhì)D．若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則濾渣中最多有1種金屬【答案】C【解析】A、若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，同時一定含有銀，說明鐵沒有參加反應(yīng)，或部分參加了反應(yīng)，若鐵沒有參加反應(yīng)，則濾液中最少有硝酸鋅一種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。B、若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，是說明濾液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項說法錯誤。C、若濾渣中只有兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒有參加反應(yīng)，或部分參加了反應(yīng)，若鐵沒有參加反應(yīng)，鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質(zhì)，故選項說法正確。D、若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項說法錯誤。故選C。11．（2021·湖南懷化）有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學(xué)做了如下實驗：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無現(xiàn)象。則X、Y、Z的活動性順序為（）A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y【答案】D【解析】①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象，說明X的活動性比氫強，Y、Z的活動性比氫弱；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明Z＞Y。所以，其活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y，故選D。12．（2021浙江紹興）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，即，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，故一定發(fā)生了鐵和硝酸銅的反應(yīng)。①一定發(fā)生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅的反應(yīng)，濾渣中一定有銅，錯誤；②鐵可能過量，向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③硝酸鎂不參與反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；④鋅與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，鐵與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，濾渣的質(zhì)量不變，故濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯誤。故正確的是②③。故選C。13．（2021·山東濰坊）將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法錯誤的是（）A．濾渣中一定有Ag、Cu B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有MgC．濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3 D．濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2【答案】B【解析】題干中幾種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫之前的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)再與硝酸銅反應(yīng)，不與硝酸鎂反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，濾液無色，說明濾液中沒有銅離子，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有鋁粉剩余。A、根據(jù)分析知，鋁粉沒有剩余，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好反應(yīng)，故濾渣中一定有Ag、Cu，故A說法正確；B、濾液無色，說明硝酸銅與鋁粉反應(yīng)，濾渣中一定有Cu，故B說法錯誤；C、鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3，故C說法正確；D、鋁和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反應(yīng)，故濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D說法正確。故選B。14．某興趣小組為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序設(shè)計了如下兩個實驗。則X應(yīng)選擇（

）A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸亞鐵溶液D．硝酸銀溶液【答案】C【解析】由題意可知，實驗①可以比較鋁和鐵的金屬活動性，證明鋁的活動性比鐵的強，故實驗②需比較鐵和銅的金屬活動性，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)說明銅的活動性比鐵的弱，鋁、鐵、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋁>鐵>銅，故選C。15．鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（

）A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜C．鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D．鋁不與酸、堿反應(yīng)【答案】B【解析】A、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故A錯；B、鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，故B對；C、鋁常溫下會與氧氣生成氧化鋁，故C錯；D、鋁與酸、堿都能反應(yīng)，故D錯。故選B。16．下列說法正確的是（）A．Cu是金屬活動順序表中H后金屬，所以Cu不會發(fā)生置換反應(yīng)B．只有活潑金屬和酸的置換反應(yīng)才會產(chǎn)生氣體C．物質(zhì)的用途完全由其性質(zhì)決定，與其他因素?zé)o關(guān)D．置換反應(yīng)中一定發(fā)生元素化合價的改變【答案】D【解析】A、Cu是金屬活動順序表中H后金屬，所以Cu不會與酸發(fā)生置換反應(yīng)，但是可以與排在同后面的銀的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故錯誤；B、碳酸鹽與酸也會反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故錯誤；C、物質(zhì)的用途由其性質(zhì)決定，有時也要考慮其它因素，比如價格，故錯誤；D、置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，故一定發(fā)生元素化合價的改變，故正確。故選D。二、填空題17．金屬活動性順序：

（1）請在表中方格內(nèi)應(yīng)填寫的元素符號是_____。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有_____種。

（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：_____。【答案】（1）Al（2）2（3）銅的金屬活動性比銀強【解析】（1）金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故表中方格內(nèi)應(yīng)填寫的元素符號是：Al；（2）在金屬活動性順序里，Mg、Sn位于氫之前，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，Pt、Au位于氫之后，不與稀鹽酸或（稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，故能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有2種；（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，因為銅的金屬活動性比銀強。18．（2021·四川南充）金屬材料與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題。（1）鈦元素在元素周期表中的信息如右圖所示，則鈦的相對原子質(zhì)量是______。（2）家用臺燈通常采用銅質(zhì)插頭，是利用金屬銅的______性。（3）我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）將一定質(zhì)量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是______；若濾液顯藍色，則濾液中溶質(zhì)一定有______。【答案】（1）47．87（2）導(dǎo)電（3）（4）AgCu(NO3)2、Zn(NO3)2【解析】（1）根據(jù)單元格信息，鈦的相對原子質(zhì)量為47．87。（2）家用臺燈通常采用銅質(zhì)插頭，是利用金屬銅的導(dǎo)電性。（3）我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：。（4）由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質(zhì)量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是Ag；若濾液顯藍色，說硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。19．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合表中信息，填寫下表空白。反應(yīng)物反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用舉例金屬+O2大多數(shù)金屬能和O2反應(yīng)生成金屬氧化物鋁表面形成一層致密薄膜阻止鋁進一步氧化，該薄膜的化學(xué)式為________金屬+酸在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和H2寫出用稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）

的化學(xué)方程式______金屬+鹽在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成_____用Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放

入_____溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強弱【答案】Al2O3

另一種金屬和另一種鹽溶液

硫酸鋅（符合題意即可）【解析】鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜阻止鋁進一步氧化，氧化鋁薄膜的化學(xué)式為：Al2O3；黃銅為銅鋅合金，在金屬活動性順序里，鋅位于氫之前，銅位于氫之后，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故用稀硫酸鑒別黃銅和黃金的化學(xué)方程式為：；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成另一種金屬和另一種鹽溶液；將Cu、Mg兩種金屬分別放入硫酸鋅溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強弱，鎂能與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，有灰色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鎂位于鋅之前，銅不與硫酸鋅反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅位于鋅之后，故將Cu、Mg兩種金屬分別放入硫酸鋅溶液中，可比較出上述三種金屬的活動性強弱。20．（2021·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·）古往今來，金屬材料和制品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)三星堆遺址發(fā)據(jù)現(xiàn)場出土了華麗的鳥型金飾片，金能被加工成超薄金箔，是因為金具有良好的___________；同時出土的銅頭像、青銅神樹等表面有銹跡，銅生銹的主要原理是：，X的化學(xué)式為_____________。(2)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，得到濾渣和濾液。①在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，則濾液中一定沒有的陽離子是__________。(填離子符號)②向濾渣中再滴入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有__________。(填名稱)【答案】（1）延展性CO2（2）①H+、Cu2+②鐵、銅【解析】（1）金能被加工成金箔，說明金具有良好的延展性。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子數(shù)量應(yīng)相等，反應(yīng)前有2個Cu、2個H、3個O，反應(yīng)后有2個Cu、5個O、2個H、1個C，故反應(yīng)前X中應(yīng)含有1個C和2個O，故X為CO2。（2）①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵會先和生成的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，后鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾液溶質(zhì)中可能含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸。向濾液中加入鐵釘，無明顯變化，則說明濾液中不含硫酸銅和硫酸，即一定沒有的陽離子為銅離子和氫離子。②向濾渣中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則說明鐵過量，即鐵將硫酸銅和稀硫酸完全消耗后還有剩余，故濾渣中一定含有鐵和銅。21．鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

（提出問題）這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?

（實驗探究）同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。

將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序片刻后的現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe＞Al，F(xiàn)e＞Cu幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡__________（討論交流）為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。

（反思評價）做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是______。（實驗驗證）為了進一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象______________Al＞Fe＞Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______。

（拓展遷移）（1）實驗結(jié)束后，老師歸納總結(jié)了驗證鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序的兩種方法。曉華提出還有別的方法也可以驗證鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。她分別將鋁絲和銅絲插入______溶液中（填化學(xué)式），觀察現(xiàn)象即可知鐵、鋁、銅,這三種金屬的活動性順序，曉華的想法得到了大家一致贊同。

（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序__________?！敬鸢浮浚▽嶒炋骄浚〢