高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題-+-化學(xué)綜合計(jì)算

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題---化學(xué)綜合計(jì)算一、單選題1．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列說法不正確的是A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)ΔH=+586kJ·mol-1D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol/LNaCl溶液中含有個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有個分子C．常溫下，含有個氧原子D．鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成個分子3．我國導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。其中銣的一種同位素原子符號為，通過該符號無法推斷出的信息是（）A．Rb元素的相對原子質(zhì)量 B．Rb元素在周期表中的位置C．Rb元素的原子序數(shù) D．Rb元素的核外電子排布4．下列說法正確的是A．22.4L氯氣含有個Cl原子B．5.85gNaCl由和構(gòu)成C．溶液中含有約0.4mol的D．溶于水配成1L溶液，其中濃度為0.005mol/L5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．甲基中含電子數(shù)為B．標(biāo)況下所含的氧原子數(shù)為C．聚乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)目為D．與在光照條件下充分反應(yīng)，生成分子數(shù)為6．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的原子數(shù)目為3B．0.3的溶液中含有的數(shù)目為0.3C．用石灰乳完全吸收2mol時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4D．在常溫常壓下，44g與混合物氣體中所含的原子數(shù)目一定為37．F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑(其氧化性依次遞增)，都極易與水反應(yīng)。其中6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推測正確的是黑球表示氙原子白球表示氟原子A．XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如上圖所示，可推知其化學(xué)式為XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成2molXe轉(zhuǎn)移8mol電子D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F28．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數(shù)為NAC．0.5molSF6中S的價層電子對數(shù)為3NAD．甲烷酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA9．某興趣小組為測定某含鐵氧化物中鐵元素的百分含量，其操作流程如下：下列說法正確的是（）A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均為過濾B．操作Ⅱ若未使用，則固體d的質(zhì)量小于32gC．灼燒需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等D．該含鐵氧化物中10．恒溫下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2濃度為amol?L-1，再充入CO2使其濃度變?yōu)?amol?L-1，再次達(dá)到平衡后CO2濃度為（）A．2a B．a(chǎn)C．介于a與2a之間 D．>2a11．向500mL含等物質(zhì)的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)過程過程中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．線段AB表示溶液中n(Fe3+)的變化趨勢B．起始時，F(xiàn)eCl3溶液和FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度均為1mol/LC．D點(diǎn)的橫坐標(biāo)x=1.5molD．反應(yīng)至B點(diǎn)時，溶液總質(zhì)量增加50.5g12．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．室溫下1LpH=10的濃氨水中的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)為C．10mL12mol/L鹽酸與足量加熱反應(yīng)，制得的分子數(shù)為D．0.1mol/L明礬溶液完全水解后生成膠粒數(shù)小于13．某科研機(jī)構(gòu)將汽車尾氣中的NO和CO設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，實(shí)現(xiàn)了NO和CO的無害轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，向石墨Ⅱ電極處移動C．石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為CO+2D．石墨Ⅰ生成28g時，外電路中通過6mol電子14．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法正確的是（）A．石墨的燃燒熱B．，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨或1mol金剛石分別完全燃燒，金剛石放出熱量多D．反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行15．氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的，其反應(yīng)式為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．33.6L中所含的σ鍵數(shù)目為4.5B．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的數(shù)目為C．若該反應(yīng)生成27g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D．2mol與3mol在密閉容器中反應(yīng)生成的分子數(shù)為216．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol含有的共價鍵數(shù)為B．1L溶液中含有總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的電子數(shù)大于D．向鹽酸溶液中通氨氣至中性，的數(shù)目大于17．作為一種重要的、清潔、可再生的能源載體，甲醇的制備和應(yīng)用受到了廣泛地關(guān)注。一種合成甲醇的方法為二氧化碳催化加氫制甲醇：。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．的電子式為：B．甲醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為C．將與足量混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D．發(fā)展新的催化技術(shù)對提高的平衡轉(zhuǎn)化率有重要意義18．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．32g分子中含有質(zhì)子數(shù)為8B．1.7g中含有氧原子數(shù)為0.1C．1.0LpH=2的溶液中的數(shù)目為0.02D．1mol金剛石含有的C-C鍵數(shù)目為419．新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲能電池，其裝置示意圖如下。當(dāng)閉合K2時，該電池的工作原理為xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4=xMgSO4+2LiFePO4。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A．放電時，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極B．放電時，正極的電極反應(yīng)式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時，外加直流電源的正極與M電極相連D．充電時，電路中每通過1mole-，左室溶液增加2molLi+20．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為B．4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C．常溫、常壓下，22g中含有的氧原子數(shù)為D．0.5mol?L-1溶液中，含有的Na?總數(shù)為二、綜合題21．某多肽分子結(jié)構(gòu)如下：（1）上述1mol多肽分子中含有mol肽鍵；（2）寫出該多肽分子水解產(chǎn)生的各種氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式、、、22．有如下物質(zhì)：①銅；②溶液；③固體；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧晶體。（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。（2）將②與⑦進(jìn)行混合，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為。（4）向②溶液中通入一定量的④，然后向該混合溶液中逐滴加入的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②當(dāng)加入35mL。鹽酸時，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為mL。③原混合溶液中溶質(zhì)及物質(zhì)的量之比為。23．納米零價鐵因其具有高比表面積、高反應(yīng)活性和強(qiáng)還原性能，在水處理領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式是，從電子排布的角度分析比穩(wěn)定的原因。（2）納米零價鐵可以通過液相還原法，利用硼氫化物（）還原溶液中的制備。①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)反應(yīng)生成3molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；②在25℃，101kPa下，將①中生成的3mol完全燃燒生成液態(tài)水，釋放的能量為kJ[已知該條件下，電解液態(tài)水生成1mol，反應(yīng)的]。（3）納米零價鐵也可以通過與反應(yīng)制備，其反應(yīng)為。一定溫度下，將一定量的和置于恒容密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____（填標(biāo)號）。A．體系壓強(qiáng)不再改變 B．C．混合氣體的密度不再改變 D．和的濃度之比為1：2（4）納米零價鐵具有強(qiáng)的還原能力，酸性環(huán)境下，可將溶液中還原成固態(tài)的而除去，自身轉(zhuǎn)化成。質(zhì)量、狀態(tài)均相同的納米零價鐵對三種同體積、不同初始濃度（單位：）溶液中的去除率如圖所示。①該反應(yīng)的離子方程式為。②初始濃度時，在0~4h內(nèi)，的平均消耗速率為。（5）納米零價鐵也可用于去除水體中的六價鉻污染物?？捎眉{米零價鐵將水體中還原為，再將轉(zhuǎn)化為從水體中除去。①常溫下，總濃度為溶液中，含鉻物種濃度隨溶液的分布如圖所示，則的＝（用含、的式子表示）。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在納米零價鐵中添加少量銅粉，去除水體中六價鉻的效率與純納米零價鐵相比更高，其原因是。24．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量與微觀粒子數(shù)量的重要橋梁?；卮鹣铝袉栴}：（1）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑為疊氮化鈉（NaN3），在受到撞擊時分解生成Na和N2，130gNaN3分解產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。（2）SO2和O2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，其中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。（3）64g銅與300mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共22.4L。NO與NO2的體積比為，該硝酸的物質(zhì)的量濃度為。（4）實(shí)驗(yàn)室需使用240mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)用98%的濃硫酸進(jìn)行配制。①需用量筒量取98%的濃硫酸（密度為）mL。②下列情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（填標(biāo)號）。a．定容后搖勻時有少量溶液濺出b．定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線c．使用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線d．硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯e．稀釋后未冷卻即進(jìn)行移液、定容等操作25．S是一種重要的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在人類日常生產(chǎn)生活中起著重要的作用。（1）Ⅰ．探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸反應(yīng)速率的影響?！静殚嗁Y料】a．Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2Ob．濁度計(jì)用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度(單位為NTU)值越大?！緦?shí)驗(yàn)過程】用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個實(shí)驗(yàn)，分別測量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實(shí)驗(yàn)①～⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①～⑤所示。實(shí)驗(yàn)編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLV/mL①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【分析與解釋】選用濁度計(jì)進(jìn)行測量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成了。（2）實(shí)驗(yàn)③中，x=。（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是。（4）通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實(shí)驗(yàn)，可推斷：反應(yīng)物濃度的改變對Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Na2S2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是。（5）Ⅱ．目前，NaClO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖3)，設(shè)計(jì)該裝置的優(yōu)點(diǎn)是。（6）如圖4為NaClO濃度對脫硫脫硝效率(η/%)的影響。當(dāng)溫度為50℃，溶液的pH=10，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3，SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對較低，其原因是。（7）Ⅲ．研究表明，ZnO水懸濁液能有效地吸收SO2，然后再經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO，SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%)隨pH的分布如圖5所示。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖6)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】A【解析】【解答】A．原子的相對原子質(zhì)量是指以1個原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)。元素的相對原子質(zhì)量是指元素的平均原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的之比。根據(jù)一個核素?zé)o法推斷Rb元素的相對原子質(zhì)量，故A符合題意；B．由上述分析可知，Rb的原子序數(shù)為37，則Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合題意；C.其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則Rb的原子序數(shù)為37，故C不符合題意；D．Rb的原子序數(shù)為37，位于第五周期第ⅠA族，則其核外有5個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、18、8、1，故D不符合題意；故選A?！痉治觥吭咏Y(jié)構(gòu)表示為：其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，則Rb的質(zhì)子數(shù)為37，質(zhì)量數(shù)為85。4．【答案】B,C5．【答案】A6．【答案】D【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A不符合題意；

B．溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B不符合題意；

C．用石灰乳完全吸收2mol時，反應(yīng)為

，關(guān)系式為：，可知轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2，故C不符合題意；

D．在常溫常壓下，44g與混合物，兩者摩爾質(zhì)量相同，因此混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所以氣體中所含的原子數(shù)目一定為3，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.標(biāo)況下苯為液體；

B.根據(jù)n=cV計(jì)算，但體積未知；

C.根據(jù)方程式找出轉(zhuǎn)移電子與物質(zhì)的關(guān)系即可計(jì)算；

D.根據(jù)n=m/M計(jì)算出物質(zhì)的量即可計(jì)算原子數(shù)。7．【答案】C8．【答案】C【解析】【解答】A.1mol[Cu(NH3)4]2+中有12molN-H鍵，4molCu-N鍵，σ鍵的數(shù)目為16NA，A不符合題意；

B．CH3CH2OH中的C和O均是sp3雜化，23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數(shù)為2346x3=1.5NA，B不符合題意；

C．SF6分子中S價層電子對數(shù)為6，0.5molSF6中S價層電子對數(shù)為0.5×6×NA=3NA，C符合題意；

D．甲烷酸性燃料電池中正極上為O2，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，1mol氣體反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4NA，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.1mol[Cu(NH3)4]2+中有12molN-H鍵，4molCu-N鍵；

B．CH3CH2OH中的C和O均是sp3雜化；

C．SF6分子中S價層電子對數(shù)為6；

D．甲烷酸性燃料電池中正極上為O2，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O。9．【答案】C【解析】【解答】A．操作Ⅰ是溶解，操作III不是過濾，A錯誤；B．過氧化氫是把可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子。如果不用過氧化氫，之后加入足量的氫氧化鈉溶液也會使亞鐵離子全部沉淀，生成的氫氧化亞鐵很快會被氧化，而且在空氣中灼燒后，所有的亞鐵離子都會被氧化，最終都是得到氧化鐵。因此即使不加過氧化氫，最后得到的固體也是32g，B錯誤；C．固體灼燒需要酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗，C正確；D.32g固體d是氧化鐵，32gFe2O3：32g÷160g/mol=0.2mol，含有Fe：0.2mol×2=0.4mol，質(zhì)量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此鐵氧化物中氧元素的質(zhì)量是30.4g-22.4g=8g，物質(zhì)的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以鐵和氧的物質(zhì)的量之比是4：5，D錯誤；故答案為：C?！痉治觥胯F的氧化物和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，氯化亞鐵被雙氧水氧化得到氯化鐵，加足量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵。10．【答案】B【解析】【解答】恒溫下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2濃度為amol?L-1，此時的平衡常數(shù)為K=c(CO2)=amol/L，溫度不變，常數(shù)不變，因此再次平衡后，c(CO2)=amol/L，

故答案為：B

【分析】根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算出此時的常數(shù)K，利用溫度不變常數(shù)不變即可計(jì)算出平衡后的濃度。11．【答案】D12．【答案】A【解析】【解答】A、室溫下1LpH=10的濃氨水中的數(shù)目為1L×10-4mol/L×=，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，不再反應(yīng)，則10mL12mol/L鹽酸與足量加熱反應(yīng)，制得的分子數(shù)為小于，故C錯誤；D、溶液體積未知，不能計(jì)算，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)N=cVNA計(jì)算；

B、標(biāo)況下，HF為液態(tài)；

C、稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)；

D、溶液體積未知。13．【答案】B【解析】【解答】A．石墨Ⅰ電極上NO發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，N元素的化合價降低，屬于還原反應(yīng)，所以石墨Ⅰ為正極，故A不符合題意；

B．電池工作時Na+向正極移動，O2-向負(fù)極石墨Ⅱ電極處移動，故B符合題意；

C．石墨Ⅱ?yàn)樨?fù)極，CO失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化產(chǎn)生CO2，電極反應(yīng)式為：CO-2e-+O2-=CO2，故C不符合題意；

D．在石墨Ⅰ電極上NO發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為：2NO+4e-=N2+2O2-，N元素化合價由+2降低為0，每生成1molN2得到4mol電子，則電路中每通過6mol電子，生成1.5molN2，其質(zhì)量是n(N2)=1.5mol×28g/mol=42g，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的變化，即可得到CO石墨I(xiàn)I為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入NO石墨I(xiàn)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

B.電池工作時，陰離子向正極移動；

C.石墨I(xiàn)ICO發(fā)生氧化反應(yīng)二氧化碳即可寫出CO-2e-+O2-=CO2；

D.通入NO石墨I(xiàn)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-，利用數(shù)據(jù)計(jì)算即可。14．【答案】C【解析】【解答】A.表示石墨燃燒熱的△H應(yīng)該是△H3=-393.5KJ/mol，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.根據(jù)該反應(yīng)的焓變是放熱的反應(yīng)，可見石墨的能量低于金剛石，因此石墨更穩(wěn)定，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.二者燃燒時產(chǎn)物都是CO2，石墨具有的能量低，所以金剛石放出的熱量更多，C選項(xiàng)是正確的；

D.該反應(yīng)是△H>0，△S>0，其只能在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，石墨對應(yīng)的產(chǎn)物是CO2；

B.物質(zhì)所具有的能量越低，那么物質(zhì)就越穩(wěn)定；

C.當(dāng)生成物相等時，反應(yīng)物能量越高時，放出的能量就越多；

D.只有放熱反應(yīng)且熵增的反應(yīng)，才能在任何溫度時可自發(fā)進(jìn)行。15．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)n=V/Vm計(jì)算，但是需要指明溫度，該氨氣的狀態(tài)條件未指明，因此無法計(jì)算，B.根據(jù)n=cV=2x0.5mol=1mol，但是ClO-易水解，故小于1mol，故B不符合題意；C.根據(jù)方程式。生成3mol水轉(zhuǎn)移6mol電子，生成27g水轉(zhuǎn)移3mol電子，故C符合題意；D.2mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)得到2mol氨氣，但是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)不是完全反應(yīng)故小于2mol，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.未指明條件不能直接利用公式計(jì)算；

B.考慮離子水解；

C.根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D.考慮是否完全反應(yīng)。16．【答案】C【解析】【解答】A、一個中含有5個共價鍵，則1mol含有的共價鍵數(shù)為，故A錯誤；

B、H2S為弱酸，部分電離，則1L溶液中含有總數(shù)小于，故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，11.2L的物質(zhì)的量大于0.5mol，含有的電子數(shù)大于，故C正確；

D、溶液體積未知，不能計(jì)算銨根離子數(shù)目，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、一個中含有5個共價鍵；

B、H2S部分電離；

C、一個水分子中含有10個電子；

D、溶液體積未知。17．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳為共價化合價物，的電子式為：，A不符合題意；B.1分子甲醇中含有3個碳?xì)滏I，甲醇中含有碳?xì)滏I6mol，數(shù)目為，B不符合題意；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，故將（為3mol）與足量混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，C不符合題意；D．催化劑對平衡移動無影響，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．二氧化碳為共價化合價物；B.1分子甲醇中含有3個碳?xì)滏I；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全；D．催化劑對平衡移動無影響。18．【答案】B19．【答案】B【解析】【解答】A.放電時，鎂做負(fù)極失去電子，電子從M經(jīng)過導(dǎo)線到N極，故A不符合題意；

B.放電時負(fù)極：Mg-2e=Mg2+，結(jié)合總反應(yīng)xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4=xMgSO4+2LiFePO4，即可得到正極：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B符合題意；

C.充電時，M為陰極與電池負(fù)極。N為陽極與電池正極，故C不符合題意；

D.充電時，電路中每通過1mole-，左室溶液增加1molLi+，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)題意，放電時，鎂做負(fù)極，發(fā)生Mg-2e=Mg2+，N做正極發(fā)生Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電時，陽極：LiFePO4-xe=i1-xFePO4+xLi++，陰極：Mg2++2e=Mg，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。20．【答案】C【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H2O不是氣體，不可應(yīng)用Vm=22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，A不符合題意。

B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中后，所得溶液的體積不是100mL，因此無法計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，B不符合題意。

C、22gCO2的物質(zhì)的量，一個CO2分子中含有2個氧原子，因此0.5molCO2中所含的氧原子書為0.5mol×2×NA=1NA，C符合題意。

D、未給出溶液的體積，無法應(yīng)用公式n=c×V進(jìn)行計(jì)算，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H2O不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

B、100mL水的體積，不等于所得溶液的體積。

C、根據(jù)公式計(jì)算n(CO2)，一個CO2分子中含有2個氧原子，從而計(jì)算22gCO2中所含的氧原子數(shù)。

D、未給出溶液的體積，無法計(jì)算溶液中Na＋的數(shù)目。21．【答案】（1）4（2）；；；【解析】【解答】（1）肽鍵為-CONH-.結(jié)合化學(xué)式找出上述1mol多肽分子中含有的肽鍵數(shù)目為4mol；

（2）根據(jù)含有的肽鍵進(jìn)行斷裂，形成氨基和羧基，得到四種氨基酸結(jié)構(gòu)式如圖所示：；

【分析】（1）根據(jù)肽鍵為-CONH-找出即可；

（2）根據(jù)肽鍵為-CONH-.找出氨基酸即可。22．【答案】（1）③⑥⑧；④⑤（2）（3）（4）；448；原混合溶液中溶質(zhì)為、物質(zhì)的量之比為1：4【解析】【解答】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)：①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③固體在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑤酒精自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑥在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧晶體在熔融狀態(tài)下和水溶液中均能電離，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是③固體，⑥，⑧晶體；屬于非電解質(zhì)的是④，⑤酒精；（2）溶液與反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是；（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)的溶液至恰好沉淀完全，鋇離子和硫酸根離子1：1反應(yīng)，鋇離子和氫氧根離子按1：1反應(yīng)，其離子方程式為：；（4）①由圖像可知，開始沒有二氧化碳生成，是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，AB段產(chǎn)生二氧化碳是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；②結(jié)合圖像可知，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，此時消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，依據(jù)方程式可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol，則的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為；③OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，AB段消耗鹽酸20mL，則OA段發(fā)生反應(yīng)也消耗鹽酸20mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，OA段發(fā)生反應(yīng)消耗鹽酸5mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol。

【分析】（1）依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)（一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、水）；在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；（2）溶液與反應(yīng)生成碳酸鈉和水；（3）依據(jù)不足量物質(zhì)配平；（4）①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；②依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；③依據(jù)圖像中曲線及物質(zhì)的量計(jì)算。23．【答案】（1）（或）；的能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定（2）6；858（3）A；C（4）；（5）；加入銅粉形成了原電池，加快了去除六價鉻反應(yīng)的速率【解析】解答】（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式是：；比穩(wěn)定的原因是：的能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；

（2）①根據(jù)方程式可知：生成6molH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12mol，所以生成3molH2時，轉(zhuǎn)移的電子是6mol；

②電解液態(tài)水的反應(yīng)方程式為：2H2O2H2+O2，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+572KJ/mol，可見反應(yīng)生成的H2為3mol時釋放的熱量是：1.5×572=858KJ/mol。

（3）知：壓強(qiáng)是該反應(yīng)中的變量，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷和氫氣的反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于1：2，B選項(xiàng)無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量是改變的，而氣體的體積是不變的，因此混合氣體的密度是一個變量，當(dāng)混合氣體的密度不變時，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)是正確的；

D.和的濃度之比為1：2，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：AC。

（4）①該反應(yīng)的離子方程式為：；

v（）==；

（5）①根據(jù)Ka值的表達(dá)式，可知Ka1=10-M，Ka2=10-N，＝；

②去除水體中六價鉻的效率與純納米零價鐵相比更高，其原因是加入銅粉形成了原電池，加快了去除六價鉻反應(yīng)的速率。

【分析】（1）Fe的原子序數(shù)是26，核外電子數(shù)為26；

（2）①根據(jù)方程式可知：生成6molH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12mol，所以生成3molH2時，轉(zhuǎn)移的電子是6mol；

②電解液態(tài)水的反應(yīng)方程式為：2H2O=通電=2H2+O2，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+572KJ/mol，可見反應(yīng)生成的H2為3mol時釋放的熱量是：1.5×572=858KJ/mol。

（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是：“變量不變時即平衡”，也就是反應(yīng)中的變量不再改變時就是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

（4）①該反應(yīng)的離子方程式為：；

v（）==；

（5）①根據(jù)Ka值的表達(dá)式，可知Ka1=10-M，Ka2=10-N，＝；

②形成原電池可以加快反應(yīng)速率。24．【答案】（1）67.2（2）5%（3）1∶1；10（4）13.6；ce【解析】【解答】（1）130gNaN3的物質(zhì)的量為2mol，NaN3分解的化學(xué)方程式為2NaN3=2Na＋3N2↑，所以生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是3mol，在標(biāo)況下的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；

故答案為：67.2；（2）平均摩爾質(zhì)量=22.4×ρ標(biāo)=22.4×1.5g·mol－1=33.6g·mol－1，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量定義，，n(SO2)：n(O2)=19：1，O2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=5%；

故答案為：5%；（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO、NO2或二者混合物，64gCu的物質(zhì)的量==1mol，氣體的物質(zhì)的量==1mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝1mol，3x+y＝1mol×2，解得x=0.5mol，y=0.5mol，體積比等于物質(zhì)的量之比，則NO與NO2的體積比為1∶1；根據(jù)N元素守恒可知，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1mol×2+0.5mol+0.5mol=3mol，該硝酸的物質(zhì)