2024–2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考點(diǎn)大串講清單01 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原卷版）

清單01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01原子核外電子排布原理1．能層與能級(jí)(1)能層(n)在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能級(jí)同一能層里電子的也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用等表示。(3)能層與能級(jí)的關(guān)系能層一二三四五……符號(hào)KLMNO……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426……電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量高低低→高(1)能層數(shù)＝電子層數(shù)。(2)第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。2．電子云與原子軌道(1)電子云①由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱為電子云。②電子云輪廓圖稱為。(2)原子軌道原子軌道eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(軌道形狀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(s電子的原子軌道呈球形對(duì)稱,p電子的原子軌道呈啞鈴形)),各能級(jí)上的原子軌道數(shù)目\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(s能級(jí)1個(gè),p能級(jí)3個(gè),d能級(jí)5個(gè),f能級(jí)7個(gè),……)),能量關(guān)系\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①相同能層上原子軌道能量的高低：,ns＜np＜nd＜nf,②形狀相同的原子軌道能量的高低：,1s＜2s＜3s＜4s……,③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原,子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的,能量相等))))3．基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量的軌道，然后進(jìn)入能量的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。(2)泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納個(gè)電子，且自旋狀態(tài)。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)。如2p3的電子排布為，不能表示為或。當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)時(shí)原子的能量最低，如24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1。(4)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式簡化電子排布式電子排布圖(或軌道表示式)價(jià)電子排布式價(jià)電子排布圖4．電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷(2)不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱。附：可見光的波長范圍顏色波長范圍紅770～622nm橙622～597nm黃597～577nm綠577～492nm藍(lán)、靛492～455nm紫455～350nm(1)可見光中，紅光的波長最長，紫色的波長最短。(2)焰色反應(yīng)是電子躍遷的結(jié)果，故金屬的焰色反應(yīng)是物理變化過程，不屬于化學(xué)變化?！纠?】（23-24高二上·吉林長春·期末）下列說法正確的是A．原子的核外電子排布式是：B．、、軌道能量不相同C．原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)镈．最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)原子結(jié)構(gòu)與周期數(shù)的關(guān)系周期電子層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二2310三31118四41936五53754六65586(2)族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)①主族元素主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特點(diǎn)②0族元素：ns2np6(其中He為1s2)。③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2(Pd、鑭系和錒系元素除外)。(3)元素周期表的分區(qū)與價(jià)電子排布的關(guān)系①周期表的分區(qū)②各區(qū)價(jià)電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除Pd外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns22.元素周期表中的有關(guān)規(guī)律(1)原子序數(shù)序差規(guī)律①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(2)元素化合價(jià)規(guī)律①主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的=(即價(jià)電子數(shù))，但要注意F無正價(jià)，O一般不顯正價(jià)。②只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于。③若某原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m)，則正常化合價(jià)為奇數(shù)，從+1價(jià)到+m價(jià)，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r(jià)，其氧化物為不成鹽氧化物，如NO、NO2。④若某原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(n)，則元素的正?；蟽r(jià)為一系列偶數(shù)，例如S-2(3)微粒半徑大小比較的一般規(guī)律①同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑，如Na>Mg>Al；②同主族，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑，如Li<Na<K；Li+<Na+<K+；③具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)，微粒的半徑（陰前陽下，徑小序大），如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-；④同種元素形成的微粒，陽離子<原子<陰離子，價(jià)態(tài)越高，微粒的半徑越小，如H+<H<H-；Fe3+<Fe2+<Fe。(4)元素種類判斷規(guī)律①周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為；偶數(shù)周期為。如第3周期為種，第4周期為種。②族“m-2”非金屬元素種類判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類＝（族序數(shù)－2）的絕對(duì)值(5)對(duì)角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)，主要表現(xiàn)在第2.3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。(6)相似規(guī)律：①相鄰相似：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；②同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)相等，故同族元素性質(zhì)相似。③對(duì)角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（），對(duì)角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近．②元素周期表中左上右下（）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．(7)遞變規(guī)律：①同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。②同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。③三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半徑r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C，單質(zhì)的氧化性B>A>C等。(8)“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①＜1時(shí)為金屬，值越小，金屬性越強(qiáng)；②＞1時(shí)是非金屬，越大非金屬性越強(qiáng)；③＝1時(shí)多為兩性元素3.金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)【例2】（23-24高二上·四川成都·期末）下列關(guān)于元素周期表和周期律的敘述正確的是A．鹵族元素從上到下電負(fù)性減小B．最外層1個(gè)電子的元素只能位于區(qū)C．0族元素的價(jià)電子排布均為D．“對(duì)角線規(guī)則”指某些主族元素與左下方元素性質(zhì)相似03元素周期律1.電離能（1）元素第一電離能的周期性變化規(guī)律 一般規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能；但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如I1(Be)>I1(B)，I1(Mg)>I1(Al)；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如I1(N)>I1(O)，I1(P)>I1(S)。同一主族，從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3.d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有的第一電離能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外層s能級(jí)全充滿、ⅤA族元素的原子最外層p能級(jí)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素。（2）逐級(jí)電離能變化規(guī)律①同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸的，即I1<I2<I3<…②當(dāng)相鄰逐級(jí)電離能突然變大時(shí)，說明失去的電子所在電子層發(fā)生了變化（3）電離能的應(yīng)用①推斷元素原子的核外電子排布，例如：Li的逐級(jí)電離能I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層(K、L能層)上，且最外層上只有一個(gè)電子。②判斷主族元素的最高正化合價(jià)或最外層電子數(shù)，如果電離能在In與In+1之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+(n+1)價(jià)離。如果是主族元素，則其最外層有n個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+n(O、F除外)。③判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，I1越大，元素的非金屬性(稀有氣體元素除外)；I1越小，元素的金屬性。2.電負(fù)性（1）電負(fù)性大小判斷規(guī)律在周期表中，同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸，同主族從上往下逐漸方法常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如O與Cl的電負(fù)性比較：①HClO中Cl為+1價(jià)、O為-2價(jià)，可知O的電負(fù)性大于Cl；②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl（2）電負(fù)性的應(yīng)用①判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱I.金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有，又有。不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬元素和非金屬元素的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。II.金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。②判斷化學(xué)鍵的類型I.如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成，但也有特例（如HF）。II.如果兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成，但也有特例（如NaH）。③判斷元素的化合價(jià)I.電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)II.電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)④解釋對(duì)角線規(guī)則利用可以解釋對(duì)角線規(guī)則，如Li-Mg、Be-Al、B-Si，由于它們的電負(fù)性分別接近，對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，故表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。3.電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性大的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來說，電負(fù)性大的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也大。原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性酸性堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第一電離能增大(但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族)電負(fù)性【例3】（23-24高二上·陜西渭南·期末）1869年門捷列夫編排的元素周期表為我們學(xué)習(xí)化學(xué)提供了理論依據(jù)。H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列說法正確的是A．元素周期表的每個(gè)周期都是從ns能級(jí)開始，以mp能級(jí)結(jié)束B．電負(fù)性大?。篊．第一電離能：D．堿性強(qiáng)弱：04元素推斷常用技巧1.元素推斷的一般思路2．推斷題要點(diǎn)總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝；b.質(zhì)子數(shù)＝；c.最外層電子數(shù)＝；d.主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)利用常見元素及其化合物的特征①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。④常見的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2.Na2O2.雙氧水等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑧最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(3)利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性。稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)與同周期非金屬元素原子形成陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期某些金屬元素原子形成陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H－、Li＋、Be2＋等。②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。3.由基態(tài)原子的價(jià)電子排布式給元素定位①周期序數(shù)＝(能層序數(shù))＝最高能層序數(shù)②主族元素的族序數(shù)＝③第ⅢB族～第ⅦB族的價(jià)電子排布式為(n－1)d1～10ns1～2(鑭系、錒系除外)，族序數(shù)＝。如錳的價(jià)電子排布式為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。④第ⅠB族和第ⅡB族的價(jià)電子排布式為(n-1)d10ns1~2，族序數(shù)=ns能級(jí)上的電子數(shù)?！纠?】（23-24高二上·遼寧沈陽·期中）一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W>Z>YB．X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性C．與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種D．X、W簡單氫化物的鍵角：W>X1．（23-24高二上·山東棗莊·期末）下列有關(guān)原子軌道圖的說法，錯(cuò)誤的是A．s電子的原子軌道是球形的B．能量大?。篊．p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，相互垂直，分別以、、表示D．2、2、2軌道的能量不相同2．（23-24高二下·廣東廣州·期末）下列說法中，正確的是A．p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高B．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道D．軌道相互垂直，且能量不相等3．（23-24高二上·吉林長春·期中）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．原子軌道和電子云可用來形象地描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)能產(chǎn)生發(fā)射光譜C．、、軌道相互平行、能量相等D．3p和4p軌道形狀均為啞鈴形4．（23-24高二上·四川成都·期中）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布式為；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法正確的是A．A、B、C三種元素的電負(fù)性：B>C>AB．B、C、D、E四種元素的第一電離能：B>C>E>DC．B、C形成的化合物為酸性氧化物D．F的常見離子的核外電子排布圖為5．（23-24高二上·山西太原·期中）下列基態(tài)氮原子的軌道表示式違背了A．洪特規(guī)則 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．以上均不正確6．（23-24高二上·河南洛陽·期中）下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯(cuò)誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C．所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序，源于光譜學(xué)事實(shí)7．（23-24高二上·陜西西安·期中）下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的說法正確的是A．原子的價(jià)電子排布式為的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有4個(gè)電子的元素一定是第VIA族元素C．原子的價(jià)電子排布式為的元素屬于ds區(qū)元素D．基態(tài)原子的N層上有兩個(gè)電子的元素一定是主族元素8．（23-24高二上·浙江寧波·期中）下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．能級(jí)能量大小關(guān)系：B．基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：C．處于激發(fā)態(tài)的電子排布式可能為：D．基態(tài)的軌道表示式：9．（23-24高二下·廣東佛山·期末）某元素基態(tài)原子的外圍電子排布即價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置及分區(qū)是A．第三周期，第ⅡB族，ds區(qū) B．第四周期，第ⅡB族，d區(qū)C．第三周期，第ⅦA族，s區(qū) D．第四周期，第Ⅷ族，d區(qū)10．（23-24高二上·江蘇南京·期中）某元素原子的外圍電子排布式為3s23p5，則下列對(duì)其在周期表中的位置敘述正確的是A．第2周期第ⅦA族 B．第3周期第ⅦA族C．第3周期第ⅤA族 D．第3周期0族11．（23-24高二上·湖南長沙·期末）已知M、N、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由五種元素構(gòu)成的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y與Z同主族，N的基態(tài)原子s軌道電子數(shù)是p軌道的4倍，且M、N、Y原子序數(shù)之和為15。下列說法正確的是

A．原子半徑B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性C．簡單氫化物穩(wěn)定性Y<ZD．Z的單質(zhì)在M的單質(zhì)中點(diǎn)燃，產(chǎn)生蒼白色火焰12．（23-24高二下·廣東清遠(yuǎn)·期末）下列說法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…B．1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式C．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式是[Ar]3d104s24p5D．Mg原子的電子排布式為1s22s22p63s213．（23-24高二下·遼寧大連·期末）如圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖)，圖乙、丙分別表示s、p能級(jí)的電子云輪廓圖。下列有關(guān)說法正確的是A．電子云圖(即概率密度分布圖)就是原子軌道圖B．3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)原子軌道C．由圖乙可知，s能級(jí)的電子云輪廓圖呈圓形，有無數(shù)條對(duì)稱軸D．由圖丙可知，p能級(jí)的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個(gè)伸展方向14．（23-24高二下·山東濟(jì)南·期末）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：15．（23-24高二下·浙江麗水·期末）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．霓虹燈