高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)小冊(cè)子

創(chuàng)新設(shè)計(jì)化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí)Word版教師文檔：考前體系通關(guān)小冊(cè)子一、命題分析分析近三年新課標(biāo)全國(guó)卷理科綜合化學(xué)部分，并結(jié)合考試大綱的要求，可以發(fā)現(xiàn)選擇題所考題型，三年來(lái)既有延續(xù)，又有創(chuàng)新，具體分析如下表：題型份號(hào)題年題型份號(hào)題年頻度化學(xué)與STSE7低阿伏加德羅常數(shù)79中離子方程式12低同分異構(gòu)體81012高有機(jī)反應(yīng)類型9低電化學(xué)1110中電解質(zhì)溶液101111高原子結(jié)構(gòu)與元素周期律13139中化學(xué)實(shí)驗(yàn)713中常見(jiàn)有機(jī)物及無(wú)機(jī)物的組成、性質(zhì)和用途8、128中通過(guò)上表題型統(tǒng)計(jì)可得出以下規(guī)律：(1)每年的高考試題類型具有連續(xù)性，主要考查《考試大綱》中的主干知識(shí)，如對(duì)有機(jī)物同分異構(gòu)體及電解質(zhì)溶液的考查。(2)求新、求異也是高考命題的主要方向，如年相對(duì)年新增了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、阿伏加德羅常數(shù)題型的考查，而且這兩個(gè)題型又成為年相對(duì)年的連續(xù)性題型，年新增的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及有機(jī)物性質(zhì)和用途這兩個(gè)題型在年高考中得以連續(xù)，因此新增加的有關(guān)溶度積考查的題型也極有可能出現(xiàn)在年高考題中。二、搶分技巧1．明確選擇題的常見(jiàn)陷阱在選擇題中，命題者為了更好地考查考生的思維能力，常在題中設(shè)置一些陷阱。高考化學(xué)選擇題中的常見(jiàn)陷阱有：(1)概念陷阱：化學(xué)基本概念相當(dāng)多，其命題陷阱主要是在概念的內(nèi)涵、外延或適用條件上。若概念混淆易掉進(jìn)命題者的陷阱中，所以對(duì)概念要理解透徹，把握概念的本質(zhì)。(2)思維定勢(shì)陷阱：考生往往習(xí)慣用固定的思維模式去解決問(wèn)題，命題者根據(jù)考生的這一弱點(diǎn)，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)陷阱，如Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，命題者就設(shè)置Al(OH)3也溶解在氨水中的陷阱；HNO3能氧化Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等，命題者就設(shè)置HNO3也能氧化Cl－的陷阱等。(3)先后順序陷阱：物質(zhì)的性質(zhì)差異往往導(dǎo)致物質(zhì)反應(yīng)有先后順序，這是命題者設(shè)置陷阱的重要切入點(diǎn)，如沉淀先后順序、結(jié)合H＋或OH－的先后順序、氧化還原反應(yīng)的先后順序、分離除雜的先后順序等。(4)限定條件陷阱：命題者通過(guò)不同的限制條件設(shè)置相應(yīng)的陷阱，如反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量、燃料電池工作環(huán)境等。2．掌握選擇題的常用解法解選擇題時(shí)，要認(rèn)真審題，深入思考，反復(fù)分析比較，避免掉入陷阱，同時(shí)也要掌握選擇題的常用解題方法，常用解題方法有：(1)排除法：根據(jù)題目給出的條件，運(yùn)用比較、分析、歸納、推理等方法將題目所給的選項(xiàng)逐一進(jìn)行判斷，凡不符合題干所給條件的就排除，最后得出正確答案。(2)信息轉(zhuǎn)化法：對(duì)于某些情境比較陌生或內(nèi)容比較繁瑣的題目，可通過(guò)思維轉(zhuǎn)換，將題中所給的信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟悉的、便于理解的信息，從而化難為易，迅速求解。(3)守恒法：守恒思想貫穿著中學(xué)化學(xué)的始終，守恒法的靈活運(yùn)用能夠簡(jiǎn)化解題過(guò)程，從而快速準(zhǔn)確地得出正確答案。(4)關(guān)系式法：對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，可根據(jù)中間產(chǎn)物找出原始反應(yīng)物和最終產(chǎn)物的關(guān)系，從而簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。三、題型突破題型一化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的關(guān)系科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境簡(jiǎn)稱STSE，化學(xué)與STSE這類試題取材廣泛，立意新穎，具有起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，區(qū)分度好的優(yōu)點(diǎn)。一般選擇最新科技成果、與社會(huì)生活聯(lián)系密切的材料(藥物、食品、新型材料等)作為載體，問(wèn)題設(shè)計(jì)依據(jù)考綱，知識(shí)源于教材、最終用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。題型多以選擇題出現(xiàn)。在選擇題中，通過(guò)新材料、新信息的介紹，以某點(diǎn)信息源輻射相關(guān)知識(shí)，以正誤判斷來(lái)考查知識(shí)的識(shí)記。隨著社會(huì)發(fā)展趨勢(shì)，預(yù)計(jì)這類題仍是高考考查的熱點(diǎn)?！臼纠?】(·福建理綜，6)化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()。A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂解析A項(xiàng)中，石英的主要成分是SiO2，它能用來(lái)生產(chǎn)石英玻璃、光導(dǎo)纖維、冶煉硅等；B項(xiàng)中，從海水提取食鹽、淡水都可不通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)中只有嚴(yán)格按照規(guī)定使用食品添加劑才能保證食品的安全，不可大量使用；D項(xiàng)中，“地溝油”含有有害物質(zhì)不可食用，但可以氫化后再水解來(lái)制肥皂。答案D1．深入扎實(shí)地掌握化學(xué)基本知識(shí)及其應(yīng)用，是解決該類問(wèn)題的基礎(chǔ)。2．平時(shí)注意關(guān)心社會(huì)時(shí)事中的化學(xué)問(wèn)題，善于積累這方面的資料，是解決該類題目的關(guān)鍵。3．培養(yǎng)自我獲取知識(shí)的能力，注意化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的聯(lián)系、化學(xué)與生活的聯(lián)系、化學(xué)與新能源的聯(lián)系、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系、化學(xué)與新科技的聯(lián)系，通過(guò)各種媒體關(guān)注社會(huì)生活，拓展知識(shí)面。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1．(·天津模擬)進(jìn)入年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。下列有關(guān)防治霧霾天氣的說(shuō)法不正確的是()。A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源B．充分開(kāi)發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料C．積極發(fā)展公共交通，倡導(dǎo)綠色出行D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車解析純天然纖維無(wú)法滿足人類現(xiàn)在的需求，停止使用各種化學(xué)合成材料并不現(xiàn)實(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是()。A．采用壓縮天然氣代替燃油B．加快化石燃料的開(kāi)采與使用，提高人們的生活水平C．利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電D．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用解析化石燃料是不可再生資源，且加速開(kāi)采與使用會(huì)加劇溫室效應(yīng)，破壞環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3．下列因果關(guān)系不正確的是()。選項(xiàng)原因結(jié)果A植樹(shù)造林溫室效應(yīng)BSO2和NO2氣體大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮解析溫室氣體CO2主要來(lái)自工業(yè)排放，相反植樹(shù)造林可以緩解溫室效應(yīng)；硫的氧化物和氮的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要因素；汽車尾氣排放出的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要因素；N、P兩種元素都是營(yíng)養(yǎng)元素，排入水體中會(huì)使微生物大量繁殖，造成水體缺氧，從而引起赤潮。答案A4．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()。A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C．加速礦物資源開(kāi)采，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展D．自來(lái)水廠常加入FeSO4和Cl2處理水，能同時(shí)達(dá)到殺菌、消毒和聚沉水體中懸浮物的目的解析氫氧化鈉具有腐蝕性，不能作為食品添加劑，況且也不能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，A項(xiàng)錯(cuò)；碳纖維的成分是單質(zhì)碳，不是有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)；礦物資源開(kāi)采后不能再生，應(yīng)該合理開(kāi)采，保證社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，C項(xiàng)錯(cuò)；氯氣溶解于水生成次氯酸，能殺菌、消毒，而硫酸亞鐵溶解于水與Cl2反應(yīng)可生成Fe3＋，水解生成的Fe(OH)3膠體能夠聚沉水體中的懸浮物，D項(xiàng)正確。答案D5．(·青島模擬)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()。A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C．用CCl4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D．將Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2后的廢液倒入下水道后再清洗玻璃儀器解析用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，會(huì)放出有害氣體SO2，品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來(lái)吸收SO2尾氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會(huì)造成大氣污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項(xiàng)正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣后的廢液倒入下水道會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6．年4月22日是第44個(gè)“世界地球日”，其主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列做法符合這一主題的是()。①開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源②大量開(kāi)采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求③在含硫的煤中加入適量生石灰④利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①②④解析①太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源是清潔能源；②不宜大量開(kāi)采地下水；③加入生石灰可減少二氧化硫的產(chǎn)生；④苯、甲苯等有機(jī)物有揮發(fā)性、毒性，易對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可避免“白色污染”。答案B7．(·南昌統(tǒng)考)下列有關(guān)敘述不正確的是()。A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能發(fā)電，可以獲取清潔能源C．大量排放SO2、氮氧化物或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體解析大量排放CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。答案C8．“鎂合金自行車樣品已通過(guò)國(guó)家檢測(cè)，近期即可面市?！敝袊?guó)工程院院士、淄博宏泰防腐有限公司名譽(yù)董事長(zhǎng)侯保榮介紹，隨著現(xiàn)代產(chǎn)業(yè)發(fā)展，鋼鐵、銅、鉛、鋅、鋁等材料受制于資源瓶頸，具有替代作用的鎂合金不僅廣泛應(yīng)用于航空航天、火車、豪華游艇、計(jì)算機(jī)、通訊等領(lǐng)域，還被視為極具商用和民用價(jià)值的工業(yè)新材料。你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是()。A．因鎂合金具有質(zhì)量輕的特點(diǎn)，使其在交通運(yùn)輸、航空航天工業(yè)上具有巨大的應(yīng)用前景B．鎂粉、鋁粉和其他原料混合可制成煙花，在節(jié)日的夜晚，隨著陣陣悅耳響聲，人們可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等煙花在夜空飛舞C．鎂合金的硬度很小D．鎂合金可以作結(jié)構(gòu)材料解析由于鎂合金密度小，所以具有廣闊的應(yīng)用前景，A正確；在達(dá)到一定的溫度時(shí)，鎂會(huì)燃燒，燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出非常強(qiáng)烈的光亮，利用鎂的這一特點(diǎn)可以和其他材料混合制成煙花，B正確；鎂合金的硬度很大，可以用作結(jié)構(gòu)材料，C錯(cuò)誤、D正確。答案C化學(xué)驛站：做選擇題的小技巧做選擇題時(shí)，先考慮每個(gè)選項(xiàng)，當(dāng)排除了一個(gè)選項(xiàng)后，就在該選項(xiàng)字母上畫(huà)叉。通過(guò)這樣的方法，可以有效防止你重新考慮那些心里早已排除的選項(xiàng)。你將節(jié)約寶貴的時(shí)間。題型二化學(xué)常用計(jì)量的理解和綜合應(yīng)用有關(guān)化學(xué)常用計(jì)量的考查，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，區(qū)分度高，是高考命題的熱點(diǎn)，常以選擇題的形式出現(xiàn)。試題通常以常見(jiàn)的某種物質(zhì)或某種表達(dá)方式為背景來(lái)考查有關(guān)概念和原理，如氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，溶液中的離子數(shù)目，一些物質(zhì)中共價(jià)鍵的數(shù)目，常見(jiàn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，單一或混合氣體物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量的換算，以及平衡體系中微粒數(shù)目的求算等。【示例2】(·廣東理綜，9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()。A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子解析A項(xiàng)，8gO2含有的電子數(shù)為eq\f(8g,32g·mol－1)×16NA＝4NA，正確。B項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，所以1L0.1mol·L－1的氨水中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA個(gè)。C項(xiàng)，在鹽酸溶液中不含有HCl分子，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，1molNa完全被氧化生成Na2O2，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。答案A該題型的解答一般采用逐項(xiàng)分析法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理清與“物質(zhì)的量”相關(guān)的基本概念，掌握與物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等的相關(guān)計(jì)算，并注意題目設(shè)置的陷阱，排除干擾因素，逐一分析每個(gè)選項(xiàng)，從而正確回答。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1．下列說(shuō)法正確的是()。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為NAB．含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1L0.1mol·L－1硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiOeq\o\al(2－,3)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械脑涌倲?shù)為eq\f(a,11.2)NA解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，濃硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiOeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生水解，故1L0.1mol·L－1硅酸鈉溶液中含有的SiOeq\o\al(2－,3)少于NA個(gè)，錯(cuò)誤。答案D2．(·杭州調(diào)研)絕大部分元素均存在兩種或兩種以上的同位素原子，如氫有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列說(shuō)法中正確的是()。A．3Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為24B．18g2Heq\o\al(16,2)O含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1024C．由不同核素組成的水分子，摩爾質(zhì)量有18種D．1Heq\o\al(18,2)O和2Heq\o\al(16,2)O是同種物質(zhì)，含有的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相等解析3Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1；18g2Heq\o\al(16,2)O的物質(zhì)的量為0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為9×6.02×1023；水分子摩爾質(zhì)量最小的是1Heq\o\al(16,2)O(18g·mol－1)，最大的是3Heq\o\al(18,2)O(24g·mol－1)，共計(jì)7種。答案D3．(·江蘇三校聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。A．1mol甲基(—CH3)中含有的電子數(shù)為7NAB．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NAC．42g丙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為9NAD．兩份均為2.7g的鋁樣品分別與100mL濃度均為2mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA解析1mol甲基中含有電子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤。B選選中未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算OH－的數(shù)目，B錯(cuò)誤。丙烯的結(jié)構(gòu)式為CHHCHCHHH，故C正確。2.7g鋁與100mL2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的量不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。答案C4．(·安徽名校四次聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的eq\f(1,4))、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為()。A．2∶7B．5∶4C．2∶1D．7∶2解析假設(shè)密閉容器體積為4V，則反應(yīng)前空氣體積為V，H2、O2的混合氣體的體積為3V，根據(jù)反應(yīng)后活塞停留于容器的中央可知參加反應(yīng)的H2、O2體積為2V，則剩余H2或O2的量為原來(lái)的eq\f(1,3)。通過(guò)計(jì)算可求得H2、O2的體積之比為7∶2或4∶5。答案D5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．98g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NAB．相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NAC．33.6LNO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NOeq\o\al(－,3)數(shù)為NAD．32g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子解析選項(xiàng)A，98g的H2SO4和H3PO4，其物質(zhì)的量均為1mol，故含有的氧原子數(shù)均為4NA，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B，沒(méi)有告訴體積和物質(zhì)的量濃度無(wú)法求溶質(zhì)物質(zhì)的量，且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量的水，故相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)C，沒(méi)有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)D，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，32gCu失去0.5mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A6．阿伏加德常數(shù)約為6.02×1023mol，下列說(shuō)法中正確的是()。A．4.2g丙烯(CH3CH=CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．4.48LN2O與CO2的混合氣體所含電子數(shù)為0.2×22×6.02×1023C．1molHCl和NH3的混合氣體所含分子數(shù)為6.02×1023D．100mL1mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－數(shù)目為0.1×6.02×1023解析A項(xiàng)，丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，所以n(C)＝n(CH2)＝eq\f(4.2g,14g·mol－1)＝0.3mol，正確；B項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能用“22.4L·mol－1”計(jì)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化氫和氨氣相遇會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，錯(cuò)誤。答案A7．(·廣西三市聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)的值可以用NA表示，下列說(shuō)法中正確的是()。A．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NAB．28g氮?dú)夂?g氦氣所含的原子數(shù)目相等，均為NA個(gè)C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA，小于0.2NAD．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)，生成1molH2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA解析A項(xiàng)，P4O6的分子結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NA，故A正確；28g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NA，4g氦氣所含的原子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量相同，相同物質(zhì)的量的Na2S和Na2O2含有相同的陰離子數(shù)，7.8g混合物含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。答案A8．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A.eq\f(ma,2VM)mol·L－1B.eq\f(ma,100VM)mol·L－1C.eq\f(20ma,2VM)mol·L－1D.eq\f(ma,50VM)mol·L－1解析設(shè)蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，根據(jù)溶液濃縮過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(eq\f(V×c×M,2a%)＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝eq\f(ma,50VM)。答案D化學(xué)驛站：解題口訣微觀粒子要確定，宏觀微觀靠n連；各量要以n為心，正確運(yùn)用公式算。題型三特定條件下離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷類問(wèn)題考查的知識(shí)面廣，可涉及元素及其化合物、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)，既能考查考生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，又能考查考生對(duì)元素化合物性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)掌握的準(zhǔn)確程度，因此一直是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。該類題型考查的方式往往以典型的反應(yīng)為載體，考查考生對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則的理解。從考查內(nèi)容上看一般有兩個(gè)特點(diǎn)：(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式拆分不合理、沒(méi)有配平、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型主要以在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)為主?！臼纠?】(·江蘇化學(xué)，8)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析A項(xiàng)，濃鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號(hào)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH少量，則OH－計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。答案D在判斷離子方程式的正誤時(shí)，第一步要確定是否符合客觀事實(shí)(要關(guān)注反應(yīng)條件、反應(yīng)物用量等特定要求)。第二步要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性及電離情況、掌握拆分原則，確定能否用離子符號(hào)表示。第三步要確定是否配平，若是復(fù)分解型離子反應(yīng)，其邏輯關(guān)系是：電荷守恒、原子守恒；若是氧化還原型離子反應(yīng)，其邏輯關(guān)系是：電子守恒、電荷守恒、原子守恒。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1．(·鄭州二調(diào))下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()。A．能說(shuō)明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．能說(shuō)明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強(qiáng)：NH3＋H3O＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC．能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－解析在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中NH3奪取了H3O＋中的H＋，正確；C項(xiàng)只能說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，但不能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；CH3COO－發(fā)生了水解，說(shuō)明CH3COOH是弱酸，D項(xiàng)正確。答案C2．(·合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋HCOeq\o\al(－,3)解析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故C錯(cuò)誤。答案D3．(·南京二模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．碳酸鈉的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑D．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O解析A項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，不正確；B項(xiàng)，滴加過(guò)量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；C項(xiàng)，電解氯化鎂溶液時(shí)有OH－生成，則同時(shí)應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不正確。答案D4．(·南昌一模)類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是()。已知類推A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋C稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O續(xù)表DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析A項(xiàng)，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，而次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，二者可以發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)中，銅是活潑電極，本身溶解失電子，而不會(huì)產(chǎn)生氧氣；D項(xiàng)中，忽視NHeq\o\al(＋,4)也參與離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。答案C5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－C．NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O解析澄清石灰水過(guò)量，正確的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HI是強(qiáng)酸，應(yīng)寫(xiě)成離子形式，同時(shí)Fe3＋能氧化I－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫(xiě)成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O解析A項(xiàng)，漂白粉變質(zhì)生成碳酸鈣，不可能生成碳酸氫鈣；B項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性，正確的離子反應(yīng)方程式是Ba2＋＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。答案D7．向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是()。A．OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OC．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．Ca2＋＋3OH－＋3HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋3H2O＋2COeq\o\al(2－,3)解析因溶液中存在Ca2＋，故不可能生成COeq\o\al(2－,3)，而應(yīng)生成CaCO3沉淀。答案A8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－解析選項(xiàng)A，F(xiàn)e3O4與HNO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B，食醋的有效成分為乙酸，應(yīng)該寫(xiě)成分子式形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。選項(xiàng)C中得失電子和電荷均不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。選項(xiàng)D，電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。答案A化學(xué)驛站：解題口訣三個(gè)“守恒”要牢記，該拆分時(shí)就拆分。少量足量要注意，判斷正誤不迷惑。寫(xiě)、拆、刪、查四步曲，正確書(shū)寫(xiě)不出錯(cuò)。題型四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用氧化還原反應(yīng)涉及知識(shí)面廣，可與元素化合物、離子共存、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)緊密結(jié)合，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的一條主線，是高考命題的重點(diǎn)。最為常見(jiàn)的命題角度為以某個(gè)新型氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、幾組概念的辨析、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)(離子)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算等。另外，氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，特別是與能源、環(huán)境、健康社會(huì)可持續(xù)發(fā)展相結(jié)合的新型題，通常以典型物質(zhì)或社會(huì)實(shí)際問(wèn)題為載體，考查學(xué)生綜合分析與應(yīng)用能力?！臼纠?】(·上海化學(xué)，16)已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2=dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()。A．243226B．021012C．201202D．222214解析根據(jù)題意，氧化性Br2>Fe3＋，則還原性Fe2＋>Br－故Cl2應(yīng)先氧化Fe2＋，再氧化Br－，則B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B解答氧化還原規(guī)律及應(yīng)用題目應(yīng)注意以下三點(diǎn)要求1．抓住兩個(gè)相等：氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。2．理解三個(gè)同時(shí)：氧化劑與還原劑同時(shí)存在；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時(shí)生成。3．做到三個(gè)會(huì)：會(huì)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；會(huì)配平氧化還原反應(yīng)方程式及進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律綜合分析問(wèn)題。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1．(·南京調(diào)研)向酸化過(guò)的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋。下列說(shuō)法不正確的是()。A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2＋B．氧化性比較：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol解析由于S2Oeq\o\al(2－,8)的氧化性大于MnOeq\o\al(－,4)的，當(dāng)用鹽酸酸化時(shí)Cl－會(huì)被S2Oeq\o\al(2－,8)氧化為Cl2。答案C2．下列說(shuō)法正確的是()。A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B．1mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子D．將1molCl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子為1mol解析Na→Na2O中被氧化的元素為鈉元素，Na2O→Na2O2中被氧化的元素為氧元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2中鈉的化合價(jià)均為＋1價(jià)，1mol金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子都是1mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)氯氣不足量，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol。答案B3．有如下變化：Aeq\o(→,\s\up7(＋ne－))An－ΔH1<0，Beq\o(→,\s\up7(＋ne－))Bn－ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列說(shuō)法中正確的是()。A．氧化性：A＜BB．還原性：An－＜Bn－C．穩(wěn)定性：B＜AD．穩(wěn)定性：An－＜Bn－解析ΔH＜0，說(shuō)明為放熱反應(yīng)，ΔH1＜ΔH2，說(shuō)明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多，故A的氧化性強(qiáng)于B的，A、C不正確；還原性An－<Bn－，B正確；穩(wěn)定性An－>Bn－，D錯(cuò)誤。答案B4．錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應(yīng)原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()。A．KOH和KCl中均含有共價(jià)鍵B．MnO2在反應(yīng)中被還原C．K2MnO4的氧化性大于KClO3D．該反應(yīng)中，每生成3molK2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023解析KCl中不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2在反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3為氧化劑，K2MnO4為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5．硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－<Br－<SCN－<I－。下列說(shuō)法不正確的是()。A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)解析陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－<Br－<SCN－<I－，故對(duì)應(yīng)分子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能將Br－氧化，D錯(cuò)誤。答案D6．(·大連雙基測(cè)試)氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3molO2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子解析根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤。答案B7．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________Ｋ(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，據(jù)此可知A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為28∶3，故C錯(cuò)誤。答案C8．(·長(zhǎng)沙二聯(lián))LiAlH4eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Li＋[AlHHHH]－))、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是()。A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為L(zhǎng)iAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑解析LiAlH4、LiH中氫元素化合價(jià)均為－1價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)都發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，因此，LiH與D2O反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的分子式為DH，其摩爾質(zhì)量為3g·mol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1molLiAlH4在125℃完全分解，Al化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；乙醛轉(zhuǎn)變成乙醇的過(guò)程為還原反應(yīng)，LiAlH4是該反應(yīng)的還原劑，D項(xiàng)正確。答案A化學(xué)驛站失升氧化還原劑，得降還原氧化劑，兩條主線要分清，先定兩劑與兩物，再平電子和原子，計(jì)算關(guān)鍵用守恒。題型五元素周期表中“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律的題型，綜合性強(qiáng)、知識(shí)容量大，是高考熱點(diǎn)之一，特別是“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的考查更是重中之重。該類題目通常以元素推斷為背景多角度、多層次靈活考查原子或離子的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的變化規(guī)律、微粒間的作用力，有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用，元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)內(nèi)容。【示例5】(·浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是()。XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析由X的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知X為C，依次推出Y為O；Z為Si；W為S；Q為Cl。A項(xiàng)中S與O的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2等；B項(xiàng)中SiO2是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律，Q得電子能力比W強(qiáng)；D項(xiàng)氧元素有O2和O3兩種同素異形體。答案A從“位—構(gòu)—性”三角關(guān)系中的一點(diǎn)突破，注意挖掘和應(yīng)用元素周期表中隱含的重要知識(shí)和規(guī)律，是解答元素推斷題的主要線索和方法。如果是從元素在周期表中的位置開(kāi)始設(shè)問(wèn)的題目，解題的關(guān)鍵是必須熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)題目中所給信息“擺”元素的相對(duì)位置，進(jìn)而根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷。如果是從原子結(jié)構(gòu)開(kāi)始設(shè)問(wèn)的題目，解題的關(guān)鍵是必須抓住原子的結(jié)構(gòu)特征，進(jìn)而推斷元素的性質(zhì)及其在周期表中的位置。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1．(·廣州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價(jià)氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時(shí)通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則()。A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙<丁B．原子半徑：甲<乙C．丙的兩種氧化物都是離子化合物D．甲、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)解析由題中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次為碳、氮、鈉、磷。由于氮的非金屬性強(qiáng)于磷，所以NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，故A錯(cuò)誤。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故C的原子半徑大于N，B錯(cuò)誤。氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是離子化合物，C正確。硝酸是強(qiáng)酸，磷酸是中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D錯(cuò)誤。答案C2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是()。A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>AB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<CC．B的最高價(jià)氧化物的水化物能與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性解析D是硫，由此推出A是碳，B是鋁，C是硅。非金屬性C>Si，故穩(wěn)定性CH4>SiH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3只能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，不能溶于硅酸中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項(xiàng)正確。答案D甲乙丙丁戊3.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是()。A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4．某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是()。A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．X能與某些金屬元素形成化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析本題可采用假設(shè)、討論法。①若n＝1，則最外層電子數(shù)為3，不符合實(shí)際，錯(cuò)誤；②若n＝2，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為氮元素；③若n＝3，則根據(jù)題意推出為氯元素。答案A5．(·皖北聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()。XYWA.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性B．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒D．Q的非金屬性弱于W的非金屬性解析由W的單質(zhì)顏色知其為硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律知B正確；HCl不能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性，D錯(cuò)誤。答案B6．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是()。A．若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸B．若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸C．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2D．若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用解析若組成甲、乙的元素位于同一周期，則甲、乙可以是C和O2，戊是碳酸，A正確。若組成甲、乙的元素位于同一主族，則甲、乙可以是S和O2，戊是亞硫酸，B正確。若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，甲應(yīng)是鈉，則丙可以是Na2O，也可以是Na2O2，C錯(cuò)。生成白煙是揮發(fā)性酸和NH3反應(yīng)的特征現(xiàn)象，結(jié)合所含的電子數(shù)目可確定丙為HCl，乙可能是Cl2，符合題意。答案C7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()。A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水解析根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，因此A選項(xiàng)正確。答案A8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是()。A．原子半徑W>Z>Y>XB．0.1mol·L－1F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol·L－1D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量C．0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NAD．Z元素的最高正價(jià)為＋6解析由0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，則D為一元強(qiáng)堿，而E為單質(zhì)，則可推出D為NaOH，A、B分別為Na2O2和H2O中的一種，再結(jié)合B、C反應(yīng)也可得到單質(zhì)E，最后可確定A、B、C、D、E、F分別為H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3?？芍琗、Y、Z、W分別為H、C、O、Na四種元素。原子半徑：Na>C>O>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z(氧)元素沒(méi)有＋6價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C正確；溶液中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解，陰離子數(shù)目增加，但B選項(xiàng)未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C化學(xué)驛站物質(zhì)推斷題，結(jié)構(gòu)要清晰；位構(gòu)性一體，心中要牢記；表中多元素，運(yùn)用周期律；擺出相對(duì)位，輕松就破題。題型六蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷此類題目的考查點(diǎn)主要有熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷，蓋斯定律的應(yīng)用，特別是借助蓋斯定律來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式以及計(jì)算反應(yīng)熱，更是近幾年的出題熱點(diǎn)，由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，與熱化學(xué)方程式有關(guān)的能源方面的問(wèn)題，也將成為今后命題的重要角度。【示例6】(·海南化學(xué)，5)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為()。A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析對(duì)題干三個(gè)已知熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②、③，由②×5＋③×12－①×2即可得所求反應(yīng)，所以ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。答案A解答該類題型的關(guān)鍵有以下幾點(diǎn)1．掌握相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延明確它們的區(qū)別和聯(lián)系。2．認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的不同，清楚書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的要求和注意事項(xiàng)。3．理解蓋斯定律的含義，把握利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵——合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1．已知25℃、101kPa時(shí)，1molH2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量QkJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－QkJ·mol－1C.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋eq\f(Q,2)kJ·mol－1D．HBr(g)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Br2(g)ΔH＝＋eq\f(Q,2)kJ·mol－1解析要注意ΔH的“＋”、“－”號(hào)及ΔH和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。答案D2．(·石家莊聯(lián)考)下列說(shuō)法或表示方法正確的是()。A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1，在密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，充分反應(yīng)后放出49.15kJ的熱量D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH>0解析反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中1molSO2和0.5molO2不可能完全反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以物質(zhì)的量相等時(shí)，金剛石的能量高，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，ΔH<0，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B3．已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()。A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJ·mol－1C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ解析A項(xiàng)，ΔH＝＋431kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－243kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1>0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，斷裂H—Cl鍵要吸熱，則生成H—Cl鍵時(shí)要放熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)熱單位為“kJ·mol－1”，錯(cuò)誤。答案C4．(·豫東名校聯(lián)考)下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是()。①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析①中生成液態(tài)水放出的熱量多，但ΔH為負(fù)值，所以ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2<0；③中恒壓條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度大，放出的熱量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。答案A5．在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為①、②、③，由于①＋②×2＝③，因此由蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，選項(xiàng)A正確。答案A6．下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是()。A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)解析根據(jù)圖示可得升高溫度平衡向著生成物方向(吸熱方向)移動(dòng)，增加壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向(氣體總量減少的方向)移動(dòng)，對(duì)照選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符合。答案B7．(·唐山一模)已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，eq\f(1,2)H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝mkJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是()。A．上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|解析熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)；濃硫酸溶于水放熱，故含eq\f(1,2)molH2SO4的濃H2SO4與1molNaOH反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ，但是ΔH為負(fù)值，所以ΔH1>ΔH2，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)。答案B8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2生成N2，則下列說(shuō)法中正確的是()。A．該過(guò)程吸收的熱量為86.7kJB．此過(guò)程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4氣體1.12LC．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAD．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－114kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802kJ·mol－1解析根據(jù)蓋斯定律將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加并除以2可得：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－867kJ·mol－1，為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)誤，應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4；表示甲烷燃燒熱必須是生成液態(tài)水，由所給條件不能計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C化學(xué)驛站吸熱放熱對(duì)正負(fù)，標(biāo)好狀態(tài)定系數(shù)，按照目標(biāo)變形式，蓋斯定律用處大。題型七電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用原電池、電解池的工作原理及其應(yīng)用是電化學(xué)理論的主要內(nèi)容，該理論是氧化還原反應(yīng)原理的具體應(yīng)用和延伸，是歷年高考的重點(diǎn)內(nèi)容。電化學(xué)理論在高考中的主要命題角度有新型化學(xué)電源工作原理的分析、電解池原理的分析及其應(yīng)用、可充電電池充放電過(guò)程的分析以及金屬的腐蝕與防護(hù)等。主要考查電池中電極的判斷、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。離子的移動(dòng)方向，溶液pH的變化，電子轉(zhuǎn)移及有關(guān)物質(zhì)變化量的計(jì)算等。該題型一般難度較大，區(qū)分度較高，能夠綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力。【示例7】(·安徽理綜，10)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)解析正極應(yīng)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子移向正極，B錯(cuò)誤；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，應(yīng)生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，C錯(cuò)誤；常溫下，電解質(zhì)不能熔融形成自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故指針不偏轉(zhuǎn)，D正確。答案D根據(jù)原電池或電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷電極，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，這是解答電化學(xué)問(wèn)題的核心。分析問(wèn)題的思路可按下圖模式進(jìn)行。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1．CO無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2B．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動(dòng)C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bD．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高解析正極為電極b，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，負(fù)極CO失電子，需要與O2－結(jié)合，故O2－由電極b向電極a移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2．(·溫州二模)甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法中不正確的是()。A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H＋通過(guò)離子交換膜解析由題圖甲分析得出M(或X)為負(fù)極，N(或Y)為正極，由圖乙分析得出a為陰極，b為陽(yáng)極。乙的a極要與甲的X極相連接，A項(xiàng)正確；乙的b極為陽(yáng)極，氯離子放電，B項(xiàng)正確；因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C項(xiàng)正確；氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有NA個(gè)H＋通過(guò)離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D3．(·鹽城調(diào)研)用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()。A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑C．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2D．圖中的b>a解析Pt(Ⅰ)電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，所以Pt(Ⅰ)電極為電解池的陰極，X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極；Pt(Ⅱ)電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=3H＋＋SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)＋H2O－2e－=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H2SO4溶液的濃度增大，所以b＞a，故A項(xiàng)不正確。答案A4．某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。A．放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)，Li＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C．充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2解析由電池放電時(shí)的反應(yīng)看出LixC6中C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1－xCoO2中Li化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A、D項(xiàng)正確；充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，陽(yáng)離子由陽(yáng)極(右邊電極)移向陰極(左邊電極)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5．(·洛陽(yáng)模擬)如圖是某二次電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B．在電池放電過(guò)程中溶液的pH增大C．K與N相接時(shí)，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH－向正極區(qū)移動(dòng)D．K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極，陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大解析由于二次電池在放電和充電時(shí)的條件不同，因此兩極反應(yīng)不可能互為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)。分析電池反應(yīng)可知，該電池的介質(zhì)應(yīng)是堿性的，在放電過(guò)程中水的量在減少，因此溶液的堿性增強(qiáng)，B正確。當(dāng)K與N相接時(shí)，相當(dāng)于原電池，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的陰離子應(yīng)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，C錯(cuò)。當(dāng)K與M連接時(shí)，相當(dāng)于電解裝置，電極反應(yīng)式分別為Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，2Ag＋2OH－－2e－=Ag2O＋H2O，因此a極為負(fù)極，陽(yáng)極附近溶液的pH減小，D錯(cuò)。答案B6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下說(shuō)法正確的是()。A．電池工作時(shí)，MnO2失去電子B．電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2C．從反應(yīng)方程式來(lái)看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小D．電池的正極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)解析A項(xiàng)，二氧化錳中錳元素化合價(jià)從＋4變?yōu)椋?，故MnO2得電子，不正確；B項(xiàng)，堿性電池中二氧化錳不是電極材料，故電子由鋅經(jīng)外電路流向正極材料，不是二氧化錳；C項(xiàng)，氫氧化鉀溶液是電解質(zhì)溶液，既可以參與導(dǎo)電，也可以防止鋅生成氧化物而影響電流大小，故不正確。答案D7．鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂－空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()。A．該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電池工作時(shí)，電子通過(guò)導(dǎo)線由碳電極流向Mg電極D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗的O2體積為1.12L解析鎂作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)；電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鎂電極流向碳電極，C錯(cuò)；由于沒(méi)有說(shuō)明O2所處的狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算O2的體積，D錯(cuò)。答案B8．(·太原聯(lián)考)固體電解質(zhì)通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體，RbAg4I5晶體就是一種重要的固體電解質(zhì)，其中發(fā)生遷移的物質(zhì)全是Ag＋。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，如圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)的變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器的工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是()。A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbIB．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgIC．Ag－e－=Ag＋D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2解析該裝置工作時(shí)屬于原電池，負(fù)極是銀電極，銀失去電子變成Ag＋，C正確；O2在透過(guò)聚四氟乙烯薄膜時(shí)可能會(huì)有部分O2與AlI3反應(yīng)，部分I－被氧化成I2，D正確；生成的單質(zhì)碘遇到Ag＋(移向正極)又得到電子轉(zhuǎn)化為AgI，B正確；Rb＋不會(huì)遷移到正極上，A錯(cuò)誤。答案A化學(xué)驛站一個(gè)口訣兩規(guī)律，輕松學(xué)通電化學(xué)；陽(yáng)負(fù)升失要氧化，陰正降得要還原。電解異性相吸引，原電池同性相戀。電子移動(dòng)路線定，負(fù)極流出正極入。規(guī)律1：陽(yáng)極或負(fù)極是活性金屬時(shí)，金屬一定會(huì)參加反應(yīng)；陰極或正極是活性金屬，金屬一定不會(huì)參與反應(yīng)。規(guī)律2：氧氣參與反應(yīng)時(shí)，通入氧氣的電極一定是正極。題型八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡類選擇題是高考的熱點(diǎn)，多以圖像或圖表為信息載體考查對(duì)相關(guān)基本概念的理解，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)方向的分析與判斷，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算等。另外，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論在社會(huì)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中的應(yīng)用也是高考的重要命題視角。該類題型一般難度較大、綜合性強(qiáng)、區(qū)分度較高，能夠綜合考查學(xué)生的分析和處理問(wèn)題的能力。【示例8】(·安徽理綜，11)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()。選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，A正確；當(dāng)增加CO的物質(zhì)的量時(shí)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與SO2的濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；MgSO4為固體，增加其質(zhì)量對(duì)平衡無(wú)影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。答案A有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)，一般采用“看特點(diǎn)，識(shí)圖表，想原理，巧整合”四步法解答。第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識(shí)圖像。即識(shí)別圖像類型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)(平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()。A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑解析由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B