八年級(jí)科學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)3省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

1.一包白色粉末可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鋇和氯化銅中一個(gè)或幾個(gè)。（1）將此粉末放到足量水中，充分?jǐn)噭?dòng)，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；（2）過(guò)濾后向沉淀加鹽酸，沉淀全部溶解。由此推斷：Na2CO3Ba(NO3)2CuCl2KClK2SO4Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑推斷題復(fù)習(xí)

此白色粉末中一定存在是

，一定不存在是

，可能存在是

。寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式:第1頁(yè)2.現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，已知它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉中某一個(gè)，試依據(jù)以下試驗(yàn)結(jié)果確定它們各是哪一個(gè)溶液。①A+B

白色沉淀（1）寫(xiě)出各物質(zhì)化學(xué)式：A

、B

、C

、D

.②A+C

無(wú)顯著現(xiàn)象③C+B

白色沉淀④B+D

無(wú)顯著現(xiàn)象⑤A+D

無(wú)顯著現(xiàn)象⑥C+D

無(wú)色氣體（2）寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：①

、

③

、⑥

.Na2SO4BaCl2Na2CO3HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑第2頁(yè)離子共存離子不能共存反應(yīng)生成沉淀、氣體或水常見(jiàn)沉淀：五大白：BaSO4

AgCl

CaCO3

BaCO3

Mg(OH)2

二小白：MgCO3

Ag2CO3藍(lán)：Cu(OH)2

Fe(OH)3

紅褐色：第3頁(yè)常見(jiàn)不共存離子：H+

OH-CO32-Cu2+Fe2+

Mg2+

Ba2+Ca2+

Mg2+

Ag+——SO42-——Cl-第4頁(yè)1、以下各組離子能夠在溶液中大量共存是（）cA．Na+、OH—、H+

、Cl—

B．Ag+、Na+、NO3-

、Cl—

C．Fe3+、Cu2+、NO3-

、SO42-

D．H+、Na+、Cl

、CO32-第5頁(yè)2、以下各組離子中，在溶液中不能大量共存是（）

A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-

B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、Mg2+、SO42-A第6頁(yè)3．以下各組離子能共存是（）A．Ba2+、K+、NO-3、CO32-、H+

B．Fe3+、SO2-4、OH-、Na+、Cu2+

C．Ag+、Ba2+、K+、NO-3、Cl-

D．K+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-D第7頁(yè)

4.以下各組離子在PH〈7溶液中，可能大量共存是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B．Na+、Cl-、OH-、K+C．K+、CO32--、SO2-4、NO-3

D．Fe3+、Cu2+、SO2-4、Cl-D第8頁(yè)物質(zhì)提純:

依據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)，把混合物中雜質(zhì)分離除去，從而得到較為純凈物質(zhì)，這種方法叫做物質(zhì)提純(又稱為除雜).提純基本標(biāo)準(zhǔn):

1)所加試劑不能與被提純物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).

2)預(yù)防在被提純物質(zhì)中引入新雜質(zhì).

3)除雜后要便于分離.第9頁(yè)怎樣除去以下括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4)

，

(2)NaNO3(Na2SO4)

,(3)NaNO3(NaCl)

,(4)NaCl(Na2CO3)

,(5)Na2SO4(Na2CO3)

,(6)NaNO3(Na2CO3)

,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3第10頁(yè)CO32－檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體（CO2）Cl-檢驗(yàn)：滴加幾滴AgNO3溶液，同時(shí)滴加稀硝酸,假如能產(chǎn)生一個(gè)不溶于稀硝酸白色沉淀(AgCl)，則該物質(zhì)中就含有Cl-SO42-檢驗(yàn)方法：滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀(BaSO4)

,再滴入稀硝酸沉淀不溶解區(qū)分Cl-和SO42-：只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液常見(jiàn)離子檢驗(yàn)第11頁(yè)H+

：OH-：Fe3+：Cu2+：NH4+：加紫色石蕊試液（變紅）；加NaOH溶液能生成紅褐色沉淀Fe(OH)3加NaOH溶液能生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2與堿溶液混合（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體NH3

紫色石蕊試液(變藍(lán)色)和無(wú)色酚酞(變紅色)。第12頁(yè)只允許用一個(gè)試劑判別題

例1：只用一個(gè)試劑判別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽無(wú)色液體，提供試劑有：①碳酸鈉溶液②紫色石蕊試液③無(wú)色酚酞試液，能夠?qū)⑺鼈兣袆e出來(lái)試劑是()。

A．只有①B．只有②

C．①或②D．①或②或③C第13頁(yè)不用任何其它試劑判別各種物質(zhì)題

例2：以下各組物質(zhì)溶液，不加任何試劑就能將其一一區(qū)分出來(lái)是（

）A．氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉B．硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀C．氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇D．氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸AC第14頁(yè)2、能區(qū)分硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液一個(gè)試劑是（）

A、MgCl2溶液B、FeCl3溶液

C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液1、只用一個(gè)試劑判別以下三種溶液：氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉，這種試劑是

。B練習(xí)：鹽酸第15頁(yè)3、現(xiàn)有稀硫酸、硫酸銅、碳酸鉀、硝酸銀四瓶失去標(biāo)簽溶液，其中不用任何試劑就可判別出來(lái)是

,其余溶液用一個(gè)______試劑就可判別出來(lái)。硫酸銅鹽酸4、判別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，不用其它試劑,則被判