第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．用如圖所示的裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。下列說法正確的是A．如圖條件下，實驗過程中沒有任何熱量損失B．為了使反應(yīng)充分進行，藥品可以分多次加入C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測定，溫度計需要使用2次D．測量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同2．以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列敘述正確的是A．過程中是中間產(chǎn)物B．該過程的熱化學(xué)方程式可以表示為：C．過程II中3的總能量高于1D．鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點3．下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖茿．實驗室制取乙酸乙酯B．探究同主族元素性質(zhì)的遞變性C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D4．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．比較Al和Cu的金屬活動性C．測定未知Na2C2O4溶液的濃度D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定A．A B．B C．C D．D5．下列反應(yīng)中能使化學(xué)能增加的是A．木炭不完全燃燒 B．碳酸氫鈉受熱分解C．與鹽酸中和反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)6．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH的比較正確的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)

ΔH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)

ΔH8A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH87．已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)可用于表示Mg與硫酸反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)可以用于表示受熱分解的反應(yīng)D．斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量8．白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法正確的是A．紅磷比白磷穩(wěn)定B．白磷燃燒是吸熱反應(yīng)C．紅磷燃燒是吸熱反應(yīng)D．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng)9．下列有關(guān)圖像的描述不正確的是(已知圖像中a、b均大于0)能量A．圖甲中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．圖乙表征金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過程中的能量變化，石墨比金剛石穩(wěn)定C．圖丙中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．圖丁是的能量變化示意圖，則10．已知下列熱化學(xué)方程式：；，由此可知的，其中的值是A． B．C． D．11．已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下有如圖平衡：(g)(g)△H=-4.2kJ?mol-1順-2-丁烯反-2-丁烯(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H=-118.9kJ?mol-1下列說法正確的是A．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定B．順－2－丁烯的燃燒熱(△H)比反－2－丁烯的燃燒熱(△H)大C．相同的化學(xué)鍵在不同的物質(zhì)中鍵能相同D．反－2－丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H=-114.7kJ?mol-112．利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲過程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①反應(yīng)Ⅰ：

②反應(yīng)Ⅲ：

A．反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為

C．用S(g)替代反應(yīng)Ⅲ中S(s)，反應(yīng)焓變?yōu)椋瑒tD．上述循環(huán)過程中至少涉及4種能量轉(zhuǎn)化形式13．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g)ΔH=+625.63kJ·mol-1②Si(s)(粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH=-657.01kJ·mol-1③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(純硅)ΔH=-625.63kJ·mol-1生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為A．2.43×104kJ B．-2.35×104kJC．-2.23×104kJ D．-2.14×104kJ14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．在、時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．的燃燒熱是，則C．在稀溶液中：，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于D．已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定15．已知：和的標準燃燒熱分別為和。反應(yīng)，其中為A． B．C． D．二、填空題16．完成下列問題。(1)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1；試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式_______。(2)鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量。已知N≡N鍵能為946kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，則H—H鍵的鍵能是________。(3)25℃，1.01×105Pa時8g甲烷完全燃燒，當恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______。17．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀的主要能源之一，而且是一種理想的綠色能源。(1)氫能被稱為綠色能源的原因是____(只答一點即可)。(2)在101kPa下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出143.9kJ的熱量，請回答下列問題：①該反應(yīng)的生成物總能量____(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物總能量。②氫氣的燃燒熱為_____。③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。④若1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H－O的鍵能為463kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，計算O=O的鍵能為_____kJ·mol-1。(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-72.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1；MgNi2(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3。則△H3=_____kJ·mol-1。18．回答下列問題(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是___________。(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1___________ΔH2(填“＞”“＜”或“=”)。(3)在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是___________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=___________。19．據(jù)報道，我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，能源總量估計相當于我國石油總量的一半；而我國東?！翱扇急钡奶N藏量也很可觀，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶體(CH4·H2O)。請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：(1)下列說法中正確的是(填序號)_______。A．CH4·H2O晶體中水是溶劑B．CH4·H2O的組成元素有三種C．CH4·H2O中CH4和H2O的質(zhì)量比為1∶1D．“可燃冰”能燃燒，說明水具有可燃性E.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源F.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源G.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證H.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷(2)“可燃冰”的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀使用高效能源開辟了廣闊的前景。你認識能開發(fā)利用的新能源還有(至少填寫兩種)_______、_______。三、計算題20．通常狀況下，稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱(1)實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______；(2)分別取100mL鹽酸與100mLNaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容實驗時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為，反應(yīng)后混合溶液的溫度為則實驗測得的中和熱______保留1位小數(shù)21．完成下列填空(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：，，則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________kJ(2)已知：8g的CH4與足量的O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出445.15kJ的熱量寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。(3)足量H2在1molO2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，的燃燒熱ΔH=___________。(4)硫酸與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為___________。(5)已知：。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.84熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為___________。四、元素或物質(zhì)推斷題22．圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置為________________(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3gX(g)在25℃101kPa下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出QkJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________(4)某同學(xué)設(shè)計實驗用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均足量)。①溶液b為_________________②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________五、實驗題23．某化學(xué)小組用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液和30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定實驗(實驗裝置如圖所示)。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體____g。(2)圖中尚缺少的一種儀器是____。(3)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是____。a.上下運動b.左右運動c.順時針運動d.逆時針運動(4)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)反應(yīng)物的溫度T1/℃生成物的溫度T2/℃溫度差平均值(T2-T1)/℃H2SO4NaOH125.025.029.1ΔT=____225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0②已知：溶液的比熱容c為4.18J?g-1?℃-1，溶液的密度均為1g?cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：____(用該實驗的數(shù)據(jù)計算ΔH，取小數(shù)點后一位)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．圖示條件下的實驗過程中一定有部分熱量的損失，故A錯誤；B．藥品可以分多次加入將導(dǎo)致熱量損失過多，應(yīng)一次性快速加入藥品，故B錯誤；C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用3次，分別用于測酸、堿初始溫度和反應(yīng)的最高溫度，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，電離吸熱；NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同，故D錯誤；故答案選D。2．D解析：A．太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制，故是過程Ⅰ的反應(yīng)物，過程Ⅱ的生成物，不是中間產(chǎn)物，A錯誤；B．根據(jù)圖示，過程Ⅰ的熱反應(yīng)方程式為，過程Ⅱ的熱反應(yīng)方程式為，根據(jù)蓋斯定律：-(過程Ⅰ+過程Ⅱ)可得，，B錯誤；C．根據(jù)圖示，由過程Ⅱ中無法比較3mol的總能量與1mol的高低，C錯誤；D．根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，D正確。故選D。3．D解析：A．由實驗裝置圖可知，裝置A為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)制取和吸收乙酸乙酯的裝置，故A正確；B．由圖可知，題給裝置通過新制氯水與溴化鈉溶液、碘化鈉溶液反應(yīng)和溴水與碘化鈉溶液的反應(yīng)可以比較氯氣、溴、碘的氧化性強弱，從而探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，故B正確；C．由實驗裝置圖可知，裝置C為測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置，故C正確；D．碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，若將混合氣體先通過澄清石灰水，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，所以檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物時應(yīng)將盛有澄清石灰水的試管與盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管互換，故D錯誤；故選D。4．C解析：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流，故A不能達到實驗?zāi)康?；B．Al在冷的濃硝酸中會鈍化，Cu能和濃硝酸反應(yīng)，不能用濃硝酸來比較Al和Cu的金屬活動性，故B不能達到實驗?zāi)康?；C．草酸鈉溶液具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色的Mn2+，可以用酸性高錳酸鉀溶液測定未知Na2C2O4溶液的濃度，故C能達到實驗?zāi)康模籇．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，故D不能達到實驗?zāi)康模还蔬xC。5．B解析：A．木炭不完全燃燒為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成其他形式的能量，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解是吸熱反應(yīng)，化學(xué)能增加，B正確；C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成其他形式的能量，C錯誤；D．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成其他形式的能量，D錯誤；故選B。6．A解析：A．①等質(zhì)量的C完全燃燒即發(fā)生反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的熱量比不完全燃燒即發(fā)生反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)放出的熱量更多，故有0＞ΔH2＞ΔH1，A正確；B．②等質(zhì)量的S固體時具有的總能量比氣態(tài)時小，故等質(zhì)量的硫發(fā)生反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于硫發(fā)生S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量，故0＞ΔH3＞ΔH4，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)熱與方程式的計量系數(shù)呈正比，故③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，2ΔH5=ΔH6＜0，則有ΔH5＞ΔH6，C錯誤；D．④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)是放熱反應(yīng)，即ΔH7＜0，而CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)為吸熱反應(yīng)，即ΔH8＞0，則有ΔH7＜ΔH8，D錯誤；故答案為：A。7．C【分析】圖示中生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；解析：A．鎂和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，選項B錯誤；C．碳酸鈣高溫分解為吸熱反應(yīng)，選項C正確；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量，選項D錯誤；故選C。8．A【分析】A．物質(zhì)能量越高越活潑，能量越低越穩(wěn)定；B．白磷燃燒是放熱反應(yīng)；C．紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，D．反應(yīng)前后遵循能量守恒分析判斷。解析：A．圖中白磷能量高于紅磷，所以紅磷穩(wěn)定，故A正確；B．圖象分析可知，白磷燃燒生成物能量降低，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，故D錯誤；故答案選A。9．C解析：A．△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，，A正確；B．由圖可知，金剛石的能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，△H=斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量-形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，則圖丙中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量高于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，C錯誤；D．等量B(g)能量高于B(l)則，，D正確；故本題選C。10．A解析：已知：①，②，根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H=-260.4kJ/mol，故答案是A。11．D解析：A．順?2?丁烯轉(zhuǎn)化為反?2?丁烯放熱，說明反?2?丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A錯誤；B．等量的順?2?丁烯具有更高的能量，所以順?2?丁烯燃燒熱更大，但是△H大小相反，故B錯誤；C．順－2－丁烯和反－2－丁烯的能量不一致，說明物質(zhì)不同，即使同一物質(zhì)的不同結(jié)構(gòu)，相同的化學(xué)鍵的鍵能也不同，故C錯誤；D．將下式?上式得到反?2?丁烯氫化的熱化學(xué)方程式，△H＝?118.9kJ?mol?1?（?4.2kJ?mol?1）＝?114.7kJ?mol?1，故D正確；故答案選D。12．C解析：A．反應(yīng)Ⅰ為在熱能作用下的分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)-（Ⅰ+Ⅲ）得反應(yīng)：

，B正確；C．氣態(tài)硫單質(zhì)能量高于固態(tài)硫單質(zhì)能量，故用S(g)替代反應(yīng)Ⅲ中S(s)，反應(yīng)放熱更多，放熱焓變?yōu)樨撝?，則，C錯誤；D．上述循環(huán)過程中涉及太陽能、熱能、化學(xué)能、電能等至少4種能量轉(zhuǎn)化形式，D正確；故選C。13．B解析：根據(jù)蓋斯定律：①+②+③得SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(純硅)＋2CO(g)ΔH＝+625.63kJ·mol-1-657.01kJ·mol-1-625.63kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00kg純硅的物質(zhì)的量為=35.71mol，故用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104kJ，選B。14．C解析：A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，A錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/mol，B錯誤；C．因為濃硫酸放熱，所以0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D．石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：C。15．B解析：甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：①，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：②，依據(jù)蓋斯定律，①-②4得：=+252.9kJ/mol，答案選B。二、填空題16．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ·mol-1(2)436kJ/mol(3)CH4(s)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol解析：（1）已知反應(yīng)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1；由蓋斯定律可知，①-②-③可得反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，則C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-394kJ·mol-1-(-566kJ·mol-1)-(-484kJ·mol-1)=+131kJ·mol-1。（2）設(shè)H—H鍵的鍵能為xkJ/mol，則946kJ/mol+3xkJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol，解得x=436kJ/mol，則H—H鍵的鍵能是436kJ/mol。（3）8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為445kJ2=890kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(s)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol。17．(1)無污染(2)大于285.8kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－575.6kJ·mol－1498(3)+84.6解析：（1）氫能被稱為綠色能源的原因是：氫氣燃燒生成水，無污染，為清潔能源；（2）①氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②1mol氫氣為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出287.8kJ的熱量，可知氫氣的燃燒熱為287.8kJ?mol-1；③氫氣的燃燒熱為287.8kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-575.6kJ?mol-1；④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，H-O鍵能為463kJ?mol-1，燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-482kJ/mol；設(shè)1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量為xkJ，2×436+x-4×463=-482，解得x=498；（3）①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ?mol-1；由蓋斯定律②-2×①得到MgNi2(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，則△H3=+84.6kJ/mol。18．(1)NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO(aq)ΔH=－346kJ·mol－1；(2)＜(3)A(4)369解析：（1）據(jù)圖可知第一步的熱化學(xué)方程式為：①NH(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：②NOaq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=-73kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得：NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO(aq)ΔH=(-273kJ/mol)+(-73kJ/mol)=－346kJ·mol－1；（2）P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2，由蓋斯定律②-①可得到反應(yīng)：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=ΔH2-ΔH1，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2；（3）依次將三個熱化學(xué)方程式標號為①、②、③，反應(yīng)③=②×2+①，由蓋斯定律可知：ΔH3=ΔH1+2ΔH2，故答案為A；（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則有-102=436+200-2a，解得a=369。19．(1)BEFH(2)太陽能潮汐能(或水能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、氫能?解析：（1）A．溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，溶劑與溶質(zhì)間沒有固定的組成，而CH4·H2O的組成固定，A項錯誤；B．CH4中含C、H兩種元素，H2O中含有H、O兩種元素，故CH4·H2O由C、H、O三種元素組成，B項正確；C．CH4·H2O分子中CH4與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，而其相對分子質(zhì)量不等，C項錯誤；D．CH4·H2O可燃是由于它能分解產(chǎn)生CH4，D項錯誤；E．“可燃冰”蘊藏量大，有可能成為人類未來的重要能源，E項正確；F．“可燃冰”燃燒生成二氧化碳和水，是一種比較潔凈的能源，F(xiàn)項正確；G．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，H2O是不可能變成油的，G項錯誤；H．CH4·H2O可燃是由于它能分解產(chǎn)生CH4，即“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷，H項正確；故答案選：BEFH；（2）能開發(fā)利用的新能源還有太陽能、潮汐能、水能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、氫能等，故答案為：太陽能；潮汐?或水能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、氫能?。三、計算題20．【分析】(1)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)Q=m?c?△T計算；解析：(1)已知稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)鹽酸與100mLNaOH溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為，溶液的質(zhì)量為：，溫度變化的值為，則生成水放出的熱量為，即，所以實驗測得的中和熱，故答案為：；21．(1)1022(2)(3)(4)(5)1:1解析：（1）已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ?mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②×4可得丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的反應(yīng)為：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)，△H=-2220.0kJ?mol-1+4×44.0kJ?mol-1=2044kJ?mol-1，所以0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，故答案為：1022；（2）甲烷物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890.3kJ，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，（3）足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則H2在0.5molO2中完全燃燒生成1mol液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，因此H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，故答案為：-285.8kJ/mol；（4）1.00L1.00mol?L-1硫酸與2.00L1.00mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，生成2molH2O時放出114.6kJ的熱量，則生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，因此中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=a2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；（5）反應(yīng)生成3.6g液態(tài)水，水的物質(zhì)的量是，可知消耗了氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，釋放的熱量為×571.6kJ/mol=57.16kJ，一氧化碳釋放的熱量為113.84kJ-57.16kJ=56.68kJ，消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol，故答案為：1：1。四、元素或物質(zhì)推斷題22．第三周期