2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章能力提升檢測卷含解析

第四章實(shí)力提升檢測卷一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．（2024·北京四中模擬）下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠(yuǎn)鏡中國第一艘國產(chǎn)航母中國大飛機(jī)C919世界最長的港珠澳大橋A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽【答案】D【解析】世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；中國大飛機(jī)C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；故答案為D。2．(2024·遼寧撫順一模)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)，下列說法正確的是()A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B．霧霾是一種分散系，含活性炭的口罩防霧霾的原理是吸附作用C．煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．鋼化玻璃與有機(jī)玻璃是同種材料【答案】B【解析】硅為良好的半導(dǎo)體，可用作芯片，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為絕緣體，它們不是同種材料，A錯(cuò)誤?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，具有吸附性，而霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，含活性炭的口罩防霧霾的原理是吸附作用，B正確。煤炭氣化生成CO和H2，液化生成甲醇，可獲得清潔能源和重要的化工原料，蒸餾為分別液體混合物的方法，故煤炭不能蒸餾，C錯(cuò)誤。鋼化玻璃是硅酸鹽材料，有機(jī)玻璃是有機(jī)合成材料，D錯(cuò)誤。3．（2024·河南省信陽市一中模擬）綠色化學(xué)試驗(yàn)指化學(xué)試驗(yàn)要符合綠色化學(xué)思想，如削減污染，防止奢侈等。下列符合綠色化學(xué)試驗(yàn)的是()A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液汲取尾氣B．將CO還原Fe2O3后的尾氣干脆排入空氣中C．用CCl4進(jìn)行萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器【答案】C【解析】Cu與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4時(shí)，有污染性氣體SO2生成，且品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來汲取SO2，A錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，干脆排放到空氣中會(huì)造成污染，B錯(cuò)誤；溴有毒且易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D錯(cuò)誤。4．（2024·山東省聊城市二中模擬）N、O、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的是()A．N、O、S的原子半徑漸漸增大，非金屬性漸漸減弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，又是形成酸雨的主要物質(zhì)C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的D．N、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2和SO2【答案】C【解析】同周期元素自左向右，原子半徑漸漸減小，非金屬性漸漸增加；同主族元素自上而下，原子半徑漸漸增大，則O、N、S的原子半徑漸漸增大，非金屬性漸漸減弱，A錯(cuò)誤。硫的氧化物不能形成光化學(xué)煙霧，B錯(cuò)誤。汽車尾氣中的NOx主要是空氣中的N2、O2在汽車汽缸內(nèi)高溫條件下化合生成的，C正確。N2和O2反應(yīng)干脆生成NO，D錯(cuò)誤。5．（2024·江西省樟樹中學(xué)模擬）在探究新制飽和氯水成分的試驗(yàn)中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】A.Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯淺黃綠色，A選項(xiàng)正確。B.Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項(xiàng)正確。C.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C選項(xiàng)正確。D.氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．（2024·福建省建甌市一中模擬）美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行【答案】C【解析】O2不是能源氣體，A錯(cuò)誤；沒有說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能確定氣體的體積，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有元素化合價(jià)的改變，均為氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常溫常壓下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。7．(2024·旁邊福州高三質(zhì)檢)化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特別狀況。下列反應(yīng)中不屬于這種狀況的是()A．過量的稀硝酸和鐵反應(yīng)B．常溫下過量的濃硝酸與鋁塊C．加熱下過量的二氧化錳與濃鹽酸D．常溫下過量的銅與濃硫酸【答案】A【解析】稀硝酸過量，鐵全部溶解，A正確；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鋁塊不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，C錯(cuò)誤；常溫下，銅與濃硫酸反應(yīng)很緩慢，須要加熱來加快反應(yīng)，并且隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，硫酸不能完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8．(2024·河南安陽高三模擬)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A強(qiáng)酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液變紅溶液X中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋B檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液不復(fù)原成紅色HCl氣體中含有Cl2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3＋的還原性比I2強(qiáng)D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消逝，試管口有晶體凝合NH4Cl固體易升華【答案】B【解析】在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性，則溶液X中可能含有Fe2＋，不肯定含有Fe3＋，故A錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可使品紅溶液褪色，加熱不復(fù)原，則證明HCl氣體中含有Cl2，故B正確；C項(xiàng)結(jié)論應(yīng)當(dāng)為Fe3＋的氧化性比I2強(qiáng)，錯(cuò)誤；加熱NH4Cl固體，NH4Cl易分解為NH3和HCl，但二者在試管口又化合生成NH4Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．（2024·安徽省寧國中學(xué)模擬）如圖是試驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈扮裝置)。其中最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC濃鹽酸KMnO4Cl2H2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸【答案】A【解析】SO2可以被NaOH溶液汲取，A正確；NH3的密度小于空氣的，應(yīng)從短管進(jìn)入，B錯(cuò)誤；Cl2不能用水汲取，C錯(cuò)誤；NO2應(yīng)用堿液汲取，D錯(cuò)誤。10．（2024·安徽省巢湖市二中模擬）將肯定體積的稀硝酸分成兩等份，一份與足量的銅粉充分反應(yīng)后收集到V1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)氣體；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到V2L氣體。已知5V1＝2V2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶3 B．3∶2C．3∶4 D．4∶3【答案】D【解析】第一份中發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，求得HNO3的物質(zhì)的量為eq\f(4V1,22.4)mol。其次份由于是硫酸與硝酸的混酸，所以用離子方程式計(jì)算：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求得參與反應(yīng)的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(\f(5,2)V1,22.4)mol，可知NOeq\o\al(－,3)過量，H＋不足，此時(shí)H＋的物質(zhì)的量為eq\f(10V1,22.4)mol，硫酸供應(yīng)的H＋的物質(zhì)的量為eq\f(6V1,22.4)mol，兩者濃度之比為eq\f(4V1,22.4)∶eq\f(\f(6,2)V1,22.4)＝4∶3。11．（2024·江蘇省高郵中學(xué)模擬）下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充溢NH3的試管倒置于水槽中，水面快速上升C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，與陳述Ⅰ沒有因果關(guān)系；B項(xiàng)陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且有因果關(guān)系；C項(xiàng)陳述Ⅱ表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與陳述Ⅰ沒有因果關(guān)系；D項(xiàng)陳述Ⅱ錯(cuò)誤，常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻擋了內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。12．（2024·江蘇省華羅庚中學(xué)模擬）探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體快速充溢試管，說明氨氣極易溶于水B．將pH＝11的氨水稀釋1000倍，測得pH＞8，說明NH3·H2O為弱堿C．加熱NH4HCO3固體，視察到固體漸漸削減，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D．將紅熱的鉑絲伸入下圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2【答案】D【解析】氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)快速降低，液體快速充溢試管，A正確；強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，而將pH＝11的氨水稀釋1000倍，測得pH＞8，說明NH3·H2O為弱堿，B正確；加熱NH4HCO3固體，視察到固體漸漸削減，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫銨受熱分解，不穩(wěn)定，C正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，D錯(cuò)誤。13．（2024·北京市西城區(qū)模擬）某小組利用下面的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。試驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同試驗(yàn)Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述試驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的緣由是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．試驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD．由試驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱【答案】C【解析】試驗(yàn)Ⅰ.向①的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳過量，被氫氧化鈣溶液汲取生成了碳酸鈣沉淀；試驗(yàn)Ⅱ.向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因?yàn)檫^量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液汲取生成了碳酸鈣沉淀；據(jù)此分析解答。依據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不行能是CaS，因?yàn)镃aS遇水完全水解，故A正確；②中反應(yīng)生成的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；CO2過量反應(yīng)生成HCO3?，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C錯(cuò)誤；依據(jù)試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱，故D正確；答案選C。14．（2024·安徽省六安市第一中學(xué)模擬）除去燃煤煙氣中的有毒氣體，始終是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時(shí)氧化的汲取效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)限制，調(diào)整三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應(yīng)起先前應(yīng)當(dāng)關(guān)閉d，打開e，通入一段時(shí)間的N2B．視察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，目的是為了消退可能存在的未裂開的氣泡D．試驗(yàn)中視察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能汲取NO【答案】D【解析】反應(yīng)起先前應(yīng)當(dāng)關(guān)閉d，打開e，通入一段時(shí)間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾試驗(yàn)，故A正確；二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；洗氣瓶A的出氣管口的兩個(gè)玻璃球泡可以消退可能存在的未裂開的氣泡，故C正確；試驗(yàn)中視察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4汲取，故D錯(cuò)誤；答案選D。15．（2024·黑龍江省海倫市一中模擬）從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，須要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ為蒸餾【答案】C【解析】Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，通過置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均運(yùn)用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定其體積，C錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，從濃溴水中提取溴，可利用蒸餾的方法，D正確。16．（2024·遼寧省開原市高級(jí)中學(xué)模擬）CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．與途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②＜③D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】D【解析】A項(xiàng)，3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，H＋和NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為8∶2，所以混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，途徑①中產(chǎn)生有毒的氣體NO，途徑③中產(chǎn)生有毒的氣體SO2，而途徑②中的反應(yīng)為2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，反應(yīng)中不產(chǎn)生有毒氣體，正確；C項(xiàng)，依據(jù)途徑①②中的反應(yīng)，生成1molCuSO4，要消耗1molH2SO4，途徑③的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1molCuSO4，要消耗2molH2SO4，即三個(gè)途徑中參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②＜③，正確；D項(xiàng)，依據(jù)途徑②中的反應(yīng)方程式，Cu為還原劑，O2為氧化劑，硫酸沒有被還原，錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．(10分)（2024·河北省任丘市一中模擬）下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為__________；F的結(jié)構(gòu)式為________。(2)A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)____________的反應(yīng)原理之一。(3)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(4)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(5)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______________________________________________________________________。【解析】由“紅色金屬單質(zhì)”可知E為銅，進(jìn)而推出“黑色氧化物”C為CuO。結(jié)合“B為具有刺激性氣味的氣體”和框圖中F在放電時(shí)與A反應(yīng)，可知B、F、A、D分別為NH3、N2、O2、NO。進(jìn)而推出G、H、I、J分別為HNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2、CuCl2。(1)N2中含有3個(gè)共用電子對(duì)，N原子間形成三鍵。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)由上述分析可知，CuO與NH3反應(yīng)生成Cu、N2和H2O，化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(5)CuCl2被SO2還原，銅化合價(jià)降低生成的氯化物只能是CuCl，硫化合價(jià)上升轉(zhuǎn)化成SO2eq\o\al(－,4)，離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2,4)－?！敬鸢浮?1)NONN(2)硝酸(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)18．(10分)(2024·寧夏育才中學(xué)模擬)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在肯定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在試驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨的制備①氨的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。②欲收集一瓶干燥的氨，選擇上圖中的裝置，其連接依次為發(fā)生裝置→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在肯定溫度下按圖示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象說明緣由打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中__________________________________________②反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置復(fù)原到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝合打開K2③________________________________________________④________________________________________________【解析】(1)①視察裝置可知，A裝置適合加熱固體制備氣體，B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體。試驗(yàn)室通過氯化銨和消石灰共熱制備氨，可以選擇A裝置做氨的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。試驗(yàn)室還可以通過加熱濃氨水制備氨，故也可以選擇B裝置做氨的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。②試驗(yàn)室用堿石灰干燥氨，用向下排空氣法收集氨，用水汲取尾氣中的氨并留意防倒吸，故選擇C、D、F裝置，留意連接干燥管時(shí)應(yīng)大口進(jìn)氣，小口出氣，所以連接依次為a、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈紅棕色，氨與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O，故視察到Y(jié)管中紅棕色氣體漸漸變淺。NH3與NO2反應(yīng)后生成的氣態(tài)水凝合，反應(yīng)后氣體分子數(shù)削減，Y管內(nèi)壓強(qiáng)小于外壓，故打開K2，氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O[或BNH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O]②dcfei(2)①紅棕色氣體漸漸變淺②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)削減，Y管中壓強(qiáng)小于外壓19．(10分)(2024·河北衡水中學(xué)高三質(zhì)檢)Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，常用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備Na2S2O4并探究其性質(zhì)。資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O4(加熱等協(xié)助儀器略去)(1)儀器①的名稱是______________。(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng)：Zn＋2SO2eq\o(=,\s\up7(△))ZnS2O4；其次步，在28～35℃下加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)B裝置反應(yīng)前，先進(jìn)行的試驗(yàn)操作是__________________________________。(4)反應(yīng)后除去B裝置中的沉淀，在濾液中加入肯定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是____________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體，完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2氣體，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4：_______________________________________________(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)。(6)制備納米級(jí)銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入肯定量的AgNO3溶液，生成納米級(jí)的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________?！窘馕觥?0%的硫酸溶液和亞硫酸鈉反應(yīng)制得二氧化硫，二氧化硫和Zn在三頸燒瓶中反應(yīng)生成ZnS2O4，加入NaOH溶液，ZnS2O4與NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，C裝置中氫氧化鈉溶液汲取未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣。Ⅰ.(1)儀器①的名稱是三頸燒瓶。(2)依據(jù)題中信息可知，其次步反應(yīng)是ZnS2O4與NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4，依據(jù)元素守恒，堿性條件下還生成Zn(OH)2沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS2O4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(28～35℃))Na2S2O4＋Zn(OH)2↓。(3)由于生成的Na2S2O4具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化，所以B裝置反應(yīng)前應(yīng)排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾試驗(yàn)，可利用A裝置中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的SO2排盡裝置中的空氣。(4)加入氯化鈉固體可使溶液中Na＋的濃度增大，使Na2S2O4更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。Ⅱ.(5)因固體產(chǎn)物中含有Na2SO3、Na2S2O3會(huì)干擾Na2SO4的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先加入足量稀鹽酸，解除Na2SO3、Na2S2O3(在酸性條件下生成S單質(zhì)、SO2等)的干擾，再加入BaCl2溶液，檢驗(yàn)是否存在Na2SO4。(6)由題意可知，AgNO3溶液和堿性Na2S2O4溶液反應(yīng)生成納米級(jí)的銀粉，AgNO3中Ag元素化合價(jià)降低，做氧化劑，則Na2S2O4做還原劑，被氧化，因氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，由得失電子守恒可知，S2Oeq\o\al(2－,4)被氧化為SOeq\o\al(2－,3)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag＋＋S2Oeq\o\al(2－,4)＋4OH－=2Ag↓＋2SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O?！敬鸢浮竣?(1)三頸燒瓶(2)ZnS2O4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(28～35℃))Na2S2O4＋Zn(OH)2↓(3)打開A裝置中分液漏斗活塞，使硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生SO2排盡裝置中的空氣(4)增大溶液中Na＋的濃度，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出Ⅱ.(5)取少量固體產(chǎn)物溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明分解產(chǎn)物中含有Na2SO4(6)2Ag＋＋S2Oeq\o\al(2－,4)＋4OH－=2Ag↓＋2SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O20．(10分)(2024·山東煙臺(tái)模擬)一般立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：(1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，緣由是____________________。(2)加入鋅粉的主要目的是________________________(用離子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2＋，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnOeq\o\al(2－,4)。據(jù)流程推斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至________；a．2.2～2.4b．5.2～5.4c．12.2～12.4濾渣Ⅲ的成分為________。(4)制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是_________________________________；生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液汲取，緣由是____________________________________________。(5)一般立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%，高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________(已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233,ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97)?！窘馕觥糠磻?yīng)器Ⅰ中粗氧化鋅中所含ZnO以及Zn、CuO、FeO雜質(zhì)與硫酸反應(yīng)，不溶性雜質(zhì)以濾渣Ⅰ的形式過濾分別；反應(yīng)器Ⅱ中用Zn置換溶液中Cu2＋；反應(yīng)器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2＋，同時(shí)限制pH，在弱酸性、弱堿性環(huán)境中，產(chǎn)生MnO2和Fe(OH)3沉淀，過濾得到凈化的ZnSO4溶液；反應(yīng)器Ⅳ中制備BaS：BaSO4＋2C=BaS＋2CO2↑；反應(yīng)器Ⅴ用ZnSO4和BaS共沉淀制備立德粉。(1)反應(yīng)器Ⅰ中Zn與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng)，避開氫氣濃度過大而發(fā)生爆炸，出現(xiàn)危急。(2)反應(yīng)器Ⅱ中加入鋅粉用于除Cu2＋：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。(3)反應(yīng)器Ⅲ中加入高錳酸鉀用于除Fe2＋，同時(shí)在弱酸性環(huán)境中KMnO4被還原為MnO2，以濾渣形式分別。(4)反應(yīng)器Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)BaSO4＋2C=BaS＋2CO2↑(可能的副反應(yīng)BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑)，則投料比要大于1∶2，避開產(chǎn)生CO等有毒氣體；生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，將BaS氧化產(chǎn)生SO2等有毒氣體，需用堿液汲取。(5)已知BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS的相對(duì)分子質(zhì)量為97，ZnS含量為29.4%，一般立德粉為BaSO4·ZnS；ZnS含量為62.5%，銀印級(jí)立德粉為BaSO4·4ZnS；則需選用的三種試劑為ZnSO4、BaS和Na2S；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ZnSO4＋BaS＋3Na2S=BaSO4·4ZnS＋3Na2SO4?！敬鸢浮?1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣，達(dá)到肯定濃度后易爆炸，出現(xiàn)危急，須要通風(fēng)(2)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(3)bMnO2和Fe(OH)3(4)避開產(chǎn)生CO等有毒氣體尾氣中含有SO2等有毒氣體(5)ZnSO4、BaS、Na2S4ZnSO4＋BaS＋3Na2S=BaSO4·4ZnS＋3Na2SO421．（12分）（陜西省長安第一中學(xué)模擬）碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應(yīng)用橡膠塞的緣由是_______________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都須要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路途，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下： HClH2 ↓↓eq\x(石英砂、焦炭)―→eq\x(粗硅)―→eq\x(SiHCl3)―→高純硅電弧爐流化床反應(yīng)器還原爐①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________