新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第六次月考試題

PAGEPAGE11新疆巴音郭楞蒙古自治州其次中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第六次月考試題相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Cl~35.5Fe~56Cu~64一、單選題（21*2=42分）1.近來(lái),“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的細(xì)小顆粒物,也稱(chēng)為可入肺顆粒物.而“PM2.5”是形成“霧霾”的緣由之一。下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是(

)

A.霧霾沒(méi)有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.“PM

2.5”沒(méi)有必要納入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)指標(biāo)

C.霧霾天氣不會(huì)危害人體健康D.實(shí)施綠化工程,可以有效地防治“PM2.5”污染2.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是()A.很多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.制豆腐利用了膠體的性質(zhì)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體3.某探討小組為了探究溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)，并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)裝置試驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑試驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol/L溶液飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀②溶液光照管壁有無(wú)色氣泡③0.2mol/L酸性溶液和溶液溶液變紅④0.2mol/L的溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下推斷不正確的是（）A.試驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為B.試驗(yàn)②：無(wú)色氣體為C.試驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱依次D.試驗(yàn)④：與的水解相互促進(jìn)4.將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；接著加入100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是（

）A.原混合物中銅和鐵各0.065mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1

C.第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵

D.向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100ml，又得到的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L5.向溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．C．D．，若運(yùn)用催化劑，則變小6.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他條件都不變,只考慮反應(yīng)前是否加入催化劑,可得到如下兩個(gè)圖象:下列關(guān)系正確的是(

)①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧甲圖中陰影部分面積比乙圖大A.②④⑤⑦

B.②④⑥⑧

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧7.在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2,肯定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.進(jìn)行到3分鐘時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再變更

C.達(dá)到平衡后,上升溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.3min前v(正)>v(逆),3min后v(正)<v(逆)8.依據(jù)SO2通入不同溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3、、、五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，元素與、元素相鄰，且與元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個(gè)；元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:Z<Y<MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>MC.易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物肯定是共價(jià)化合物10.向肯定質(zhì)量和的混合溶液中漸漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.B.C.D.11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：B．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的12.我國(guó)新能源電動(dòng)汽車(chē)運(yùn)用三元電池已經(jīng)成為趨勢(shì),鎳、鈷、猛三元材料通常可以表示為,其中鎳、鈷、錳3種元素的主要化合價(jià)分別是+2、+3和+4,且x+y+z=1。充電時(shí)電池總反應(yīng)為,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個(gè)允許特定離子X(jué)通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.允許離子X(jué)通過(guò)隔膜屬于陽(yáng)離子交換膜

B.充電時(shí),A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電時(shí),正極反應(yīng)式為

D.可從無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰13.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（）A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B.圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕C.圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕D.圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕14.在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的試驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。試驗(yàn)中鋅粒過(guò)量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時(shí)間,試驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢15.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是()A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.(石墨)和分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，前者放熱多C.(石墨)D.化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)16.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.1D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為217.恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是()A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲 B．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲＞乙C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲 D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙18.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入少量溶液：B.向溶液中滴入幾滴溶液：C.溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁：D.已知次磷酸鈉（）屬于正鹽，向次磷酸（為弱酸）溶液中加入足量溶液：19.肯定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行試驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是()ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56(注：)20.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極旁邊顯紅色。則以下說(shuō)法不正確的是（）A．電源B極是負(fù)極B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)當(dāng)是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．通電后丁中Y極顏色加深21.25℃和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,復(fù)原到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體的總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(

)A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%二、填空題(共58分)22.（14分）W為某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，E氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們?cè)诳隙l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的已略去。(1)畫(huà)出X原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________，A的電子式可表示為_(kāi)_____________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________。(5)醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為_(kāi)_____________(寫(xiě)出一種即可)。對(duì)于H來(lái)說(shuō)，藥片上糖衣可以起到___________作用。(6)由A、B與組成的固體混合物中，測(cè)得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。23.(15分)高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路途如下：

回答下列問(wèn)題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（3）“平爐”中須要加壓，其目的是。（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4、MnO2和（寫(xiě)化學(xué)式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極逸出的氣體是。③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。24.（15分）新冠疫情期間運(yùn)用了大量的消毒劑,其中二氧化氯()與亞氯酸鈉()都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí),不損害織物;作飲用水消毒劑時(shí),不殘留異味。某探討性學(xué)習(xí)小組利用如下裝置由二氧化氯制備,并探究其性質(zhì)。Ⅰ.查閱資料:①易與堿溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為氯酸鹽。②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是,高于38℃時(shí)析出的晶體是,高于60℃時(shí)分解成和NaCl。Ⅱ.制備與分別:(1)試驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的試驗(yàn)操作是______。(2)盛放和固體的儀器名稱(chēng)是____________。(3)裝置A中參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。(4)B裝置的作用是____________。(5)若要從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無(wú)水晶體的操作步驟如下,請(qǐng)完成下列操作步驟②的內(nèi)容。①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________;③用38℃~60℃熱水洗滌;④在38℃~60℃間進(jìn)行干燥,得到成品。(6)裝置D是處理尾氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(7)試驗(yàn)結(jié)束后,接著通入一段時(shí)間的目的是____________。Ⅲ.測(cè)量與計(jì)算:(8)利用題中原理制備出晶體的樣品,可以用“間接碘量法”測(cè)定樣品(雜質(zhì)與不發(fā)生反應(yīng))的純度,過(guò)程如下:取樣品配制成溶液,從中取出,加入足量KI固體和適量稀,(已知:),然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為(已知:)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是______(填字母)。a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出c.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)d.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消逝25.（14分）某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如下圖所示。Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：(1)常溫常壓下，已知：①和的燃燒熱()分別為－285.5和－890.0；②。則。(2)按的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng)，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如左下圖所示；不同壓強(qiáng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇相宜的溫度是。②200～550℃時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度上升而增大的緣由是。③當(dāng)溫度肯定時(shí)，隨壓強(qiáng)上升，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其緣由是。(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)[]代替Sabatier系統(tǒng)。①分析Bosch反應(yīng)的熵值變更為：0(選填)。②溫度肯定時(shí)，在密閉容器中按投料進(jìn)行Bosch反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為原來(lái)壓強(qiáng)的0.7倍，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為(用含的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③下列措施能提高Bosch反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。A.加快反應(yīng)器中氣體的流速 B.提高原料氣中所占比例C.增大