浙江省杭州市等4地寧波市鄞州高級中學等2校高三下學期二模考試化學試題2

浙里卷天下——2022~2023學年高三百校聯(lián)考3月測試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：O16P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列含過渡元素且屬于堿性氧化物的是A. B. C.FeO D.GeO2.下列圖示與操作名稱對應錯誤的是ABCD常壓蒸餾萃取分液常壓過濾加熱升華A.A B.B C.C D.D3.硫酸鋇在醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線檢查內(nèi)服藥劑，下列說法不正確的是A.Ba元素位于周期表s區(qū) B.所有鋇鹽都能使蛋白質(zhì)變性C.硫酸鋇屬于強電解質(zhì) D.硫酸根離子的空間構型是四面體4.下列表示不正確的是A.甲基的電子式：B.肼(H2NNH2)的球棍模型：C.Cu+的基態(tài)電子排布式：[Ar]3d10D.F的基態(tài)原子軌道表示式：5.下列說法不正確的是A.工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3生成發(fā)煙硫酸(H2SO4·nSO3)B.生產(chǎn)藍色鈷玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英砂和偏鋁酸鈷[Co(AlO2)2]C.磁性氧化鐵常用作錄音磁帶、油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色填料D.N，N二甲基甲酰胺[OHCN(CH3)2]是一種能溶解多種有機物和無機物溶劑6.連四硫酸鈉(Na2S4O6)能延長血液凝結時間，是生物酶、肽鍵的修復劑。其合成的化學方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，下列說法不正確的是A.還原產(chǎn)物是NaIB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.Na2S4O6溶液應在陰涼處密封保存D.Na2S4O6遇酸產(chǎn)生的氣體不能與品紅溶液反應7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol·L1NaHSO4溶液中氫離子數(shù)為0.1NAB.31g白磷和紅磷混合物含有的磷原子數(shù)為NAC.2molSO2和1molO2充分反應，容器中分子總數(shù)為2NAD.常溫下，足量濃硝酸與5.6g鐵片充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA8.下列離子方程式不正確的是A.Al溶于濃NaOH溶液：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑B.Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH=HCOC.KI溶液中加入少量FeCl3：2Fe3++3I=Fe2++ID.FeCl2溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生沉淀：HCO+Fe2+=FeCO3↓+H+9.高溫、高壓和催化劑存在下，鹵代芳烴與稀堿作用生成酚鹽。甲苯可通過氯化、水解、酸化制取甲酚混合物。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下：對甲基苯酚間甲基苯酚鄰甲基苯酚甲苯沸點/℃201.8202.81908110.6熔點/℃35.510.930.994.9下列說法不正確的是A.甲苯制甲酚過程中涉及取代反應和復分解反應B.甲酚與甲醛在酸或堿作用下都可發(fā)生縮聚反應生成樹脂C.用分餾方法可將鄰甲基苯酚從反應后的混合物中首先分離出來D.鄰甲基苯酚和鄰硝基苯酚可通過氯化鐵溶液加以鑒別10.X、Y、R、Z、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y、R周期，X的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1，R單質(zhì)與氫氣混合暗處發(fā)生爆炸，Y與Z價層電子排布相同。下列說法不正確的是A.Y與氫形成的10電子微粒只有2種B.X、R與氫構成的化合物中可能含離子鍵、極性鍵、氫鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z，簡單氫化物沸點：Z>WD.若W有兩種穩(wěn)定同位素，則正八面體形ZW6分子構成有10種11.我國科學家研發(fā)了一種水系可逆ZnCO2電池，電池工作時，復合膜(由a、b膜復合而成)層間的H2O解離成H+和OH，在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動。當閉合K1時，ZnCO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.閉合K2時，Zn電極與直流電源正極相連B.閉合K2時，Pd電極是陽極，發(fā)生氧化反應C.閉合K1時，H+通過a膜向Pd電極方向移動D.閉合K1時，Zn表面的電極反應式為Zn+4OH2e=Zn(OH)12.青蒿素類藥物青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯的分子結構如圖所示，甲是制備青蒿素的重要原料，下列有關說法不正確的是A.上述三種青蒿素類藥物中都含有過氧鍵和醚鍵B.原料甲屬于芳香烴類化合物，能溶于乙醚和乙醇中C1mol青蒿琥酯充分反應最多能消耗2molNaOHD.青蒿素合成蒿甲醚先用強還原劑NaBH4還原，再與甲醇發(fā)生取代反應13.乙烯氫化的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol1，使用不同含Au催化劑的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B.該反應的焓變：△H=129.6kJ·mol1C.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2D.相應的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF14.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①XY；②YZ。反應①的速率v1=k1c(X)，反應②的速率v2=k2(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk~曲線。下列說法不正確的是A.隨c(X)的減小，反應①②的速率均降低B.體系中當Y的濃度達到最大值后，v(X)+v(Y)=v(Z)C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間D.溫度低于T1時，總反應速率由反應②決定15.門捷列夫曾預測鎵、鈧、鍺元素的存在及性質(zhì)，莫塞萊也曾預測一種“類錳”元素?，F(xiàn)該元素單質(zhì)是從核燃料裂變產(chǎn)物中提取，它是與錳同為ⅦB族的放射線元素锝()，其一種核素在臨床醫(yī)學診斷中應用很廣。下列有關推測不正確的是A.、、三種核素互為同位素，都是放射性元素B.用于顯像的注射液是處方藥，必須有許可證單位才能使用C.用氘核轟擊鉬()靶也能得到，此過程屬于化學變化D.能與水反應，反應后溶液顯酸性16.下列各實驗的操作、現(xiàn)象及所得出的結論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠氯的非金屬性比硅強B向2%稀氨水中滴加2%硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，后消失現(xiàn)配現(xiàn)制銀氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色肯定有鈉元素D向試管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀無法比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)大小A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請回答：（1）基態(tài)K原子核外有___________種不同的電子運動狀態(tài)。（2）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點比Y高的原因：___________（3）已知RbH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結構式為___________，其中P原子采取___________雜化方式。（4）Al、B、H電負性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH4還原性比NaBH4強的原因：___________（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO4，其晶胞結構示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體。電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+形成Li(1x)FePO4，其結構示意圖如②所示，則Li(1x)FePO4晶胞中n(Fe2+)：n(Fe3+)=_________。18.已知X由3種常見元素組成，某興趣小組進行了如下相關實驗：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色試驗，火焰呈磚紅色。②取1.270gX固體，隔絕空氣加熱產(chǎn)生固體B和無色無味氣體A；溶液F中加入硝酸銀溶液，恰好反應完全，測得溶液G中只含一種溶質(zhì)。注意：實驗過程中不考慮沉淀的溶解和轉化。請回答：（1）X中3種元素是___________(用元素符號表示)。（2）寫出淡黃色固體C與過量CO2反應的化學方程式：___________（3）寫出X與稀硫酸混合發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：___________（4）硝酸銀溶液中加入X固體，能產(chǎn)生白色沉淀和氣體A，寫出該反應的化學方程式：___________（5）設計實驗檢驗某鈉鹽溶液中是否存在CO、Cl、NO：___________19.黨的二十大報告提出必須“全方位夯實糧食安全根基”，糧食生產(chǎn)離不開氮肥。合成氨是人工固氮最重要的途徑，合成氨工藝流程如圖所示。鐵催化作用下，N2和H2合成NH3的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H(298K)=92.4kJ·mol1，其反應機理可簡單表示如圖(*表示吸附態(tài)，中間部分表面反應過程未標出)：其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。請回答：（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有___________A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（2）N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應在恒容密閉容器中進行，測得不同溫度、不同時間段內(nèi)合成氨反應中H2的轉化率：1小時2小時3小時4小時T150%12%21%21%T27.0%17%ab①表中T1___________T2，a___________21%。(填“>”、“<”或“=”)②研究表明，合成氨的速率與相關物質(zhì)的濃度關系為v=k·c(N2)·c(H2)·c(NH3)，k為速率常數(shù)。以下說法正確的是_______A．反應達到平衡后適當升高溫度有利于*NH3從鐵觸媒表面脫附B．H2來源于天然氣和水蒸氣反應，若反應氣中混有CO2，F(xiàn)e催化劑可能中毒C．合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零D．低溫有利于合成氨反應，可見任何時候降低溫度，速率常數(shù)k一定減小（3）實際工業(yè)生產(chǎn)中，F(xiàn)e作催化劑，需控制溫度為773K，壓強為3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比按1∶2.8加入。請說明原料氣中N2過量的理由：___________（4）根據(jù)題干信息，畫出合成氨在鐵觸媒作用下，[N2(g)+3H2(g)→*N2+3H2(g)→2*NH3→2NH3(g)]此四步反應的“能量反應過程圖”，起點[N2(g)+3H2(g)]的能量已標出。______20.有一種新型補鐵劑由甘氨酸與硫酸亞鐵制取。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]有關物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下：I．打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。Ⅲ.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是___________，d的作用是___________（2）步驟I中將b中溶液加入c中的操作是___________；步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)極易與空氣中的氧氣反應，寫出其反應的化學方程式：___________（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是___________（4）下列關于該實驗的說法不正確的是___________A．步驟I中當觀察到d中導管冒出氣泡，則表示裝置內(nèi)空氣已排盡B．步驟I、步驟Ⅱ加液時，無須打開分液漏斗上的活塞C．反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe水解D．步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度E．步驟Ⅲ中沉淀洗滌時，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定