2.2.2化學(xué)平衡常數(shù)（分層作業(yè)）

2.2.2化學(xué)平衡常數(shù)（分層作業(yè)）1．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生

，T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．其他條件相同，升高溫度降低正反應(yīng)速率、提高逆反應(yīng)速率B．T℃時(shí)，若時(shí)，則C．若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．一定條件下，能完全轉(zhuǎn)化為【答案】C【解析】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；B．T℃時(shí)，平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=c(H2O)c(CO2)C2C．反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和在變化，故恒容時(shí)，壓強(qiáng)在變化，故壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選C。2．周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。是常見的氧化劑和助燃劑。催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一(中和熱為)。Se(硒)是重要的工業(yè)原材料與動(dòng)物體必須營養(yǎng)素。提取Se的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽極泥?？赏ㄟ^陽極泥硫酸化焙燒提取Se，硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)Se氧化為。第二步還原吸收，在水中將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se。對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C．使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間 D．增大體系的壓強(qiáng)能提高的反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．大多數(shù)的化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為煩熱反應(yīng)，故A正確；平衡常數(shù)：各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)f2SO3(g)的平衡常數(shù)K=C2C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，從而縮短平衡所需的時(shí)間，故C正確；D．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)f2SO3(g)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使SO2濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選B。3．有催化劑的合成塔中發(fā)生的反應(yīng)為

，。298K下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.1×106，下列說法錯(cuò)誤的是A．合成氨反應(yīng)在298K時(shí)進(jìn)行得比較完全B．合成氨反應(yīng)在298K時(shí)反應(yīng)速率較快C．僅從K的值無法得知該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．改變溫度，K的值也會(huì)變化【答案】B【解析】A．一般K>105就認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全，298K下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.1×106>105，因此合成氨反應(yīng)在298K時(shí)進(jìn)行得比較完全，A正確；B．K較大，不能說明速率較快，B錯(cuò)誤；C．沒有具體反應(yīng)數(shù)據(jù)，僅從K的值無法得知該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．K只和溫度有關(guān)，改變溫度，K的值也會(huì)變化，D正確；故選B。4．

是工業(yè)提純硅的原理之一、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及其平衡的說法正確的是A．恒溫恒容條件下，增加Si(s)的用量，反應(yīng)速率加快B．恒溫恒壓條件下，向反應(yīng)容器中通入氦氣使容器體積增大，平衡正向移動(dòng)C．恒溫恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)體系氣體密度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡后，對反應(yīng)體系進(jìn)行升溫后重新達(dá)平衡，平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】A．Si是固體，增加硅的用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，向反應(yīng)容器中通入氦氣使容器體積增大，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．氣體密度等于氣體總質(zhì)量除以容器體積，由于有固體參加反應(yīng)，所以氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的，容器體積恒定，所以氣體密度在未平衡前是變量，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，所以恒溫恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)體系氣體密度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。5．某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該溫度時(shí)，v(F)=v(A)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．增大c(A)、c(B)，K增大【答案】A【解析】A．化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積的比值，根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(A)·c2B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，正逆反應(yīng)速率都減慢，故B錯(cuò)誤；C．未說明F、A是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若溫度不變，c(A)、c(B)，K不變，故D錯(cuò)誤；選A。6．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則X1<X2，故A正確；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：Vb正>Vc正，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。7．在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號溫度/初始濃度/初始濃度/的平衡轉(zhuǎn)化率11101121001131100.8Y(1)實(shí)驗(yàn)1中，后達(dá)到平衡，的平均反應(yīng)速率為。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中再加入和，平衡移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。(2)實(shí)驗(yàn)2中的值___________(填序號)。A．等于 B．大于 C．小于 D．無法確定(3)實(shí)驗(yàn)3中的值為。(4)在一恒溫絕熱容器中，下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．壓強(qiáng)不再變化

B．生成H2O的速率和消耗的速率相等C．混合氣體的密度不變

D．的質(zhì)量不再變化E．化學(xué)平衡常數(shù)不變

F．單位時(shí)間內(nèi)生成的分子數(shù)與生成的分子數(shù)相等(5)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：，試判此時(shí)的溫度為?！敬鸢浮?1)0.05不(2)B(3)1.2(4)DE(5)110℃【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1中，10h后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%；則CO的反應(yīng)速率=1mol/L×mol·L1·h1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)=v(CO)=0.05mol·L1·h1；由上述分析可得實(shí)驗(yàn)1平衡常數(shù)K=0.5×0.50.5×0.5=1；在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中再加入0.5molCO(g)和0.5molH2（2）實(shí)驗(yàn)2溫度低于實(shí)驗(yàn)1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則X大于50%；（3）根據(jù)已知條件列三段式：CO(g)+H2O(g)fCO2(g)+H2(g)起始濃度0.8Y00轉(zhuǎn)化濃度0.8×60%=0.480.480.480.48平衡濃度0.32Y0.480.480.48因溫度與實(shí)驗(yàn)1相同，則此時(shí)平衡常數(shù)K=1，K=0.48×CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)△H<0,A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，則壓強(qiáng)始終保持恒定，不能依據(jù)壓強(qiáng)不再變化判斷平衡狀態(tài)，故不選；B．生成H2O的速率和消耗H2的速率均為逆反應(yīng)速率，兩速率始終相等，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故不選；C．混合氣體總質(zhì)量恒定，容器體積恒定，則混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡，故不選；D．H2的質(zhì)量不再變化，說明氫氣的生成速率等于其消耗速率，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；E．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為絕熱體系，隨反應(yīng)進(jìn)行體系溫度升高，而化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，溫度升高K減小，則K不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；F．生成CO和生成H2O均為正向反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故不選；（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，則K=c(CO8．工業(yè)上廣泛采用二氟一氯甲烷熱解制四氟乙烯：，其他條件不變時(shí)，溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)：B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能高于正反應(yīng)活化能C．反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率：【答案】C【解析】A．根據(jù)圖像信息，隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)：k(X)<k(Y)<k(Z)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)活化能低于正反應(yīng)活化能，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中涉及極性鍵CCl的斷裂和非極性鍵CC的形成，故C正確；D．Z點(diǎn)時(shí)，催化效率最低，反應(yīng)速率最慢，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率最低，故單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率：α(Y)>α(X)>α(Z)，故D錯(cuò)誤。答案為：C。9．中學(xué)常見反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)實(shí)際由2個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)①：2NO(g)N2O2(g)K1；反應(yīng)②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反應(yīng)過程能量變化示意圖如下。溫度升高，NO(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的速率會(huì)降低。下列說法正確的是

A．加入催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C．總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．溫度升高，總反應(yīng)速率降低，可能原因是c(N2O2)減少使反應(yīng)②速率降低造成【答案】D【解析】A．催化劑只影響反應(yīng)速率，對平衡無影響，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知反應(yīng)②的活化能較大，則反應(yīng)②速率較慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率快慢，故B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1·K2，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知上述兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則溫度升高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)①為快反應(yīng)，導(dǎo)致c(N2O2)減少對速率的影響大于溫度對速率的影響，從而使決速步速率降低，則總反應(yīng)速率降低，故D正確；故選：D。10．一定條件下，分別向等體積的密閉容器中充入反應(yīng)氣：①恒溫條件充入4molX和2molY；②恒溫條件下充入2molZ；③絕熱條件下充入2molZ。組反應(yīng)氣發(fā)生反應(yīng)：，測得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲Ⅱ?qū)?yīng)實(shí)驗(yàn)① B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氣體的總物質(zhì)的量： D．c點(diǎn)平衡常數(shù)比b點(diǎn)平衡常數(shù)大【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)①正向進(jìn)行達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)減小，則曲線Ⅰ對應(yīng)反應(yīng)①；實(shí)驗(yàn)②逆向建立平衡，且與實(shí)驗(yàn)①最終建立的平衡等效，則曲線Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)②；曲線Ⅲ對應(yīng)反應(yīng)③，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．實(shí)驗(yàn)①正向建立平衡狀態(tài)，隨反應(yīng)進(jìn)行體系內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，曲線Ⅰ符合，故A錯(cuò)誤；B．由曲線Ⅲ變化，反應(yīng)③逆向進(jìn)行氣體分子數(shù)增加，但體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，可知是溫度降低導(dǎo)致，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)③為絕熱體系，則隨反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)③對應(yīng)體系內(nèi)溫度降低，c、d兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，但c點(diǎn)溫度低于d點(diǎn)，則c點(diǎn)氣體物質(zhì)的量比d點(diǎn)大，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溫度低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則c點(diǎn)平衡常數(shù)大于b，故D正確；故選：D。11．一定溫度下，向含一定量恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)，改變起始的物質(zhì)的量，測得的平衡體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大B．平衡逆向移動(dòng)，平衡體積分?jǐn)?shù)減小C．d點(diǎn)對應(yīng)體系，v(正)>v(逆)D．三點(diǎn)的平衡常數(shù)：【答案】C【分析】向含一定量O2恒容密閉容器中充入SO2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)f2SO3(g)，改變起始SO2的物質(zhì)的量，隨著SO2物質(zhì)的量的增大，平衡正向移動(dòng)，生成更多的三氧化硫，當(dāng)SO2與O2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，三氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．SO2與O2兩種反應(yīng)物反應(yīng)，當(dāng)SO2少，氧氣充足時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最大，故a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大，A錯(cuò)誤；B．b→c表示繼續(xù)通入過量二氧化硫，根據(jù)勒夏特列原理知平衡正向移動(dòng)，體系中總的物質(zhì)的量在增加，故產(chǎn)物三氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)在減小，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)在c點(diǎn)之下說明d點(diǎn)還未達(dá)到該條件下的平衡，會(huì)繼續(xù)從正反應(yīng)方向建立平衡，故v(正)>v(逆)，C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故Kb=Kc=Ka，D錯(cuò)誤；故選C。12．某溫度下，某氣相反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說法正確的是A．增大，則和增大B．減小壓強(qiáng)，平衡向生成的方向移動(dòng)C．降低溫度，平衡向生成的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】D【分析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(X)·c2(Y)/[c2(E)·c(F)]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)fX(g)+2Y(g)，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．增大c(X)，平衡往逆向移動(dòng)，c(Y)減小，K只受溫度影響，不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡往逆向移動(dòng)，即生成F的方向移動(dòng)，但是正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)fX(g)+2Y(g)，故D正確；故選D。13．五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)△H=93.0kJ/mol。某溫度下，在2.0L密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.40A．0～150s內(nèi)，PCl3的反應(yīng)速率為0.0012mol(L?s)B．反應(yīng)至250s，該反應(yīng)放出的熱量為37.2kJC．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為40/3D．在此溫度下，該密閉容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【解析】A．0～150s內(nèi)，消耗PCl3的物質(zhì)的量為0.36mol，反應(yīng)速率為0.36mol2L×B．反應(yīng)至250s，生成0.4molPCl5，該反應(yīng)放出的熱量為93.0kJ/mol×0.4mol=37.2kJ，故B正確；C．該溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.4molPCl5，反應(yīng)消耗0.4molPCl3、0.4molCl2，則平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量為0.6mol、Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為0.4mol2LD．在此溫度下，該密閉容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，Q=2mol2L1mol答案選D。14．硫、氮物質(zhì)的研究具有深遠(yuǎn)意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.硫黃分解磷石膏工藝涉及的主要反應(yīng)為：①

②

(1)反應(yīng)的。(2)在恒溫恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。A．B．氣體中含硫原子總數(shù)不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化(3)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，達(dá)到平衡時(shí)，向容器中(、、均足量)再充入少量，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是。Ⅱ.某溫度下，氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：①(慢反應(yīng))

②(快反應(yīng))

體系的總壓強(qiáng)和隨時(shí)間的變化如圖所示，已知：時(shí)完全分解。

(4)圖中表示壓強(qiáng)變化的曲線是(填“甲”或“乙”)。(5)已知分解的反應(yīng)速率，時(shí)，kPa，。(6)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果精確到0.01)?！敬鸢浮?1)+1288.3(2)C(3)不變K=c4(SO2)，溫度不變，K值不變，所以二氧化硫的濃度不變(4)乙(5)28.23.384(6)0.05【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，可知ΔH=ΔH1+ΔH2=+240.4+(+1047.9)=+1288.3kJ·mol1。（2）A．根據(jù)反應(yīng)①的系