高中化學(xué)《選修3》分析

=2NaOH+H2↑大于；（3）大SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體；（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分)【09高考廣東】27、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為_(kāi)_________。右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________。膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因__________。答案：（1）1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d9；（2）4；（3）BD；（4）F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配電子；（5）高，Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在教學(xué)中的探討1、認(rèn)真研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試說(shuō)明》，把握教學(xué)難度08年、09年兩年《考試說(shuō)明》在《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊上的要求，兩年均沒(méi)有變化，通過(guò)研讀，切實(shí)把握知識(shí)的深度和廣度，特別是《課標(biāo)》和《考試說(shuō)明》上不作要求的，不要作過(guò)多的延伸。2、認(rèn)真研究知識(shí)體系和知識(shí)要點(diǎn)，做好新授和復(fù)習(xí)工作（1）用電子排布式表示1～36號(hào)元素原子核外電子的排布，掌握相關(guān)知識(shí)（軌道式、半充滿、全充滿、元素周期表的分區(qū)）。（2）掌握等電子原理（B、C、N、O、F），并結(jié)合實(shí)例進(jìn)行運(yùn)用（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）。（3）掌握元素周期律（核外電子排布、化合價(jià)、半徑、第一電離能、電負(fù)性、金屬性、非金屬性和同一主族的遞變規(guī)律。（4）掌握離子鍵、共價(jià)鍵（幾種分類方法），會(huì)用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)以及這些物質(zhì)的形成過(guò)程。（5）判斷極性分子和非極性分子，掌握“相似相溶原理”，并根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。（6）簡(jiǎn)單了解配合物。（7）掌握常見(jiàn)的四種晶體，并熟悉典型晶體的結(jié)構(gòu)，知道金屬晶體的基本堆積方式，能根據(jù)一些理論解釋一些物理性質(zhì)和簡(jiǎn)單的晶胞計(jì)算。3、認(rèn)真研究各地高考試題及答案，規(guī)范答題要點(diǎn)（1）用核外電子排布理論解釋（原子或離子的穩(wěn)定性，能級(jí)躍遷，焰色反應(yīng)等）。（2）根據(jù)化學(xué)鍵的形式和分子的極性，解釋一些現(xiàn)象和問(wèn)題。（3）根據(jù)鍵能解釋、晶格能解釋。（4）根據(jù)氫鍵的存在解釋一些現(xiàn)象和問(wèn)題。（5）根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)解釋一些現(xiàn)象和問(wèn)題?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》內(nèi)容少