西藏自治區(qū)昌都市第一高級中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題含解析1

PAGEPAGE15西藏自治區(qū)昌都市第一高級中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27一、選擇題：每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B.酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)C.泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁D.金屬焊接前常用NH4Cl溶液處理焊接處【答案】A【解析】【詳解】A．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液殺菌消毒效果較好，濃度過高或過低則殺菌消毒效果不好，A項錯誤；B．氮的氧化物過量排放時，在多日晴朗的天氣會與空氣中的碳?xì)浠衔镄纬晒饣瘜W(xué)煙霧，在陰雨的天氣會形成硝酸型酸雨，B項正確；C．傳統(tǒng)的泡沫滅火器中用的是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，C項正確；D．NH4Cl溶液因NH4+水解而顯酸性：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl可以除去金屬表面的氧化物（銹），便于下一步更好地進(jìn)行焊接，D項正確；答案選擇A項。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是A.100oC時，1LpH=6純水中含H+數(shù)目為10-6NAB.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，17g羥基（—18OH）所含中子數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含C—Cl鍵的數(shù)目為3NA【答案】A【解析】【詳解】A、依據(jù)pH的定義，1LpH=6純水中含H+數(shù)目為10-6NA，A正確；B、溶液無體積，B錯；C、—18OH的摩爾質(zhì)量是19g·mol-1，每個羥基含有10個中子，故C錯；D、CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，D錯。故選A?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是?？碱}型，留意駕馭物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的量之間的換算，即留意標(biāo)況下22.4L/mol的運用范圍，留意特別物質(zhì)的結(jié)構(gòu)即化學(xué)鍵或電子對數(shù)等的計算，駕馭有關(guān)溶液中的微粒的計算，考慮水解或電離平衡的存在對溶液中微粒的影響。3.中美元首G20峰會確定攜手實行主動行動管制芬太尼。芬太尼為一種麻醉、鎮(zhèn)痛藥物，超劑量運用該藥物會導(dǎo)致嚴(yán)峻后果，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A.芬太尼分子中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)B.芬太尼分子中全部的碳原子可能共面C.芬太尼的一氯取代物有13種D.芬太尼的分子式為C22H22N2O【答案】C【解析】【詳解】A.由芬太尼的結(jié)構(gòu)簡式分析，分子中沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；B.由芬太尼分子的結(jié)構(gòu)簡式分析全部的碳原子不行能共面，故B錯誤；C.芬太尼中含有13種不同類型的氫原子，所以一氯取代物有13種，故C正確；D.芬太尼的分子式為C22H28N2O，故D錯誤；答案：C。4.用如圖裝置進(jìn)行試驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C.試驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁【答案】C【解析】【詳解】A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；B.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，B錯誤；C.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，C正確；D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)須要加熱才能發(fā)生，假如不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變更，D錯誤。答案選C。5.X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年頭，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的，下列說法正確的是()A.簡潔離子半徑M>W>Z>XB.M2W2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子時增重28gC.X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物D.由X、Z、W三種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年頭，Y為C；Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏，Z為N元素；Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，W的最外層電子數(shù)為15-4-5=6，則W為O元素；M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種質(zhì)子數(shù)之和的，M的質(zhì)子數(shù)為（1+6+7+8）×=11，則M為Na，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Na，

A．電子層越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡潔離子半徑Z>W>M>X，故A錯誤；

B．由反應(yīng)式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，轉(zhuǎn)移2mol電子時增重56g，故B錯誤；

C．H、N兩種元素組成的有NH3和N2H4等不止一種的化合物，故C錯誤；

D．若由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物為硝酸銨，則其既有離子鍵、又有共價鍵；若組成的化合物為硝酸，則其只含共價鍵，故D正確。所以D選項是正確的。6.某課題探討小組設(shè)計如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無毒無害物質(zhì)。下列分析錯誤的是A.電極N為電池的負(fù)極B.電池工作時，H+由右極區(qū)通過交換膜移動到左極區(qū)C.N電極的電極反應(yīng)方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+D.當(dāng)空氣(假設(shè)含氧氣20%)的進(jìn)入量為7.5mol時，可以處理含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水0.1kg【答案】D【解析】【分析】由題意可知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，通入空氣的M極是電池正極，含有乙二胺廢水的N極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上乙二胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中H+向正極移動?！驹斀狻緼項、含有乙二胺廢水的N極是負(fù)極，負(fù)極上乙二胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B項、電池工作時，H+向正極移動，由右極區(qū)通過交換膜移動到左極區(qū)，故B正確；C項、含有乙二胺廢水的N極是負(fù)極，負(fù)極上乙二胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成無毒無害的二氧化碳和氮氣，電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+，故C正確；D項、7.5mol含氧氣20%空氣中氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol，由得失電子數(shù)目守恒可知4n(O2)=15n(CH3CH2NH2)，n(CH3CH2NH2)=0.4mol，m(CH3CH2NH2)=0.4mol×45g/mol=18g，含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水的質(zhì)量為18g÷9%=0.2kg，故D錯誤。故選D。7.已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp(AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變更的圖像(實線)。下列敘述正確的是A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C.圖中x點的坐標(biāo)為(10，6)D.若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變虛線部分【答案】B【解析】【詳解】A.圖中原點pAg=0,則Ag+的濃度為：c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，故A錯誤；B.x點c(Ag+)=1mol·L－1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于mol·L－1完全沉淀,故B正確；C.x點c(Ag+)=1mol·L－1，,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于mol·L－1,即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),由A求得原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml，即x點的坐標(biāo)為（100,6）,故C錯誤；D.與AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl換成0.1mo1·L－1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯誤；本題答案為B?！军c睛】pAg=－lgc(Ag+)，若pAg=a,則c(Ag+)=mol·L－1；對難溶的物質(zhì)而言，當(dāng)相關(guān)離子濃度小于mol·L－1是即為沉淀完全。8.某化學(xué)愛好小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下試驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的詳細(xì)方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．設(shè)計試驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉，干燥氣體，SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）H2O2+SO32-=SO42-+H2O，固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次，×100%；（3）C；（4）取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有【解析】試題分析：（1）為防止二氧化碳的干擾，應(yīng)將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過堿石灰干燥汲取水蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為氫氧化鈉，干燥氣體，SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）亞硫酸根離子具有還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+SO32-=SO42-+H2O，洗滌固體在過濾器中進(jìn)行，加水至浸沒固體使水自然流下，重復(fù)幾次洗滌干凈，詳細(xì)操作為：固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次，m2g固體為硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合硫元素守恒計算得到硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為H2O2+SO32-=SO42-+H2O，固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2-3次，×100%；（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液視察高錳酸鉀溶液是否褪色設(shè)計檢驗方案；（4）泡銅成分為Cu、Cu2O，Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+．據(jù)此設(shè)計試驗驗證是否含有氧化亞銅，取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有，故答案為取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有?！究键c定位】考查探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【名師點晴】本題考查混合物的分別和提純，主要是物質(zhì)性質(zhì)、試驗基本操作和試驗探究設(shè)計等學(xué)問點，關(guān)鍵是提取題中的信息。將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品，為防止二氧化碳的干擾，應(yīng)將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，通過堿石灰干燥汲取水蒸氣，進(jìn)入裝置C加熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O39.元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。（1）+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（2）工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO.Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可實行的措施之一是___________。②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。③浸出液的主要成分為Na2CrO4，加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可認(rèn)為完全沉淀]。（4）以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，試驗裝置如圖所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。①陽極的電極反應(yīng)式為___________。②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol?！敬鸢浮?1).1︰3(2).將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施)(3).過濾(4).8CrO42-＋3S2－＋20H2O===8Cr(OH)3↓＋3SO42-＋16OH－(5).5（或≥5）(6).2H2O﹣4e－===O2↑＋4H＋（或4OH－﹣4e－===O2↑＋2H2O）(7).（a-b）/2【解析】【分析】（1）還原劑為SO32－，氧化劑為Cr2O72－，由方程式的計量數(shù)得出物質(zhì)的量之比。（2）①依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一即物質(zhì)的表面積大小來回答；②可用過濾分別固體和液體，水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是過濾；③Na2CrO4將Na2S氧化成Na2SO4，由電子守恒和質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）結(jié)合溶度積計算；（4）依據(jù)電解原理及反應(yīng)方程式計算?！驹斀狻浚?）還原劑為SO32－，氧化劑為Cr2O72－，由離子反應(yīng)方程式為：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰3；（2）①影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：固體物質(zhì)的表面積、加熱焙燒等，則可實行的措施是：將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施)。②可用過濾分別固體和液體，水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是過濾；③Na2CrO4將Na2S氧化成Na2SO4，由電子守恒和質(zhì)量守恒得操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8CrO42-＋3S2－＋20H2O===8Cr(OH)3↓＋3SO42-＋16OH－（3）KspCr（OH）3=c（Cr3＋）×c3（OH－），若c（Cr3＋）=10-5mol·L－1時，c（OH－）=mol·L－1=10-9mol·L－1，常溫時c（H＋）=10-5mol·L－1，pH=5（或≥5）；（4）①電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH－-4e－=2H2O+O2↑，故答案為2H2O﹣4e－===O2↑＋4H＋（或4OH－﹣4e－===O2↑＋2H2O）；②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則溶液中移動的電荷為（a-b）mol，所以外電路中轉(zhuǎn)移的電子為（a-b）mol，陽極的電極反應(yīng)為：2H2O-4e－=O2+4H＋，則陽極生成的氫離子為（a-b）mol，已知：2CrO42－+2H＋=Cr2O72－+H2O，所以陽極消耗的CrO42－為（a-b）mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為（a-b）/2mol。10.CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______；(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。A．恒溫恒容，通入少量氦氣B．剛好分別出產(chǎn)物乙酸C．加入高效催化劑D．壓縮容器體積(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(g)ΔH＞0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變更如下表所示：時刻/min02468c(CH3COOH)/mol/L00.3050.60.6①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為______，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率漸漸減慢的可能緣由是________；②150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_________；(計算結(jié)果保留一位小數(shù))③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)【答案】(1).2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(l)?H=+117.4kJ/mol(2).BD(3).0.3mol/(L·min)(4).隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度降低(5).1.5(6).減小(7).增大【解析】【分析】(1)用燃燒熱的含義和蓋斯定律解答；(2)用勒夏特列原理解答；(3)用化學(xué)反應(yīng)速率的定義和速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可求用CO表示的速率；用化學(xué)平衡常數(shù)的含義以及平衡時各物質(zhì)的濃度求K；用勒夏特列原理和等效平衡理論說明條件變更引起的CH3COOH的體積分?jǐn)?shù)的變更。【詳解】(1)依據(jù)CO、H2、CH3COOH的燃燒熱可寫出熱化學(xué)方程式：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1255.0kJ/mol，用合成氣合成CH3COOH(l)：①×2＋②×2－③可得：2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(l)?H=(-283.0kJ/mol)×2＋(-285.8kJ/mol)×2－(-1255.0kJ/mol)＝+117.4kJ/mol；(2)提高反應(yīng)2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(l)中乙酸的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡正向移動。A．恒溫恒容，通入少量氦氣，對反應(yīng)無影響，不能提高乙酸的產(chǎn)率；B．剛好分別出產(chǎn)物乙酸，可以使平衡正移，從而提高乙酸的產(chǎn)率；C．催化劑不影響平衡，運用高效催化劑，不能提高乙酸產(chǎn)率；D．壓縮容器體積，可以使平衡正向移動，從而提高乙酸的產(chǎn)率；故選BD。(3)①0~2min內(nèi)CH3COOH濃度變更為0.3mol/L，用CH3COOH表示該反應(yīng)的速率為0.3mol/L÷2min=0.15mol/(L·min)，依據(jù)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的計量數(shù)之比，所以用CO表示該反應(yīng)的速率為0.15mol/(L·min)×2=0.3mol/(L·min)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，速率漸漸減慢；②平衡時c(CH3COOH)=0.6mol/L，所以變更的c(CH3COOH)即為0.6mol/L，則變更的CO和H2濃度均為1.2mol/L，起始時c(CO)=c(H2)=4mol÷2L=2mol/L，所以平衡時c(CO)=c(H2)=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.5；③平衡后再通入1molH2，可以看做起始時通入的是5molH2和4molCO，由于不是依據(jù)方程式的計量數(shù)比投料，所以平衡時CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)比起始時按方程式的計量數(shù)比投料要低；若在恒溫恒容時再次通入1molH2和1molCO，則相當(dāng)于增大壓強，平衡會正向移動，所以CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)增大?！军c睛】精確理解燃燒熱的含義：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，據(jù)此寫出CO、H2、CH3COOH的燃燒的熱化學(xué)方程式，須要留意的是CO和H2的系數(shù)均為1，然后依據(jù)蓋斯定律求用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。依據(jù)方程式的計量數(shù)比投料，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，可以據(jù)此解答(3)的③。11.鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè)，目前工業(yè)上采納電解氧化鋁和冰晶石混合物的方法制取鋁?；卮鹣铝袉栴}：（1）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：A．B．C．D．其中能量最低的是____(填字母)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為____光譜(填“放射”或“汲取”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合_____。（2）熔融態(tài)氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①a鍵的鍵能_____b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___；AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為______。（3）冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AlF63?組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63?占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl?的位置。①冰晶石的化學(xué)式為_____，一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為_____。②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰晶石晶胞的邊長a=____pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)。【答案】(1).A(2).放射(3).洪特規(guī)則(4).<(5).共價鍵的鍵長越短，鍵能越大(6).sp3(7).平面三角形(8).Na3AIF6(9).12(10).【解析】【分析】本題主要考查電子排布式特點、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析、以晶胞為單位的密度計算等學(xué)問點?！驹斀狻浚?）依據(jù)能量最低原理，核外電子先占據(jù)能量低的原子軌道，原子軌道的能量由低到高的依次為1s＜2s＜2p＜3s＜3p。依據(jù)電子排布的特點，只有A符合能量最低原理；電子由高能級向低能級轉(zhuǎn)變時產(chǎn)生的光譜是放射光譜；洪特規(guī)則是指當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。狀態(tài)D不符合這一規(guī)則。（2）①因為共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，b鍵的鍵長較大，所以a鍵的鍵能小于b鍵的鍵能；②Al2Cl6中每個鋁原子和四個氯原子形成4個共價鍵，實行sp3雜化；AlCl3中Al只形成三個共價鍵，中心原