福建省建甌市芝華中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期居家學(xué)習(xí)檢測試題含解析

PAGE17-福建省建甌市芝華中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期居家學(xué)習(xí)檢測試題（含解析）相對原子質(zhì)量：H-1Mg-24Al-27Si-28C-12O-16Cu-64一、單選題(共16小題)1.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo)，為新元素的發(fā)覺供應(yīng)線索B.在金屬與非金屬的交界處，找尋可做催化劑的合金材料C.在IA、IIA族元素中，找尋制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】【詳解】A.元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo)，為新元素的發(fā)覺及預(yù)料它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)供應(yīng)線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤；D.在過渡元素中找尋耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個方面：①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)覺過渡元素對很多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取：在周期表里從ⅢB到ⅣB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機、坦克等的不行缺少的金屬。

⑤礦物的找尋：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有親密的聯(lián)系。科學(xué)試驗發(fā)覺如下規(guī)律：相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價；堿金屬一般是劇烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。2.下列遞變狀況中，正確的是A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次削減B.Si、P、S元素的最高正價依次降低C.C、N、O的原子半徑依次減小D.Li、Na、K的金屬性依次減弱【答案】C【解析】【詳解】A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、3依次增加，故錯誤；B、Si、P、S元素的最高正價分別為+4、+5、+6，依次增加，故錯誤；C、同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，故正確；D、同主族元素從上至下金屬性漸漸增加，故錯誤。答案選C。3.已知A、B、C、D為短周期元素，簡潔離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是：A.質(zhì)子數(shù)：A＞B＞C＞D B.離子半徑：C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+C.氫化物的穩(wěn)定性：H2D＞HC D.離子的氧化性：B2+＞A+【答案】D【解析】【分析】短周期元素的離子A+、B2+、C-、D2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，C、D為非金屬，應(yīng)處于其次周期，故D為O元素，C為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素，結(jié)合原子的構(gòu)成和元素周期律解答?！驹斀狻緼、已知A、B、C、D為短周期元素，簡潔離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子結(jié)構(gòu)，依據(jù)離子所帶電荷數(shù)可知原子序數(shù)是B＞A＞C＞D，即質(zhì)子數(shù)：B＞A＞C＞D，A錯誤；B.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+，B錯誤；C.非金屬性是C＞D，則氫化物的穩(wěn)定性：H2D＜HC，C錯誤；D.金屬性是B＜A，則離子的氧化性：B2+＞A+，D正確。答案選D。4.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表：元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2下列說法正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不簡潔失去電子，又不簡潔得到電子B.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多C.Y與Q形成的化合物不行能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性【答案】A【解析】【分析】依據(jù)上表可以看出Q主要化合價只有-2價，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合價有+4和-4價，M是C元素，X、Y、Z、L的半徑大于O和C，且漸漸減小，再依據(jù)主要的化合價分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中，C原子的最外層電子數(shù)為4，既不簡潔失去電子，又不簡潔得到電子，A正確；B．Mg和HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，Al和HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，所以等物質(zhì)的量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣Al多些，B錯誤；C．Al2O3是兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和強堿反應(yīng)生成鹽和水，C錯誤；D．S的非金屬性比Cl弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl>S，D錯誤；答案選A。5.下列推斷錯誤的是（）A.穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3B.酸性：HF>HCl>HBrC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，選項中N、P、As的非金屬性漸漸減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，A正確；B．因F、Cl、Br的原子半徑漸漸增大，陰離子原子核對H的吸引實力漸漸減弱，因此在水溶液中越簡潔發(fā)生電離，故HF、HCl、HBr的酸性漸漸增加，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性就越強，選項中Cl、S、P的非金屬性漸漸減弱，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性漸漸減弱，C正確；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，選項中Na、Mg、Al的金屬性漸漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性漸漸減弱，D正確；故選B。6.前一個分散系中漸漸地滴入后一種分散系所視察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是（）A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液D.氯化鋁溶液中滴加氨水【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，硫酸為電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)先聚沉生成沉淀，后氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，A不符合題意；B．向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，首先發(fā)生[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，鹽酸過量時，再發(fā)生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，形成溶液，B不符合題意；C．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液，首先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH過量時發(fā)生Al(OH)3+OH-=+2H2O，形成溶液，C不符合題意；D．氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，沉淀不溶解，D正確；故選D?！军c睛】氫氧化鋁可溶于強酸與強堿，不溶于碳酸和氨水。7.含有共價鍵的離子化合物是()A.MgCl2 B.HBr C.N2 D.KOH【答案】D【解析】【詳解】A.MgCl2是只含離子鍵的離子化合物，A不選；B.HBr是只含共價鍵的共價化合物，B不選；C.N2是只含共價鍵的單質(zhì)，C不選；D.KOH是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，D選；答案選D。8.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量改變符合如圖的是（）A.Mg與硫酸反應(yīng)B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.碳酸鈣的分解【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題通過反應(yīng)物與生成物能量不同推斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：全部的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等。本題的依據(jù)是依據(jù)圖像推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。9.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中能量改變?nèi)鐖D所示。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和B.反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-800kJ?mol-1C.若破壞1molO2（g）中的化學(xué)鍵需汲取熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需汲取熱量415kJD.在反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成【答案】C【解析】【分析】從圖中可以提取以下信息：1molCH4(g)+2molO2(g)斷裂全部共價鍵，須要汲取2646kJ的熱量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)結(jié)合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的熱量?！驹斀狻緼．從圖中看出，CH4(g)和O2的總能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和，但CH4(g)的能量不肯定大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和，A不正確；B．圖中信息告知我們，反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-800kJ?mol-1，B不正確；C．若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需汲取熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需汲取熱量kJ=415kJ，C正確；D．在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中，放出熱量400kJ，則生成1molH2O，有2molO-H鍵生成，D不正確；故選C?！军c睛】由反應(yīng)前后的能量改變進(jìn)行鍵能的計算時，需利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，明確各分子中所含共價鍵的種類和數(shù)目，解題時假如忽視了分子的結(jié)構(gòu)，很簡潔得出錯誤的結(jié)論。10.在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，30s內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B.v(NO)=0.08mol·L-1·s-1Cv(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【詳解】A、30s內(nèi)NO的物質(zhì)的量增加0.3mol，則氧氣的物質(zhì)的量削減0.3mol×=0.375mol，所以v(O2)==0.0025mol·L-1·s-1，A錯誤；B、v(NO)==0.002mol·L-1·s-1，B錯誤；C、v(H2O)=v(NO)=0.003mol·L-1·s-1，C錯誤；D、v(NH3)=v(NO)=0.002mol·L-1·s-1，D正確。答案選D。11.反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.④>③＝②>① B.①>②>③>④ C.①>④>②＝③ D.④>③>②>①【答案】C【解析】【分析】在可逆反應(yīng)中，物質(zhì)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比相同，在比較各反應(yīng)速率時，將速率統(tǒng)一為一種物質(zhì)?！驹斀狻繉⒏鞣磻?yīng)速率統(tǒng)一為A的反應(yīng)速率；v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2。①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1；②3v(A)=v(B)，v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；③2v(A)=v(C)，v(A)＝0.2mol·L－1·s－1；④2v(A)=v(D)，v(A)＝0.225mol·L－1·s－1；綜上所述，①>④>②＝③；答案為C。12.下列反應(yīng)能證明H2SiO3是一種弱酸的是（）A.SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OB.H2SiO3SiO2＋H2OC.Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3D.SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2【答案】C【解析】【分析】【詳解】已知碳酸是弱酸，由方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以H2SiO3是一種弱酸，故C正確。答案選C。13.鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁與硫酸反應(yīng)時，硫酸作氧化劑C.鋁與燒堿溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉作氧化劑D.兩個反應(yīng)都有氣體生成【答案】C【解析】【分析】鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑鋁能與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和詳細(xì)反應(yīng)作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知：A.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A項正確；B.鋁與硫酸反應(yīng)時，硫酸轉(zhuǎn)化為氫氣，其中H元素化合價從+1價降低到0價，被還原，作氧化劑，B項正確；C.鋁與燒堿溶液反應(yīng)時，可理解為鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，因此水作氧化劑，C項錯誤；D.兩個反應(yīng)都有氫氣生成，D項正確；答案選C?！军c睛】C項是本題的難點，學(xué)生要理解鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)。14.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A.①② B.③④C.②③④ D.②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，一步可以實現(xiàn)；②CuSO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實現(xiàn)；③SiO2不溶于水，與水也不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，一步不能實現(xiàn)；④CuO不溶于水，與水也不反應(yīng)；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，一步不能實現(xiàn)；⑤Na2O2與硫酸反應(yīng)可以生成Na2SO4，一步可以實現(xiàn)；故答案選B。15.制玻璃和水泥的共同的原料是()A二氧化硅 B.碳酸鈉 C.碳酸鈣 D.硅酸鈉【答案】C【解析】【分析】水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，據(jù)此分析解答。【詳解】生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到一般水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。16.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積改變的曲線如下圖，其中正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量削減，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會消逝，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達(dá)到最大時質(zhì)量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。二、填空題17.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族

周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤA

ⅥAⅦA

2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題：（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是________________（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是________________（填化學(xué)式）。（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的依次是________________（填元素符號）。（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是________________________。（6）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________【答案】(1).F(2).(3).(4).CH4(5).HClO4(6).Si＞N＞O(7).離子鍵(8).Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O【解析】【分析】依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①—⑨號元素分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl?！驹斀狻?1)同周期元素，從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，所以周期表中非金屬性最強的元素位于周期表的左上角，即F元素；(2)元素⑧為14號元素Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，其電子式是；(3)同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以元素②、⑧的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4，穩(wěn)定性較強的是CH4；非金屬性Cl>N，元素③、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HClO4、HNO3，其中酸性較強的是HClO4；(4)③、④、⑧三種元素分別是N、O、Si，同一周期從左到右，原子半徑漸漸變?。煌恢髯?，自上而下原子半徑漸漸增大；則三種元素按原子半徑由大到小的依次排列為Si＞N＞O；(5)元素⑤、⑥組成的化合物是NaF，NaF是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，則化學(xué)鍵類型是離子鍵；(6)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁能與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O；18.斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要汲取的能量為436kJ、391kJ、946kJ。(1)1mol氮氣完全反應(yīng)生成氨氣時的能量改變是多少_______？(2)1mol氫氣完全反應(yīng)生成氨氣時的能量改變是多少_______？(不考慮可逆反應(yīng))【答案】(1).放出92kJ能量(2).放出30.67kJ能量【解析】【分析】可從斷鍵汲取的能量數(shù)值與成鍵放出的能量數(shù)值的相對大小來推斷，若E（斷鍵）＞E（生成），則為吸熱反應(yīng)；E（斷鍵）＜E（生成）則為放熱反應(yīng)?！驹斀狻浚?）1mol氮氣能與3mol氫氣反應(yīng)生成2mol氨氣，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的總能量＝1mol×946kJmol－1＋3mol×436kJ·mol－1＝2254kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量＝2mol×3×391kJ·mol－1＝2346kJ，該反應(yīng)放出的能量＝2346kJ—2254kJ=92kJ，故答案為放出92kJ能量。(2)1mol氫氣能與1/3mol氮氣反應(yīng)生成2/3mol氨氣，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂汲取的總能量＝1/3mol×946kJ·mol－1＋1mol×436kJ·mol－1≈751.33kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量＝2/3mol×3×391kJ·mol－1＝782kJ，該反應(yīng)放出的能量＝782kJ－751.33kJ＝30.67kJ，故答案為放出30.67kJ能量。19.向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中A點表示的意義是_________________________。（2）圖中B點表示的意義是_________________________。（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：____________________________。（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________?！敬鸢浮?1).生成Al(OH)3沉淀的最大值(2).Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液(3).Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O(4).7.5mL或17.5mL【解析】【詳解】（1）起先AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量漸漸增多，Al（OH）3量漸漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量；（2）接著滴加，沉淀漸漸溶解，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B點時沉淀完全溶解于氫氧化鈉溶液中，得到NaAlO2溶液；（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（4）0.39gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.005mol，當(dāng)NaOH溶液不足時，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.005mol×3=0.015mol，須要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；0.78gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.01mol，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所需NaOH的物質(zhì)的量=0.01mol×3=0.03mol當(dāng)NaOH溶液過量時，還剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.03+0.005mol=0.035mol，須要NaOH溶液的體積=0.035/2=0.0175L=17.5mL，答案7.5mL或17.5mL20.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡潔離子的離子半徑由大到小依次為______________（用離子符號表示）（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_____________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（4）元素D的單質(zhì)在肯定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。【答案】(1).第三周期IIIA族(2).O2-＞Na+＞Al3+(3).(4).H2O2H++HO2-(5).BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2(6).NaH+H2O=NaOH+H2↑(7).3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】【分析】A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素，A、D同主族，則D為Na元素，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，IIIA族元素，為Al元素，A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期，IIIA族；O2-、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越大，所以W、D、E三種元素的簡潔離子的離子半徑由大到小依次為O2-＞Na+＞Al3+。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子的粒子為CH3OH，為共價化合物，電子式為。（3）H2O2為二元弱酸，以第一步電離為主，則電離方程式為H2O2H++HO2-，硫酸處理BaO2來制備H2O2，還有BaSO4生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。（4）依據(jù)上述分析，元素D為Na、A為H元素，Na和氫氣在肯定條件下化合生成的化合物為NaH，屬于離子化合物，NaH能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O="NaOH"+H2↑。（5）D的某化合物呈淡黃色，為Na2O2，與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，依據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe(OH)3、NaCl和FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。21.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間改變的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（2）反應(yīng)起先至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__（列式計算，寫出計算過程。）（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者_(dá)_（填“大于”“小于”或“等于”）后者。（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，假如降低溫度，則其反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）下列各項中不行以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是__（填字母）a.混合氣體的密度不變b.混合氣體的壓強不變c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.X的濃度保持不變e.生成1molZ和同時生成1.5molXf.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：2：1【答案】(1).3X+Y2Z(2).0.05mol·L-1·min-1(3).等于(4).減小(5).af【解析】【分析】【詳解】(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量削減，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3，參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z；(2)反應(yīng)起先至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol·L-1·min-1；(3)圖象分析可知，反應(yīng)到2min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以3min后Z的生成速率和消耗速率相同；(4)溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運動速率會降低，有效碰撞頻率會降低，化學(xué)反應(yīng)速率會減小；(5)a．氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再改變不能推斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，