2.1.3碳酸氫鈉和碳酸鈉課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二章海水中的重要元素----鈉和氯

第一節(jié)鈉及其化合物

第3課時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式顏色、狀態(tài)俗名白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打步驟Na2CO3NaHCO3①加幾滴水

②加5mL水

③加2滴酚酞溶液

初步結(jié)論

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性結(jié)塊變成晶體；放熱

部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解部分沒溶解，吸熱溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶解放熱，比NaHCO3易溶，溶液堿性較強(qiáng)溶解吸熱，相對比Na2CO3難溶，溶液堿性較弱2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3

NaHCO3

?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水變渾濁────受熱不分解受熱易分解

Na2CO3

NaHCO3

>熱穩(wěn)定性：如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？能否利用現(xiàn)有的鹽酸、BaCl2溶液、澄清石灰水進(jìn)行鑒別？①與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【思考】寫出Na2CO3和NaHCO3和鹽酸的離子反應(yīng)，并思考能不能利用該反應(yīng)進(jìn)行鑒別？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3產(chǎn)生氣體的速率更快！

分步進(jìn)行！1、向鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液

2、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸現(xiàn)象是否相同？拓展·延伸Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)（少/過量問題）1.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2.向鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O開始無氣泡產(chǎn)生繼續(xù)滴加產(chǎn)生氣泡開始時(shí)即產(chǎn)生氣泡鹽酸少量鹽酸過量②與BaCl2溶液反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓NaHCO3溶液與BaCl2溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象

類似的還有CaCl2溶液，也可用來區(qū)分二者2NaHCO3+BaCl2=2NaCl+Ba(HCO3)

2可溶于水③與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓少量Ca(OH)2：過量Ca(OH)2:Ca2+

+2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OHCO3-

+OH-+Ca2+

=CaCO3↓+H2O澄清石灰水不能用來區(qū)分二者NaHCO3與澄清石灰水：a.加熱法

NaHCO3分解且能產(chǎn)生CO2

Na2CO3不分解c.沉淀法

如滴加BaCl2、

CaCl2溶液Na2CO3生成沉淀，NaHCO3不生成沉淀b.比較與酸反應(yīng)速率NaHCO3—

較快Na2CO3—較慢3、Na2CO3和NaHCO3的鑒別4、Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2(1)固體:加熱(2)溶液:NaOHNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3用加熱法滴加適量的NaOH溶液通入過量CO2氣體5、Na2CO3和NaHCO3混合物的分離【總結(jié)】碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名在水中的溶解性溶液的堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)速率

Na2CO3

NaHCO3

蘇打、純堿

小蘇打

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

＜

轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32-

+Ba2+

＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑约?xì)小白色晶體白色粉末色態(tài)小蘇打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉(歸納）Na2CO3