化學必修二課時作業(yè)

1.據(jù)報道，已發(fā)現(xiàn)了114號元素，下列有關其推測不正確的是（）

A.它有+2,+3,+4價

B.其晶體有良好的導電性

C.其原子最外層上有4個電子

D.該元素位于第七周期IVA族

2.若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18歹I」。如堿金屬為第1

列，稀有氣體為第18歹按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）

A.計算機芯片的組成元素位于第14列

B.第10列元素全部是金屬元素

C.第18列元素單質全部是氣體

D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

3.關于元素周期表，以下說法錯誤的是（）

A.科學家根據(jù)元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來，得到了元素周期

表

B.元素周期表共有7個周期，18個族

C.原子序數(shù)是按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號

D.元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分

4.主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（）

A.相對原子質量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對原子質量和最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

5.下列說法中不正確的是（）

A.已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)

B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于

對應原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)

C.知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置

D.知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置

6.下列關于元素周期表的說法中，正確的是（）

A.每?周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束

B.同一周期（除第??周期）中，從左到右各元素原子最外層電子數(shù)都是從1個逐步過渡

到8個

C.第二、三周期中，上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

D.元素周期表中有十八個縱行，共有十八個族

7.某周期的第IA族元素的原子序數(shù)為x,那么同一周期第H1A族元素的原子序數(shù)為

（）

A.肯定是x+2

B.肯定是x+2或x+8或x+32

C.肯定是x+2或x+12或x+26

D.肯定是x+2或x+10或x+26

8.A、B、C、D、X五種元素在周期表中的位置如圖所示（X與A、B為相鄰族，與C、

D為相鄰周期），若元素X的原子序數(shù)為x,A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能

9.美國化學家西博格（SeaborggT）年輕時家境貧寒，依靠打工才讀完高中和大學。工作

后由于努力，他在核化學領域中做出了非凡的成績。例如，1949年底他發(fā)現(xiàn)了94號元素杯

—制造原子彈的一種重要原料?，已知鉆是87號元素，則有關杯元素的推斷中錯誤的是

（）

A.位于第7周期B.是VDB族元素

C.是鋼系元素D.是WB族元素

10.如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五種位置相鄰的元素（不包括鋤系和

鋼系）。下面說法不正確的是（）

A

BEC

D

A.A、E原子序數(shù)之差可能是2

B.D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C.B、C原子序數(shù)之差一定是2

D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7

11.某元素的原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（）

2

A.一定是金屬元素

B.一定是第HA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

12.下圖中各選項為元素周期表的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)

為37的是()

19

M

55

AB

262817

MM

53

CD

13.(12分)(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表

的邊界。

(2)元素甲是第三周期、第VIA族元素，請在下邊方框中按氮元素的式樣寫出元素甲的

原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。

3

⑶元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系是

14.(12分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C兩元

素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。

AC

B

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：A；B；C。

(2)B元素位于周期表第周期族。

(3)C原子的結構示意圖為。

15.(14分)(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A/和它們的核外電子

排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為；

②A和B的核電荷數(shù)之差為(用含加、n的代數(shù)式表示)；

③B和A的族序數(shù)之差為(用含機、〃的代數(shù)式表示)；

(2)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為X,A和B所在的周期包含元素種類數(shù)目分別為根和

如果A和B同在IA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為；當B在A

的下一周期時，B的原子序數(shù)為；如果A和B同在VDA族，當B在A的上一周期

忖，B的原子序數(shù)為；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為

16.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

4

族。

（2）下列哪組元素的單質可能都是電的良導體（）

A.a,c.hB.b.g,j

C.c,h,1D.d,e,f

（3）i元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的最高化合價是價，

最低化合價是價。它的單質能與氧氣反應，生成?種吸水性很強的物質，這種物質

在實驗室里常用做干燥劑，寫出它的單質與氧氣反應的化學方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________O

I.下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（）

①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿

③堿金屬中還原性最強的是鉀

④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li卡

⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大

⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高

A.②③⑥B.②③④

C.④⑤⑥D.①?@

2.已知鋰及其化合物的許多性質與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關鋰及其化

合物性質的敘述錯誤的是（）

A.Li2c。3受熱可以分解

B.少量鋰保存在煤油中

C.在相同溫度下，溶解度Li2c小于LiHCCh

D.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是口2。，不是口2。2

3.鈉、鉀和鈉都是堿金屬，下列有關敘述中不正確的是（）

A.在一般的實驗條件下做鈉與水反應的實驗是很危險的

B.三種金屬中的的金屬活動性最強

C.由于鈉鉀合金比鈉、鉀有更強的還原性，故用鈉鉀合金作原子反應堆的導熱劑

D.將鈉鉀合金與煤油混合，液體明顯分為兩層

4.下列說法錯誤的是（）

A.堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個，化學性質均活潑

B.堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強

C.堿金屬元素的單質都是銀白色的，都比較柔軟

D.堿金屬元素的單質從上到下熔沸點逐漸降低

5.堿金屬鈣（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，

5

錯誤的是（）

A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B.它的氫氧化物化學式為FrOH,是?種極強的堿

C.鉆在空氣中燃燒時，只生成化學式為FnO的氧化物

D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，山于反應劇烈而發(fā)生爆炸

6.下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系

的是（）

堿

金

屬

的

性

質

堿金屬的核電荷數(shù)

A.還原性

B.與水反應的劇烈程度

C.熔點

D.原子半徑

7.關于Li原子結構和性質的判斷如下：①與H2O反應比Na劇烈；②它的原子半徑比

Na??；③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO?：④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最

外層電子數(shù)相同；⑤它是還原劑；⑥Li應保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒

生成口2。2。其中錯誤的組合是（）

A.①④⑥⑦B.@（2X3）

C.③⑤⑥D.①②⑦

8.以下各項敘述中錯誤的是（）

A.原子半徑由小到大的順序是Li〈Na<K〈Rb<Cs

B.同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

C.堿金屬單質的密度比較為Li<K<Na<Rb

D.堿金屬離子的氧化性比較為Li+<Na+<K^<Rb+

9.下列敘述正確的是（）

A.在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物

B.隨著原子序數(shù)的減小，單質與水反應的劇烈程度逐漸增強

C.金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中

D.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，需施用鉀肥

10.下列關于堿金屬單質的敘述正確的是（）

6

A.它們都可以與鹽酸反應放出氫氣

B.它們在反應中都被還原

C.它們都能與氧氣反應生成過氧化物

D.它們都能從FeCh溶液中置換出Fe

11.下列有關堿金屬元素性質的敘述中，正確的是（）

A.它們都是活潑金屬，投入水中都能和水劇烈反應放出七

B.除鈉較軟外，其余堿金屬硬度較大不易被小刀切開

C.在自然界中它們無游離態(tài)存在

D.它們都是很強的還原劑，鋰最強

12.一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化的曲線如圖所示,

則下列說法中正確的是（）

A.投入的鈉、鉀一定等質量

B.投入的鈉的質量小于鉀的質量

C.曲線a為鈉，b為鉀

D.稀鹽酸的量一定是足量的

13.（10分）甲元素的原子序數(shù)是19；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6

個電子；丙是元素周期表第IA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙

元素的名稱為?

（2）甲的單質與水反應的離子方程式為

乙單質與丙單質反應的化學方程式為

14.（12分）為了測定某種堿金屬元素的相對原子質量，某同學設計了如圖所示的裝置進

7

行實驗，該裝置（包括水）的總質量為ag。將質量為挺（不足量）的某堿金屬單質放入水中，立

即塞緊瓶塞，完全反應后再稱得此裝置的總質量為eg。請回答下列問題：

⑴寫出計算該堿金屬相對原子質量的數(shù)學表達式：

（2）無水氯化鈣的作用是

（3）如果不用無水氯化鈣，求出的相對原子質量比實際相對原子質量偏大還是偏?。?/p>

,理由是

15.（12分）最近，德國科學家實現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果

將給量子計算機的研究帶來重大突破。己知鋤是37號元素，質量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下

列問題:

⑴鋤GRb）位于周期表的第周期第族。

（2）關于鋤的結構和性質判斷正確的是（）

①與水反應比鈉強烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收C02

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同

⑤它是還原劑

A.①③④B.②?<§）

C.②④D.①③⑤

（3）氫化鋤與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是（）

A.氫化鋤溶于水顯酸性

B.氫化枷中氫離子被還原為氫氣

C.氫化枷與水反應時，水是還原劑

D.氫化枷中氫離子最外層有兩個電子

（4）現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氧

氣22.4L,這種堿金屬可能是（）

8

16.（18分）某同學為測定一定量的鈉與水反應產(chǎn)生氧氣的體積，設計了如圖所示的裝置

（固定裝置已省略）進行實驗。圖中的量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通,

并裝有適量的水，甲管有刻度，供量氣用；乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。

收集并測量

氫氣的體積

三

-

三

乙

二

甲

-

三

二

三

三

-

三

-

三

L

（1）實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應進行什么操作？

O

（2）反應開始后，大試管中觀察到的現(xiàn)象是

____________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）已知有關物質的密度p（K）=0.86g/cm3,p（Na）=0.97g/cn?,p（煤油）=0.80g/cm3。如果

將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應所用的時間比鈉反應所用的時間要

（填”長”或“短"），其原因是_________________________________

（4）為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應

前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應注意和。（填字母編號）

A.視線與凹液面最低處相平

B.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

C.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

D.讀數(shù)時不一定要使甲、乙兩管液面相平

（5）在標準狀況下，相同質量的鈉、鉀與足量的水反應產(chǎn)生氫氣的體積之比為。

1.下列關于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（）

A.鹵素單質與水反應均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強

C.鹵素單質的顏色從F2fk按相對分子質量的增大而加深

D.X的還原性強弱依次為：F<Cl<Br<1,因此相對分子質量小的鹵素單質可將相

對分子質量大的鹵素單質從它的鹽溶液里置換出來

2.氟是最活潑的非金屬元素，能體現(xiàn)這一結論的是（）

A.氫氟酸是弱酸

9

B.氟化鈉是農藥

C.氫氟酸有劇毒

D.氟有KrF2、XeF4等化合物

3.下列性質為某些鹵素或鹵化物所特有的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃

B.濱化銀光照分解

C.淀粉遇碘化鉀變藍

D.單質浪在水和汽油中的溶解度不同

4.鹵族元素中隨著核電荷數(shù)的增加，性質遞變規(guī)律錯誤的是（）

①單質顏色加深②單質的熔沸點升高③原子半徑逐漸增大④單質的氧化性增加

⑤鹵化氫的水溶液酸性減弱⑥離子的還原性增強⑦單質與水反應程度增強⑧鹵化氫

的穩(wěn)定性減弱

A.①②③⑥⑧B.④⑤⑦

C.②③④⑤D.①@?⑦⑧

5.關于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）

A.鹵素單質與水反應均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.由于C1的非金屬性比Br強，故鹽酸的酸性比氫溟酸的酸性強

C.鹵素單質的顏色從F2fk隨相對分子質量增大而加深

D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2

6.將濱水滴入碘化鉀溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?；將碘水滴入硫化鈉溶液中，溶液

呈渾濁。由此可以得出的正確結論是（）

A.離子的氧化性山強到弱的順序是：「>S2->BL

B.原子的氧化性由強到弱的順序是：Br>I>S

C.離子的還原性由強到弱的順序是：Br->F>S2^

D.元素的非金屬性由強到弱的順序是：Br>S>I

7.己知常溫下KCIO3與HCI（濃）反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃

管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的

是（）

10

七一NaOH溶液

軟一淀粉-KI溶液

(D-同一NaBr溶液

KCK)3、HC1(濃)

①②③④

A黃綠色橙色藍色白色

B無色橙色紫色白色

C黃綠色橙色藍色無色

D黃綠色無色紫色白色

8.如圖在盛有濱水的三支試管中分別加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出

現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結論是（提示：苯是一種有機溶劑，不溶于水，密度比水?。ǎ?/p>

①②③

B.①加入的是酒精，②加入的是CCL，③加入的是苯

C.①加入的是苯，②加入的是CCL，③加入的是酒精

D.①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCL,

9.向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cb后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的

物質是（）

A.NaBr和KJB.NaBr和KC1

C.NaCl和KC1D.NaChKC1和k

10.下列關于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（）

11

A.F?、Cb、Bn、b的氧化性逐漸減弱

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C.F，Cl、Br，廠的還原性逐漸增強

D.F2、Cb、Bn、b的密度逐漸增大，熔沸點逐漸減小

11.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力

最強

C.鈉與水的反應不如鉀與水的反應劇烈

D.浪單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈

12.溟化碘的化學式為IBr,它的化學性質活潑，能與大多數(shù)金屬反應，也能跟某些非

金屬反應。它跟水反應的化學方程式為IBr+EO=HBr+HIO。下列關于浪化碘的敘述中

正確的是（）

A.浪化碘中浪和碘的化合價均為0價

B.在化學反應中，澳化碘常用作氧化劑

C.澳化碘與氫氧化鈉溶液作用生成NaBr和NalO

D.澳化碘與水作用時，既作氧化劑又作還原劑

13.（10分）現(xiàn)有失去標簽的A、B、C、D、E五個集氣瓶，分別充滿H2、O2>Ck、HCK

HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混合見光爆炸，C、D混合在瓶壁上出現(xiàn)

橙紅色小液滴，E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，寫出它們的化學式：A,B,C,

D,E0

14.（6分）某溶液中C「、Br，「的物質的量之比為2:3:4,（1）要使溶液中的C「、B「、

廠的物質的量之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的物質的量與原溶液中「的物質的量之比為

（2）要使溶液中只有C「和Br,而沒有「，則此時C「和Br一的物質的量之比為；

（3）若要使溶液中只有CF,則通入Cl2的物質的量和原溶液中Br一的物質的量之比為

15.（12分）實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗

報告的一部分，請?zhí)羁眨?/p>

實驗名稱：氯、溪、碘的氧化性強弱比較

實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溪水、四氯化碳

實驗步驟實驗結論

①NaCl溶液+氯水+1mLCCLp振蕩，靜置，觀

氧化性從強到弱的順序：氯、溪、碘

察四氯化碳層顏色

12

②NaBr溶液+氯水+1mLCCL，振蕩，靜置，觀

察四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1mLCCL，振蕩，靜置，觀察四

氯化碳層顏色

（1）完成該實驗需用到的儀器是;

（2）CCL在實驗中所起的作用是;

（3）在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為；

（4）該同學的實驗缺陷是,改進的辦法是o

16.（9分）下面是關于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內容：

華素片（西地碘片）使用說明書

［品名和組成］

品名：西地碘片

商品名:華素片

英文名：CydiodineTablets

華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，

含量1.5mg/片。將碘利用分子分散技術

制成分子態(tài)西地碘,并含適量薄荷腦等。

［儲藏］遮光、密閉、在陰涼處保存。

［有效期］二年

（1）根據(jù)上述說明和所學知識回答：

①華素片中含有的活性成分是。（寫分子式）

②推斷華素片（填“是”或“不是"）白色。

（2）某學生為驗證華素片確實含有上述成分，設計并完成如下實驗，請?zhí)羁眨?/p>

①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸播水；向該試管中

再加入約20mL

（填選項字母），并用力振蕩。

A.酒精B.四氯化碳C.甘油

②描述加入液體后可能觀察到的實驗現(xiàn)象及原因。

（3）請你再設計另一種方法，驗證上述成分。（注意敘述實驗原理、操作方法和實驗結論）

13

17.（15分）為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制取02（利用MnO2與濃鹽酸

反應可制取C12）,并將C12依次通入NaBr溶液和KJ—淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，

試回答：

⑴若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為接、

接、接、接。

⑵實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為

（3）裝置3的作用是,

反應的離子方程式為?

（4）裝置］中產(chǎn)生的現(xiàn)象是,

反應的化學方程式為o

⑸通過本實驗可得到的結論是

1.下列說法正確的是（）

A.同一元素各核素的質量數(shù)不同，但它們的化學性質幾乎完全相同

B.任何元素的原子都是山核外電子和核內中子、質子組成的

C.鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與鼠原子相同，所以變成鼠原子

D#Ar、片K、器Ca的質量數(shù)相同，所以它們互為同位素

2.下列說法正確的是（）

A.同種元素的質子數(shù)必定相同

B.不同元素原子的質量數(shù)必定不同

C.原子核都是由質子和中子構成的

D.凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

3.含有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關系不正確的是（）

A.它們可能是同位素

B.可能是不同分子

C.可能是不同離子

D.可能是一種分子和一種離子

4.某元素R的陰離子R?一核外共有a個電子，核內共有b個中子，則表示R原子的符

號正確的是（）

A.識B碧R

ca+b_2T-Xa+b-2

a+2DKa~2DK

5.?X與號僅+兩種微粒，下列敘述正確的是（）

A.質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定相同

B.化學性質幾乎相同

14

C.一定都由質子、中子、電子組成

D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同

6.金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素賈H、%Ti、

袋Ti、費Ti、羽Ti,下列說法中不正確的是（）

A.上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30

B.題述中包括5種鈦元素，且質子數(shù)都為22

C.題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素

D.鈦的相對原子質量可能為46,也可能為50

7.簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象地表示：

①0②團③卷

其中?表示質子或電子，。表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是三種化學性質不同的粒子

D.①②③具有相同的質量數(shù)

8.若刈為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子R"-的原子核中，中子數(shù)為A—x+〃，

其中A為原子的質量數(shù)，貝h"gR"一中電子總數(shù)為（）

m（A—x）N_m（A—n）N

A-AA

（A—x—n）NAmxNA

?（A-ni）?A

9.最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18。所形成的單質氣體。|七

是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是（）

A.1.8g,80形成的氣體的物質的量是0.05mol

B.0.1mol重氧水H!8O所含的中子數(shù)約為6.02X1023個

C.0.2moloch氣體的體積約為4.48L

D.Mo?氣體的摩爾質量為36g/mol

10.下列各組粒子：①H3（）+、NH；、Na+②OH>NH2\F③O?、Na+、Mg2+?CH4>

NH3、H20O具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（）

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①@?

11.某氧原子的質量為agFC原子的質量為俯，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法

15

正確的是()

A.氧元素的相對原子質量是華

B.1mol該氧原子質量是aNAg

C.xg該氧原子所含的電子數(shù)為斗，即物質的量為端

D.yg該氧原子的中子數(shù)一定為日

12.下列說法不正確的是()

①質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數(shù)相同，電子

數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種

元素⑤一種元素只能有一種質量數(shù)⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)

A.②③⑤⑥B.①②④⑤

C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

13.(8分)有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2,請?zhí)顚懴铝懈?/p>

題。

(1)標準狀況下，它們的密度之比為。

(2)相同物質的量的三種單質中，質子數(shù)之比為。

(3)各1g三種單質中，它們的質子數(shù)之比為o

(4)同溫同壓下，1L各單質氣體中所含電子數(shù)之比為。

14.(10分)用。X表示原子:

(1)中性原子的中子數(shù)：N=。

(2)陽離子的中子數(shù)：Ax"+共有x個電子，則％=。

(3)陰離子的中子數(shù)：Ax-共有x個電子，則％=。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12(^02分子中，N=。

(5)A2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為%則"gA?一所含電子的物質的量為。

15.(8分)36gH20與80gD2O的物質的量之比是,分子中所含質子數(shù)之比是

,所含中子數(shù)之比是,它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條

件)是,質量之比是?

16.(14分)同位素分為穩(wěn)定性同位素和放射性同位素兩種。放射性同位素最常見的應用

是作為放射源和進行同位素示蹤。請回答關于同位素的有關問題：

(1)在氫元素的三種同位素中，用于制造氫彈的原料是。

(2)在鈾元素的三種同位素中，用于制造原子彈和核反應堆的原料是。

(3)在碳元素的三種同位素中，用作相對原子質量規(guī)定標準的是o

(4)利用磷一32確定磷在植物中的作用部位和放射性同位素用于疾病的診斷主要是將放

16

射性同位素作為進行運用。

(5)在“植物保鮮發(fā)芽控制、腫瘤治療”中，放射性同位素主要是被用作

___________________________________________O

17.(12分)已知同位素126c的質量為Wg。某元素有兩種同位素。X和獸X,原子的質量

分別為ag和bg,它們在自然界中所占的原子百分數(shù)分別為n%和m%o

(l)zX相對原子質量為。

(2)fX的中子數(shù)為。

(3)元素X的相對原子質量為

____________________________________________________________________________________________________O

(4)元素X的近似相對原子質量為

1.關于多電子原子的核外電子的運動說法正確的是()

A.原子核外電子的能量沒有差別，電子的運動也是雜亂無章的

B.原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運動

C.原子核外電子的能量是不同的,能量高的在離核近的位置運動

D.原子核外電子的能量是不同的,能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運動

2.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為°、b、c,它們的離子A"、B"-、C"'-具有相

同的電子層結構，1.n>m,則下列關系正確的是()

A.a>b>cB.a>c>b

C.4=6+機+〃D.a—c—n—m

3.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原

4.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()

A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

5.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子

核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學式為（）

A.A2B3B.BA2

C.AB4D.B3A2

6.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n

+1,原子核內質子數(shù)是2/—1。下列有關元素X的說法中不正確的是（）

A.元素X能形成化學式為X（OH）3的堿

B.元素X可能形成化學式為KXO.,的含氧酸鹽

C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.元素X能與某些金屬元素形成化合物

7.元素A和B的原子序數(shù)都小于18,已知A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子

數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為（a—b）個，L層為（a+b）個。則A、B兩種元素形成化合物

的性質可能有（）

A.能與水反應B.能與硫酸反應

C.能與氫氧化鈉反應D.能與碳酸鈉反應

8.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為。，最外層電子數(shù)為（2“+1）。

下列有關元素X的說法中，不正確的是（）

A.元素X的原子核內質子數(shù)為

B.元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑

C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2〃2（”表示電子層數(shù)）

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用

9.下列說法正確的是（）

A.最外層電子數(shù)小于3的微粒都是金屬元素微粒

B.所有原子核內質子數(shù)都大于中子數(shù)

C.原子核外，能量越小的電子離核越遠，能量越高的電子離核越近

D.氫離子（H+）實質上是一個帶正電荷的質子

10.某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與短原子電子層結構相同，則此離

子化合物化學式為（）

A.MgOB.NaCl

C.SiO2D.K2S

11.核電荷數(shù)為1?18的元素中，下列說法正確的是（）

A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

18

B.最外層有2個電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為+7

12.甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是

()

A.甲與乙處于同一周期

B.甲與乙處于同一主族

C.甲與乙指的是碳和鋁

D.甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)

13.(12分)根據(jù)下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關

問題：

DE

⑴與離子相對應的元素的符號是,與原子相對應的離子的結構示意圖是

(2)電子層結構相同的是(填寫代號，下同),化學性質最穩(wěn)定的是,最容易

失去電子的是,最容易得到電子的是。

(3)直接相互結合形成化合物，該化合物的化學式是—；經(jīng)過得失電子后再相互結合

形成化合物，該化合物的化學式是。

(4)在核電荷數(shù)為1?10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的

符號;列舉原子的穩(wěn)定性與C最接近的元素，寫出元素的符號。

14.(8分)某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質

子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

19

+?288

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是O

(2)該微粒的鹽溶液能使濱水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是。

(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的

符號是。

(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?，這種微粒的

符號是。

15.(12分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+

7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、

X原子次外層的電子數(shù)為8。

(1)寫出各元素的名稱:

X,Y,Z,W?

(2)畫出X的離子結構示意圖、Y的原子結構示意圖：

X,Yo

(3)寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z,W。

16.(10分)用A'、B\C2\D、E、F、G分別表示含有18個電子的微粒(離子或分子),

請回答：

(1)A元素是、B元素是、C元素是(用元素符號表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是。

(4)F是由兩種元素