備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)培優(yōu)講義（全國(guó)）專題09 構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素（原卷版）

專題09構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素知識(shí)導(dǎo)索掌握微觀世界物質(zhì)的構(gòu)成微粒微粒的種類、性質(zhì)、在化學(xué)變化中的表現(xiàn)形式分子、原子、離子三者之間的關(guān)系和應(yīng)用知識(shí)詳解【微?！恳?、化學(xué)變化中的最小微粒原子1.原子的構(gòu)成原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子（H原子），質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2.在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3.定義式：Ar精確應(yīng)用：相對(duì)原子質(zhì)量之比=原子實(shí)際質(zhì)量之比，相對(duì)原子質(zhì)量大的，實(shí)際質(zhì)量就大計(jì)算應(yīng)用：即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，是一個(gè)比值，單位為1，可以用來比較幾種原子的實(shí)際質(zhì)量大小4.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中原子種類和數(shù)目不發(fā)生改變二、原子核外電子排布與離子1.電子排布——分層排布：第一層不超過2個(gè)，其他層不超過8個(gè)（對(duì)前20號(hào)元素而言）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）（2）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定ps：①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷③陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電荷（4）原子與對(duì)應(yīng)離子的異同①同：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量②異：最外層電子數(shù)、電子總數(shù)、微粒電性（從不帶電到帶電）、化學(xué)性質(zhì)③可能改變：電子層數(shù)（陰離子不變，陽離子變少）（5）原子和離子的穩(wěn)定性①對(duì)于稀有氣體原子，原子更穩(wěn)定②對(duì)于其他原子，最外層達(dá)到8電子的離子更穩(wěn)定三、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒（分子）1.分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（一旦分子改變，物質(zhì)就改變，化學(xué)性質(zhì)隨之改變）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（在化學(xué)變化中，原子的種類和數(shù)量不變）性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。Ps:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原有的分子破裂，原子重新結(jié)合成新的分子，因此化學(xué)變化中分子的種類必然改變，分子的數(shù)目可能不變（取決于具體的反應(yīng)）。2.分子的主要特點(diǎn)：分子在不斷的運(yùn)動(dòng)（聞到氣味，氨水、鹽酸的揮發(fā)等），分子之間有間隙（物質(zhì)三相變化的本質(zhì)，壓縮氣體的原理，水和酒精混合總體積減小的原因），原子也具有以上特點(diǎn)，以稀有氣體單質(zhì)為例可以說明。3.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有些物質(zhì)由離子構(gòu)成（比如NaCl晶體）。四、離子1.核外電子的排布(1)核外電子的第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子。

(2)稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(3)金屬元素，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，形成陽離子。非金屬元素，最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易得電子，形成陰離子。(4)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。2.離子的形成(1)離子①帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。②帶正電荷的原子叫做陽離子。(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))③帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))(2)離子符號(hào)是用來表示離子的化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式為Xn+或Xn-。例如，Na+表示每個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，Cl-表示每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷SO42-表示每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。(3)離子的寫法方法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角表明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”寫在數(shù)字后面。常見的陽離子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。常見的陰離子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-。(4)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。【元素】一、元素1.元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的統(tǒng)稱。2.元素、原子之間的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別只講種類，不講個(gè)數(shù)。即將種類，又講個(gè)數(shù)。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例水中含有氫元素和氧元素。水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。二、元素符號(hào)意義（1）表示一種元素。（2）表示這種元素的一個(gè)原子。（3）元素名稱的一般規(guī)律：“钅”表示金屬，“石”表示非金屬固體，“氣”表示非金屬氣體。三、元素周期表元素周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行。每一縱行叫做族，在周期表的18個(gè)縱行中，共有16個(gè)族。第8、9、10行為一族。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)習(xí)題講解1．如圖，是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)“”表示（）A．氫元素 B．氫原子 C．氧元素 D．氧原子2．水燒開壺蓋被頂起，是因?yàn)閴貎?nèi)水（）A．分子的體積增大 B．分子間間隔增大 C．分子的質(zhì)量增大 D．分子的個(gè)數(shù)增多3．善于梳理有利于知識(shí)的系統(tǒng)化，以下對(duì)某一主題知識(shí)的歸納完全正確的一組是（）A.化學(xué)家與貢獻(xiàn)B.實(shí)驗(yàn)安全道爾頓——元素周期表可以把鼻孔湊到集氣瓶口聞無毒氣體的氣味C.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與記錄D.化學(xué)中常見的“三”用100mL量筒量取7.2mL鹽酸分子、原子、離子，構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子A．A B．B C．C D．D4．下列物質(zhì)中，含有氫分子的是（）A．H2 B．H2O C．CH4 D．H2SO45．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A．轉(zhuǎn)化觀：農(nóng)家肥料的腐熟包含物質(zhì)的緩慢氧化 B．微粒觀：氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的 C．元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的 D．化學(xué)價(jià)值觀：依靠化學(xué)，人類能解決環(huán)境污染、能源危機(jī)等難題6．甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，制氫反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1：2 C．46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2g D．生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1：17．下列示意圖表示了A（）與B（）生成C（）的反應(yīng)前后分子數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）A．2：2：3 B．1：2：2 C．1：1：1 D．2：1：28．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)物屬于純凈物 B．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變 C．分子可以再分，原子不能再分 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)9．為了實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇該過程的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是（）A．乙的化學(xué)式為O2 B．甲、丙、丁均為氧化物 C．化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為22：310．日本不顧國(guó)際社會(huì)的強(qiáng)烈反對(duì)，將核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氫原子，如圖示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）A．A B．B C．C D．D11．用“”“”和“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙、丁為同一種元素 B．甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量相同 C．丙的核外電子數(shù)為2 D．丙、丁為同一種原子12．下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是（）A．分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大 B．分子可以再分，原子不能再分 C．相同原子可以構(gòu)成不同分子 D．分子之間有間隔，原子之間沒有間隔13．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成 B．反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．氯原子核外有兩個(gè)電子層 D．反應(yīng)中Cl變成Cl﹣，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變14．已知有R﹣有x個(gè)電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為M（M為整數(shù)），則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為（）A．M﹣x﹣1 B．M﹣1 C．x﹣1 D．M﹣x+115．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．原子的質(zhì)子數(shù) C．原子的核外電子數(shù) D．原子的最外層電子數(shù)16．下列粒子在人體中起著重要的作用，其中屬于陰離子的是（）A． B． C． D．17．下列微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A．氧氣加壓后變成液氧，是因?yàn)榉肿娱g的間隔變小 B．不同的花兒有不同的香味，是因?yàn)椴煌姆肿有再|(zhì)不同 C．非吸煙者受到被動(dòng)吸煙的危害，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng) D．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因?yàn)榉肿邮軣嶙兇?8．下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（）A．氧氣和液氧都可助燃﹣﹣同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同 B．八月桂花香﹣﹣分子在不斷地運(yùn)動(dòng) C．水燒開后易把壺蓋沖起﹣﹣溫度升高，分子間空隙變大 D．溫度降低水銀溫度計(jì)示數(shù)變小﹣﹣溫度降低，原子體積變小19．我國(guó)古代詩人王安石在《梅花》詩中寫道：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來?！蹦苷f明詩人在詩中表達(dá)情景的科學(xué)道理是（）A．分子很小 B．分子可分 C．分子間有間隔 D．分子在不斷運(yùn)動(dòng)20．雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。下列有關(guān)說法正確的是（）A．雪花形成過程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止 B．雪花融化時(shí)，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化 C．雪花中各水分子之間存在著相互作用 D．不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同二．多選題（共1小題）（多選）21．關(guān)于原子和分子說法正確的是（）A．都能構(gòu)成物質(zhì) B．分子體積大于原子 C．原子之間、分子之間都有間隙 D．在化學(xué)變化中都可以再分三．填空題（共13小題）22．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：（1）1個(gè)B分子中共含有2個(gè)原子．（2）A中氮元素的化合價(jià)是﹣3．（3）圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于化合物的是AD．23．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）微粒B的元素位于元素周期表的第三周期。（2）B和D組成的物質(zhì)的構(gòu)成微粒是Na+、Cl﹣（填符號(hào)）。（3）C所示的粒子化學(xué)性質(zhì)與如圖中粒子G（填字母序號(hào)）的化學(xué)性質(zhì)相似。24．第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州成功舉辦。（1）亞運(yùn)會(huì)金牌是用99.9%的白銀鍍上99.9%的黃金鑄造而成的。從物質(zhì)組成的角度分析，該金牌在物質(zhì)分類上屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）亞運(yùn)村食堂的宋嫂魚羹等江浙美食深受運(yùn)動(dòng)員喜愛，魚肉富含蛋白質(zhì)、鈣、磷、鐵等，這里的“鈣、磷、鐵”指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”）。（3）亞運(yùn)場(chǎng)館霓虹燈閃爍，霓虹燈內(nèi)填充的氣體是空氣中的稀有氣體。25．生活中蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題。（1）倒出暖水壺中的熱水時(shí)，應(yīng)將瓶塞倒（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）地殼中含量最多的元素是O（填元素符號(hào)）。（3）昆蟲在盛有空氣的密閉容器中能生存一段時(shí)間，這是因?yàn)榭諝庵泻醒鯕狻＃?）博物館保存珍貴名畫時(shí)用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，利用了氮?dú)獠换顫姷幕瘜W(xué)性質(zhì)。（5）媽媽為小明準(zhǔn)備了“高鈣牛奶”，這里的“鈣“指的是元素（填“分子”“離子”或“元素”）。26．寫出下列相關(guān)內(nèi)容的名稱或符號(hào)：MgAlSN氫磷碳鈉27．研究表明，月球土壤中有數(shù)百萬噸的氦﹣3，氦﹣3元素屬于（填“金屬元素”、“非金屬元素”或“稀有氣體元素”），氦﹣3原子中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖中的（填字母）。28．研究表明，月球土壤中有數(shù)百萬噸的氦﹣3，每百噸氦﹣3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量，氦﹣3原子中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1。氦﹣3元素屬于（填“金屬元素”、“非金屬元素”或“稀有氣體元素”），氦﹣3原子的核外電子數(shù)為。29．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：（1）鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）A粒子屬于（填“金屬”或“非金屬”）原子。（3）B和C兩種粒子屬于同種元素，因?yàn)樗鼈兊南嗤?0．“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。（1）從宏觀知微觀。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填名稱）。（2）從微觀知宏觀。①由圖Ⅰ可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。②C所表示的元素的離子符號(hào)。③微粒A、B、C、D、E中，屬于同種元素的是（填序號(hào)）。④若圖Ⅱ表示的微粒帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，則微粒符號(hào)是。31．構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是、、。32．地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子（O），飛機(jī)排放的氮氧化物（NO和NO2）會(huì)破壞臭氧層，它們和O3和O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO＝NO2+O2；O+NO2＝NO+O2，這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)方程式為，氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起到了的作用．33．化學(xué)上把由