廣東廣州某中學(xué)2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

廣東廣州外國語學(xué)校2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用C1O2殺菌、消毒

C.用NazSKh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

2、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

3、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NH3和CCh可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CCh,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCO3)2

C.a通入適量的CCh,b通入足量的N%,納米材料為CaCO3

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

4、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說法正確的是()

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①T②吸收能量

C.CH4-CH3coOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應(yīng)的能量變化

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1LO.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2s。3、HSCh一、StV-的總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

6、下列說法正確的是

A.常溫下，向O.lmokL」的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

7、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯誤的是（）

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H20。6

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100g配％的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將B。吹出后，富集、還原、分離

A.ABC.CD.D

9、下列關(guān)于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

10、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等

于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控

制上。下列說法錯誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

11、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）

①無色溶液中：K+,Cu2+,Na+,MnOr,SO42

2

②使pH=ll的溶液中：CO3-,Na+,AIO2,NO3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3-,NO-NH4+

+2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K+,SO4'

3++

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnO4,NO3,Na,SO?"

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I,Cl

A.①②⑤B.?<3Xg）C.②④⑤D.①②④

12、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCOj,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物

D.絲和寐在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

13、鋰帆氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2Os+xLi饕LLV2O5。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)鍥的裝置。下列說法正確的是（）

A.該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

14、某興趣小組計(jì)劃用AI、稀H2so4、NaOH溶液制備ImolAKOH%。設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案U：向Al中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案山：將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案m所用硫酸的量最少

c.方案m比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案ID時(shí)，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazCh和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

17、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPHj

C.沸點(diǎn)：C2H5sHec2H50H

D.堿性：LiOH<Be(OH)2

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2s06的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利

用了“焰色反應(yīng)”

D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

20、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為C?H2n的鏈燃中含有的c—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N1

22、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

（l）B-C的反應(yīng)類型是o

⑵寫出D-E的化學(xué)方程式?

（3）下列說法正確的是

A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

（4）實(shí)驗(yàn)室取L96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是。

24、（12分）苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產(chǎn)物略）。

已知：①NBS是一種溟代試劑

+

?R1-?-OC;H5R2CH2-?-OC?Hi—Na>屋窯?+C2H50H

「定條件一>+C2H5OH

③R1—COOC2H5+R21NH,Rr?-NH-C-R;

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為°

(3)D-E的化學(xué)方程式為?

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

6

25、(12分)二氯化二硫(S2CI2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2cL具有下列性質(zhì):

毒件色杰揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金鑿色液體易揮發(fā)—76℃138℃

①300(以上完全分解

0S,CI,+C1,--*2SCI；

化學(xué)性質(zhì)

③潤高熱或與明火怯觸.有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2cL

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2cL粗品，氯氣過量則會生成SCho

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是一。

②裝置連接順序：A—?—>—>―>E—>Do

③實(shí)驗(yàn)前打開K,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是一?/p>

④為了提高s2a2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和一。

（2）少量s2a2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴(kuò)散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是一。

（3）S2a2遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體VL過最W溶液rtaBa（（）H）溶液過濾、濟(jì)滌、干燥屏最

卜容液2固體，〃g

①I

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?

①W溶液可以是一（填標(biāo)號）。

a.H2O2溶液b.KMnfh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）過氧乙酸（CBLCOOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

口滴液漏斗

F蛇形冷凝管

冷凝管

圓康MA端燒MB

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158C和100C。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

（1）雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為6（）°C,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為。

②向蛇形冷凝管中通入60c水的主要目的是o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）.

⑵過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是o

②磁力攪拌4h的目的是o

（3）取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鎰酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L;2Na2s2O3+h=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定時(shí)所選指示劑為,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為

③制得過氧乙酸的濃度為mol/Lo

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和漠化鈉反應(yīng)來制備漠乙烷，其反應(yīng)原理為H2s。4（濃）+NaBrNaHSCh+HBrf、

CH3CH2OH+HBrCHaCHzBr+HzOo有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）:

乙醇漠乙烷溟

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm‘0.791.443.1

沸點(diǎn)/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為一口（填“a”或"b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

（3）氫漠酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和濕蒸氣，防止一。

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SOU?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40℃的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得漠乙烷的產(chǎn)率是_（精確到0」％）。

28、（14分）（DPM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NO*、HCOOH、

OJ-O-O-NO/PAN）等二次污染物。

①ImolPAN中含有的。鍵數(shù)目為.PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

②NO能被FeSCh溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）S]SO4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為,中心離子的

核外電子排布式為o

③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH30cH3（填高或低），其原因是。

（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NHMSCh、NH4NO3等。

①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力e.氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是％射線吸收法，卜射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示，設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則上=（填數(shù)字）。

29、（10分）離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價(jià)值的溶劑。研究顯示

最常見的離子液體主要由圖示正離子和負(fù)離子組成：

回答下列問題：

（D按電子排布，A1劃分在元素周期表中的_____區(qū)（填“s”“p”“d”或“ds”），圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為

（2）基態(tài)CI原子的價(jià)電子排布圖為o

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為o

該化合物中不存在—（填標(biāo)號）。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵

（4）C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?N%與CH4的中心原子均為sp3雜化，但是H-N-

H的鍵角小于H-C-H的鍵角，原因是o

（5）A1N是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度，其立方晶胞如圖所示，A1原子周圍緊鄰的AI原子有個。

已知：氮化鋁的密度為dg/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則最近的N原子與Al原子間的距離為pm。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D.高鎰酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

2、C

【解題分析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯誤；

D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

3、C

【解題分析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯誤；

故答案為C.

5、A

【解題分析】

A.根據(jù)物料守恒，1LO.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2s03、HSO3一、SCV一的總物質(zhì)的量為ILxO.2mol/L=0.2moL其含

硫微?？倲?shù)為0.2NA,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的

量不一定是ImoL則不一定均為4NA,故B錯誤；C.向含1molFeh的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,ImolCL全部

被還原為CL則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)

量為9.8g,物質(zhì)的量總和為O.lmol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D

錯誤；故答案為A。

6、C

【解題分析】

A.常溫下，向O.lmoll」的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3C00H)均減小，因?yàn)橄♂屵^程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯誤；

B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=—2NH3(g)AH<0達(dá)平衡后，降低溫度,正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬，

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

7、B

【解題分析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，談基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

8、A

【解題分析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=10()g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；^?xl00%=10%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

伯絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯誤；

D.向溪水中加入CC14充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得濱單質(zhì)。若向溟水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)漠吹出，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A?

9,B

【解題分析】

A項(xiàng)，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項(xiàng)錯誤；

D項(xiàng)，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項(xiàng)錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

10、B

【解題分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如(NHRS、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2T，則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

11、C

【解題分析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnO,,①不合題意；

②CO./,A1O2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3一都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K+、S(V-都能大量存在，④符合題意；

3

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e\MnO4\NO"Na\SC^-都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO3-、r會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

12>B

【解題分析】

A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽，故A正確；

B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；

C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；

D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

13、D

【解題分析】

V20s+xLi=§善LixVzOs,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。

【題目詳解】

A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e.=Li,故A錯誤；

B.Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li-Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

分析電池中化合價(jià)，對放電來說化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書寫時(shí)

將原電池負(fù)極反過來書寫即可。

14、D

【解題分析】

方案I：發(fā)生反應(yīng)為2AI+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H232NaAKh+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2s0舒貝！J

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：發(fā)生反應(yīng)為2A1+3H2sC>4=A12(SO4)3+3H2T，A12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4；貝U

2A1—6NaOH—3H2SO4—2AI(OH)3；

方案HI：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H232A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?,

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3I+3Na2so4,則2A1—1.5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【題目詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為Imol,Al都由0價(jià)升高為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案ni所用硫酸的量最少，B正確；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制堿的加入量，而方案in不需對酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案ni比前

兩個方案更易控制酸堿的加入量，c正確；

D.采用方案m時(shí)，整個過程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6A1—6NaOH—3H2soL2AL用于制備溶液①的Al占總

量的().75,D不正確；

故選D。

15、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數(shù)小

于NA,故A正確；

B.由NazCh的電子式為Na+匚O：0：了一Na+,NazO的電子式為Na+[：O：了-Na,可知，1molNazO中

含3moi離子，1molNazCh中含3moi離子，貝！]0.1molNazO和NazOz混合物中離子為0.3moL即含有的陰、陽離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯誤；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量〃=色==普=0.1mol,一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA,故C

錯誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，lOOmLO.lmol/L醋酸的物質(zhì)的量〃=cy=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

16、B

【解題分析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項(xiàng)正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進(jìn)入土地和水源中，污染土壤和水源，B項(xiàng)錯誤；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項(xiàng)正確；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項(xiàng)正確；

答案選B。

17、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與出化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

18、C

【解題分析】

A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯誤。

B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HC1>PH3?選項(xiàng)B錯誤。

C.C2H50H分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。

D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be(OH)2。選項(xiàng)D錯誤。

【題目點(diǎn)撥】

解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的

選項(xiàng)A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。

19、A

【解題分析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯誤；

B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；

C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；

D.乙烯有催熟的效果，高鋅酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈

活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。

20>D

【解題分析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯誤;

故選D。

21、B

【解題分析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；

B.CnH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈炫中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,則含2M*個C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個數(shù)為0.1N,、

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

22、D

【解題分析】

由題可知，w、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有漠和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質(zhì)澳易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBn,通入少量CL,由于Fe?+還原性比BF強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3C12=2FeCl3+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9H8O5

【解題分析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D,E,F的條件可知，A中一定有羥基，

所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有竣基，所以H中的-X即為竣基；根據(jù)(4)

中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計(jì)算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個較基，1個羥

基。

【題目詳解】

⑴通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);

(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通過分析可知，H中X的官能團(tuán)為竣基，A項(xiàng)正確；

B.物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機(jī)化合物都是混合物，B項(xiàng)錯誤；

C.A為乙醇，Imol乙醇完全燃燒消耗3moiCh;B為乙烯，Imol乙烯完全燃燒消耗也是3moiCh,所以A與B無論何

種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項(xiàng)正確；

D.乙烯可以在銀的催化下與02反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項(xiàng)正確；

答案選ACD；

(4)1.96gG中含有HO.O8g即0.08mol,含有C1.08g即0.09moL那么。的質(zhì)量為0.8g即0.05moL再結(jié)合推斷流程分

析可知，G分子式為C9HO

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，另一方面也可以通過有機(jī)物燃燒的規(guī)律

判斷有機(jī)物的組成。

【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是C>YH3,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是,B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：^J-CHi-COOH-c與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：(^一點(diǎn)一，口與

0

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：C>_cH，_g_O—C、HJ根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F

結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:.據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知A是OYH3；B是O-CHzBr;C是O—CHZ-COOH；D是；E

0

是一CHLE-O-CIHS；F^HOOC-COOH；J<C2H5OOC-COOC2H5;G是H是

⑴A.E結(jié)構(gòu)簡式是H-CHLI—O—CH，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生CHKOONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯誤;

B.化合物C為(\-CH2-C00H，分子中無酚羥基，與FeCh溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng),B錯誤;

C苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD；

◎一CHiBr，B中官能團(tuán)的名稱溟原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為:

(32是?—CH』—Cl'E是?—CH』-。-四?E的化學(xué)方程式為

+C2H5H+HCL

Q-CHXCI°^^>0-CHXO-C2H5

(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為:

?HCHiBr與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得

(5)甲苯與與NBS在CCL溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

到-CHi-COOH-CHBr-COOH?該物質(zhì)

0H

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得O_ij^cOOH，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

()

H,所以轉(zhuǎn)化流程為:◎^出蟋。CHB

6

()

1NaCNZ.NBS/T~\[NaOH/HQAI1卷化劑、II(XIK,iOH

2H,o/H^^-CHi-COOH-557^J-CHBr-COOH-........*^^-iH-COOH6

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)

注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是