第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章節(jié)測(cè)試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)測(cè)試題高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵B．Zn的第一電離能大于Ga，是由于Zn的價(jià)層電子排布是全充滿的，比較穩(wěn)定C．溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物D．金剛石可用作地質(zhì)鉆探鉆頭，是由于金剛石具有很高的硬度2．脫羧反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的重要反應(yīng)，制備氰化物的脫羧反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：S>O>N>C>HB．的空間填充模型為C．分子中有兩個(gè)手性碳原子D．分子中C有2種雜化方式3．某有機(jī)物A質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（）A．CH3OCH2CH3 B．CH3CH2OHC．CH3CHO D．CH3CH2CH2COOH4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一5．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．24g石墨中含有0.6個(gè)C—C鍵B．1mol二氧化硅固體中含有2個(gè)σ鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有2.6個(gè)質(zhì)子D．0.6mol鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6個(gè)電子6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．O—S—O鍵角：B．非金屬元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子C．能與分子形成氫鍵的有機(jī)分子，其溶解度不一定很大D．的酸性比的酸性弱7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：(正四面體形)D．的電子式：8．酯在乙醇鈉的催化下會(huì)發(fā)生Claisen縮合反應(yīng)，乙酸乙酯發(fā)生該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程②是加成反應(yīng)，過(guò)程③是消去反應(yīng)B．縮合反應(yīng)中涉及元素的電負(fù)性：C．中，采取雜化的碳原子有2個(gè)D．發(fā)生單分子Claisen縮合，產(chǎn)物為9．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該分子中C-N鍵的鍵長(zhǎng)大于C-F鍵的鍵長(zhǎng)B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．該分子中C原子的雜化方式有、D．該分子中存在手性碳原子10．催化加氫制甲醇，并進(jìn)一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國(guó)對(duì)原油進(jìn)口的依賴，對(duì)促進(jìn)國(guó)家能源安全具有重大現(xiàn)實(shí)意義。催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，首先在“”表面解離成2個(gè)，隨后參與到的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（）A．“”能改變總反應(yīng)的焓變B．是反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物之一C．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D．理論上反應(yīng)歷程消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為11．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．CO2 D．Cl212．下列分子中，中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是（）A．C2H4：sp、平面形 B．NH3：sp3、四面體C．H2O：sp3、V形 D．CO2：sp2、直線形13．某種礦物飼料添加劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，已知W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，均為短周期元素，X、Y、Z為同周期相鄰元素，Q為30號(hào)元素，下列敘述不正確的是A．同周期主族元素中第一電離能比Z大的只有一種B．Q元素位于周期表的區(qū)C．X原子的雜化類型為、D．該結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵14．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如表：物質(zhì)(g)OH能量/()24921800-242下列說(shuō)法不正確的是A．化合物的能量一定比單質(zhì)低B．1mol分解生成2molO時(shí)吸收能量498kJC．由原子變成分子能量降低D．2mol和1mol生成2mol放熱484kJ15．工業(yè)上利用和生產(chǎn)尿素的原理可表示為：氨基甲基銨下列對(duì)涉及的有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．和尿素中的N的雜化方式相同B．氨基甲酸銨的穩(wěn)定性比尿素強(qiáng)C．尿素中碳原子和氧原子的1個(gè)2p軌道重疊形成π鍵D．1個(gè)尿素分子中最多有6個(gè)原子位于同一平面16．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Z處于同主族，Y原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．甲中含有σ鍵和π鍵B．X的最高價(jià)的含氧酸可能為強(qiáng)酸或弱酸C．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Y＜ZD．W、X組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Y組成化合物的沸點(diǎn)低17．下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A．CC和C-C的鍵長(zhǎng)B．BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)18．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A．I1中H-N-O的鍵角小于I2中H-N-O的鍵角B．NH2OH、NH3和H2O均為極性分子C．反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和生成D．I3中催化中心離子為Fe3+19．X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A．沸點(diǎn)：B．M與Z可形成化合物、C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形20．下列說(shuō)法正確的是()A．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵B．苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)的變性二、綜合題21．現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。Ⅰ．化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。（1）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問(wèn)題：銀上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________，電池工作后，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)（2）2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。①________(填“a”或“b”)處通入氧氣。②該電池每消耗1mol氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為________。③左側(cè)電極為電池的________(填“正極”或“負(fù)極“”)。④右側(cè)的電極反應(yīng)式為________。Ⅱ．在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示。（3）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，以CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(填字母)。A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小CH3OH的濃度D．加入合適的催化劑（4）下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等B.密閉容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1molCH3OH（5）平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為________(保留3位有效數(shù)字)。（6）已知斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學(xué)鍵需要吸收________kJ的能量。22．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）在常溫下，溶液的，則溶液中由水電離出來(lái)的。（2）火箭發(fā)射可以用肼(，液態(tài))作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：，，請(qǐng)寫出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）常壓下，物質(zhì)的汽化熱(液體在恒溫下轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)所吸收的熱量)見下表：

Ne汽化熱5481369105汽化熱特別大的原因是。（4）下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用、……表示)。元素電離能…R740150077001050013630…關(guān)于元素R的下列推斷中，正確的是(用相應(yīng)的編號(hào)填寫)①R元素基態(tài)原子的電子排布式為②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素的最高正化合價(jià)為價(jià)④R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能（5）溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為20.1℃，反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則反應(yīng)放出的熱量Q=J。（6）根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，設(shè)計(jì)了一種原電池，則該電池工作時(shí)，負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。23．下表列出了9種元素在元素周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：族周期IA0181①IIA2IIIA13IVA14VA15VIA16VIIA172②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨（1）畫出元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；②③④的第一電離能由大到小的順序是(填編號(hào))。（2）通常所說(shuō)的“芯片”是指集成電路，它是微電子技術(shù)的主要產(chǎn)品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在區(qū)。（3）元素③的最簡(jiǎn)單氫化物與氯化氫形成的鹽中的化學(xué)鍵類型為(填“極性共價(jià)鍵”“離子鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。24．W、X、Y、Z為元素周期表中的前四周期元素，原子的最外層電子數(shù)之和為12。W與X同周期相鄰，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為；Y與Z同周期，的軌道半充滿；四種元素可形成化合物Y4Z(WX)6。回答下列問(wèn)題：（1）W的三種單質(zhì)分別是共價(jià)晶體、分子晶體、混合型晶體，則三種單質(zhì)分別是、、。（2）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，其原因是。分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為。（3）陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，五個(gè)X原子位于同一平面，則X原子均采用雜化，每個(gè)X原子未參與雜化的軌道垂直于五元環(huán)平面，相互平行重疊形成大鍵，中的鍵總數(shù)為個(gè)，形成大鍵的電子共有個(gè)。（4）Y4Z(WX)6的化學(xué)式為，它在水中可以電離出配離子Z(WX)64?（5）有劇毒，但Y4Z(WX)6卻允許用作食鹽的抗結(jié)劑，其最大使用量為(以配離子計(jì))，原因是25．富馬酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：（1）富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為；（2）富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．H2O比H2S穩(wěn)定，是由于H2O分子中的O-H鍵能大于H2S分子中的S-H鍵能，與氫鍵無(wú)關(guān)，A符合題意；

B．Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，全充滿，比較穩(wěn)定，則其第一電離能較大，B不符合題意；

C．溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物，C不符合題意；

D．金剛石為原子晶體，具有很高的硬度，可用作地質(zhì)鉆探鉆頭，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.注意氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。

B.價(jià)電子排布全滿或半滿的原子的第一電離能較大。

C.與反應(yīng)生成了可溶性配合物。

D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。2．【答案】C3．【答案】B【解析】【解答】A．CH3OCH2CH3質(zhì)荷比為60，而有機(jī)物A質(zhì)荷比為46，故A不符合題意；B．CH3CH2OH質(zhì)荷比為46，有三種位置的氫，與題中信息一致，故B符合題意；C．CH3CHO質(zhì)荷比為44，有兩種位置的氫，與題中信息不一致，故C不符合題意；D．CH3CH2CH2COOH質(zhì)荷比為88，有四種位置的氫，與題中信息不一致，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】核磁共振氫譜圖可以判斷氫原子種類，有幾個(gè)峰就有幾個(gè)氫原子；質(zhì)譜圖可以確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。4．【答案】A【解析】【解答】A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A符合題意；

B．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量編制了第一張?jiān)刂芷诒?，B不符合題意；

C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C不符合題意；

D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土、石膏，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.氫鍵屬于分子間作用力；

B.門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒恚?/p>

C.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)；

D.玻璃的原料為石灰石、石英和純堿，水泥的原料為石灰石和黏土、石膏。5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】A【解析】【解答】A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子核外有8+2=10個(gè)電子，A符合題意；

B．基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1，根據(jù)其洪特規(guī)則和泡利原理，則其價(jià)電子軌道表示式為，B不符合題意；

C．中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，沒(méi)有孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為平面三角形，C不符合題意；

D．H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.注意陰離子的核外電子數(shù)=該原子的質(zhì)子數(shù)+帶的電荷數(shù)。

B.基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1。

C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析。

D.注意H2O2為共價(jià)化合物。8．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖中信息可知，過(guò)程②為碳氧雙鍵的加成，過(guò)程③是消去反應(yīng)，A符合題意；B．周期中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同一主族中從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性為Na<H<C<O，B不符合題意；C．中有三個(gè)碳形成了單鍵，為采取sp3雜化的碳原子有3個(gè)，1個(gè)存在碳氧雙鍵，為sp2，C不符合題意；D．根據(jù)題中信息CH3OOC(CH2)4COOCH3發(fā)生單分子Claisen縮合產(chǎn)物為和CH3OH，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類型；B．周期中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同一主族中從上到下元素電負(fù)性逐漸減??；C．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；D．依據(jù)題目信息及反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

9．【答案】A10．【答案】D【解析】【解答】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不能改變總反應(yīng)的焓變，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖中信息可知，生成的H2O不再參與后面流程，因此是反應(yīng)歷程的最終產(chǎn)物之一，故B不符合題意；

C.反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，生成物為甲醇和水，有非極性鍵斷裂，無(wú)非極性共價(jià)鍵形成，故C不符合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)流程即可得到3H2-CH3OH-6H*，因此理論上反應(yīng)歷程消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.催化劑不改變焓變；

B.根據(jù)圖示水不參與后期反應(yīng)為產(chǎn)物；

C.根據(jù)CO2+3H2-CH3OH+H2O，即可判斷有非極性共價(jià)鍵斷裂無(wú)形成；

D.根據(jù)CO2+3H2-CH3OH+H2O，即可找出3H2-CH3OH-6H*，即可判斷。11．【答案】C【解析】【解答】A．NH4Cl含離子鍵，屬于離子化合物，故A不符合題意；B．MgCl2含離子鍵，屬于離子化合物，故B不符合題意；C．CO2只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C符合題意；D．Cl2只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】只含有共價(jià)鍵的化合物，為共價(jià)化合物。12．【答案】C【解析】【解答】A．C2H4中中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論可知，雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面形，A不合題意；B．NH3中中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論可知，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，B不合題意；C．H2O中中心原子O周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論可知，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為V形，C符合題意；D．CO2中中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，無(wú)孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論可知，雜化類型為sp，空間構(gòu)型為直線形，D不合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此解答。13．【答案】A14．【答案】A15．【答案】B【解析】【解答】A．和尿素中的N原子都形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式都是sp3，故A不符合題意；B．氨基甲酸銨在加熱條件下分解為尿素，可知尿素的穩(wěn)定性比氨基甲酸銨強(qiáng)，故B符合題意；C．尿素中有一個(gè)碳氧雙鍵，C原子采用sp2雜化，碳原子1個(gè)未參與雜化的2p軌道和氧原子的1個(gè)2p軌道重疊形成π鍵，故C不符合題意；D．尿素的結(jié)構(gòu)式是，C原子采用sp2雜化，C、O、N四個(gè)原子一定共平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，氨基上可以有1個(gè)H原子共平面，所以1個(gè)尿素分子中最多有6個(gè)原子位于同一平面，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氨氣和尿素中的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；

B.氨基甲酸銨受熱分解生成尿素；

C.碳原子1個(gè)未參與雜化的2p軌道和氧原子的1個(gè)2p軌道重疊形成π鍵；

D.碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。16．【答案】B17．【答案】D18．【答案】C19．【答案】D20．【答案】A21．【答案】(1)增加

(2)b2NA負(fù)極

(3)0.125AD

(4)C

(5)16.7%

(6)2052.822．【答案】（1）（2），（3）氨氣分子間存在氫鍵（4）②③④（5）（6）【解析】【解答】(1)鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，常溫下，溶液的，；(2)根據(jù)蓋斯定律，2×反應(yīng)2-反應(yīng)1得到，；(3)汽化熱特別大的原因是氨氣分子間存在氫鍵；(4)某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。①R為Mg元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故①不正確，②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；③R為Mg，是第ⅡA族元素，最高正價(jià)為+2價(jià)，故③正確；④R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故④正確；故答案為：②③④；(5)溶液的質(zhì)量m=ρV=100mL×1.00g?cm-=100g，溫度變化?T=30.1℃-20.1℃=10.0℃，比熱容c=4.18J?g-1?C-1，所以反應(yīng)放出的熱量Q=cm?T=100g×10.0℃×4.18J?g-1?C-1=4.18×103J；(6)對(duì)于燃料電池，燃料做負(fù)極，則負(fù)極為甲醇放電生成CO2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應(yīng)式為：。

【分析】(1)、鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的；

(2)、根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(3)、氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生影響；

(4)、根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說(shuō)明該元素容