第三章 鐵金屬材料 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．氫氣是一種具有助燃性的體B．硬鋁是一種鋁合金C．漂白粉可漂白棉、麻、紙張，其有效成分為次氯酸鈉D．氧化亞鐵常用作油漆的紅色顏料2．如圖為常見物質(zhì)的化合價與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R，下列有關(guān)離子方程式的說法錯誤的是A．若R為Na，則X→Z的離子方程式一定是B．若R為Al，則Y→W的離子方程式一定是C．若R為Fe，則W→Z的離子方程式可以是D．若R為Mg，則Y→W的離子方程式可以是3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-4．將等物質(zhì)的量的和同時放入足量的水中，充分反應(yīng)后收集到混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為3：1B．加入的固體過氧化鈉為7.8gC．反應(yīng)后有固體剩余D．反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaAlO25．將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．氯化銅 D．氫氧化鈉6．下列敘述正確的是A．漂白液敞口久置不影響漂白效果B．醫(yī)用藥品密封保存在低溫干燥的環(huán)境C．鐵器表面疏松的鐵銹可防止里層鐵的銹蝕D．鋁制品表面致密的氧化膜無法保護里層的鋁7．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．Fe3O4可用作紅色顏料 B．僅用KSCN溶液即可檢驗Fe2+C．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在 D．可用CO還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)8．下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是A．FeS可通過化合反應(yīng)得到B．氧化鐵可用于制作紅色涂料C．向稀硝酸中加入FeO生成和D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?，失去個電子9．同學(xué)將一小塊金屬鈉放入燒杯內(nèi)的水中反應(yīng)，下列描述錯誤的是A．鈉與水反應(yīng)放出的熱使鈉熔成一個小球B．鈉浮在水面上，四處游動C．鈉消失后，向燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液仍為無色D．鈉消失后，在燒杯中投入少量鋁，有氣體產(chǎn)生10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+C．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe=Fe2+11．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A．所有的金屬都是固態(tài)的B．活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)C．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在12．25℃時，下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、二、非選擇題13．化學(xué)研究小組利用加熱后的廢舊銅絲與100g9.8%的稀硫酸溶液完全反應(yīng)制備硫酸銅，再對溶液加熱、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，并測定晶體中結(jié)晶水的含量。請回答下列問題：(1)完全反應(yīng)能制得克硫酸銅。(2)取2.5g硫酸銅晶體加熱失水，得到不同溫度下固體的質(zhì)量曲線(又叫熱重曲線)：①通過計算確定硫酸銅晶體的化學(xué)式。②通過計算確定b點固體物質(zhì)的化學(xué)式。14．(1)標(biāo)出下列微粒中劃線元素的化合價。①FeO②KClO3③Na2O2④H2S⑤NH⑥MnO(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)：②氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：③少量二氧化碳通入澄清石灰水：④碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：15．實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料。其主要實驗流程如下還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使完全轉(zhuǎn)化為。“還原”過程中除生成外，還會生成(填化學(xué)式)：檢驗是否還原完全的實驗操作是。16．完成下列化學(xué)方程式（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（2）工業(yè)制漂白粉（3）氧化鋁溶于氫氧化鈉（4）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（5）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)17．玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱的NaOH溶液洗滌除去，可能發(fā)生如下反應(yīng)：；請計算：(1)0.9600g硫單質(zhì)與VmL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若只生成和，則V=。(2)6.400g硫單質(zhì)與120.0mL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若只生成和，則x=。18．完成下列問題。(1)等質(zhì)量的下列氣體HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是；溫度和相同體積條件下，壓強最小的是。(2)等質(zhì)量的SO2和SO3所含物質(zhì)的量之比是，氧原子個數(shù)之比是。(3)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的Cl2的體積為。(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某未知氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是L(用NA的式子表示)。19．A、B、C、D、E五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)寫出A、E的化學(xué)式：A、E。(2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A；C→D；E→A；E→C。20．I．單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。(1)試判斷：A的化學(xué)式為，按圖中要求寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)樯瑒t含該離子。(3)實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則含該離子。Ⅱ．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店采購的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)品名：硫酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98％(4)若實驗室用該濃硫酸配制的稀硫酸，請計算需要該濃硫酸mL(精確到小數(shù)點后1位)。(5)下列操作將導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的是。a．移液過程有溶液濺出瓶外b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時俯視容量瓶刻度線d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體e．洗滌時將量筒洗滌液也加入容量瓶21．某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究,總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應(yīng)生成的H2,他們設(shè)計了如右圖所示的裝置圖:請回答下列問題:（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。（2）在點燃H2之前必須先進行。（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是。（4）實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97g·mL-1、0.88g·mL-1、1.00g·mL-1,并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率。(填“減慢”或“加快”)（5）將4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的體積為200mL，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是？該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是？22．鐵合金有下列數(shù)據(jù)：碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)低碳鋼中碳鋼高碳鋼含碳量＜0.3%含碳量0.3%-0.6%含碳量>0.6%取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作；請回答：(1)A、B的作用分別為，。(2)D中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品含碳量為，屬于碳銅。(填“低”、“中”、“高”)(4)沒有A裝置，實驗結(jié)果(填“偏高”、“偏低”成“不影響”)【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．氫氣是一種具有可燃性的體，A錯誤；B．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁是一種鋁合金，B正確；C．漂白粉可漂白棉、麻、紙張，其有效成分為次氯酸鈣，C錯誤；D．氧化亞鐵為黑色，氧化鐵為紅色，氧化鐵常用作油漆的紅色顏料，D錯誤；故選B。2．B解析：A．若R為Na，則X→Z的反應(yīng)為鈉和水生成氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式一定是，A正確；B．若R為Al，則Y→W的反應(yīng)為氧化鋁和酸生成鋁鹽或氧化鋁與強堿生成偏鋁酸鹽的反應(yīng)，離子方程式不一定是，B錯誤；C．若R為Fe，則W→Z的反應(yīng)可以為亞鐵離子和弱堿氨水生成氫氧化亞鐵沉淀的反應(yīng)，離子方程式可以是，C正確；D．若R為Mg，則Y→W的反應(yīng)可以是氧化鎂和強酸生成鎂鹽和水的反應(yīng)，離子方程式可以是，D正確；故選B。3．B解析：A．強堿性溶液，OH－與Al3+反應(yīng)，不共存，故A不符合題意；B．各個離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性或堿性，H+或OH-都能與反應(yīng)而不能共存，故C不符合題意；D．Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。4．C解析：發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH與NaAlO2的物質(zhì)的量相等，最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2。A．假設(shè)Na2O2、Al的物質(zhì)的量均為nmol，則：由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可得，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可得，故混合氣體中氫氣與氧氣的體積之比為1.5nmol：0.5nmol=3：1，故A正確；B．生成氣體總物質(zhì)的量為，所以0.5nmol+1.5nmol=0.2nmol，解得n=0.1，故過氧化鈉的質(zhì)量為m=n?M=0.1mol×78g/mol=7.8g，故B正確；C．發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知溶液中NaOH有剩余，則固體、Al完全反應(yīng)，無剩余，故C錯誤；D．發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH與NaAlO2的物質(zhì)的量相等，最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2，故D正確；故選：C。5．C解析：A．稀硫酸可以和氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，然后鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，A不符題意；B．稀硝酸可以和氧化鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和水，然后鋁和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸了、水和一氧化氮，B不符題意；C．氯化銅不和氧化鋁反應(yīng)，C符題意；D．氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，然后鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D不符題意；故答案為C。6．B解析：A．漂白液的有效成分是NaClO，敞口久置會與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，HClO見光或受熱易分解為HCl和O2，使漂白液的有效成分損失，降低漂白效果，A錯誤；B．為了防止失效，醫(yī)用藥品應(yīng)密封保存在低溫干燥的環(huán)境，B正確；C．鐵器表面疏松的鐵銹不能阻止O2、H2O與里層Fe的反應(yīng)，因此不能防止里層Fe的銹蝕，C錯誤；D．鋁制品表面致密的氧化膜可以阻止里層的鋁與O2接觸，可以保護里層的鋁，D錯誤；故選B。7．D解析：A．Fe3O4為黑色固體、不可用作紅色顏料，而氧化鐵為紅色固體、可以做紅色顏料，故A錯誤；B．亞鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色溶液，因此檢驗亞鐵離子需要先加硫氰化鉀溶液，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色溶液，原溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；D．可用CO還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)，工業(yè)上利用該原理煉鐵，故D正確；故選D。8．C解析：A．Fe可與S發(fā)生化合反應(yīng)生成FeS，A正確；B．氧化鐵為紅色固體，可用于制作紅色涂料，B正確；C．稀硝酸中加入FeO，F(xiàn)eO會被硝酸氧化生成Fe(NO3)3，無硝酸亞鐵存在，C錯誤；D．3molFe與2molO2反應(yīng)生成1molFe3O4，3mol鐵失去的電子等于2molO2得到的電子，為8NA個，D正確；故答案選C。9．C解析：A．鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)，反應(yīng)放熱且熔點低，A正確；B．鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氣且密度小于水，B正確；C．鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鈉消失后，向燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，C錯誤；D．鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，投入少量鋁，鋁與氫氧化鈉生成氫氣，D正確；故答案為：C。10．B解析：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+++Cu2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+，故B正確；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故D錯誤；故選B。11．C解析：A．汞常溫下為液體，故A錯誤；B．鋁為活潑金屬，既能夠與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，故B錯誤；C．導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、和延展性是金屬的通性，故C正確；D．大多數(shù)金屬性質(zhì)活潑以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金,銀等，故D錯誤；答案選C。12．C解析：A．酸性條件下，存在大量H+，和與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．酸性條件下，存在大量H+，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．和與和不發(fā)生反應(yīng)，四種離子可以共存，C正確；D．酸性條件下，與反應(yīng)生成二氧化碳，不能共存，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題13．(1)16g(2)CuSO4·5H2OCuSO4·H2O解析：（1）設(shè)100g9.8%的稀硫酸與氧化銅完全反應(yīng)制得硫酸銅的質(zhì)量為x。解得x=16g。（2）①硫酸銅晶體受熱到102℃時開始脫水分解，到258℃時完全失去水得到無水的硫酸銅。結(jié)晶水的質(zhì)量：2.5g-1.6g=0.9g，5：1硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。②加熱在113~258℃時失去部分水，其質(zhì)量為2.5g-1.78g=0.72g。假設(shè)：此時的化學(xué)式為CuSO4·(5-n)H2O，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：解得n=4，故113~258℃時固體b的化學(xué)式為CuSO4·H2O。14．+2+5-1-2-3+72Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl3+CO2+H2O解析：(1)①FeO中鐵為+2價，②KClO3中化合價為+5價，③Na2O2中氧為-1價，④H2S中硫的化合價為-2價，⑤NH中氮元素為-3，⑥MnO中錳元素的化合價為+7價。(2)①金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2②氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O④碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl3+CO2+H2O。15．取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色解析：“酸浸”時酸過量，“酸浸”后的濾液中還含有大量，與鐵粉反應(yīng)生成；一般用溶液檢驗，操作為取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。16．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2解析：(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(3)氧化鋁溶于氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(4)氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。【點睛】書寫工業(yè)制漂白粉的離子方程式時要注意，由于用的是石灰乳，所以Ca(OH)2不拆成離子。17．(1)60.00(2)4解析：（1）0.9600g硫單質(zhì)物質(zhì)的量為=。若只產(chǎn)生Na2S和Na2SO3，由反應(yīng)方程式得關(guān)系式為S~2NaOH。則n(NaOH)=0.06mol=1.000mol/L×V×10-3L=10-3Vmol，計算得到V=60.00mL。答案為60.00；（2）6.400g硫單質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol，而120.0mL1.000mol?L?1熱的NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.12mol，與NaOH反應(yīng)的S為0.06mol，該反應(yīng)產(chǎn)生的Na2S和Na2SO3分別為0.04mol和0.02mol。與Na2SO3反應(yīng)的S為0.02mol，則剩下的S物質(zhì)的量為0.2-0.06-0.02=0.12mol完全與Na2S反應(yīng)，該反應(yīng)中S與Na2S物質(zhì)的量之比為=0.12：0.04=3:1=，計算得x=4。答案為4。18．(1)NH3CO2(2)5∶45∶6(3)11.2L(4)解析：（1）M(HCl)＝36.5g·mol－1，M(NH3)＝17g·mol－1，M(CO2)＝44g·mol－1，M(O2)＝32g·mol－1，由n＝可知相同質(zhì)量時，NH3的物質(zhì)的量最大，CO2的物質(zhì)的量最小。同溫和同壓時，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，故體積最大的是NH3；同溫同體積時，氣體的壓強之比與其物質(zhì)的量成正比，則壓強最小的是CO2；（2）由n＝可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，等質(zhì)量的SO2和SO3所含物質(zhì)的量之比為，氧原子個數(shù)之比是；（3）由反應(yīng)，，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole－，則會生成0.5molCl2，V(Cl2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L；（4）ag某未知氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體的相對分子質(zhì)量為，cg該氣體的物質(zhì)的量為mol＝mol，標(biāo)況下的體積為：×22.4L·mol－1＝。19．(1)CuCuO(2)CuCl2+Fe=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCuO+H2Cu+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O解析：A單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A是金屬Cu、B是CuCl2；CuCl2溶于水的藍(lán)綠色CuCl2溶液；CuCl2溶液和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；CuCl2溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解為黑色固體CuO，氫氣還原CuO生成Cu。(1)根據(jù)以上分析，A單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A是金屬Cu，Cu(OH)2加熱分解為黑色固體CuO，E是CuO；(2)C→A是CuCl2溶液和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)方程式是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；C→D是CuCl2溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和氯化鈉，反應(yīng)方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；E→A是氫氣還原CuO生成Cu和水，反應(yīng)方程式是CuO+H2Cu+H2O；E→C是CuO和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O。20．(1)Fe3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)白紅褐(3)KSCN(4)6.8(5)ce【分析】單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為鐵，B為四氧化三鐵，四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。解析：（1）根據(jù)前面分析A為鐵，則A的化學(xué)式為Fe，A→B是鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；故答案為：Fe；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時即檢驗亞鐵離子，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色即發(fā)生氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，則含該離子；故答案為：白；紅褐。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則含該離子；故答案為：KSCN。（4）從硫酸試劑標(biāo)簽上得到濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，若實驗室用該濃硫酸配制的稀硫酸，實驗室只有250mL容量瓶，因此先配制250mL稀硫酸，根據(jù)，解得，則需要該濃硫酸6.8mL；故答案為：6.8。（5）a．移液過程有溶液濺出瓶外，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故a不符合題意；b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故b不符合題意；c．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故c符合題意；d．加水超過刻度線，用膠頭滴