第三章 鐵 金屬材料 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、選擇題1．化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法不合理的是A．蘇打和小蘇打可用作食用堿B．鈉合金可作載人潛水器的耐壓球殼C．過(guò)氧化鈉作呼吸面具和潛水艇的供氧劑D．常用作油漆、涂料等的紅色顏料2．下列說(shuō)法不正確的是A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．焰色試驗(yàn)是運(yùn)用了某些金屬元素的化學(xué)性質(zhì)C．生鐵的含碳量比鋼高D．氯氣有毒，但能用于藥物的合成3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Fe與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag4．下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是A．不銹鋼 B．生鐵 C．碳素鋼 D．氧化鐵5．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有雜質(zhì)的通入飽和溶液中除去中的B向含雜質(zhì)的中加入水后過(guò)濾除去固體中的C向含雜質(zhì)的溶液中加入鐵粉除去溶液中的D向含雜質(zhì)的溶液中加入溶液除去溶液中的A．A B．B C．C D．D6．下列物質(zhì)和俗名不相對(duì)應(yīng)的是A．：純堿 B．：重晶石C．：膽礬 D．：鐵紅7．下列說(shuō)法正確的是A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的濾紙上，讀數(shù)為10.3gB．用量筒準(zhǔn)確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液C．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D．在試管中制備時(shí)，將吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部8．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋B．碳酸氫鈉溶液：K＋、、Cl-、H＋C．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、、D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-9．向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體質(zhì)量減少為A．1.6g B．2.4g C．3.8g D．無(wú)法計(jì)算10．下列說(shuō)法不正確的是A．鋁制餐具可用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物B．過(guò)氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中可作為氧氣的來(lái)源C．氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的腐蝕液D．漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑11．下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是ABCD配制的NaOH溶液制備除去中的少量比較和的熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：B．鐵紅溶于鹽酸：C．氯氣溶于水：D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：二、非選擇題13．閱讀材料，回答下列問(wèn)題。近年來(lái)，科研人員研究得到一種新型材料-泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度大，密度小(為0.16~0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料。(1)中國(guó)人民最早使用的合金是_______(填字母序號(hào)，下同)。A．黃銅 B．生鐵 C．青銅 D．隕鐵(2)下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_______。A．泡沫鋁是鋁單質(zhì)泡沫 B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料 D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造(3)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的_______。A．金屬光澤 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(5)鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜而對(duì)內(nèi)部鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都會(huì)溶解，請(qǐng)寫(xiě)出：①氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。②氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。14．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，原因是(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門(mén)窗、飛機(jī)外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-。15．氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過(guò)程中涉及反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。(1)作為氧化劑的物質(zhì)是，作為還原劑的物質(zhì)是(均填化學(xué)式)，其中氮元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。(2)若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。16．電路板廣泛用于計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對(duì)廢液進(jìn)行回收利用。Ⅰ、制作電路板小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫(xiě)出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入溶液中，一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。(1)在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)取少量廢液于試管中，(填操作和現(xiàn)象)，則廢液中含有。Ⅱ、回收廢液(3)一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請(qǐng)根據(jù)流程，回答下列問(wèn)題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過(guò)量)ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。ⅱ、④所代表的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是過(guò)濾的是(填序號(hào))。ⅳ、若取溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，此過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是。ⅴ、試劑⑥是時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17．有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，SO的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L?1。請(qǐng)計(jì)算：(1)SO的物質(zhì)的量為mol。(2)理論上此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為g。18．把11.1g鋁鎂合金的粉末放入200mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算：(1)上述反應(yīng)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B；沉淀C；沉淀D；溶液E。（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式①；②；③；④。20．為了探究?jī)H含兩種元素的固體化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(已知化合物A的摩爾質(zhì)量：300g/mol＜M＜400g/mol)：請(qǐng)回答：(1)固體X含有的元素是。(2)化合物A的化學(xué)式是。(3)往溶液B通入適量氯氣的離子反應(yīng)方程式是。(4)往溶液C中通入過(guò)量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是。21．金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。（1）工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg（3）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3雜質(zhì)。①為了除去雜質(zhì)，通常是加入H2O2再調(diào)節(jié)溶液pH，其中加入H2O2的作用是，與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是(答出兩點(diǎn)即可)。②除去雜質(zhì)、過(guò)濾后，由濾液獲得CuSO4·5H2O晶體的操作步驟依次是。（4）滴定法測(cè)定某膽礬樣品中CuSO4含量：取ag試樣配成250mL溶液，每次取25.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①測(cè)得CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o=(用含a、b.c的代數(shù)式表示)。②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是。a.錐形瓶中有殘留的蒸餾水，未干燥b.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子d.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)22．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)下列有關(guān)鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說(shuō)法正確的是A．在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3俗稱(chēng)鐵紅C．能通過(guò)化合反應(yīng)制得Fe(OH)3，但不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2D．鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)已知FeCl3易吸收空氣里的水分而潮解，100℃左右時(shí)易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①儀器X的名稱(chēng)為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置B中溶液為，C的作用是。③加熱時(shí)，先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈，當(dāng)時(shí)，再點(diǎn)燃裝置D的酒精燈。④用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是。⑤裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：從不同角度作答2條)。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)可用作食用堿，A正確；B．鈉合金可作載人潛水器的耐壓球殼，B正確；C．過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，常作呼吸面具和潛水艇的供氧劑，C正確；D．是紅色粉末，常用作油漆、涂料等的紅色顏料，D錯(cuò)誤；故選D。2．B解析：A．鈉鉀合金為液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故A正確；B．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．生鐵含碳量高，脆性大；鋼的含碳量低于生鐵，故C正確；D．氯氣在醫(yī)藥、消毒等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用，與有無(wú)毒性無(wú)關(guān)，故D正確；故選B。3．A解析：A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e、氫氣寫(xiě)化學(xué)式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．大理石與稀硝酸反應(yīng)，大理石為碳酸鈣，為沉淀，寫(xiě)化學(xué)式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++2H++SO42-+2OH-=2H2O+BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D．方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯(cuò)誤；答案為A。4．D【分析】根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。解析：A.不銹鋼是鐵的合金，故A項(xiàng)正確；B.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，故B項(xiàng)正確；C.碳素鋼是碳含量低于2%,并有少量硅、錳以及磷、硫等雜質(zhì)的鐵碳合金，故C項(xiàng)正確；D.氧化鐵是氧化物，屬于純凈物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5．C解析：A．碳酸鈉也會(huì)與反應(yīng)，應(yīng)該選用飽和溶液，除去中混有的，A錯(cuò)誤；B．兩種物質(zhì)都難溶于水，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．NaHCO3也會(huì)與溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．D解析：俗稱(chēng)磁性氧化鐵，俗稱(chēng)鐵紅，故D錯(cuò)誤，故選：D。7．D解析：A．氫氧化鈉固體會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B．量筒是粗量器，不可能準(zhǔn)確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，1體積水只能溶解2體積氯氣，所以80mL氯氣不能完全溶于20mL水中，故C錯(cuò)誤；D．在試管中制備氫氧化亞鐵時(shí)，將吸有氫氧化鈉溶液的滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部可以減少空氣中的氧氣進(jìn)入，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；故選D。8．D解析：A．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋在堿性溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．在碳酸氫鈉溶液中，與H＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w等，不能大量共存，B不符合題意；C．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能呈酸性或堿性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合題意；D．在澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3＋、Mg2＋、Br-、Cl-都不發(fā)生反應(yīng)，能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。9．B解析：向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明全部變?yōu)榱寺然~和氯化亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒分析鹽酸中的氫和氧化物中氧形成了水，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體質(zhì)量減少為氧的質(zhì)量，氧化物中氧的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量的一般即0.15mol，則氧化物中氧的質(zhì)量為0.15mol×16g?mol?1＝2.4g，故B符合題意。綜上所述，答案為B。10．A解析：A．鋁、氧化鋁都能與酸、堿反應(yīng)，鋁制餐具不能用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過(guò)氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中可作為氧氣的來(lái)源，故B正確；C．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的腐蝕液，故C正確；D．次氯酸鈣溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒、漂白，漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故D正確；選A。11．B解析：A．容量瓶不能用于溶解固體氫氧化鈉，應(yīng)在燒杯中用適量的蒸餾水溶解，A錯(cuò)誤；B．NaOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2，膠頭滴管深入NaOH中可以避免與空氣接觸，植物油可以隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，因此該裝置可用于制備Fe(OH)2，B正確；C．氯化氫極易溶于水而氯氣難溶于飽和食鹽水，故飽和食鹽水可除去Cl2中的少量HCl，不能用飽和碳酸氫鈉除去除去Cl2中的少量HCl，因?yàn)辂}酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，是新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為碳酸鈉、二氧化碳，故小試管中盛放碳酸氫鈉，更能說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選B。12．A解析：A．FeCl3與銅單質(zhì)反應(yīng)，生成銅離子和二價(jià)鐵離子，故正確離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．鐵紅是，是金屬氧化物，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．氯與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，離子方程式為：，C正確；D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，銨根離子和氫氧根離子可以反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故本題選A。二、非選擇題13．(1)C(2)A(3)B(4)A(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO+H2O解析：（1）中國(guó)人民最早使用的合金是青銅合金，故選C；（2）A．泡沫鋁中含有Al、發(fā)泡劑等，所以是一種合金，A錯(cuò)誤；B．泡沫鋁中含有Al、發(fā)泡劑等，所以是一種合金，B正確；C．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，C正確；D．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可用于飛機(jī)制造，D正確；故選A；（3）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用了鋁的延展性，故選B；（4）其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑?？梢?jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1：3，而題設(shè)條件體積比為1：2，說(shuō)明此題中投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的，，氫離子完全反應(yīng)，故生成氫氣的物質(zhì)的量為，則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol，根據(jù)關(guān)系式：，消耗Al的質(zhì)量為，故選A。（5）①氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。14．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-解析：（1）金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（5）檢驗(yàn)氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。15．(1)O2NH3升高(2)420解析：（1）反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，氨氣作還原劑，氧氣中元素化合價(jià)降低，氧氣作氧化劑；（2）根據(jù)方程式分析，消耗4mol氨氣，反應(yīng)生成4molNO，轉(zhuǎn)移4mol×[2-(-3)]=20mol電子。16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色(3)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋Cuab迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3【分析】腐蝕廢液加入過(guò)量鐵粉，經(jīng)過(guò)反應(yīng)①和操作a過(guò)濾分離，得到溶液③為含亞鐵離子的溶液；同時(shí)生成的Cu和過(guò)量的Fe為濾渣，濾渣中加入稀鹽酸經(jīng)過(guò)反應(yīng)②和操作b分離出Cu，生成的氯化亞鐵溶液⑤，與溶液③合并，通入氯氣經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑦，亞鐵離子被氯氣氧化生成氯化鐵溶液，進(jìn)一步得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答。解析：（1）覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過(guò)程中是因?yàn)殍F離子氧化金屬銅，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，則取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則廢液中含有。（3）ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品鐵后，鐵離子、銅離子被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。ⅱ、根據(jù)以上分析可知④所代表的物質(zhì)是銅，化學(xué)式為Cu。ⅲ、根據(jù)以上分析可知操作方法a、b、c中是過(guò)濾的是ab。ⅳ、若取氯化亞鐵溶液加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，此過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。ⅴ、試劑⑥是時(shí)，亞鐵離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。17．(1)0.3(2)5.6解析：溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等,設(shè)均為xmol，由電荷守恒計(jì)算出x，能溶解Fe的物質(zhì)為硫酸和硫酸鐵，以此來(lái)解答。（1）溶液中硫酸根的物質(zhì)的量n=cV=3.0mol/L0.1L=0.3mol。（2）由于溶液中各陽(yáng)離子的量濃度相等，則物質(zhì)的量也相同，設(shè)陽(yáng)離子均為xmol，由電荷守恒可知x+x2+x3=0.32，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，因?yàn)镕e+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，所以最多溶解鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g。18．024.3%解析：（1）11.1g鋁鎂合金的粉末放入200mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氫氣的物質(zhì)的量是＝0.5mol，氫氣是還原產(chǎn)物，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以上述反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1.0mol；（2）設(shè)混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則24x+27y＝11.1，根據(jù)Mg～H2和2Al～3H2可知x+1.5y＝0.5，解得y＝0.1，所以該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈24.3%。19．過(guò)濾Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4、(NH4)2SO4Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl2Al(OH)3Al2O3＋3H2O【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。解析：(1)溶液和沉淀的分離利用過(guò)濾；(2)由上述分析可知B為Al2O3，C為Al2O3、Fe2O3，D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4；(3)反應(yīng)①為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應(yīng)②為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；反應(yīng)③為NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl；反應(yīng)④為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。20．(1)Fe、C、或鐵、碳(2)Fe5O7(3)(4)氯氣將硫氰化鐵氧化【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物，固體X中含有鐵元素，無(wú)色無(wú)味氣體D與足量澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E10.00g，則D為CO2，固體X中含有碳元素，白色沉淀E為CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，則CO2和X中碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的質(zhì)量為0.1mol44g/mol=4.4g，依據(jù)質(zhì)量守恒，固體X消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的質(zhì)量為0.1mol32g/mol=3.2g，則A中含氧元素的質(zhì)量為9.92g-3.2g=6.72g，物質(zhì)的量為=0.42mol，含鐵元素的質(zhì)量為23.52g-6.72g=16.8g，物質(zhì)的量為=0.3mol，A中Fe與O的物質(zhì)的量之比為0.3:0.42=5:7，A的化學(xué)式為：Fe5O7，固體X中鐵元素的物質(zhì)的量為0.3mol，碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，化學(xué)式為Fe3C。解析：（1）由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。（2）由分析可知，化合物A的化學(xué)式是：Fe5O7。（3）A的化學(xué)式是：Fe5O7，可寫(xiě)成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應(yīng)后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：。（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，向溶液C中通入過(guò)量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。21．bdbd將Fe2+氧化為Fe3+不引入其他雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染蒸發(fā)(加熱)濃縮，冷卻，結(jié)晶，過(guò)濾100%bc【分析】（1）根據(jù)Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中加過(guò)量的鹽酸，Na2SiO3反應(yīng)生成難溶性的硅酸，NaAlO2反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，過(guò)濾，取濾液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的Al3+反應(yīng)，生成Al(OH)3。（2）根據(jù)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)解答本題；（3）根據(jù)除雜原理進(jìn)行分析解答；（4）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式進(jìn)行解答；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，n(CuSO4)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)，分析產(chǎn)生誤差大小。解析：（1）工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要先加過(guò)量的鹽酸，分別和Na2SiO3反應(yīng)生成難溶性的硅酸，和NaAlO2反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，過(guò)濾取濾液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的Al3+反應(yīng)，生成Al(OH)3，故為：db.（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要加入KClO3和Mg做引燃劑，故為：bd（3）①為了除去CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3雜質(zhì)，通常是先加入H2O2將FeSO4氧化成Fe(SO4)3，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe(SO4)3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，用H2O2作氧化劑不會(huì)引入其他雜質(zhì)，對(duì)環(huán)