離子鍵+離子晶體 隨堂訓(xùn)練 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.2離子鍵離子晶體隨堂訓(xùn)練高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．NaCl的晶胞如圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，62．下列性質(zhì)適合于分子晶體的是A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B．熔點(diǎn)2853℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g·cm-33．NaH是一種無(wú)機(jī)鹽。有機(jī)合成中，氫化鈉主要用作強(qiáng)堿，能奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物，如與水反應(yīng)生成NaOH與H2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaH形成的晶體是離子晶體B．NaH可以與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生H2C．1mol氫化鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．24gNaH所含電子數(shù)與24gMg原子所含電子數(shù)相同4．下列含有非極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉固體②氫氧化鉀固體③過(guò)氧化鈉固體④金剛石⑤固態(tài)乙醇⑥氯化鈣固體A．③⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②⑥5．下列固體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是A．金剛石 B．冰 C．氫氧化鈉 D．金屬銅6．為了確定、、是否為離子晶體，某化學(xué)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是A．觀察常溫下的狀態(tài)，是淡黃色液體，為無(wú)色液體。結(jié)論：和都是離子晶體B．測(cè)定、、的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論：、、都不是離子晶體C．將、、溶于水中，分別滴入酸化的溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：、、都是離子晶體D．測(cè)定、、的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：、、都是離子晶體7．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s和p能級(jí)電子數(shù)之比為2∶3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Y>X B．第一電離能：Z>WC．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z D．該鋰鹽的熔點(diǎn)高于LiCl8．下圖為晶胞結(jié)構(gòu)和截面圖。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為dpm，則下列關(guān)于晶胞的描述錯(cuò)誤的是A．每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為4B．與距離最近且相等的有4個(gè)C．與距離最近且相等的有12個(gè)D．該晶胞中兩個(gè)距離最近的和的核間距的計(jì)算表達(dá)式為pm9．已知：NaF的熔點(diǎn)993℃、MgF2的熔點(diǎn)1261℃。下列分析錯(cuò)誤的是A．NaF和MgF2均由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高10．是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列有關(guān)的表述正確的是A．與間僅存在靜電吸引作用B．的熔點(diǎn)較高，具有良好的延展性C．固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．陰、陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與晶體結(jié)構(gòu)相同11．下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型的是A．I2和Mg B．SO2和CO2C．Na2O和SiO2 D．PCl3和NaCl12．下列物質(zhì)都是固體，其中不是晶體的是①橡膠

②石墨

③水

④干冰

⑤冰醋酸

⑥石蠟

⑦玻璃A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥13．如圖所示X、Y、Z、M、Q、R為前20號(hào)元素，下列說(shuō)法不正確的是A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有離子鍵B．X與Y組成的化合物可能具有漂白性C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性D．第一電離能大小14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素常用來(lái)鑒定一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是A．A的氫化物常溫下一定為液態(tài) B．C的氧化物比D的氧化物熔點(diǎn)低C．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镋>C>D>B D．E的氧化物均可作為消毒劑，其對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸15．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化碳＞碳化硅 B．C． D．金剛石＞生鐵＞鈉＞純鐵16．下列比較錯(cuò)誤的是A．硬度：MgO＞CaO＞BaO B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞H2O D．熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF317．Li2O的Born-Haber熱循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Li在純氧中燃燒生成Li2O2 B．Li2O的晶格能為C．O=O的鍵能為 D．Li的第一電離能為18．X、Y、Z、U、V、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的一種核素原子核內(nèi)沒(méi)有中子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，X與U、Z與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是V原子最外層電子數(shù)的兩倍。U與W形成的一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為dpm。以下說(shuō)法中不正確的是A．第一電離能∶Z>Y>UB．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性∶Z>YC．U、V、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)D．該晶體的密度為19．有關(guān)離子晶體的下列說(shuō)法不正確的是A．離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電B．離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，較大的硬度C．離子晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞資源化再利用是如期實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的關(guān)鍵技術(shù)之一、MgO或CaO摻雜形成捕獲劑(Ⅹ為Mg或Ca)，捕獲生成。加熱可使捕獲劑再生。再生時(shí)，陽(yáng)離子電荷數(shù)越高、半徑越小，越易分解。和可在銅基催化劑(含有和Cu)作用下合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：20．下列說(shuō)法正確的是A．電離能：B．分子中共價(jià)鍵的極性：C．基態(tài)核外電子排布式：D．分解溫度：21．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．MgO熔點(diǎn)高，用作耐高溫材料 B．易溶于水，用作食品添加劑C．具有香味，用作燃料 D．Cu具有導(dǎo)電性，用作催化劑22．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．再生反應(yīng)：B．通入足量NaOH溶液：C．和合成乙醇：D．與足量稀硝酸反應(yīng)：23．超氧化鉀被稱(chēng)為“化學(xué)氧自救劑”，主要用于煤礦井下急救。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(該晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)與晶胞相似)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．晶體中與最近且距離相等的有6個(gè)，位于構(gòu)成的八面體空隙中B．超氧化鉀的化學(xué)式為，每個(gè)晶胞含有1個(gè)和1個(gè)C．超氧化鉀晶體與金剛石均為共價(jià)晶體D．若與最近的間距離為，代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為24．下列各類(lèi)物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)只能形成離子晶體的是。A．非金屬氧化物 B．非金屬單質(zhì) C．強(qiáng)酸 D．強(qiáng)堿25．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO226．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是①晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定②MgO晶體中化學(xué)鍵的鍵能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體⑤干冰晶體中，一個(gè)分子周?chē)?2個(gè)分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6⑥分子晶體中一定存在共價(jià)鍵，而離子晶體中可能存在共價(jià)鍵A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥27．現(xiàn)有一種由正離子An+、Bm+和負(fù)離子X(jué)—組成的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)，該物質(zhì)在高溫相為無(wú)序結(jié)構(gòu)，低溫相為有序結(jié)構(gòu)，兩者的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．n=2，m=1 B．高溫相中X—的堆積方式和氯化鈉中Cl—的堆積方式相同C．低溫相中An+的配位數(shù)為4 D．高溫相的良好導(dǎo)電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān)二、填空題28．金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)骸?9．Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍狶i2O晶格能為kJ·mol-1，Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。30．一種離子晶體的晶胞如圖，該晶體可以看作陽(yáng)離子A作面心立方最密堆積，陰離子B填充其中。(1)每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為，含B離子的數(shù)目為。(2)若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是。(3)陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近的陰離子數(shù)為。(4)已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是m3。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】由圖可以看出，在每個(gè)NaCl晶胞中，有14個(gè)Cl―其中1個(gè)位于體心，12個(gè)位于邊上，位于體心的為這個(gè)晶胞獨(dú)有，位于邊上的為4個(gè)晶胞共有每個(gè)晶胞各占，所以每個(gè)晶胞中Cl-個(gè)數(shù)為1+×12=4；Na+共有14個(gè)，其中6個(gè)位于面心上為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)占，8個(gè)位于角上，為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)占，所以每個(gè)晶胞中Na+個(gè)數(shù)為×6+×8=4，故選：C。2．C【詳解】A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，屬于離子晶體的特點(diǎn)，A不符合題意；B．熔點(diǎn)2853℃，熔點(diǎn)很高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電，則也不是離子晶體或金屬晶體，應(yīng)為共價(jià)晶體，B不符合題意；C．熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃，熔沸點(diǎn)較低，能溶于CS2，結(jié)合“相似相溶”原理可知應(yīng)屬于分子晶體的特點(diǎn)，C符合題意；D．金屬鈉熔點(diǎn)為97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，這是金屬Na的物理性質(zhì)，為金屬晶體的特點(diǎn)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3．C【詳解】A．NaH為活潑金屬的氫化物，Na失去電子形成陽(yáng)離子，H原子得到電子形成陰離子，所以NaH為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，A正確；B．NaH中H為-1價(jià)，乙醇中H為+1價(jià)，所以可以歸中反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．NaH+H2O=NaOH+H2，還原劑為NaH，1mol氫化鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D．24gNaH為1mol，所含電子數(shù)為12NA，24gMg所含電子數(shù)1mol，所含電子數(shù)為12NA，二者所含電子數(shù)相同，D正確；故答案選C。4．B【詳解】①醋酸鈉固體由醋醋酸根離子和鈉離子構(gòu)成，醋醋酸根內(nèi)碳碳鍵為非極性鍵；②氫氧化鉀固體由鉀離子和OH-構(gòu)成，OH-內(nèi)只有極性鍵；③過(guò)氧化鈉固體由Na+和OH-構(gòu)成，O內(nèi)只有非極性鍵；④金剛石是非極性鍵構(gòu)成的原子晶體；⑤固態(tài)乙醇是分子晶體；⑥氯化鈣固體是離子晶體，但不含共價(jià)鍵；本題選B。5．A【詳解】A．金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，A符合題意；B．冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，B不符合題意；C．氫氧化鈉是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，C不符合題意；D．銅為金屬晶體，熔化時(shí)破壞的是金屬鍵，D不符合題意；綜上所述答案為A。6．B【分析】離子晶體一般熔點(diǎn)較高，熔融時(shí)可導(dǎo)電，某些分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電，若電離出，則能與酸化的溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，以此解答該題。【詳解】A．常溫下的狀態(tài)，是淡黃色液體，為無(wú)色液體，說(shuō)明兩者沸點(diǎn)較低，故其為分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．、、的熔點(diǎn)均較低，故其為分子晶體，故B正確；C．電解質(zhì)中既有離子化合物，也有共價(jià)化合物，無(wú)論、、是否為離子化合物，它們?cè)谒芤褐芯芘c水作用產(chǎn)生氯離子，滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體溶于水也可發(fā)生電離而導(dǎo)電，如HCl等，不能根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷化合物是否為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為碳；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于碳，為氧；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氟；基態(tài)W原子的s和p能級(jí)電子數(shù)之比為2∶3，且原子序數(shù)最大，則電子排布為1s22s22p63s23p3，為磷；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：Y>X，A正確；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Z>W，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z，C正確；D．離子半徑越小，所帶電荷越多，形成的離子晶體的晶格能越大，熔點(diǎn)越高，該鋰鹽中陰離子半徑大于氯離子，故其的熔點(diǎn)低于LiCl，D錯(cuò)誤；故選D。8．C【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則個(gè)數(shù)為，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和截面圖可知，位于立方晶胞體對(duì)角線四分之一處，每個(gè)周?chē)?個(gè)距離最近且相等的，分別位于對(duì)應(yīng)最近距離的頂點(diǎn)及該頂點(diǎn)所在三個(gè)面的面心，B正確；C．該晶胞中含有8個(gè)，兩個(gè)距離最近的之間距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，與距離最近且相等的有6個(gè)，分別位于該的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向，C錯(cuò)誤；D．該晶胞中兩個(gè)距離最近的和的核間距為晶胞體對(duì)角線的，已知晶胞邊長(zhǎng)為dpm，則計(jì)算表達(dá)式為pm，D正確；答案選C。9．D【詳解】A．NaF與MgF2均為離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，A正確；B．離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，B正確；C．由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，根據(jù)B選項(xiàng)規(guī)律，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，C正確；D．兩者固態(tài)均屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)可根據(jù)晶格能判斷，一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，相應(yīng)離子晶體熔沸點(diǎn)高，由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，故MgF2晶體晶格能更大，熔沸點(diǎn)高，所以離子晶體熔沸點(diǎn)與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選D。10．C【詳解】A．與間存在強(qiáng)相互作用力，既有靜電吸引作用也有排斥作用，A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，熔點(diǎn)較高，但是沒(méi)有良好的延展性，B錯(cuò)誤；C．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，C正確；D．晶體結(jié)構(gòu)與半徑比、電荷比有關(guān)，陰、陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與晶體結(jié)構(gòu)相同，D錯(cuò)誤；故選C。11．B【詳解】A．碘形成分子晶體，熔化或升華克服分子間作用力，鎂形成金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和二氧化碳都形成分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，B正確；C．氧化鈉形成離子晶體，二氧化硅形成共價(jià)晶體，熔化時(shí)克服的分別為離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．三氯化磷形成分子晶體，氯化鈉形成離子晶體，熔化時(shí)克服的分別為共價(jià)鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。12．A【詳解】晶體有固定的熔沸點(diǎn)，屬于純凈物；①橡膠屬于高分子，為混合物；⑥石蠟是石油分餾的產(chǎn)品之一，屬于多種烴的混合物；⑦玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物；以上三種固體均不屬于晶體；而②石墨、③水（固態(tài)的水為分子晶體）、④干冰（固態(tài)二氧化碳）、⑤冰醋酸均為純凈物，均屬于晶體；故選A。13．D【分析】同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑增大，根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)關(guān)系圖，可知X為H元素，Y是-2價(jià)，Y是O元素，Z是+5價(jià)，Z是N元素，M最高價(jià)為+7,M為Cl元素，Q是+1價(jià)，Q是Na元素，R是+2價(jià)，R是Ca元素；【詳解】A．X、Y、Z可以形成，中含有離子鍵，A項(xiàng)正確；B．X與Y組成的化合物可以是，具有漂白性，B項(xiàng)正確；C．Z是N元素，M為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸為，酸性強(qiáng)于，C項(xiàng)正確；D．同主族元素第一電離從上到下依次減弱，同周期元素第一電離能從左到右依次增加，同周期第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，則第一電離能大小N>H>Cl>Ca，即Z>X>M>R，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14．B【分析】根據(jù)A的一種核素的用途，確定A為C元素，B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素，D是短周期金屬元素，原子的最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素，氯氣的水溶液既顯酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以E為Cl元素?！驹斀狻緼．C的氫化物即為烴類(lèi)，隨著C原子數(shù)的增多，常溫下的狀態(tài)有氣體、液體或固體，所以不一定都是氣體，A錯(cuò)誤；B．C、D的氧化物分別為氧化鈉和氧化鎂，氧化鈉和氧化鎂均為離子晶體，鎂離子比鈉離子電荷高，半徑小，因而氧化鎂晶格能大，熔點(diǎn)高，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；E、B、C、D對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為、、、離子半徑大小順序?yàn)?，C錯(cuò)誤；D．氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒劑；在氯的含氧酸中，HClO、為弱酸，D錯(cuò)誤；故選B。15．B【詳解】A．金剛石、晶體硅、碳化硅三種物質(zhì)為共價(jià)晶體，由于鍵長(zhǎng)Si-Si>Si-C>C-C，故鍵能C-C>Si-C>Si-Si，二氧化碳為分子晶體，共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，，所以晶體硅的熔、沸點(diǎn)的順序?yàn)榻饎偸?gt;碳化硅>晶體硅>二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．四種物質(zhì)為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，B正確；C．MgO為離子晶體，固態(tài)CO2、固態(tài)H2O均為分子晶體，且常溫常壓下H2O呈液態(tài)，CO2呈氣態(tài)，故熔、沸點(diǎn)：MgO>H2O>CO2，C錯(cuò)誤；D．合金的熔、沸點(diǎn)比純金屬的低，熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)榻饎偸?gt;純鐵>生鐵>鈉，D錯(cuò)誤；故選B。16．D【詳解】A．三種物質(zhì)都為離子晶體，離子半徑Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，硬度越大，硬度：MgO＞CaO＞BaO，A正確；B．三種物質(zhì)都為離子晶體，離子半徑F-＜Cl-＜Br-，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，B正確；C．金剛石是共價(jià)晶體，NaCl是離子晶體，H2O是分子晶體，熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞H2O，C正確；D．三種物質(zhì)都為離子晶體，離子半徑越小，電荷越多，熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)應(yīng)為NaF<MgF2<AlF3，D錯(cuò)誤；故選D。17．B【詳解】A．已知Li的金屬性比Na弱，則Li在純氧中燃燒生成Li2O，不能生成Li2O2，A錯(cuò)誤；B．晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，圖中2Li+(g)+O2-(g)Li2O(s)，則Li2O的晶格能為2908kJ/mol，B正確，C．由圖中O2(g)轉(zhuǎn)化為1molO(g)所需要的能量為249kJ可知，O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰繛?×249kJ/mol=498kJ/mol，即鍵能為498kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．由圖中2mol?Li(g)轉(zhuǎn)變成2molLi+(g)所需要的能量為1040kJ可知，Li原子的第一電離能為=520kJ/mol，D錯(cuò)誤；故答案為：B。18．A【分析】X、Y、Z、U、V、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X存在一種核素原子核中沒(méi)有中子，X為H元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，Y為N元素，X與U同主族，U為Na元素，Z位于第二周期，Z原子的最外層電子數(shù)是V原子最外層電子數(shù)的兩倍，則Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z為O元素，V原子最外層有3個(gè)電子，V為Al元素，Z與W同主族，W為S元素?！驹斀狻緼．第一電離能：N＞O＞Na，即Y＞Z＞U，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性：O＞N，則簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，即Z>Y，B項(xiàng)正確；C．U、V、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有兩性，兩兩之間均能反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．晶胞中，S2-個(gè)數(shù)為，Na+個(gè)數(shù)為8，則晶胞質(zhì)量為，晶胞邊長(zhǎng)為dpm，則晶胞體積為，則晶體的密度為，D項(xiàng)正確；答案選A。19．C【詳解】A．離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)含有自由離子，能導(dǎo)電，故A正確；B．由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子基團(tuán)按一定比例通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體稱(chēng)作離子晶體，離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點(diǎn)，故B正確；C．離子晶體如Na2O2晶體中陽(yáng)離子為Na+、陰離子為過(guò)氧根離子，所以Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D正確；故選：C。20．B21．A22．A【解析】20．A．同主族從上到下第一電離能減小，Ca、Mg為同主族元素，電離能：I1(Ca)＜I1(Mg)，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑C＞O，CH3CH2OH分子中共價(jià)鍵的極性：O—H＞C—H，故B正確；C．Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s1，4s失去1個(gè)電子得到Cu+，基態(tài)Cu+核外電子排布式：[Ar]3d9，故C錯(cuò)誤；D．離子半徑Mg2+＜Ca2+，鎂離子的極化能力較強(qiáng)，使得碳酸鎂在較高溫度下不穩(wěn)定，鈣離子的極化能力相對(duì)較弱，使得碳酸鈣在較高溫度下腳穩(wěn)定，分解溫度：MgCO3＜CaCO3，故D錯(cuò)誤；故選：B；21．A．MgO熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故A正確；B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，用作食品添加劑，故B錯(cuò)誤；C．乙醇含C、H、O三種元素，燃燒生成水和二氧化碳，所以乙醇可用作燃料，故C錯(cuò)誤；D．銅表面會(huì)與反應(yīng)物或產(chǎn)物進(jìn)行吸附，從而改變反應(yīng)物分子的構(gòu)型，所以常用作催化劑，與其導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A；22．A．CaO—Na2CO3分解生成CaO—Na2CO3和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，故A正確；B．CO2通入足量NaOH溶液生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O，故B錯(cuò)誤；C．CO2和H2反應(yīng)生成乙醇和水，反應(yīng)方程式為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．Cu2O與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。23．D【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鉀離子的最近且距離相等，則與鉀離子最近且距離相等的鉀離子共有12個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鉀離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的超氧根離子個(gè)數(shù)為12×+1=4，故B錯(cuò)誤；C．超氧化鉀是由鉀離子和超氧根離子形成的離子晶體，金剛石是由碳原子形成的共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)晶體的密度為ρg/cm3，由晶胞質(zhì)量公式可得：(2d)3ρ=，解得ρ=，故D正確；故選D。24．D【詳解】根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)，化合物可以分為離子化合物和共價(jià)化合物，在這四類(lèi)物質(zhì)中，金屬單質(zhì)形成的晶體一定是金屬晶體，離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，非金屬單質(zhì)與共價(jià)化合物形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體。非金屬氧化物、強(qiáng)酸都屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿屬于離子化合物，故D正確。25．D【詳解】A．分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．石墨C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨＞金剛石＞SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。26．B【詳解】①在以沒(méi)有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時(shí)，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故①正確；②MgO晶體中化學(xué)鍵的鍵能比NaCl高，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小，MgO晶格能大，故②正確；③共價(jià)鍵決定其穩(wěn)定性，分子間作用力決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)，故③錯(cuò)誤；④含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，故④錯(cuò)誤；⑤干冰晶體，采用的面心立方堆積方式，即8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，以頂點(diǎn)的為對(duì)象，其周?chē)罱?個(gè)位于面心，頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，面心被2個(gè)晶胞共用，則分子配位數(shù)為；NaCl晶體中Na+被周?chē)?個(gè)Cl-，Cl-被周?chē)?/p>