黑龍江省伊春市伊美區(qū)第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題無答案

PAGEPAGE6黑龍江省伊春市伊美區(qū)其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題（無答案）（考試時間90分鐘，滿分100分）一選擇題（20道題，共60分。每題一個選項，每小題3分。）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．CO2的比例模型：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：14692U2.已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量改變是()A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol3．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增加B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子實力漸漸增加C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次上升，密度依次增大4．下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e5．化學(xué)反應(yīng)中的能量改變，通常表現(xiàn)為熱量的改變，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要汲取熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其緣由是()A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學(xué)反應(yīng)中須要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中須要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)6．兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是()A．A的金屬性強于BB．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．A的金屬活動性肯定排在氫前面 7．已知，在相同條件下反應(yīng)： ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1<Q2C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q38．A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性依次為()A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．C>A>B9．下列關(guān)于試驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作負(fù)極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快10．如圖所示裝置，電流表指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種狀況的是()A．正極：Cu負(fù)極：ZnS：稀硫酸B．正極：Zn負(fù)極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負(fù)極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負(fù)極：CuS：AgNO3溶液11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率肯定相等④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再改變A．①③B．①④C．②③D．③④12．下列說法中不能說明N2＋3H2=2NH3已達平衡的是()A．在1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成B．在1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂C．在3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—N鍵斷裂D．在3個H—H鍵生成的同時，有6個N—H鍵斷裂13．將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量充入密閉容器中，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。到1min時測得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則C的化學(xué)式不行能為()A．ABB．AB2C．A3B4D．A2B314．肯定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)＝2Z(g)肯定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生改變③容器中的壓強不再發(fā)生改變④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④15．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的試驗裝置及部分試驗現(xiàn)象如下：試驗裝置部分試驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無改變d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可推斷這四種金屬的活動性依次是()A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c16．下列敘述正確的是()A．反應(yīng)AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計成原電池B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，視察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化D．Zn—Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負(fù)極作定向移動17．按下圖裝置試驗，若x軸表示負(fù)極流出的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③B．③④C．①②④D．②18．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－119．已知：CH3OH(g)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋190kJ/mol。下列說法正確的是()A．CH3OH的燃燒熱為190kJ/molB．該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定C．反應(yīng)中的能量改變與反應(yīng)體系的溫度和壓強無關(guān)D．CO2(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)＋O2(g)ΔH＝－190kJ/mol20．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后復(fù)原到常溫，放出的熱量為()A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q3II卷二、非選擇題（5道大題）21．(1)請用下列4種物質(zhì)的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是________。請按要求完成下列問題：(2)已知丙烷(C3H8)的燃燒熱是－2219.9kJ/mol，請寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________，(3)當(dāng)它氧化生成1gH2O(l)時放出的熱量是：______________________________。已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列問題：①H2的燃燒熱ΔH為______；C的燃燒熱為______。②燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。③已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水則混合氣體中H2為______L，CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為______(精確至小數(shù)點后2位)22.選擇相宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu(1)在下面方框中畫出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱。(2)負(fù)極材料________，正極材料________，電解質(zhì)溶液是________。(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：_______________________；正極：_________________。23．氫氣是將來最志向的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請完成下列問題：(1)太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)化為________能，二氧化鈦作______。(2)生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)化為________能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：A極：H2＋O2－－2e－=H2O則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)，另一電極的電極反應(yīng)式為________________。24．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2=2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且須要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：(1)若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“汲取”或“放出”)熱量________kJ。(2)假如將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其緣由是____________________________。(3)試驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(4)肯定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f．反應(yīng)達到最大限度25．試驗探究是體驗學(xué)問的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究試驗報告的一部分：試驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較試驗步驟試驗結(jié)論氧化性從強到弱的依次：氯、溴、碘①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，視察四氯化碳層顏色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，視察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，視察四氯化碳層顏色試驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙試驗設(shè)計如下，請回答：(