上海市楊浦高中2024屆高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題含解析

上海市楊浦高中2024屆高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、室溫下，某溶液中含有Na+、H\FeJ\HCOjxOH-,「中的幾種，水電離出的c（H+）=1x1013mol/L?當(dāng)向該

溶液中緩慢通入一定量的C12后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe*Na+

C.溶液中陰離子有I，不能確定HCO3-D.當(dāng)CL過量，所得溶液只含有兩種鹽

2、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiCh等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe2（OH）MSO4）3

-0.5n]m和綠研FeSO4,7H2O,其過程如圖所示，下列說法不正確的是

固體W（S,SiO,等）佇灼燒尾氣

坤洛足量O,

院沮H2s6溶液.國(guó)3口“0八r

液x1n，|1H,溶液z….聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠機(jī)

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠帆

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

3、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

4、一定條件下，CH4與比0?發(fā)生反應(yīng)：Cll4（g）+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）o設(shè)起始"電。）_在恒壓下，平衡時(shí)口心

MCHJ-L

體積分?jǐn)?shù)以CHQ與Z和T（溫度）的關(guān)系如下圖所示。下列說法不氐碉的是（）

sKCH4）t

0TfC

A.該反應(yīng)的ZJH>0

B.圖中Z的大小關(guān)系：a>3>b

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中MHZS>3

n(CH^

D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后3(CH4)增大

5、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供02的裝置，總反應(yīng)方程式為2co2=2CO+(h,下列說法不

正確的是

太陽(yáng)光、電極co4子交換膜

N型結(jié)11子1斗-一的

P-N結(jié)

()11OH

P型結(jié)1

msco?

A.由圖分析N電極為負(fù)極

B.OH-通過離子交換膜遷向右室

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

D.陰極的電極反應(yīng)式為CCh+H2O+2e-=CO+2OH-

6、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同

7、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是()

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實(shí)

峋，該泮

驗(yàn)

幅\/Aft.

方

班XI)

案A電解水

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡測(cè)得AH為AH1、凡與O2的體積比

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁AH2的和約為2:1

(B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液)

A.AB.BC.CD.D

8、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況,

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

“消耗速率）

tNO,/

點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)/NA

0c（mol/L）

@

9、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（）

A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的均竭放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的濃度

10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

11、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe（s）+3Ch（g）：^=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NHj,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02xl023

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.lL0.2molL-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCh?一離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

13、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

14、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

CO2-CO+NaClO?下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()

A.中子數(shù)為12的鈉原子：：:NaB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.NaClO的電子式：Na:O:Cl:

15、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴O.lmol/LFeCb溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強(qiáng)

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiCh是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

16、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170C,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnCh溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為co

A.AB.BC.CD.D

17、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1：1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

18、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）

A.碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1（OH）31

C.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCh（熔融）婆Mg+Cl2T

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SOj+H2O

19、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高銃酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料

20、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的N&

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

21、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.Na-O-H與Na+④:H都表示氫氧化鈉

B-G)慎與曲曲回卷3都表示氟離子

c.-OH與.0：H都表示羥基

D.H：0：H與OQO都表示水分子

22、11.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moiL-iHMCh共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8moi1，,溶液體積

仍為100mL?產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol?由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NOj)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NCh)2和Sn(NO3)4

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氯口比格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

(1)A的化學(xué)名稱是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為一。

(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(6)已知：

OHOH

HCN.R—LR，,寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物IHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)_o

CNV

24、(12分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_(用離子符號(hào)表示)。

(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一(用離子方程式表示)。

25、(12分)草酸鐵錢［(NH4)3Fe(CzO4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵鉉并測(cè)其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60C下，裝置A中生成H2c2。4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是。

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵鏤。

將FezCh在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?L7稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO』溶液的體積為12.00mL,

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是?

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。［已知：(NH4)3Fe?04)3的摩爾質(zhì)量為374g?mol-1］

26、(10分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

澄清

石灰水

ABC

⑴裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是?

⑵請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng).

27、(12分)(13分)硫酸銅晶體(CuSOr5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I,采用孔雀石［主要成分CuCOrCu(OH)2］、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

碎］理

操作2,

|孔雀石|硫酸銅晶體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCOyCu(OH)2+8NHyH2O^=［Cu(NH3)4］2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：O

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh=2CuCb4CUC1+O2+2H2O=2[CU(OH)2CUC12],

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O?現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含8g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO#5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

28、(14分)(1)已知反應(yīng)2Hl(g)=H2(g)+h(g)WAH=+1IkJ-moI'1,ImolHj(g)、ImolL(g)分子中化學(xué)鍵

斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g).?CO2(g)+H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c

(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)AH0(填“>”或“V”)

②若Ti、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KiK2(填“>”、"V”或“=”)。

③T3時(shí)在某剛性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),達(dá)到平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則T3時(shí)平衡常數(shù)

K3=0

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和02,僅發(fā)生反應(yīng)：2Mos2(s)+702(g).'2MoO3(s)+4SO2

(g)AH?

測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①Pl、P2、P3的大?。簅

②若初始時(shí)通入7.0mol02,P2為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,

分壓=總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。

(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)n/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯垃反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、

C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑,

經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%>)

助劑CO2轉(zhuǎn)化率(％)

其他

C2H4C3H6

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)HZSM-5中添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)

乙烯產(chǎn)量的根本原因是

②下列說法正確的是

a第i步所反應(yīng)為：CO2+H2.-CO+HiO

b第i步反應(yīng)的活化能低于第ii步

C催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

dFe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯克的AH減小

e添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

29、(10分)中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CCh直接

加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

1

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmo|-

25,

1

C8HI8(1)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJmol

則8CO2(g)+25H2(g)=C8HiS(l)+16H2O(l)AH=—kJ-mol'o

(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時(shí)正

極的電極反應(yīng)式為

(3)常見含硼的化合物有NaBHhNaBOz,已知NaBHU溶于水生成NaBCh、出，寫出其化學(xué)方程式______.“為NaBH4

2

反應(yīng)的半衰期(反應(yīng)一半所需要的時(shí)間，單位為min)。lgti/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1T2(填“>”

⑷燃油汽車尾氣含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。

HH，

Ii1

oooo

III+NH“快速III

—o—v—or—o-------?a—o—v—or—o—

（反應(yīng)1）?.

八+NO（反應(yīng)2）

（反應(yīng)4）+0,

(反應(yīng)3)

圖3

根據(jù)圖寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

水電離出的c(HD=lxI0」3moI/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定

不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的C12后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在。

【題目詳解】

A.酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=1x10moVL,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2、D

【解題分析】

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

3、B

【解題分析】

A.Sth能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B,

4、B

【解題分析】

A.升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的婚變AH>0,A正確；

B.起始MHzO)=z,Z越小，說明甲烷相對(duì)越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯(cuò)誤；

C.起始"%。)=3,水和甲烷按1：1反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，該比值大于3,C正確；

D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡在加壓后曬CHQ增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

5、C

【解題分析】

電池內(nèi)部，電子向負(fù)極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極。

【題目詳解】

A.由分析可知，N電極為負(fù)極，A正確；

B.右邊的裝置與太陽(yáng)能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負(fù)極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，

為陽(yáng)極，電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；

C.總反應(yīng)方程式為2co2=2CO+Ch,電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯(cuò)誤；

D.CO2在陰極得電子生成CO,結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e=CO+2OH,

D正確。

答案選C。

6、B

【解題分析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除埃基和較基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯(cuò)誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個(gè)竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個(gè)羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

7、B

【解題分析】

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一；

B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、AH=AH1+AH2,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為B。

8、B

【解題分析】

A.a中加入少量CuSCh溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生

成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，

與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>pi,壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(NO2)正=2v(N2O4)逆,由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

④圖中A點(diǎn)時(shí)v(N2O4)ai=v(NO2)1=2v(N2O4)正，則v(N2O4)ffi>v(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。

9、C

【解題分析】

A.將盛試樣的珀期放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的

質(zhì)量差減小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋，不影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

10、B

【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)

正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)速率加

快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。

11、C

【解題分析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3m0IH2與ImolNz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6X6.02X1023,C項(xiàng)正確;

D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

12、A

【解題分析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CCV,又部分能水解為H2cCh,故溶液中的HCO3-、CO3-,H2cO3的個(gè)數(shù)之和

為O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.在H2O2+C12=2HC1+O2反應(yīng)中，氧元素由T價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，

故B正確；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/moL故3.6g混合物的物質(zhì)的量為=右加。/,又因1個(gè)CO和Nz分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故一根”/混合物中含1.8NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是ImoL一個(gè)乙烷分子有7個(gè)共價(jià)鍵，即30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：Ao

13、A

【解題分析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

14>D

【解題分析】

A.鈉是H號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：::Na，故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C「的結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確;

D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：Na'：O*Cl：：.">故D錯(cuò)誤；

故選D。

15、C

【解題分析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCL+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯(cuò)誤；

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HAK=H++A-,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正確；

D.SiCh與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽，因此SKh不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

16、C

【解題分析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO》2溶液，酸性條件下N。1具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸鋼沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁，C正確；4HNCh(濃)+

C屋=4NChT+CO2T+2H20,濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

17、A

【解題分析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物L(fēng)izS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,c正確；

D.元素Y是ALA1的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是A。

18、C

【解題分析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO」，所以CsHsCT+CCh+lhO—CJisOH+HCO-A錯(cuò)誤；

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH'B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上電解熔融的MgCL制金屬鎂，C正確；

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSCh,D錯(cuò)誤；

故選C。

19>A

【解題分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于2(),W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則氣體為烯燒或塊燃，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙快符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；

C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；

D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙煥來推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

20、C

【解題分析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鏤，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化核晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鉉，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

【題目點(diǎn)撥】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

21、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯(cuò)誤；

為氟離子，

AjAn—A］不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤；

C.-OH與.±：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確；

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤；

答案：C

22、A

【解題分析】

11.9g

U.9g金屬錫的物質(zhì)的量=丁7^~;=0.1mol,12moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=8mol/L,則

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NCh,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為().4mol；

設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO『)」2111。1-。所］.ol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在SiKNOg,故

V/.11—/

答案為A。

二、非選擇題(共84分)

23、鄰氯苯甲醛(2一氯苯甲醛)氨基、竣基12取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

COONa

+2Cf<^yCH2CHO

：u(OH)+NaOH-±±-Cu2Oi+3H2O+6aJU、

Oc.2CICH?人1J