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文檔簡介
廣東云浮一中2024年高三期中檢測試題化學(xué)試題試卷
請考生注意:
1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答
案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。
2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是
+2+
A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的Mn(h:MnO2+4H+2CCAMn+ChT+2H2O
B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S:3s+6NaOHj=2Na2S+Na2so3+3H2O
C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
+3+
D.稀硫酸可除去鐵銹:Fe2Oj+6H=2Fe+3H2O
2、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸核模
擬),使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,試劑用量如下表。已知:HC1O的氧化性比CUT的氧化性更強。下列說法錯誤的是
0.100mol/L0.100mol/L0.200mol/L蒸儲水氨氮去除
pH
NH4NO3(mL)NaClO(mL)H2sO4(mL)(mL)率(%)
1.010.0010.0010.0010.0089
2.010.0010.00ViV275
6.0.....................85
A.Vi=2.00
+
B.pH=l時發(fā)生反應(yīng):3CK)-+2NHr=3Cl-+N2t+3H2O+2H
C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為CKT
D.pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準
3、700℃時,H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入Hz和CCh,起
始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時,v(H2O)為0.025mol/(L-min),下列判斷不正確的是()
起始濃度甲乙丙
C(H2)/mol/L0.10.20.2
C(CO2)/mol/L0.10.10.2
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B.當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中c(CO?是甲中的2倍
C.溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LC02,到達平衡時c(CO)與乙不同
4、其它條件不變,升高溫度,不一定增大的是
A.氣體摩爾體積VmB.化學(xué)平衡常數(shù)K
C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度
5、一定量的地在CL中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00moPL的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05mol
NaCIO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是
A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2
6、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是
A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溟水的澳
C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
7、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)
于該電池的敘述錯誤的是()
rr
A.電池反應(yīng)中有NaCl生成
B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子
C.正極反應(yīng)為:NiCh+2e=Ni+2CI
D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動
8、下列說法正確的是
A.古人煮沸海水制取淡水,現(xiàn)代可通過向海水加入明磯實現(xiàn)海水淡化
B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體
C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-CHzOH),乙二醇不溶于水
D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱,真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子
化合物
9、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在
950C利用三層液熔鹽進行電解精煉,有關(guān)說法正確的是
A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si■?+優(yōu)先于CM+被還原
B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極,固體硅作陰極
C.電流強度的大小不會影響硅提純速率
D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積,提高硅沉積效率
10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.含0.2molH2s04的濃硫酸和足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIF的數(shù)目為O.INA
C.15gHeHO中含有1.5NA對共用電子對
D.常溫常壓下,22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA
11、向FeC13、CuCL混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是
A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CM+
C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅
12、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是
A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B.25℃時,lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的的數(shù)目為10'NA
C.常溫常壓下,14gC2H4和?3H$混合氣體所含的原子數(shù)為3NA
D.500℃時,32gs和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成S。、的分子數(shù)為0.5NA
13、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是
選
實驗現(xiàn)象結(jié)論
項
向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,
A上層為橙色裂化汽油可萃取溟
靜置
分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CiiSO4溶液中通入前者無現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生
BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)
H2s成
C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O
Na2s04能使蛋白質(zhì)變
D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液有白色不溶物析出
性
A.AB.BC.CD.D
14、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是
XY
ZW
A.原子半徑(r)大小比較:r(Z)>r(W)
B.X和Y可形成共價化合物XY、XY2等化合物
C.Y的非金屬性比Z的強,所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于Z
D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強
15、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是
為實驗室制備乙酸乙酯的實驗,濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用
為銅鋅原電池裝置,鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用
16、下列轉(zhuǎn)化,在給定條件下能實現(xiàn)的是
①里姓<
NaCl(aq)b(g)△FeCh(s)
②Fe2O32^L£5Sl^FeC13(aq)口,無水FeCh
③N2高溫高£催化前“NH3電必LNH4a(aq)
④SiOzHCig一??Si
高溫
A.①③B.@@C.①②④D.①②⑧④
17、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溟水鑒別異戊二烯和對二甲苯
C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應(yīng)
18、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.T的氫化物的沸點一定低于R的
B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵
D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)
19、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.異戊二烯所有碳原子可能共平面
B.可用濱水鑒別M和對二甲苯
C.對二甲苯的一氯代物有2種
D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
20、已知有機物是合成青蒿素的原料之一(如圖)。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是。
O/0H
HO人/'s/OH
A.可與酸性KMnCh溶液反應(yīng)
B.既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
C.分子式為C6H10O4
D.Imol該有機物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2
21、下列變化過程中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()
A.CL-CtB.Fe2+^Fe3+C.Na2(h—O2D.SCh—SCh*
22、鋰帆氧化物二次電池成本較低,且對環(huán)境無污染,其充放電的反應(yīng)方程式為VO5+xLiM^LiVOo如圖為用該
2充電x25
電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是()
A.該電池充電時,負極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2()5+xLi+
B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液
C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時,能得到59gNi
D.電解過程中,NaCl溶液的濃度會不斷增大
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)芳香族化合物A(O>-NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件
略去)如圖所不:
(1)A的分子式是,B中含有的官能團的名稱是.
(2)D-E的反應(yīng)類型是?
(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡式為o
(4)寫出E-F的化學(xué)方程式:.
0
II
(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯OC2H,)的同分異構(gòu)體有種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)
構(gòu)簡式:?
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有
四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。
0H00
(6)已知:6%參照上述合成路線,設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H°丫yC—OG%)
0
的合成路線(無機試劑任用):?
24、(12分)兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:
COOH
已知:
@2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3cH=CHCHO
請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式?
(2)B-C的化學(xué)方程式是o
(3)C-D的反應(yīng)類型為o
(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。
(5)在合成F的過程中,設(shè)計B-C步驟的目的是o
(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、?
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
25、(12分)納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下:
①組裝裝置如下圖所示,保持溫度約為65P,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶,再
加入3mL乙酰丙酮,充分攪拌;
②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,得到二氧化鈦溶膠;
③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠,灼燒凝膠得到納米TiO.o
已知,鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑,遇水劇烈水解;Ti(OH)4不穩(wěn)定,易脫水生成TiCh,回
答下列問題:
(D儀器a的名稱是,冷凝管的作用是o
(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率,其原理可能是(填標號)。
a.增加反應(yīng)的培變b.增大反應(yīng)的活化能
c.減小反應(yīng)的婚變d.降低反應(yīng)的活化能
制備過程中,減慢水解反應(yīng)速率的措施還有.
(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為。下圖所示實驗裝置中,可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是
(填標號)。
(4)測定樣品中TiCh純度的方法是:精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中,加入硫酸和硫酸鉉的混合溶液,加強熱使
其溶解。冷卻后,加入一定量稀鹽酸得到含Ti()2+的溶液。加入金屬鋁,將Tit)?+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完
全溶解并冷卻后,加入指示劑,用().100()moHJNH4Fe(S04)2溶液滴定至終點。重復(fù)操作2次,消耗().1000moH^
3+3+2+2++
NHWFHSCh”溶液的平均值為20.00mL(已知:Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H)O
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外,另一個作用是。
②滴定時所用的指示劑為(填標號)
a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn()4溶液d.淀粉溶液
③樣品中TiCh的質(zhì)量分數(shù)為%,.
26、(10分)I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重,某課外活動小組先測定廢水中含NOT為3x10“moi/L,
而后用金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。
⑴配平下列有關(guān)離子方程式:NO3+A1+H20TN2T+A1(OH)3+OH?
⑵上述反應(yīng)中被還原的元素是,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。
(3)有上述廢水100n?,若要完全消除污染,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為go
n.NO與C12在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點-64.5°C,沸點-5.5℃,
遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣CL的裝置如圖所示:
(4)實驗室制CE時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為o
②如果不用裝置E會引起什么后果:。
③某同學(xué)認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與
同時通入氫氧化鈉溶液中。
27、(12分)CoCLFlhO是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含少量Fe2(h、
AI2O3、MnO等)制取CoC12-6H2O的工藝流程如下:
COC12-6H2O
獻扁
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AN+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:().()lmol/L)
沉淀物)
Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCL?6H2。熔點為86。加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。
(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
(2)寫出NaCKh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaCKh時,可能會生
成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式。
(3)“加Na2c03調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為?
(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是、和過濾。制得的COC1”6H2O在烘
干時需減壓烘干的原因是o
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是;其使用的最佳
pH范圍是?
A.2.0-2.5B.3.0-3.5
C.4.0-4.5D.5.0-5.5
(6)為測定粗產(chǎn)品中COCL?6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNCh溶液,過濾、洗滌,將沉淀
烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中COC12-6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是.
(答一條即可)
28、(14分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化
碳和一氧化氮,利用鈿(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮氣。
(1)杷與銀位于同列,且在鎮(zhèn)的下一周期,鈿在元素周期表的位置是基態(tài)銀原子的價電子的電子排布圖為一。
(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為一。
(3)SCh分子的VSEPR構(gòu)型為_;SO3分子中心原子的雜化形式為一;N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O
只與一個N相連,N2O的空間構(gòu)型為一,分子中的。鍵和汗鍵數(shù)目之比是
(4)大兀鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的7:鍵。一氧化氮分子中,氮與氧之間形成
一個。鍵、一個2電子”鍵與一個3電子兀鍵,貝!|3電子汗鍵_(填“是”或“不是")大7T鍵;一氧化氮可與Fe2+生成棕色
[Fe(H2O)sNO產(chǎn)離子,為檢驗亞鐵離子的反應(yīng)之一,[Fe(H2O)5NO產(chǎn)離子中配位體是一。
(5)CO可形成熔點為-2(TC,沸點為103c的配合物Fe(CO)s,Fe(CO)s分子中鐵元素的化合價為一,屬于一晶體。
(6)鋁晶體的晶胞如圖,晶胞的邊長為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則杷單質(zhì)的密度為一g/cm3列出計算式)。
29、(10分)CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。CO2可以被NaOH溶液捕獲,其基本過程如下圖
所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。
CO=含量高
的氣體
(1)下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是O
a.能耗大是該方法的一大缺點
b.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
d.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備各種化工產(chǎn)品
(2)若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號)。已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是
,CS2熔點高于CO2,其原因是?
(3)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)-2co(g)+2H2(g)-120kJ,補全下圖中CCh與
CH4催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖(即,注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值)
能垃/J'
CFU—戶CQ>(g)
-------------------------------------->
反應(yīng)進程
(4)常溫下,在2L密閉容器中,下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是.
a.每消耗16gCH4的同時生成4gH2
b.容器中氣體的壓強不再改變
c.混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變
d.容器中氣體的密度不再改變
反應(yīng)進行到10min時,CO2的質(zhì)量減少了8.8g,則0?10min內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是
(5)按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和Hb產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度
為900℃的原因是
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1,C
【解析】
A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh,發(fā)生反應(yīng)為MnCh+4H++2c「0=Mn2++CLT+2H2O,A正確;
B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6m0110=2m25+m2so3+3H2O,B正確;
C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確;
D.稀硫酸可除去鐵銹,發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確;
答案為C。
2、A
【解析】
A.溶液中氫離子濃度改變,而其它條件不變,則總體積為40mL,pH=2,貝!|0.01x40=Vix().200x2,Vi=1.0()mL,符
合題意,A正確;
B.pH=l時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸鉉模擬),使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,發(fā)生反
應(yīng):3Cl(y+2NH4+=3C「+N2T+3H2O+2H+,與題意不符,B錯誤;
C.HC1O的氧化性比CIO?的氧化性更強,pH從1升高到2,酸性減弱,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為
CIO,與題意不符,C錯誤;
D.pH控制在6時氨氮去除率為85%,進行處理更容易達到排放標準,與題意不符,D錯誤;
答案為A。
3、D
【解析】
A.根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率,生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025x2mol-Lr=0.05mol?Lr,則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度
為0.()5mol?Lr,推出CO2的轉(zhuǎn)化率為與牛xl00%=50%,乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2,增加反應(yīng)物的濃度,
平衡向正反應(yīng)方向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,即大于50%,故A正確;
B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此甲和丙互為等效平衡,即丙中c(CO2)是甲中c(C(h)的2倍,故B正確;
C.700C時,
H2(g)+CO2(g)一出0(g)+CO(g)
起始:0.10.10
變化:0.050.050.050.05
平衡:0.050.050.050.05
0.05x0.0525
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,相(005x005)=1'溫度升高至800"C,此時平衡常數(shù)是正>1,說明升高溫度平衡向正
反應(yīng)方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),故C正確;
D.若起始時,通入0.1m()l-LrH2和0.2mol-LrCO2,轉(zhuǎn)化率相等,因此達到平衡時c(CO)相等,故D錯誤;
故答案選Do
4、B
【解析】
A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高,故錯誤;;
B.可能為吸熱反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng),則升高溫度,可能正向移動或逆向移動,化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大,故B
選;
C.水的電離吸熱,則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大,故C不選;
D.水解反應(yīng)吸熱,則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大,故D不選;
故選:Bo
5、A
【解析】
出在C12中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收,則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余Ck,從而根據(jù)化學(xué)方
程式進行計算。
【詳解】
題中發(fā)生的反應(yīng)有:①H2+C12=2HC1;0HCl+NaOH=NaCl+H2O;③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
據(jù)③,生成0.05molNaClO,消耗0.05molC12、0.10molNaOH?則②中消耗0.2(hnolNaOH和0.20molHCL故①中消
耗Hz、CI2各O.lOmol。
氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。
本題選Ao
【點睛】
吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項合理。
6、C
【解析】
A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu),甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置,所有碳原子在同一個平面,故A
正確;
B.甲苯不溶于水,可萃取濱水的濱,故B正確;
C.與H2混合,在催化劑,加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,故C錯誤;
D.光照下,甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;
故選C。
7、B
【解析】
A.在反應(yīng)中,Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的C1-結(jié)合形成NaCL所以電池反應(yīng)中有NaCl生成,正確;
B.在電池正極是NiC12+2e,=Ni+2C「,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤;
C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知:正極反應(yīng)為:NiC12+2e-=Ni+2Cr,正確;
D.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負極移向正極,正確;
答案選B。
8、D
【解析】
A.明研不能淡化海水,不能實現(xiàn)海水淡化,故A錯誤;
B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料,炭黑的主要成分為碳,炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體,故B錯誤;
C.乙二醇(H0CH2-CH?0H)分子中含有兩個羥基,羥基屬于親水基,故乙二醇易溶于水,故C錯誤;
D.絲綢的主要原料為蠶絲,蠶絲成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,故D正確。
故選D。
9、D
【解析】
由圖可知該裝置為電解池:Si"在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極,連接電源負極,則Cu-Si合
金所在電極為陽極,與電源正極相接,三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供離子自由移動,并增大電解反應(yīng)面
積,提高硅沉積效率,據(jù)此分析解答。
【詳解】
A,由圖可知,電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si”,陰極反應(yīng)為SJ得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,
故A錯誤;
B.圖中,鋁電極上Si"得電子還原為Si,故該電極為陰極,與電源負極相連,故B錯誤;
C.電流強度不同,會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會影響硅提純速率,故C錯誤;
D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供自由移動的離子移動,并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,故D
正確;
答案選D。
10、D
【解析】
A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2soM濃)AC11SO4+SO2T+2H20,與稀硫酸不反應(yīng),含0.2molH2s的濃硫
酸和足量的銅反應(yīng),并不能完全反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項錯誤;
B.25C時,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH」的濃度為10_,3mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的
OIF的數(shù)目為IXIO^NA,B項錯誤;
C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵,即4對共用電子對,15gHCHO物質(zhì)的量為0.5moL因此
15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用電子對,即2NA對共用電子對,C項錯誤;
D.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1moL因此含有的氫原子數(shù)目小
于4NA,D項正確;
答案選D。
【點睛】
公式n=/(Vn,=22.4L/mol)的使用是學(xué)生們的易錯點,并且也是高頻考點,在使用時一定看清楚兩點:①條件是否
為標準狀況,②在標準狀況下,該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓,因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4
L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4N,”
11、B
【解析】
氧化性:Fe3+>Cu2+,向FeCb、CuCL混合溶液中加入鐵粉,先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+CiTuFe^+Cu。
【詳解】
A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+C/+=Fe2++Cu都能生成Fe",所以溶液中一定含有Fe",故A正確;
B、若鐵過量,F(xiàn)e+Cu-=Fe2++Cu反應(yīng)完全,溶液中不含Cu",故B錯誤;
C、鐵的還原性大于銅,充分反應(yīng)后仍有固體存在,剩余固體中一定含有Cu,故C正確;
D、充分反應(yīng)后仍有固體存在,F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng),溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅,故D正
確;選B。
【點睛】
本題考查金屬的性質(zhì),明確金屬離子的氧化性強弱,確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶
液中溶質(zhì)成分。
12、D
【解析】
鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進行完全。
【詳解】
A.鈉能與溶液中的水反應(yīng),不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2NA,A項正確;
B.CH3coONa溶液中OJT全部來自水的電離。25℃、ILpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10-9moi/L,貝lj
c(OH)=105mol/L,水電離的OIF的數(shù)目為10一7人,B項正確;
c.14gC2H4和C3H6混合氣體中,“CH2”的物質(zhì)的量為Imol,所含原子數(shù)為3樂,C項正確;
D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆,不能完全進行。故32gsO?和32go2充分反應(yīng)生成S03的分子數(shù)小于0.5NA,D項
錯誤。
本題選I)。
13、B
【解析】
A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵,易與濱水發(fā)生加成反應(yīng),不能作萃取劑,故A說法錯誤;
B.Ksp小的先生成沉淀,前者無現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成,說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅,故B正確;
c.cur具有氧化性,能將SO2氧化為硫酸根離子,白色沉淀為硫酸銀,不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸,故C錯
誤;
D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液會有白色沉淀,原理為蛋白質(zhì)的鹽析,故D錯誤;
答案:B.
14、C
【解析】
據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律,利用已知條件計算、推斷元素,進而回答問題。
【詳解】
表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子
序數(shù)為a+1、a+9、a+10o因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮(N)、氧(O)、硫(S)、
氯(Cl)?
A.同周期主族元素從左到右,原子半徑依次減小,故r(Z)>r(W),A項正確;
B.X和Y可形成共價化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物,B項正確;
C.同主族由上而下,非金屬性減弱,故Y的非金屬性比Z的強,但Y元素沒有含氧酸,C項錯誤;
D.SLCt電子層結(jié)構(gòu)相同,前者核電荷數(shù)較小,離子半徑較大,其還原性較強,D項正確。
本題選C。
15、B
【解析】
A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯燃或還原性氣體生成,但不一定是有乙烯生成,A錯誤;
B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間,根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率,
B正確;
C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液,不能用NaOH
溶液,C錯誤;
D.在銅鋅原電池裝置中,Cu電極要放入CuSCh溶液中,Zn電極放入ZnSCh溶液中,鹽橋中的陽離子向負電荷較多
的正極Cu電極移動,故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用,D錯誤;
故答案選B。
16、A
【解析】
①NaCl溶液電解的得到氯氣,氯氣和鐵在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵,故正確;②Fe2(h和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,
氯化鐵溶液加熱蒸發(fā),得到氫氧化鐵,不是氯化鐵,故錯誤;③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,
氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化鏤,故正確;④SiO2和鹽酸不反應(yīng),故錯誤。
故選A.
17、C
【解析】
A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),醛基也是平面結(jié)構(gòu),中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵,所以分子里所有原子有
可能在同一平面,A正確;
B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵,可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溟水褪色,而對二甲苯與濱水不反應(yīng),可以鑒別,B
正確;
C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種:①當(dāng)兩個氯取代甲基上的H時有兩種,②當(dāng)有一個氯取代
甲基上的H,另一個取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu),③當(dāng)兩個氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法,當(dāng)
其中一個氯在甲基鄰位時,另一個氯有3種結(jié)構(gòu),此二氯代物有3種,C錯誤;
D.M中有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng),醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng),煌基可以發(fā)生取代反應(yīng),D正確;
答案選C。
18、D
【解析】
T、R、W、G均為短周期元素,根據(jù)它們在周期表中的位置,可知T為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯
元素。
【詳解】
A.T為C元素,可形成多種氫化物,當(dāng)分子量較大時,沸點即可高于R的,A錯誤;
B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸,而HC1O為弱酸,B錯誤;
C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學(xué)鍵共價鍵,C錯誤:
D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì),D正確;
故答案選D?
19、D
【解析】
A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時,所有碳原子共平面,A正確;
B.M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色,對二甲苯與濱水可發(fā)生萃取,使溶液分層,有機層顯橙紅色,可用濱水鑒別,B
正確;
C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種,在甲基上1種,合計2種,C正確;
D.M的分子式為GHizO,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán),則剩余基團為C此一,無此基團,D錯誤;
答案為D
【點睛】
碳碳雙鍵與濱水中的漠發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色;對二甲苯與濱水萃取使濱水褪色,但有機層顯橙紅色。
20、A
【解析】
O產(chǎn)
HoJ]?、/OH中含有有官能團羥基和竣基,所以具有羥基和竣基的性質(zhì)。
【詳解】
A.該有機物右上角的羥基可被酸性KMnO』溶液氧化為竣基,A正確;
B.該有機物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng),但該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤;
C.分子式為C6Hl2O4,C錯誤;
D.未說明是標準狀況,所以不確定該有機物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積,D錯誤;
故選A.
21、B
【解析】
A.Ch與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸,鹽酸可以電離出C「,但這個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯誤;
B.Fe2+-Fe3+過程中,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要加入氧化劑才能實現(xiàn),故B正確;
CNazCh與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故不需加入氧化劑也能實現(xiàn),故C
錯誤;
D.SO2-SCh2-過程中,化合價沒有變化,不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn),故D錯誤。
故選B。
【點睛】
此題易錯點在C項,一般來講元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要氧化劑與之反應(yīng),但一些反應(yīng)中,反應(yīng)物自身既
是氧化劑又是還原劑,所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。
22、D
【解析】
V2O5+XU姜善LixVzOs,分析反應(yīng)得出Li化合價升高,為負極,V2O5化合價降低,為正極。
【詳解】
A.該電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,故A錯誤;
B.Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng),因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液,故B錯誤;
C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時,能得到0.5molNi即29.5g,故C錯
誤;
D.電解過程中,碳棒為陽極,陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動,右邊是陰極,陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不
斷向左移動,因此NaCl溶液的濃度會不斷增大,故D正確。
綜上所述,答案為D。
【點睛】
分析電池中化合價,對放電來說化合價升高為負極,降低為正極,充電時,原電池的負極就是充電時的陰極,書寫時
將原電池負極反過來書寫即可。
二、非選擇題(共84分)
23、C6H7N埃基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2coOC2H5
2
【解析】
本小題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識,意在考查學(xué)生推斷能力。
(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式;由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團;
(2)根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應(yīng)類型;
(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含竣基或羥基,對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式;
(4))E-F的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F;
(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機物分子
中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,
說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu);
0
II
(6)根據(jù)信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(HO9^C—OGHs)的合成路線為
OH0o
6a,瀉國aC2HQH/濃H2soeH0\/V/C-0C2Hso
丫L——4
【詳解】
(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N;根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團為埃基、碳碳雙鍵。
本小題答案為:C6H7N;?;?、碳碳雙鍵。
(2)根據(jù)D和E的官能團變化分析,D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為:酯化反應(yīng)(或取代反
應(yīng))。
(3)G能與金屬鈉反應(yīng),則G中含竣基或羥基,對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基,結(jié)構(gòu)簡式為
HOCH2coOC2H5。本小題答案為:HOCH2coOC2H5。
(4)ETF的反應(yīng)中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為
(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該有機物分子
中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,
說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應(yīng)該為兩個
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