人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.2.1 鐵合金、鋁和鋁合金同步課堂練習(xí)【含解析】

人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.2.1鐵合金、鋁和鋁合金同步課堂練習(xí)（原卷版）1．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將氣體通入灼熱的CuO固體固體由黑色變?yōu)榧t色該氣體一定為COB向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血紅色沉淀該溶液中含F(xiàn)e3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固體均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物D將氯氣通入裝有潮濕的有色布條的試劑瓶中有色布條顏色褪去Cl2具有漂白性2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是A.青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金B(yǎng).明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕3．將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為()A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液4．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（）A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加6．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）。A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl37．天然氧化鋁晶體俗稱剛玉，常因含有雜質(zhì)而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱為藍(lán)寶石C．藍(lán)寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍(lán)寶石和紅寶石都只能從自然界中來獲得8．下列化學(xué)方程式與事實相符且書寫正確的是（）A．煉鐵高爐中生成鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑B．鋁放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑C．向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4D．向小蘇打中滴加稀硫酸：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑9．鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素，寫出化合價_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O10．某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含、、）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進(jìn)行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為和（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）該實驗中所用稀硫酸是用98％的濃硫酸配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是______。（2）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①____________，②____________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用和表示）：________________________。（5）該實驗需要的溶液，請回答下列問題：①配制時應(yīng)稱量______；②配制溶液時，固體中含有雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。（6）若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積______；實驗1進(jìn)行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積______。人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.2.1鐵合金、鋁和鋁合金同步課堂練習(xí)（解析版）1．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將氣體通入灼熱的CuO固體固體由黑色變?yōu)榧t色該氣體一定為COB向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血紅色沉淀該溶液中含F(xiàn)e3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固體均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物D將氯氣通入裝有潮濕的有色布條的試劑瓶中有色布條顏色褪去Cl2具有漂白性【答案】C【詳解】A．粉末由黑變紅，該氣體可能為氫氣，不一定為CO，故A錯誤；B．向某溶液中加入1～2滴KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+，實驗現(xiàn)象描述不合理，故B錯誤；C．向Al（OH）3中加入HCl或NaOH溶液，氫氧化鋁固體均溶解，說明Al（OH）3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，故C正確；D．將氯氣通入裝有潮濕的有色布條的試劑瓶中，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，HClO有漂白性，不是Cl2有漂白性，故D錯誤；答案為C。2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是A.青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金B(yǎng).明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕【答案】A【詳解】A、青銅是我國使用最早的合金，目前使用最廣泛的合金是鐵合金，故錯誤；B、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用于水的凈化，故正確；C、不同的金屬，焰色反應(yīng)不同，燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)，故正確；D、鋁的活潑性比鐵強(qiáng)，鋁的表面形成致密的氧化膜，可以保護(hù)鋁不被進(jìn)一步腐蝕，故正確；故選:A。3．將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液【答案】D【詳解】A項、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl與0.4molNaOH溶液反應(yīng)時，堿過量，沒有金屬剩余，故A錯誤；B項、由反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應(yīng)時，堿過量，沒有金屬剩余，故B錯誤；C項、由反應(yīng)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應(yīng)，硫酸過量，沒有金屬剩余，故C錯誤；D項、由反應(yīng)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng)，Al過量，有金屬剩余，故D正確；故選D。4．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（）A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)【答案】B【詳解】A．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A錯誤；B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C．由選項B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯誤；D．右邊球上生成Cu，球上出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，堿性減弱，故D錯誤；故選B。5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加【答案】D【詳解】A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成，A正確；B.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，B正確；C.鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護(hù)作用，C正確；D.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少，D錯誤；綜上所述，本題選D。6．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）。A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3【答案】D【詳解】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3

+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，故A不選；B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)分別是Fe和過量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，加熱Fe(OH)3分解生成Fe2O3，所以能一步實現(xiàn)，故B不選；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步實現(xiàn)，故C不選；D．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故D選。答案選D。7．天然氧化鋁晶體俗稱剛玉，常因含有雜質(zhì)而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱為藍(lán)寶石C．藍(lán)寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍(lán)寶石和紅寶石都只能從自然界中來獲得【答案】D【詳解】紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都為氧化鋁，因為其含有雜質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍(lán)寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍(lán)色。它們都是制作名貴首飾的材料，其微?？芍凭軆x表和手表的軸承。除天然產(chǎn)外，工業(yè)上常用電熔法處理氧化鋁而制成人造剛玉或電熔剛玉，故D不正確。故選D。8．下列化學(xué)方程式與事實相符且書寫正確的是（）A．煉鐵高爐中生成鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑B．鋁放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑C．向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4D．向小蘇打中滴加稀硫酸：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑【答案】C【詳解】A.焦炭會把二氧化碳還原為一氧化碳，因此煉鐵高爐中生成鐵的反應(yīng)方程式為3C+Fe2O32Fe+3CO↑，故A錯誤；B.鋁放入稀硫酸中，生成的硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，反應(yīng)的方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，故B錯誤；C.向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故C正確；D.小蘇打是碳酸氫鈉，向小蘇打中滴加稀硫酸的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故D錯誤；故答案選C。9．鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素，寫出化合價_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O【答案】-2O3Na＞Al兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子兩性BCD【詳解】（1）只有O為負(fù)2價（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為O3，故答案為：O3；（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為Na＞Al；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因為兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子，故答案為：Na＞Al；兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子；（4）Al2O3可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；氧化鋁與水不反應(yīng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則BC中方程式合理，氫氧化鋁可溶于鹽酸，則D中合理，故答案為：兩性；BCD。10．某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含、、）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進(jìn)行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為和（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）該實驗中所用稀硫酸是用98％的濃硫酸配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是______。（2）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①____________，②____________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用和表示）：________________________。（5）該實驗需要的溶液，請回答下列問題：①配制時應(yīng)稱量______；②配制溶液時，固體中含有雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶