河南省三市2024學年高三化學試題模擬卷試題含解析

河南省三市2024學年高三化學試題模擬卷試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,含

有FeS2等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為MnCh）制備PbCh的工藝流程如圖所示。

MNaCINaOH

FetOHiuFiftPM'I

已知：i.PbCh微溶于水

2

ii.PbCh（s）+2CF（aq）^PbCI4（aq）AH>0

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCI溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

2、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（）

A.Na2cCh：蘇打B.CaSO4?2H2O：生石膏

C.?|-|：3,3-二乙基己烷D.C17H35COOH：硬脂酸

3、常溫下，若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值減小的同時c（S2）也減小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的Ck

C.通入少量的SO2D.通入少量的02

4、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCh,FeCb、A12（SC>4）3四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCI2D.HC1

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，U.2LCHCL中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA

B.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應產(chǎn)生的比數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gp4中含0鍵數(shù)目為4NA

D.向ILlmoHTiNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；數(shù)目為NA

6、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A.5種B.6種C.7種D.8種

7、25℃時，用0.1mol-L_1NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說法不正確的是()

tpH

7

6

5

4

3

2

1

〃

匕MNaOTIVinl

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolirNaOH溶液和O.lmolirHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

8、117號元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個電子

C.Ts原子核外共有6個電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

9、已知二氯化二硫(S2c12)的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1,它易與水反應，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3SJ,

對該反應的說法正確的是()

A.s2a2既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成lmolSO2轉(zhuǎn)移4moi電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

10、常溫下，BaCCh的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kai、Ka2,關于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的C(HCO3-)一定小于O.lmol/L

+2

B.c(H)+c(H2CO3)=c(CO3-)+c(OH)

c(Na+)

C.升高溫度或加入NaOH固體,均增大

C(HCO3)

叱Ka1

D.將少量該溶液滴入BaCb溶液中，反應的平衡常數(shù)K=U

sp

11＞有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧

化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對原理解釋錯誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳氫質(zhì)量比對照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳氫個數(shù)比對照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳氫物質(zhì)的量比對照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照，即可確定

12、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是()

A.有機物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物

B.置換反應中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定屬于置換反應

C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會生成CO2,所以在中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

13、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

lUVir

473S73673

MdSO;

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=：CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的AH〈0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中C(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?LT某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?+)與c(S(V-)的關系曲線，說明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

14、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

選項ABCD

稀鹽酸

^A^一濃氮水乙部、冰微瓦

實驗裝"■■O和濃硫酸"

皮

置，飽和溶液

Na2cO3NaSiO

OWi232*

證明非金屬性

目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出漠苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

15、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.將水加熱煮沸B.將明帆溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

CH)CH,H,C

16、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)：(0^-CH,(a)、@(b)、/(c),下列說法正確的是

CH,CH,

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、濱水發(fā)生化學反應而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

17、下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈煌

D.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

18、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100C

B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液

D.實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

19、下列有關判斷的依據(jù)正確的是（）

A.電解質(zhì)：水溶液是否導電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

20、下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

產(chǎn)生氣體

立即點燃

D.看'用圖④裝置制取出并檢驗H2的可燃性

鹽酸

鋅粒

圖@

21、下列離子方程式或化學方程式正確的是（）

2+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

B.向A12（SC>4）3溶液中滴加Na2cCh溶液：2Al3++3CO32-=Ab（CO3）31

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入過量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

22、下列說法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（人CHO）不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

B.02與03互為同素異形體，】H、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6。有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有峻基（一COOH）和氨基（一NH2）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0+RX型圓+HX

⑴寫出反應類型.反應I反應n

（2）寫出D的分子式。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式o

（3）寫出E生成F的化學反應方程式o

（4）E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。

（6）寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu),

該定量實驗可通過A與（填寫物質(zhì)名稱）反應來實現(xiàn)。

24、（12分）化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

oo

A），

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、代表崎基，R代表炫基或氫原子。

OO

R'+R”Br+CH3ONa——?

適R、人人上

一定條件

回答下列問題：

(DF的官能團的名稱為，F(xiàn)fG的反應類型是o

⑵試劑a的結(jié)構(gòu)簡式；I的結(jié)構(gòu)簡式。

(3)寫出B->D的化學方程式。

設計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為、o

(4)寫出EfF的化學方程式。

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與Na反應c.能使B。的CCI4溶液褪色

（6）以CH2BrCH2CH2Br、CH30H、CH'ONa為原料，無機試劑任選，制備

如下，請將有關內(nèi)容補充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

25、(12分)某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。

(查閱資料)

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4xl(p41.4xl0-33.0xl(p71.5x10-4

(實驗探究)

(-)探究BaCO3和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示:

3滴0.1mol-VA溶液1mol-L-'C溶液足量稀鹽酸

廠廠廠

充分振蕩后充分振蕩比，過濾

二";取洗凈后的沉淀”

2inL0.1mol-L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

(1)實驗I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，。

(2)實驗H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是o

(3)實驗H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

(-)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

(4)實驗III：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgL

3滴0.1mol,L”乙溶液,.

）廠0.1mol，『K1（叫）

[充分振蕩后，r

2inL0.1mol-L1甲溶液

甲溶液可以是（填字母代號）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0）?

裝置步驟電壓表讀數(shù)

K,

橋

「石墨

石墨4

/AB\

0.1mol?L0.01mol,L1

AgNO,(aq)KI(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復i,再向B中加入與適等量的NaCI（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

（填“大于”或“小于"）沉淀反應速率。設計（一）石墨（s）[F（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為o

②結(jié)合信息，解釋實驗IV中b<a的原因：o

③實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是o

（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

26、（10分）苯胺（6）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

怕

已知：①『、和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NOj

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4H2O

③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/C溶解性密度/gem，

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醍-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

⑵冷凝管的進水口是（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

in.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置:

調(diào)好pHft

大量的混合液）

BV

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79go

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是.

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為o

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：o

27、(12分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HnO7)2]=455g-moir)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領

城中具有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實

驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g包。1一】，易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C條件下，不斷攪拌，反應lh,此

時溶液pHM。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學方程式為o

⑵通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是o

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作為o

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

⑸制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是，“一系列操作”具體是指o

⑹葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分數(shù)表示)，若pH=5時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

28、(14分)某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為煌基)，其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的

周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水

解，其水解的產(chǎn)物之一H3Ath常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

⑴具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的

增函數(shù)。貝!JD2O4=±2DO2,AH______0(填“〈”或“=”)。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選

擇一個，解釋其原因____________________________O

⑶無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3ACh分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式

表示H3A03的正鹽溶液呈堿性的原因_____?

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4=iDO++DO3;上述兩個過程的本

質(zhì)區(qū)別為o

(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的AC15固體，按下式發(fā)生反應：AC15(s)AC13(g)+CI2

(g),AH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強變化如下表:

時間t/s051015202530QO

總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=(kPa)?(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))；若保持溫度不變，30s時給容器加

壓，達新平衡后，容器內(nèi)的總壓將(填“升高”、“降低”或“不變”)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總

壓將(填“升高”、“降低”或“不變

29、(10分)能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題：

(1)單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1?4個電子所需能量(電離能)如

表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表_____族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：.

11I2I314???

電離能(kJ/mol)7381451773310540???

(2)如圖是超導材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是(填元素符號)，其

(4)鐵單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成Imol該易燃氣體放出37.68kJ

熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：O

(5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mLlmol/L的NaOH溶液,恰好完全反應。下列敘述正確的是

(選填編號)。

a.Mg作負極，A1作正極

b.若加入的是20mLlmol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3

c.若把NaOH中的H換成D(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為Mn(h)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42，則發(fā)生反應為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進反應Pba2(s)+2Cr(aq)UPbCW(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCL。

+2+2

A.浸取過程中M11O2與PbS發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

B.發(fā)生PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC14*(aq),加入NaCl增大c(CF),有利于平衡正向移動，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCW(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

D.已知：PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC142-(aq)△">(),可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

2、C

【解題分析】

A.Na2c03的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學式為CaSO02H2O,故B正確；

CL［二結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個碳，其名稱為3,3-二乙基戊烷，故C錯誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為Ci8H36。2,亦可表示為G7H35coOH,故D正確;

綜上所述，答案為C。

3、B

【解題分析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2s+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；

B.通入少量的Cb,發(fā)生反應H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值減小，同時c(S*)減小，故B正確；

C.SO2和H2s發(fā)生反應，SO2+2H2s=3S1+2H20,c(S2')減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；

D.(h和H2s發(fā)生反應，Ch+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大，同時c(S*)減小，故D錯誤；

故答案為B?

4、B

【解題分析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀；

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【題目點撥】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

5、D

【解題分析】

A.標準狀況下，CHCL是液體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；

4.6g

B.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質(zhì)量是10.0gx46%=4.6g,物質(zhì)的量為一=0.1moL根據(jù)

46g/mol

化學方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生

成氫氣，故與足量的鈉反應產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA,故B錯誤；

C.一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個◎鍵，124gp4物質(zhì)的量為124g+124g/mol=lmol,含。鍵數(shù)目為6NA,故

C錯誤；

+++

D.向lLlmol?L-iNH4cl溶液中加入氨水至中性，則c(H)=c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1-),

則n(NH4+)=/i(Cr)=lLxlmol-L-1=lmol,則NH：數(shù)目為NA,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

C項的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關鍵。

6、D

【解題分析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元酸的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而酸不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出

戊烷的同分異構(gòu)體(3種)，然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，

故這樣的醇共有8種，D正確，選D。

7、D

【解題分析】

A.由圖可知，0.1morL-lHX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應小于20,故B正

確；

C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序為c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故D錯誤；

故選D。

8、C

【解題分析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期WA族，電子排布式為[Rn]6f4小。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；

C.Ts位于第七周期VDA族，核外共有7個電子層而不是6,C錯誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項是Co

9、A

【解題分析】

因C1的非金屬性比s強，故s2a2中s、C1的化合價分別為+1、-1價，根據(jù)化合價分析，反應中只有硫的化合價發(fā)

生變化。

A.反應物中只有s2a2的化合價發(fā)生變化，所以s2c12既作氧化劑又作還原劑，A項正確；

B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；

C.SCh中硫的化合價為+4價，故每生成1molSth轉(zhuǎn)移3moi電子，C項錯誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項錯誤；

答案選A。

10、D

【解題分析】

A.HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32)、電荷守恒：②c(Na+)+

+2+)2

C(H)=C(OH>+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正確;

c(Na+)

C.升高溫度，HCCh-離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO3-)會減小，而c(Na+)不變,會增大；加

C(HCO3)

入NaOH固體，c(Na+)會增大,HCO3-與OH-反應導致c(HCO3一)減小,會增大，所以C正確;

c(HCO3)

1

+22+2+

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液發(fā)生：HCO3「-H+CO3-(Ka2)>Ba+CO3-BaCO3；(-)、H+HCO3=

sp

J.__又、a2

H2CO3(-),三式相加可得總反應Ba2++2HCO3-=BaC(M+H2c(WK),所以~『，D錯誤；

KaKa「Ksp

答案選D。

【題目點撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

11、D

【解題分析】

反應后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)

量分數(shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比；最

后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個數(shù)比類似;

只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據(jù)

求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數(shù)比對照，

答案選D。

12、C

【解題分析】

A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，

但屬于無機物，選項A錯誤；

B、由置換反應的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應，但有單質(zhì)

生成的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項B錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在。2中燃燒生成CO2的

物質(zhì)都含碳元素，選項c正確；

D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項D錯誤;

答案選C。

13、C

【解題分析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000moI/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

2+22+

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba)越大，說明c(SO4')越大c(Ba)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(出。2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?")越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。

14、D

【解題分析】

A.氨氣與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；

B,稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤；

D.澳苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出漠苯，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、漠化氫、碘化氫等強

還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。

15、B

【解題分析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；

B.向水中加入明磯，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯誤；

正確答案是B?

【題目點撥】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。

16、B

【解題分析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香點的除了b和c外還有二"CH2cH3，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如力等，A錯誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnCh溶液氧化，使酸性KMnth溶液褪色，a、b、c都不能與濱水發(fā)生化學反應，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

17、D

【解題分析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲的產(chǎn)物，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干儲產(chǎn)物。

18、A

【解題分析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選Ao

19、C

【解題分析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A錯誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；

C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

20、A

【解題分析】

A.用圖①裝置進行石油的分儲，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故