四川省綿陽市化學高三上學期2024年自測試卷及解答

2024年四川省綿陽市化學高三上學期自測試卷及解答一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)B.化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有熱量變化C.放熱反應的發(fā)生無需任何條件D.化學反應的熱效應數(shù)值與所用反應物及生成物的物質(zhì)的量成正比

本題主要考查了化學反應中的能量變化以及反應熱與反應物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系。A選項，化學反應中的能量變化，即反應熱，是由反應物和生成物的能量差決定的，而反應物的能量與其質(zhì)量是成正比的。因此，反應物的質(zhì)量越多，其總能量就越高，反應過程中能量變化的大小也就可能越大。所以A選項是錯誤的。B選項，化學反應在物質(zhì)變化的同時，確實伴隨著能量變化。這種能量變化不僅可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能、電能等其他形式的能量變化。因此，B選項的說法過于絕對，是錯誤的。C選項，放熱反應的發(fā)生雖然會放出熱量，但這并不意味著它不需要任何條件就能進行。例如，氫氣和氧氣在常溫下并不會自發(fā)地發(fā)生燃燒反應，而需要點燃這個條件來引發(fā)反應。因此，C選項是錯誤的。D選項，化學反應的熱效應數(shù)值，即反應熱，是由反應物和生成物的能量差決定的。而反應物和生成物的能量與其物質(zhì)的量是成正比的。因此，反應熱也與反應物和生成物的物質(zhì)的量成正比。所以D選項是正確的。綜上所述，正確答案是D。2、下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1moB.1molC.標準狀況下，1moD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mA選項，在標準狀況下，1molB選項，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，我們可以知道，氣體的體積不僅與物質(zhì)的量（n）和溫度（T）有關(guān)，還與壓強（p）有關(guān)。在標準狀況下，即0°C、101.325kPC選項，標準狀況下，水不是氣體而是液體，因此其體積不能用氣體摩爾體積來計算。所以，C選項錯誤。D選項，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標準狀況下（即0°C、101.325kPa綜上所述，正確答案是D。3、下列說法正確的是()A.常溫下，pH=1的CH3B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pHC.常溫下，0.1mol?L?1的D.常溫下，0.1mol?L?1的答案：B解析：A．常溫下，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1moB．常溫下，pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，只能部分電離，所以醋酸的濃度遠大于0.001molC．常溫下，0.1mol?L?1的CD．常溫下，0.1mol?L?1的C故選：B。4、下列說法中正確的是()A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的B.為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，可測NaC.0.2mol?L?D.用pH試紙測得新制氯水的pH答案：B解析：A選項：醋酸是弱酸，在溶液中部分電離產(chǎn)生氫離子。當我們將醋酸溶液稀釋時，雖然溶液的體積增大了，但由于電離平衡的移動，醋酸分子會進一步電離產(chǎn)生氫離子，因此稀釋后的溶液中氫離子濃度并不會降低到原來的十分之一。所以，將pH=3B選項：如果HA是弱酸，那么它的酸根離子HA?在水溶液中可能會水解，導致溶液的pH偏離7（具體偏離方向取決于HA的酸性強弱和溶液的酸堿性）。因此，通過測量NC選項：鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離。當0.2mol?L?1D選項：新制氯水中含有次氯酸（HClO），次氯酸具有漂白性，能漂白有色的物質(zhì)。因此，當用pH試紙測定新制氯水的5、下列關(guān)于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是()A.化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質(zhì)決定B.升高溫度能加快化學反應速率，主要原因是降低了反應的活化能C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等且都為0D.化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度無關(guān)答案：A；D解析：A選項，化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質(zhì)決定，如反應物的活潑性、化學鍵的強弱等，這是決定反應速率的內(nèi)因，故A正確；B選項，升高溫度能加快化學反應速率，主要原因是升高溫度增加了反應物分子的平均動能，使更多的分子成為活化分子，從而提高了活化分子的百分數(shù)，而不是降低了反應的活化能，故B錯誤；C選項，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但并不意味著反應停止，而是正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變，即動態(tài)平衡，故C錯誤；D選項，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。這是因為平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)，故D正確。綜上所述，正確答案為A和D。6、下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，所配溶液的濃度將偏低B.蒸餾時，將溫度計水銀球插入液體中，以測其沸點答案：C解析：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶的干燥與否并不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，因此所配溶液的濃度不會受到影響。容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，只會使得在定容時加入的蒸餾水稍微減少，但這部分蒸餾水相較于總體積來說微乎其微，可以忽略不計。所以A選項錯誤。B.蒸餾時，溫度計的作用是測量餾分的溫度，從而判斷餾分的成分。因此，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，而不是插入液體中。如果插入液體中，測量的將是液體的溫度，而不是餾分的溫度，這將導致收集到的餾分不純。所以B選項錯誤。C.分液時，由于兩種液體互不相溶且密度不同，它們會自然分層。為了保證分液完全且避免上下層液體混合，我們應該先將下層液體從分液漏斗的下口放出，然后再將上層液體從上口倒出。這樣操作可以確保分液完全且不會引入雜質(zhì)。所以C選項正確。D.萃取時，萃取劑的選擇必須滿足三個條件：與原溶劑互不相溶、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑與溶質(zhì)不反應。如果萃取劑與原溶劑互溶，那么萃取劑就無法將溶質(zhì)從原溶劑中萃取出來，萃取就會失敗。所以D選項錯誤。7、下列說法正確的是()A.原子晶體中只含有共價鍵，離子晶體中只含有離子鍵B.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，其熔點很高C.分子晶體中一定含有共價鍵D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高答案：B解析：A選項，離子晶體中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，如NaB選項，原子晶體中原子通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，由于共價鍵的鍵能較大，使得原子晶體具有很高的熔點。因此，B選項正確。C選項，分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體（如He、ND選項，金屬晶體的熔點并不一定比分子晶體的熔點高。例如，金屬汞（Hg）的熔點只有?綜上所述，正確答案是B。8、下列說法正確的是()A.若△ABC∽B.若直線l上有兩個點到圓O的距離都等于d，則直線l與圓O的位置關(guān)系是相切C.若a>bD.若二次函數(shù)y=ax2A.若△ABC∽△DEF，且ABDEB.若直線l上有兩個點到圓O的距離都等于d，

當這兩個點都在圓上時，直線l可能與圓相交；當這兩個點都在圓外時，直線l可能與圓相離；只有當這兩個點一個是圓心，另一個是圓上的點時，直線l才與圓相切。因此，B選項的描述不完整，故B錯誤。C.若a>b，

當c=0時，acD.若二次函數(shù)y=ax2+bx+c故答案為：D。9、下列說法中正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.已知CsC.化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)D.1mol氫氣和1mol答案：C解析：A選項，需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應。反應的熱效應與反應條件（如加熱、點燃等）無直接關(guān)系，而是與反應物和生成物的能量差有關(guān)。例如，鋁熱反應需要高溫下才能發(fā)生，但它是一個放熱反應。因此，A選項錯誤。B選項，已知CsC選項，化學反應的焓變（即反應熱）是反應體系的始態(tài)和終態(tài)的能量差，與反應途徑無關(guān)。這是蓋斯定律的內(nèi)容之一。因此，C選項正確。D選項，1mol氫氣和1mol氯氣反應生成10、下列說法正確的是()A.甲烷和乙烯的混合物共1moB.標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成COC.1moD.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯C3H6A．甲烷和乙烯的分子組成中，每個分子都含有1個C原子和4個H原子，根據(jù)碳原子守恒可知，1mol甲烷和乙烯的混合物完全燃燒生成1B．標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LC．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙烯和丙烯C3H6的最簡式為CH2，28g該混合物中含有2m綜上所述，選D。11、下列說法中，正確的是()A.0.1mol/L的NaHB.已知KspAgCl=C.室溫下，pH=2的醋酸溶液與D.室溫下，向0.1mol/L答案：A解析：A.NaHCO3溶液中，HCOB.對于AgCl，其溶解度為s，則溶液中cAg+=cCl?=s，KspAgCl=s2=C.室溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于0.01mol/D.室溫下，向0.1mol/L的NH412、下列說法正確的是()A.一定條件下，增大反應物的濃度，可以增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D.加入催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大答案：B；D解析：A．增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學反應速率增大，故B正確；C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，只有發(fā)生化學反應的活化分子之間的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D．加入催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，故D正確；綜上所述，正確答案為BD。13、下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是()A.苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大B.苯酚能與FeC.苯酚的酸性比碳酸還弱，不能跟NaD.苯酚有毒，不能用于消毒外科器械

本題主要考查苯酚的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。A選項，苯酚在水中的溶解度是隨著溫度的升高而增大的，這是因為苯酚的溶解過程是一個吸熱過程，升高溫度有利于溶解的進行。所以A選項是正確的。B選項，苯酚能與FeC選項，苯酚的酸性確實比碳酸還弱，但這并不意味著苯酚不能與NaHCO3D選項，苯酚確實有毒，但這并不意味著它不能用于消毒外科器械。實際上，苯酚是一種常用的消毒劑，它可以破壞細菌的細胞壁和細胞膜，從而達到殺菌的效果。當然，在使用苯酚進行消毒時，需要嚴格控制其濃度和使用方法，以確保安全有效。因此，D選項是錯誤的。綜上所述，正確的選項是A和B。14、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.7.8g苯中含有C?B.25°C時，pH=13的C.1molNa_{2}O_{2}D.0.1mol的A答案：C解析：A．苯分子中不存在碳碳單鍵，苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，故A錯誤；B．沒有告訴25°C時pHC．過氧化鈉中氧元素的化合價為?1價，1molNa_{2}O_{2}與足量CO_{2}反應生成D．氫氧化鋁膠體為氫氧化鋁的聚集體，0.1mol的A故選：C。15、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法中，不正確的是()A.液氨汽化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑B.二氧化硅是酸性氧化物，因此能與強酸溶液發(fā)生反應C.氧化鋁是兩性氧化物，因此能溶于強酸和強堿溶液D.氯氣有強氧化性，因此可用于漂白織物答案：B解析：A選項：液氨汽化是一個吸熱過程，即液氨從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時會吸收周圍的熱量，導致環(huán)境溫度下降。因此，液氨常被用作制冷劑，用于冷凍和冷藏等領(lǐng)域。所以A選項是正確的。B選項：二氧化硅是酸性氧化物，這是指它能與強堿溶液反應生成硅酸鹽和水。但是，二氧化硅并不能與強酸溶液（如硫酸、鹽酸等）發(fā)生反應（除了氫氟酸，因為氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，但這是一個特例）。因此，B選項是錯誤的。C選項：氧化鋁是兩性氧化物，這意味著它既能與強酸反應又能與強堿反應。具體來說，氧化鋁可以與鹽酸反應生成氯化鋁和水，也可以與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。所以C選項是正確的。D選項：氯氣具有強氧化性，這是指氯氣能夠與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，并在反應中作為氧化劑。氯氣的強氧化性使得它可以用于漂白織物，因為氯氣可以與織物中的有色物質(zhì)發(fā)生反應，破壞其結(jié)構(gòu)，從而達到漂白的效果。但是需要注意的是，氯氣漂白后的織物容易褪色，且氯氣有毒，使用時需要小心。所以D選項雖然表述上有些不嚴謹（因為漂白織物通常不是利用氯氣的強氧化性直接漂白，而是通過氯氣與水反應生成次氯酸等漂白性物質(zhì)來實現(xiàn)），但在這個選擇題的語境下，我們可以認為D選項是正確的。然而，在更嚴格的場合下，我們應該更準確地描述氯氣漂白織物的原理。16、下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價化合物中一定只含共價鍵答案：D解析：A選項：離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。但離子化合物中也可以含有共價鍵，例如NaOH中既有離子鍵（Na+和OB選項：共價化合物是只含有共價鍵的化合物。共價化合物中不可能含有離子鍵，因為離子鍵的存在意味著化合物中存在陰、陽離子，這與共價化合物的定義相矛盾。因此，B選項錯誤。C選項：離子化合物中不一定含有金屬元素。例如，氯化銨（NH4Cl）是一個離子化合物，但它并不含有金屬元素。在氯化銨中，銨根離子（D選項：共價化合物中一定只含共價鍵。這是共價化合物的定義所決定的。在共價化合物中，原子之間通過共享電子對（即共價鍵）來形成穩(wěn)定的化合物。因此，D選項正確。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某興趣小組對金屬鉀的性質(zhì)進行了如下探究：(1)取一小塊金屬鉀投入水中，鉀浮在水面上，熔化成一個小球，并在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，片刻后消失，加入酚酞后溶液呈紅色。則鉀與水反應后生成的溶液呈____性，寫出該反應的化學方程式：____。(2)向反應后的溶液中通入適量CO2(3)若反應后的溶液中含有1.8gKOH答案與解析：(1)鉀與水反應生成了氫氧化鉀，氫氧化鉀是一種強堿，因此鉀與水反應后生成的溶液呈堿性。該反應的化學方程式為：2K(2)向反應后的堿性溶液（即氫氧化鉀溶液）中通入適量的二氧化碳，會先與氫氧根離子發(fā)生中和反應，生成碳酸根離子和水，對應的離子方程式為：2O(3)若反應后的溶液中含有1.8gKOH，首先我們需要計算這1.8gKOH的物質(zhì)的量。由于氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以nKOH=1.8g56g/m第二題題目：某同學設計實驗方案以測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的純度（假設樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應），實驗步驟如下：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g。②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變。③將加熱后的固體與足量稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積，再換算為質(zhì)量。④根據(jù)氣體質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出樣品中碳酸鈣的純度。請指出該同學實驗方案中的不足，并說明理由?！敬鸢浮?/p>

該同學實驗方案中的不足在于第②步和第③步。第②步的不足：用酒精燈加熱石灰石樣品不能除去碳酸鈣中的碳酸鈣，因為碳酸鈣在高溫下會分解生成氧化鈣和二氧化碳，但在此實驗中，由于是在敞口容器中加熱，生成的二氧化碳會逸出，導致樣品質(zhì)量減少，但并不能準確測定出碳酸鈣的含量。此外，加熱過程還可能引入其他誤差，如樣品部分燒損、氧化鈣與水蒸氣反應等。第③步的不足：即使第②步能準確除去碳酸鈣以外的雜質(zhì)，但將加熱后的固體（主要是氧化鈣）與稀鹽酸反應時，生成的并不是純二氧化碳，因為氧化鈣也會與鹽酸反應生成氯化鈣和水，同時放出熱量。這部分反應并不產(chǎn)生二氧化碳，因此無法直接通過測量生成氣體的體積來準確計算原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量?！窘馕觥?/p>

本題考查了碳酸鈣純度的測定方法，需要理解碳酸鈣及其分解產(chǎn)物的性質(zhì)，以及實驗過程中可能引入的誤差。在測定石灰石樣品中碳酸鈣純度的實驗中，關(guān)鍵在于如何準確測定出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。碳酸鈣在高溫下會分解生成氧化鈣和二氧化碳，但直接在敞口容器中加熱會導致二氧化碳逸出，無法準確測定其質(zhì)量。此外，加熱過程還可能引入其他誤差。另一方面，即使去除了碳酸鈣以外的雜質(zhì)，將剩余的固體（主要是氧化鈣）與稀鹽酸反應時，也無法直接通過測量生成氣體的體積來計算原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，因為氧化鈣與鹽酸的反應并不產(chǎn)生二氧化碳。因此，該實驗方案存在明顯的不足，需要改進實驗方法以確保測量結(jié)果的準確性。例如，可以考慮使用其他化學方法（如滴定法）來測定樣品中碳酸鈣的含量，或者通過更精確的控制實驗條件來減少誤差。第三題題目：某