2018外部條件對(duì)平衡態(tài)的影響專題復(fù)習(xí)

第頁(yè)外部條件對(duì)平衡態(tài)的影響專題復(fù)習(xí)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小B.d點(diǎn)溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]C.a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D.b、c、e.三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn)【答案】B2．用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B.該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C.滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液D.若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù),所測(cè)H2C2O4濃度偏高【答案】B3．下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（）A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C.用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低【答案】B4．下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（）A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C.用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低【答案】B5．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.錐形瓶洗凈后未干燥D.堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】D6．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B7．如圖表示水中c(H＋)和(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是A.圖中T1＞T2B.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7C.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＞c(OH－)D.T2時(shí)，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝13【答案】C8．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)B.各常數(shù)的大小說(shuō)明平衡體系正反應(yīng)的程度大小C.若溫度升高則各常數(shù)一定增大D.各常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大【答案】C9．下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A.活化分子百分?jǐn)?shù)B.化學(xué)平衡常數(shù)C.弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)D.水的離子積常數(shù)【答案】B10．下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.圖中溫度:T3>T2>T1B.圖中pH關(guān)系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=CD.C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液【答案】D11．下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（）A.用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值C.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液有氣泡滴定后氣泡消失D.做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小燒杯之間沒(méi)有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測(cè)出的中和熱數(shù)值【答案】D12．下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2OB.用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓C.常溫下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存D.在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋【答案】B13．常溫下，向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lgc(HA.a點(diǎn)溶液的ph=2B.水的電離程度：a<b<cC.b點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)D.c點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)【答案】D14．一定溫度時(shí)，測(cè)得純水中c(OH－)＝2.5×10－7mol·L－1，則c(H＋)為A.2.5×10－7mol·L－1B.0.1×10－7mol·L－1C.mol·L－1D.無(wú)法確定c(H＋)【答案】A15．已知在溶液中。室溫下，在實(shí)驗(yàn)室里用0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL的0.01mol·L-1HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A.B點(diǎn)時(shí)c(X－)>c(Na+)B.室溫時(shí)0.01mol·L-1的HX溶液pH=6C.A點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度大于純水的電離程度D.若C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c(X－)+2c(HX)=c(OH－)-c(H+)【答案】D16．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時(shí)，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測(cè)定過(guò)程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5B.b點(diǎn)溶液中，c(NH4+)<c(CH3COOH)C.c點(diǎn)溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)+c(CH3COO-)D.d點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)【答案】A17．在25℃時(shí)，將1.0Lcmol?L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.水的電離程度：c>b>aB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)【答案】D18．下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（）A.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低。B.用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LC.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL【答案】A19．室溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=7時(shí)，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C.滴定氫氧化鈉溶液，V[HCl(aq)]>20mL時(shí)可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.消定氨水時(shí)，當(dāng)V[HCl(aq)]=10mL時(shí)，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)【答案】B20．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C.的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-【答案】C21．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。若要配制1mol·L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏B.如果實(shí)驗(yàn)需用85mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)可選用100mL容量瓶C.用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從紅色變?yōu)槌壬獶.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸滴定，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的NaOH溶液濃度偏大【答案】C22．室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知：K(HY)=5.0×10-11A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)【答案】B23．常溫下，分別取未知濃度的MOH

和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.MOH為強(qiáng)堿，HA

為弱酸B.水的電離程度:X=Y>ZC.若升高溫度，Y、Z

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH值均減小D.將X

點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B24．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/LHX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是A.由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強(qiáng)酸B.滴定HY時(shí)，可用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)C.滴定至B點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)D.若A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為1、9，則兩點(diǎn)處水電離出的c(H+)之比為104∶1【答案】C25．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.滴定過(guò)程中，應(yīng)選用甲基橙做指示劑B.B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C.C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20mLD.25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4.5【答案】D26．25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1∶5∶5×109∶5×108B.1∶10∶1010∶109C.1∶20∶109∶108D.1∶10∶104∶105【答案】B27．下列說(shuō)法正確的是（）①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa

b．C6H5ONa

c．NaHCO3

d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí)，電解反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.①②⑤⑥B.①③⑤⑦C.③④⑥⑦D.②③④⑤【答案】C28．用0.1mol·L?1的鹽酸滴定20mL約0.1mol·L?1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O)B.滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，兩者恰好中和C.用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小D.當(dāng)?shù)稳臌}酸為30mL時(shí)，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH?)+c(Cl?)【答案】A29．室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是A.滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系：DOH＞BOH＞AOHB.滿定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)C.pH=7時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D30．常溫下，用0.1000

mol/L的鹽酸滴定20.00

mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－B.b點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)C.滴定過(guò)程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確D.d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)小于c點(diǎn)處【答案】B31．若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑B.C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mLC.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5

mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH?)D.滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大【答案】C32．下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）A.一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3YZB.圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C.常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C-【答案】B33．298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解C.水的離子積Kw：b>c>aD.c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)【答案】D34．已知對(duì)于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸滴定過(guò)程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.由圖可知，c1>c2>c3B.M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C.恰好中和時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)D.由pH=7溶液計(jì)算得:【答案】B35．某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時(shí)不考慮CO32-的水解)，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定B.w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為w點(diǎn)C.若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示D.此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6【答案】D36．常溫下，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略加入NaOH固體導(dǎo)致溶液溫度與體積的變化)。下列敘述正確的是A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1B.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和C.c點(diǎn)溶液中：c(Y－)>c(HY)D.HX、HY均為弱酸且酸性HX>HY【答案】C37．常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gVVA.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)B.水的電離程度：b=c>aC.溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>aD.溶液中離子總濃度：a>b>c【答案】B38．常溫時(shí)，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強(qiáng)酸、純水分別用相同濃度的NaOH溶液滴定,所得溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知滴定過(guò)程中存在：當(dāng)c(HX)=c(X-)時(shí),pH=10；c(HY)=c(Y-)時(shí),pH=7;c(HZ)=c(Z-)時(shí),pH=4。下列說(shuō)法正確的是（）A.①為強(qiáng)酸的滴定曲線B.酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑D.HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103【答案】D39．室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)C．b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mLD．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱【答案】B40．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM＞KHN＞KHRB．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na＋）＞c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH－)－c（H＋）【答案】C41．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是A．圖甲為在水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化B．圖乙為H2O2在有、無(wú)催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時(shí)的反應(yīng)C．圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時(shí)的滴定曲線D．圖丁為NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥【答案】B42．25℃時(shí)，用0.1mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.③為滴定終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑B.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)D.點(diǎn)②和點(diǎn)④所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的值相等【答案】B43．常溫下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH－離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.b點(diǎn)溶液中：c(OH-)=1×10－7mol·L－1B.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)D.d點(diǎn)溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液【答案】A44．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C45．在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C.在C點(diǎn)：c