高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練：離子共存與離子檢驗

離子共存與離子檢驗1.下列離子的檢驗試劑及用品錯誤的是()選項離子檢驗試劑及用品AI-AgNO3溶液、稀硝酸BSOBaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液CNHNaOH溶液、藍(lán)色石蕊試紙DFe2+KSCN溶液、氯水2.(2023·徐州檢測)25℃時,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、ClB.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、C.中性溶液:Fe3+、Cl-、Na+、SOD.弱堿性溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3.(2023·淮安檢測)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COO-、NOB.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中:Mg2+、C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO34.下列離子檢驗的方法正確的是()A.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中一定有Cu2+B.用玻璃棒蘸取某無色溶液,灼燒,觀察火焰顏色呈黃色,證明原無色溶液中含有鈉元素C.某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中一定有Cl-D.某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色無味氣體,說明原溶液中一定有CO5.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液溶液變紅色該溶液一定含F(xiàn)e2+B向某溶液中滴入硝酸鋇溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SOC將維生素C研細(xì)加入三氯化鐵溶液中溶液由黃色變淺綠色維生素C有還原性D將海帶灰浸出液過濾,在濾液中加入氯水,再滴幾滴淀粉溶液溶液呈藍(lán)色海帶中含碘單質(zhì)6.下列各粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4BOH-、Ca2+、SO不能大量共存,因HCO3CK+、Ba2+、I-、MnO不能大量共存,因MnO4-和IDNa+、Fe3+、SO42-、H不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Fe3++H2O2Fe2++O2↑+H2O7.(2023·淮安檢測)向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.M點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42-B.N點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl-、C.S點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、HCOD.R點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、Cl-8.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗,得到如下實驗現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;③A.Al3+、Na+、SO32-B.Mg2+、Na+、CO32-C.Al3+、Mg2+、I-、SOD.Al3+、CO32-、Br-9.某溶液中可能有下列離子中的幾種:K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、SO4實驗一:取50mL該溶液于試管A中,向試管A中加入足量NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生,加熱試管A得到224mL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X。實驗二:①另取50mL該溶液于試管B中,向試管B中加入2.0gCu,微熱充分反應(yīng)后剩余0.4g固體,產(chǎn)生224mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體Y,氣體Y遇空氣后由無色變成紅棕色;測得反應(yīng)后的溶液中還含有0.01molH+。②向步驟①所得溶液中加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Z,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得6.99g固體。試回答下列問題:(1)由實驗一可推出該溶液中一定含有的陽離子為(填離子符號,下同)。

(2)由實驗二可推出該溶液中一定含有的陰離子為。

(3)生成氣體Y的離子方程式為

。

(4)該溶液中一定不存在的離子為;可能存在的離子為,確定該溶液中是否存在該離子的實驗操作為

。

(5)檢驗加入的BaCl2溶液是否足量的操作為

。

(6)原溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

1.C解析檢驗I-加入AgNO3產(chǎn)生黃色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,A正確;SO32-加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸產(chǎn)生SO2,通入品紅溶液,品紅溶液褪色,加熱又恢復(fù)原色,B正確;檢驗NH4+應(yīng)加入NaOH溶液加熱、產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C錯誤;檢驗Fe2+先加入KSCN溶液不變紅,2.D解析pH=1的溶液顯酸性,酸性環(huán)境中MnO4-能將Cl-氧化為氯氣,不能大量共存,A錯誤;與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性的也可能是堿性的,Fe2+和NO3-在酸性環(huán)境中能發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿性環(huán)境中Fe2+會生成沉淀,不能大量共存,B錯誤;中性溶液中Fe3+會水解生成沉淀,不能大量共存,C錯誤;弱堿性溶液中Na+、K+、Cl-、HCO33.B解析能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,酸性溶液中醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸,不能大量共存,A錯誤;c(OH-)c(H+)=10-12的溶液為酸性溶液,Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,B正確;0.1mol·L-1碳酸鉀溶液中,碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,C錯誤;04.A解析氫氧化銅是藍(lán)色沉淀,加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中一定有Cu2+,A正確;玻璃中有鈉離子,焰色試驗(焰色反應(yīng))應(yīng)該用鉑絲,不是用玻璃棒,B錯誤;也可能含有碳酸根離子或者硫酸根離子等,應(yīng)該加入硝酸酸化的硝酸銀,C錯誤;溶液中也可能是碳酸氫根離子,D錯誤。5.C解析原溶液可能本來就存在Fe3+,A錯誤;如果溶液顯酸性,向溶液中加入硝酸根,在酸性環(huán)境下硝酸根具有強(qiáng)氧化性,可能把原溶液的SO32-氧化成了SO42-,B錯誤;Fe3+溶液加入維C后黃色變淺綠色,說明Fe3+被還原為Fe2+,維C有還原性,C正確;碘離子被氧化為碘單質(zhì),海帶中含的是I-6.C解析Al(OH)3與NH3·H2O不反應(yīng),Al3+和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]-,A錯誤;HCO3-與OH-發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成CO32-和H2O,不屬于水解反應(yīng),B錯誤;MnO4-會將I-氧化而不能大量共存,C正確;因為Fe3+可催化H2O2分解,所以Fe3+和H27.B解析M點時酸未反應(yīng)完,故溶液顯酸性,Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存,A錯誤;N點時酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶液含有大量Al3+,與K+、NH4+、Cl-、SO42-均不反應(yīng),可以共存,B正確;S點Al3+與OH-未完全反應(yīng),Al3+與HCO3-發(fā)生徹底雙水解不能共存,C錯誤;R點時氫氧化鋁與OH-未完全反應(yīng),溶液中含有[Al(OH)4]-,[Al(OH)8.C解析③向所得溶液中滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色,則加入氯水后,沒有生成I2,原溶液中不含有I-;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,則表明加入氯水后,沒有生成SO42-,原溶液中不含有SO32-;①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出,則生成了Br2、CO2,原溶液中含有Br-、CO32-。依據(jù)離子共存原則,原溶液中不含有Al3+、Mg2+;原溶液應(yīng)呈電中性,則原溶液中一定含有Na+。綜合以上分析,原溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+,一定不含有Al9.(1)Fe3+、NH4+(2)NO3(3)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(4)CO32-K+用潔凈的鉑絲蘸取原溶液于酒精燈上灼燒,并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色,若觀察到紫色火焰,則該溶液中存在K+,(5)將②中反應(yīng)后的溶液靜置,取一定量的上層清液于試管中,向試管中繼續(xù)加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則BaCl2溶液的量不足,反之,則BaCl2溶液已足量(6)1解析(1)向試管A中加入足量NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生,該沉淀為Fe(OH)3,則原溶液一定含有Fe3+;加熱試管A得到224mL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X,則X為NH3,則原溶液一定含有NH4+。(2)向試管B中加入2.0gCu,微熱充分反應(yīng)后剩余0.4g固體,產(chǎn)生224mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體Y,氣體Y遇空氣后由無色變成紅棕色,氣體Y為NO,且n(NO)=0.01mol,一定含有NO3-,根據(jù)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,計算可知原溶液中n(NO3-)=0.01mol;測得反應(yīng)后的溶液中還含有0.01molH+,所以原溶液中氫離子的總量為n(H+)=0.01mol+0.04mol=0.05mol,被硝酸反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.015mol,參加反應(yīng)銅總物質(zhì)的量為0.025mol,則與Fe3+反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.025-0.015=0.01mol,計算可知n(Fe3+)=0.02mol,向步驟①所得溶液中加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Z,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得6.99g固體,該固體為BaSO4,n(BaSO4)=0.03mol,則原溶液中一定含有SO42-,且n(SO42-)=0.03mol,根據(jù)電荷守恒可知原溶液中陽離子所帶正電量總和大于陰離子所帶負(fù)電量總和,所以原溶液中一定含有Cl-,一定含有的陰離子為NO3-、SO42-、Cl-。(3)無色氣體Y遇空氣后由無色變成紅棕色,氣體Y為NO,稀硝酸和單質(zhì)銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-+2NO↑+4H2O。(4)該溶液中含有Fe3+,Fe3+和CO32-發(fā)生徹底的雙水解反應(yīng)不共存,所以一定不存在CO32-;根據(jù)小題(2)的分析可知,可能含有的離子為K+,可以用焰色試驗(焰色反應(yīng))確定鉀離子是否存在,具體操作為用潔凈的鉑絲蘸取原溶液于酒精燈上灼燒,并透過藍(lán)色鈷