高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練：離子反應(yīng)與離子方程式

離子反應(yīng)與離子方程式1.下列關(guān)于各物質(zhì)的所屬類別及性質(zhì)的描述正確的是()選項ABCD物質(zhì)氫氧化鐵膠體HClNaCl石墨類別混合物強電解質(zhì)離子化合物電解質(zhì)性質(zhì)分散質(zhì)粒直徑大于100nm在稀溶液中,HCl全部電離NaCl溶于水在通電條件下才能發(fā)生電離石墨可以導(dǎo)電2.下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()選項純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣碳酸鈣亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣3.(2024·連云港檢測)某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離,該過程的微觀示意圖如下。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是()MCl(s)在水中溶解和電離A.1molMCl中含有NA對共用電子對B.MCl為弱電解質(zhì),在水中僅部分電離C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化4.(2023·河北衡水期中)下列電離方程式正確的是()A.NaOHNa++O2-+H+B.H2SO4H2+C.Ba(OH)2Ba2++2OH-D.CH3COOHCH3COO-+H+5.向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液,然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液,滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是()甲乙A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B.由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解,理論上電導(dǎo)率不會為0C.電導(dǎo)率減小的過程中,發(fā)生反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2HD.若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗,電導(dǎo)率變化與原實驗相同6.(2023·淮安期中)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeO加入稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.向醋酸中加入碳酸鈉粉末:2H++CO32-CO2↑+HC.Cu與濃硝酸共熱:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H27.(2023·鹽城三模)SOCl2可溶于苯、CCl4等有機溶劑,極易水解;鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強氧化性;H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11;HClO的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-8。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B.ICl溶于NaOH溶液:ICl+2OH-Cl-+IO-+H2OC.SOCl2溶于水:SOCl2+2H2O4H++SO42-+D.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+2ClO-+H2O2HClO+CO38.銅、硫酸銅、硝酸銀、銀氨溶液是實驗室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液{主要含有H+、[Ag(S2O3)2]3-、H2SO3、Br-等微粒}中回收Ag和Br2的主要步驟:向該廢定影液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間,然后再加入稍過量Na2S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2SA.硫酸銅溶液中加入小粒金屬鈉:Cu2++2NaCu+2Na+B.用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2D.多余的Ag(NH3)2OH用硝酸處理:Ag(NH3)2++OH-9.(2023·南京期末)下列各溶液中加入試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2B.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng):CO32-++CO2↑+H2OC.Na2O2與H218O反應(yīng):2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18D.Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+10.一定條件下,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中,檢測得到pH時間振蕩曲線如圖所示,同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2S溶液水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B.Na2S溶液與少量H2SO4反應(yīng):S2-+2H+H2S↑C.體系由澄清變渾濁:HS-+H2O2+H+S↓+2H2OD.體系由渾濁又變澄清:S+2H2O2SO42-+11.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色的原因:Fe3++4Cl-[FeCl4]-B.氯化銅溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)12.(2023·南通期中)按要求書寫下列反應(yīng)方程式。(1)Ni(CO)4是Ni的一種配合物,常用于催化劑的制造。一種以NiS(難溶于水)為原料制取Ni(CO)4的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)的離子方程式:。

(2)堿式鉬酸銅[Cu(OH)2·2CuMoO4]常用于水污染的治理,可由Na2MoO4(一種強堿弱酸鹽)溶液和CuSO4溶液反應(yīng)生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

13.(2023·鹽城開學(xué)考試)完成下列方程式的書寫。(1)工業(yè)上以黃銅礦(主要含CuFeS2,還含F(xiàn)eS等)為原料可以制備Cu,流程如下。①寫出“浸取”時CuFeS2和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:。

②用(NH4)2SO3還原CuCl2溶液也能獲得CuCl,pH約為4時,CuCl的產(chǎn)率最大。寫出該條件下反應(yīng)的離子方程式:。

(2)以CO2和水蒸氣為原料,在等離子體和雙金屬催化劑xZnO·yZrO2的作用下制備CH3OH。將一定比例的Zn(NO3)2·6H2O和ZrO(NO3)2·7H2O溶于水,攪拌下將其滴入pH為8的氨水中,充分反應(yīng)后得到xZn(OH)2·yZr(OH)4沉淀,將固體過濾、洗滌、干燥,于550℃焙燒6h,制得雙金屬催化劑xZnO·yZrO2。寫出生成xZn(OH)2·yZr(OH)4沉淀的離子方程式:

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1.B解析氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒直徑在1nm~100nm,A錯誤;HCl在溶液中能全部電離成氫離子和氯離子,是強電解質(zhì),B正確;NaCl溶于水,是水分子破壞陰陽離子間的作用力從而電離出自由移動的鈉離子和氯離子,不需要通電條件,C錯誤;石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯誤。2.B解析濃鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì),A錯誤;冰醋酸、空氣、碳酸鈣、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì),B正確;碳酸鈣屬于強電解質(zhì),C錯誤;漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,D錯誤。3.D解析MCl為離子化合物,不存在共用電子對,A錯誤;MCl為離子化合物,故MCl為強電解質(zhì),在水中完全電離,B錯誤;M+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子、Cl-與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子,C錯誤;MCl在水作用下的溶解和電離過程中沒有新物質(zhì)生成,是物理變化,D正確。4.C解析NaOH電離產(chǎn)生Na+、OH-,電離方程式為NaOHNa++OH-,A錯誤;H2SO4電離產(chǎn)生H+、SO42-,電離方程式為H2SO42H++SO42-,B錯誤;Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2+、OH-,電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-,C正確;CH3COOH是弱酸,屬于弱電解質(zhì),5.D解析Ba(OH)2濃度減小直至反應(yīng)完全,燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去,A正確;由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解,溶液中存在少量離子,理論上電導(dǎo)率不會為0,B正確;電導(dǎo)率減小的過程中,離子濃度減小,發(fā)生反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,C正確;若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實驗,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,溶液中存在鈉離子和氫氧根,電導(dǎo)率不會減少到幾乎為0,電導(dǎo)率變化與原實驗不相同6.C解析FeO加入稀硝酸,被氧化為鐵離子:3FeO+10H++NO3-3Fe3++5H2O+NO↑,A錯誤;向醋酸中加入碳酸鈉粉末,醋酸是弱酸,不能拆,碳酸鈉是粉末,應(yīng)該不拆:2CH3COOH+Na2CO32Na++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B錯誤;Cu與濃硝酸共熱生成硝酸銅、二氧化氮和水:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,C正確;向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,按照“少定多變”思想,少的定為1mol,即碳酸氫鈉為1mol:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H27.B解析Cl2溶于水反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆,A錯誤;ICl具有強氧化性,ICl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和NaIO,離子方程式為ICl+2OH-Cl-+IO-+H2O,B正確;SOCl2極易水解生成H2SO3和HCl,方程式為SOCl2+2H2OH2SO3+2HCl,C錯誤;由題意可知,H2CO3的酸性強于HClO,少量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3,離子方程式為CO2+ClO-+H2,D錯誤。8.D解析Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅,不會置換出Cu:2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯誤;用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,用銅電極時陽極銅失去電子被氧化,B錯誤;稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管,銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和一氧化氮:3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O,C錯誤;Ag(NH3)2OH與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、硝酸銨和水,則多余的Ag(NH3)2OH用硝酸處理:Ag(NH3)2++OH9.D解析向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,鎂離子和碳酸氫根以1∶2完全反應(yīng),所以離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,A錯誤;根據(jù)酸性的強弱可知,羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根,所以反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+22+CO2↑+H2O+2HCO3-,B錯誤;Na2O2與H218O反應(yīng)中,Na2O2既體現(xiàn)了氧化性也體現(xiàn)了還原性,所以氧氣中的氧元素來源于過氧化鈉,所以正確的離子方程式為2Na2O2+2H218O4Na++418OH-+O2↑,C錯誤;Na2S2O3中的硫元素為+2價,具有還原性,氯氣具有強氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得離子方程式S2O32-+4Cl2+5H10.C解析Na2S溶液中S2-水解分步進行,主要是第一步水解產(chǎn)生HS-、OH-,存在水解平衡,水解反應(yīng)的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-,A錯誤;向Na2S溶液中加入少量H2SO4,反應(yīng)產(chǎn)生NaHS、Na2SO4,反應(yīng)的離子方程式為S2-+H+HS-,B錯誤;體系由澄清變渾濁,是由于HS-與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的S單質(zhì),同時產(chǎn)生H2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為HS-+H2O2+H+S↓+2H2O,C正確;體系由渾濁又變澄清是因為S單質(zhì)被H2O2氧化生成SO42-,離子方程式為S+3H2O2SO42-+2H2O+2H+11.C解析工業(yè)鹽酸中含有少量Fe3+,Fe3+與Cl-形成亮黃色的配合物,離子方程式為Fe3++4Cl-[FeCl4]-,A正確;CuCl2的溶液中兩種配合物[Cu(H2O)4]2+(藍色)、[CuCl4]2-(黃色)之間可以相互轉(zhuǎn)化,離子方程式為[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O,B正確;Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4和H2O,該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,C錯誤;向AgCl懸濁液中加KI可轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI,離子方程式為I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq),D正確。12.(1)NiS+5CO+4OH-+S2-+CO32-+2H(2)2MoO42-+3Cu2++2H2·2CuMoO4↓+解析(1)根據(jù)圖中所給物質(zhì),找出反應(yīng)物和生成物,然后進行配平,可得NiS+5CO+4OH-+S2-+CO32-+2H2O。(2)MoO42-和部分Cu2+結(jié)合成CuMoO4,部分Cu2+與水電離的OH-結(jié)合成Cu(OH)2,故反應(yīng)為2MoO42-+3Cu2++2H213.(1)①3Fe3++CuFeS2+Cl-CuCl+2S+4Fe2+②2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO4(2)xZn2++yZrO2++(2x+2y)NH3·H2O+yH2OxZn(OH)2·yZr(OH)4↓+(2x+2y)NH4解析(1)①根據(jù)該工藝流程圖中信息可知,“浸取”時是將黃銅礦與FeCl3溶液充分反應(yīng),反應(yīng)方程式為3FeCl3+CuFeS