物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1.1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

人教版·必修一學(xué)習(xí)目標(biāo)010203了解酸、堿、鹽的性質(zhì)熟悉單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系能利用四大反應(yīng)對(duì)常見(jiàn)反應(yīng)進(jìn)行分類和分析行業(yè)PPT模板http:///hangye/初高銜接

反應(yīng)類型A＋B＝AB

AB＝A＋B

AB＋C＝A＋CB

AB＋CD＝AD＋CB

四大基本反應(yīng)類型

酸、堿和鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有______、______或_____等物質(zhì)生成。氣體沉淀水化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)初高銜接四大基本反應(yīng)類型

置換反應(yīng)：

(1)金屬活動(dòng)順序表氫前面的金屬與稀鹽酸或（稀硫酸）發(fā)生______反應(yīng)生成____和氫氣。(2)一般情況下，金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬能將后面金屬?gòu)乃鼈兊腳_____溶液中置換出來(lái)。置換鹽鹽酸按電離程度強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HClO、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH等按酸根是否含氧無(wú)氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按電離出H+的數(shù)目一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2S、H2SO4等三元酸：H3PO4等CH3COOH屬于幾元酸？（一）酸的分類和主要性質(zhì)酸：指的是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是H+化合物酸、堿、鹽的性質(zhì)一（一）酸的主要性質(zhì)和分類酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)類型酸與活潑金屬反應(yīng)

酸與堿性氧化物反應(yīng)

酸與堿反應(yīng)

酸與某些鹽的反應(yīng)

與指示劑的反應(yīng)

使紫色石蕊溶液變紅Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸+堿→鹽+水酸+堿性氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸能使指示劑變色酸、堿、鹽的性質(zhì)一堿：指的是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-化合物堿按堿性強(qiáng)弱按溶解性強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等微溶性堿：Ca(OH)2等難溶性堿：Fe(OH)3、Cu(OH)2等（二）堿的分類和主要性質(zhì)酸、堿、鹽的性質(zhì)一（二）堿的分類和主要性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)列舉實(shí)例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑

酸酸性氧化物某些鹽使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)堿溶液能使指示劑變色堿+鹽→新鹽+新堿堿+酸→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水酸、堿、鹽的性質(zhì)一（三）鹽的分類和主要性質(zhì)鹽：指的是由金屬陽(yáng)離子（或NH4+）與酸根組成的化合物

1.按組成分為，鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽2.按是否可溶于水，鹽分為可溶性鹽、難溶性鹽:3.按陰、陽(yáng)離子，鹽分為鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽等酸、堿、鹽的性質(zhì)一（三）鹽的分類和主要性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)列舉實(shí)例（寫出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型金屬酸堿鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)鹽

+金屬→新鹽+新金屬鹽

+酸→新鹽+新酸鹽

+堿→新鹽+新堿鹽

+鹽→新鹽+新鹽物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二思考與討論（1）寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，從物質(zhì)分類的角度看有什么規(guī)律？Ca→CaO→Ca(OH)2

→CaSO4C→CO2

→H2CO3→CaCO3金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二思考與討論（2）亞硫酸鈉在印染工業(yè)常用作脫氧劑和漂白劑，用于各種棉織物的煮煉，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)思考如何制備Na2SO3？在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒āa2SO3鹽酸+堿→酸+堿性氧化物→堿+酸性氧化物→思考與應(yīng)用（課本p13第6題）思考與應(yīng)用（課本p13第8題）8.許多食品包裝袋中常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)有“干燥劑”字樣，其主要成分為生石灰。(1)寫出生石灰的化學(xué)式。生石灰屬于哪一類別的物質(zhì)?(2)生石灰為什么可用作干燥劑(用化學(xué)方程式表示)?(3)生石灰可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)列舉兩例，并寫