化學(xué)-山西省朔州市懷仁市第一中學(xué)校2025屆2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期摸底考試

2024~2025學(xué)年懷仁一中高三年級摸底考試化學(xué)2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16N研究成果發(fā)表在2024年6月份NationalScienceReview（國家科學(xué)評論）期刊上。這一發(fā)現(xiàn)為人類研究成果發(fā)表在2024年6月份NationalScienceReview（國家科學(xué)評論）期刊上。這一發(fā)現(xiàn)為人類認(rèn)識(shí)月球A．天宮空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與足球烯（C60）互為同素異形體B．月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分屬于無機(jī)鹽C．嫦娥五號、嫦娥六號探測器均裝有太陽能電池板，其主要成分是高純SiD．長征五號遙八運(yùn)載火箭使用了煤油液氧推進(jìn)劑，其中煤油是煤經(jīng)過干餾獲得的產(chǎn)物2．《天工開物》中記載“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔”。這些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)：+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是()A．反應(yīng)中S和KNO3作還原劑B．N2和CO2都屬于共價(jià)化合物C．硫與銅在加熱條件下反應(yīng)生成CuSD．點(diǎn)燃的鎂條能在N2中繼續(xù)燃燒，生成Mg3N23．下列化學(xué)用語表述正確的是()A．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布圖為B．CH3CHC(CH3)2的化學(xué)名稱為3-甲基-2-丁烯C．NH3分子的VSEPR模型為D．用電子式表示CaCl2的形成過程為：4．宏觀物質(zhì)的計(jì)量（如質(zhì)量、體積）與微觀粒子的計(jì)量（如數(shù)目）間可通過物質(zhì)的量聯(lián)系在一起。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．18g重水（D216O）中含有的中子數(shù)目為10NAB．6.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.05NAC．1mol中含σ鍵的數(shù)目為9NAD．加熱條件下，1molFe和1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA5．下列實(shí)驗(yàn)裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備NaHCO3B．用裝置乙比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．用裝置丙測定醋酸濃度D．用裝置丁制備并收集SO26．化合物M具有顯著的降血壓能力，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是()A．M有三種官能團(tuán)，可發(fā)生水解反應(yīng)B．M存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．與NaOH溶液共熱時(shí)，1molM最多消耗2molNaOHD．M能使酸性KMnO4溶液褪色7．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO22HClO+CO-B．碘化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-+XYXZY6，其中X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X、Q為金屬元素，Y與M同族，且Y是同周期中原子半徑最小的元素，基態(tài)Z原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4:1。下列說法錯(cuò)誤的是()C．Z的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素D．ZM3、ZY3均為三角錐形分子9．在鋼中加入百分之幾的釩，就能使鋼的彈性、強(qiáng)度大增，抗磨損和抗爆裂性極好，既耐高溫又抗奇寒。釩的氧化物已成為化學(xué)工業(yè)中最佳催化劑之一。V2O5是接觸法制備硫酸的催化劑。將V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4也可以得到偏釩酸鈉，偏釩酸鈉陰離子呈現(xiàn)如圖甲所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)為apm的釩晶胞如圖乙所示。已知：原子的空間利用率等于晶胞中原子體積與晶胞體積之比。下列說法錯(cuò)誤的是()A．基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2B．偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3 C．釩晶體中兩個(gè)釩原子之間的最短距離為apm D．釩晶體中原子的空間利用率為兀10．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B驗(yàn)證C2H5X（X代表Cl、Br、I）中鹵素原子的種類向C2H5X中加入過量的NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取少量上層清液于試管中，加入AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C比較水分子中的氫原子和乙醇羥基中的氫原子的活潑性相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D驗(yàn)證葡萄糖中含有醛基在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象11．某學(xué)生探究0.25mol.L-1Al2(SO4)3溶液與0.5mol.L-1Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b的化學(xué)成分一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)12．一種NO—空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()A．H+通過質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)B．若產(chǎn)生1molHNO3，則理論上需通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2+D．電子的流動(dòng)方向?yàn)閺呢?fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極13．SiCl4和NCl3均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機(jī)理示意圖如下：下列說法正確的是()A．SiCl4和NCl3均為非極性分子B．SiCl4和NCl3的水解反應(yīng)機(jī)理不相同C．Si(OH)4和NH3的中心原子采取的雜化方式不同D．NHCl2能與H2O形成氫鍵，Si(OH)Cl3不能與H2O形成氫鍵20mL0.4mol.L—1Na2CO3溶液和40mL0.2mol.L—1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol.L—1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法正確的是()A．水的電離程度：e點(diǎn)<f點(diǎn)C．若用與鹽酸等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液滴定，則曲線甲中c點(diǎn)位置不變(HCO3)1514分）以大洋錳結(jié)核（主要由MnO2和鐵氧化物組成，還含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）為原料制備MnxOy及Mn(H2PO4)2.2H2O的工藝流程如下：已知：①金屬離子濃度≤10—5mol.L—1時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全。相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+開始沉淀的pH6.33.4完全沉淀的pH2.84.731111?；卮鹣铝袉栴}：（1）錳元素在元素周期表中的位置為______。（2）“浸取”時(shí)，有副產(chǎn)物MnS2O6生成。該副反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。溫度對錳的浸出率、MnS2O6生成率的影響如圖所示，為了減少副產(chǎn)物的生成并降低能耗，最適宜的溫度為 （3）加氨水“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)控制的pH范圍是______。（4）“凈化”后，過濾出“濾渣3”，所得濾液中F—的最低濃度為______mol.L—1。（5）“沉錳”時(shí)，加入過量的NH4HCO3溶液與溶液中的MnSO4作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）要將“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2.2H2O晶體，操作X為______、______、過濾、洗滌、干燥。1614分）苯胺是重要的化工原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯胺936.3微溶于水，易溶于乙醚硝基苯210.9難溶于水，易溶于乙醚74116.234.6微溶于水0.7134將如圖所示裝置（夾持裝置略）置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原。冷卻后，往三頸燒瓶中加入一定量的NaOH溶液。（1）儀器X的作用是，儀器X的冷卻水的進(jìn)水口是（填“a”或“b”）。（2）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。（3）圖中反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的是易溶于水的鹽酸苯胺。冷卻后，往三頸燒瓶中加入一定量的NaOH溶液，目的是，反應(yīng)的離子方程式為。（4）向反應(yīng)后的混合物中通入熱的水蒸氣進(jìn)行蒸餾，蒸餾時(shí)收集到苯胺與水的混合物。將此混合物后進(jìn)行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入適量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必須用到的一種玻璃儀器的名稱是______。（5）合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入______（填化學(xué)式）固體后再次蒸餾，得到純苯胺3.72g。（6）本實(shí)驗(yàn)苯胺的產(chǎn)率為______。（7）在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是。1715分）CO2是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為甲烷，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用。合成CH4過程中涉及如下反應(yīng)：甲烷化反應(yīng)（主反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H回答下列問題：（1）Sabatier反應(yīng)所需的CO2可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是______（填標(biāo)號）。A．氯化鈣溶液B．小蘇打溶液C．硫酸銨溶液D．純堿溶液H2O(g)吸收44kJ的熱量。甲烷化反應(yīng)的ΔH=______。（3）已知：CH4的選擇性=轉(zhuǎn)化4的量×100%?？蒲行〗M按進(jìn)行投料，從以下三個(gè)角度探究影響CH4選擇性的因素。①若在恒溫（T℃)恒壓（pMPa）容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)tmin達(dá)到平衡，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，甲烷的選擇性為50%，則逆變換反應(yīng)的Kp=（保留兩位小數(shù)）。從反應(yīng)開始到平衡用H2O(g)的壓強(qiáng)變化表示的平均反應(yīng)速率為MPa.min—1（寫出計(jì)算式）。②若在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)（初始壓強(qiáng)為0.1MPa平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是（填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”）。曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處CO2的平衡分壓為MPa（計(jì)算該空時(shí)忽略逆變換反應(yīng)）。③積碳會(huì)使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：CH4(g)≈C(s)+2H2(g)K12CO(g)≈C(s)+CO2(g)K2溫度/℃K1K2K380021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)主要由反應(yīng)引起（填化學(xué)方程式該1815分）唑草酮是一種廣譜除草劑，在農(nóng)業(yè)上應(yīng)用范圍比較廣，除草效果比較好。唑草酮的一種合成路線如下圖。已知：DPPA是一種疊氮化試劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中官能團(tuán)的名稱為。（2）由A生成C的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)的目的是。（3）F→G的化學(xué)方程式為。（4）已知XCH2NH2中C-X鍵的極性越大，則XCH2NH2的堿性越弱。下列物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱的順（5）C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有-NH2（6）化合物的合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件已略去其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式分別為______和______。參考答案、提示及評分細(xì)則化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1．D石墨烯與足球烯（C60）都是碳元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分屬于無機(jī)鹽，B正確；太陽能電池板的主要成分是高純Si，C正確；煤油是石油分餾得到的產(chǎn)品，煤干餾的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油、焦炭，D錯(cuò)誤。2．D反應(yīng)中S元素和N元素化合價(jià)降低，故S和KNO3作氧化劑，A錯(cuò)誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，B錯(cuò)誤；硫與銅在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，C錯(cuò)誤；點(diǎn)燃的鎂條能在N2中繼續(xù)燃燒，生成Mg3N2，D正確。3．A基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，則價(jià)層電子排布圖為，A正確；3C錯(cuò)誤；用電子式表示CaCl2的形成過程為：，D錯(cuò)誤。中含有的中子數(shù)目為9NA，A錯(cuò)誤；6.0gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，其中含有的陽離子為Na+，其數(shù)目為0.05NA，B正確；1個(gè)分子中，五元環(huán)上5個(gè)σ鍵，另外和1molCl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e過量，因此按Cl2計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D正確。5．B用裝置甲制備NaHCO3，應(yīng)該向飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，A錯(cuò)誤；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以大試管裝Na2CO3，小試管裝NaHCO3，B正確；NaOH溶液不能裝在酸式滴定管中，而應(yīng)裝在堿式滴定管中，C錯(cuò)誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集，應(yīng)該用向上排空氣法（或排飽和NaHSO3溶液法）收集，D錯(cuò)誤。6．CM有酰胺基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；從M的不飽和度數(shù)目可知，M存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體，B正確；由結(jié)圖可知，M分子中含有的羧基和酰胺基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則與NaOH溶液共熱時(shí)，1molM最多消耗3molNaOH，C錯(cuò)誤；M中含有的碳碳雙鍵能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，D正確。Ca2+2O+CO2CaCO3↓+2HClO，A錯(cuò)誤；還原性：I->Fe2+，碘化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，氯氣只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-，B錯(cuò)誤；AgCl沉淀溶于氨水，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3++Cl-，C正確；尿素與甲醛反應(yīng)8．A根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、M、Q分別為Li、F、P、Cl、Ca。簡單離子半徑：兩種元素Si和S，C正確；PCl3、PF3中的P原子均采取sp3雜化軌道成鍵，PCl3、PF3均為三角錐形分子，D正確。9．D基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2，A正確；偏釩酸鈉陰離子中，每個(gè)含有1個(gè)V，2+2×=3個(gè)O，再根據(jù)V為+5價(jià)、O為-2價(jià)、Na為+1價(jià)，可知偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3，B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，釩晶體中兩個(gè)釩原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的一半，即apm，C10．BNa2CO3受熱不分解，澄清石灰水不會(huì)變渾濁。NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，說明熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模幌駽2H5X中加入過量的NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取少量上層清液于試管中，未加入稀硝酸中和NaOH溶液并使溶液呈酸性，直接加入AgNO3溶液，OH-會(huì)干擾X-的檢驗(yàn)，無法確定鹵代烴中鹵素原子的種類，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；鈉與水反應(yīng)非常劇烈，鈉與乙醇反應(yīng)極其緩和，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；在試管中加?mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明葡萄糖中含有醛基，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1．B由現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)：2Al3++3CO-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,生成的白色沉淀a是Al(OH)3，加稀硫酸，Al(OH)3沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，A正確；由現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)2雙水解反應(yīng)產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀和過量的Na2CO3又發(fā)生了反應(yīng)，生成的白色沉淀b中含有CO-，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量氣泡產(chǎn)生，但白色沉淀b的化學(xué)成分不一定是Al2(OH)2(CO3)2，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)最后一次洗滌液中有無SO-，故均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，C正確；實(shí)驗(yàn)1中過量的Al2(SO4)3溶液顯酸性，實(shí)驗(yàn)2中過量的Na2CO3溶液顯堿性，生成沉淀時(shí)溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可說明實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)，D正確。12．C由圖可知，NO失去電子轉(zhuǎn)化為HNO3，則左側(cè)多孔石墨電極為負(fù)極，右側(cè)多孔石墨電極為正極。在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)向右側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式12e-~3O2~4HNO3可知，若產(chǎn)生1molHNO3，則理論上需通入0.75molO2，即需通入16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，B錯(cuò)誤；NO在負(fù)極放電，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2ONO3-+4H+，C正確；原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能進(jìn)入溶液，D錯(cuò)誤。13．BSiCl4和NCl3的中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)都是4，均形成四面體形的VSEPR模型，SiCl4的中心原子上沒有孤電子對，SiCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，屬于非極性分子，NCl3的中心原子上有1個(gè)孤電子對，NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；由題干水解歷程圖可知，SiCl4水解是SiCl4與H2O結(jié)合并脫除HCl，NCl3水解是NCl3與H2O結(jié)合并脫除HClO，故SiCl4和NCl3的水解反應(yīng)機(jī)理不相同，B正確；Si(OH)4和NH3的中心原子采取的雜化方式相同，均為sp3雜化，C錯(cuò)誤；Si(OH)Cl3也能與H2O形成氫鍵，D錯(cuò)誤。14．D0.4mol.L1Na2CO3溶液的堿性比0.2mol.L1NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，pH更大，向NaHCO3溶溶液中滴加鹽酸。NaHCO3溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，向NaHCO3溶液中加入鹽酸，NaHCO3的物質(zhì)的量不斷減少，水的電離程度不斷降低，即水的電離程度：e點(diǎn)>f點(diǎn)，A錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為20mL時(shí)，CO恰好完全轉(zhuǎn)化為HCO3，而V1>20mL，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)，根據(jù)圖像b點(diǎn)時(shí)無CO2氣體生成，則發(fā)生的反應(yīng)為HCO3—+H+H2CO3，B錯(cuò)誤；若換成0.4mol.L—1醋酸溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CH3COOHNaHCO3+CH3COONa，可知將Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí)，消耗醋酸溶液的體積也為20mL，但CH3COONa溶液也呈堿性，此時(shí)溶液的堿性比用鹽酸滴定時(shí)更強(qiáng)，pH應(yīng)大于8.3，則曲線甲中c點(diǎn)位置應(yīng)垂直向上移動(dòng)，C錯(cuò)誤；c(20,8.3)點(diǎn)處，溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的Cl和物c8.3mol.L1，Cl151）第四周期第ⅦB族（1分）（2分）（5）MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（2分）1.6（2分）（6）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）解析2）“浸取”時(shí)，有副產(chǎn)物MnS2O6生成，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2SO2MnS2O6，該副反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。結(jié)合題目中所給溫度對錳的浸出率、MnS2O6生成率的影響圖，為了減少副產(chǎn)物的生成并降低能耗，最適宜的溫度為90℃左右，C項(xiàng)正確。（4）“凈化”后，過濾出“濾渣3”，“濾渣3”的化學(xué)成分為ZnS、MgF2，所得濾液中F—的最低濃度為MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。若改用加入(NH4)2CO3溶液，時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。25℃時(shí)，Mn2+完全沉淀[c(Mn2+)≤10—5m3.813.81161）冷凝回流（1分）b（1分）（2）易于控制溫度，使物質(zhì)受熱均勻（2分）（3）析出苯胺（或其他合理答案1分2分）（4）分液漏斗（1分）（5）NaOH（或CaCl22分）（6）80%（2分）固體進(jìn)行干燥，過濾（2分。其他合理答案均給分）解析6）5.0mL硝基苯的物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)關(guān)系式C6H5NO2~C6H5NH2171）ABC（2分。少選且正確的，給1分；有選錯(cuò)的，不給分）（2）165.2kJ.mol1（2分。未寫單位，不給分）（3）①0.27（2分或其他正確答案2分）②曲線2（2分）0.004（2分）③CH4(g)≈C(s)+2H2(g解析1）選項(xiàng)中提供的物質(zhì)，只有純堿溶液能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故選D。