高二理科化學(xué)上學(xué)期期末檢測試卷

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B．Na+、、、HCOC．Na+、H+、、

D．Na+、、Cl、8．已知25℃C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51kJ·mol－1 C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1據(jù)此判斷，下列說法正確的是①由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；②由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；③等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低；④等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高。A．①③B．①④C．②③D．②④9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：＋==＋H2OB．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋==Ca2++H2O+CO2↑C．醋酸鈉水解反應(yīng)：CH3COO－+H3O+==CH3COOH+H2OD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+＋＋Ba2+＋2OH－==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓10．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9A．2H2＋O2==2H2O

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

B．H2（g）＋O2（g）==H2O(l)

ΔH＝－142.9kJ·mol－1

C．H2（g）＋O2（g）==H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O(g)

ΔH＝－571.6kJ·mol－111．圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度12．若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是

①將銅片接在電源的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e－=Ag，④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH――4e－=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液作電解液，⑥需用AgNO3溶液作電解液

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥13．下列說法正確的是A．25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4B．25℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，pH=9C．25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH=7D．90℃時(shí)，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性14．用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲線如圖2所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是(單位：mol·L-1)ABCDHCl00.08NaOH80.1015．實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．(NH4)2SO4粉末D．K2SO4固體16．為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜選擇題答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題,共52分）二、本題包括3小題，共18分17．(5分)已知25化學(xué)式CO(g)H2(g)CH3OH(l)ΔH/(kJ·mol－1)－283.0－285.8－726.5請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________。⑵根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)ΔH=________________。18．(8分)⑴常溫下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。⑵相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大?。篘a2S____NaHS(填>、=、<)，兩種溶液中微粒種類：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。⑶NaHCO3溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關(guān)的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________，將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是___________________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________。19．(5分)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度較大的是_________________。三、本題包括2小題，共16分20．(7分)圖3是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。請(qǐng)回答以下問題：⑴R的名稱是____________，其作用是____________________________________。R中的陽離子移向_______(填A(yù)或B)中的溶液。⑵電極Y的材料是________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。⑶X為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是____________________________。21．(9分)圖4是一套電解裝置，兩U型管中均盛有50.0mL電解質(zhì)溶液，a、b、c、d為Pt電極。通電一段時(shí)間，d電極上析出金屬Ag2.16g⑴c為______極，寫出c電極上的電極反應(yīng)式：______________________________，c極收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。⑵b為______極，寫出b電極上的電極反應(yīng)式：開始時(shí)是_____________________________、后來是_________________________________。⑶原CuCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。四、本題包括2小題，共18分合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol據(jù)此回答以下兩題。22．(7分)⑴合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))。①20MPa~50MPa②500℃的高溫③鐵觸媒作催化劑④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中(2)一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖5所示(T－溫度)。則T2_____T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：_________________________________________________________________________________。⑶相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a

，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b

，放出熱量Q2kJ。則：a_____b(填>、=、<)，Q1_____Q2(填>、=、<)，Q1_____92.4(填>、=、<)。23．(11分)⑴化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，說明___________(填正、逆)向反應(yīng)進(jìn)行程度越大；當(dāng)反應(yīng)物或生成物濃度變化時(shí)，K______________(填增大、減小、不變)。⑵一定條件下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________；K＝溫度升高，合成氨反應(yīng)的K將_____________(填增大、減小、不變)。⑶若合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L。則起始時(shí)c(N2)=________mol/L，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。⑷1998年兩位希臘化學(xué)家GeorgeMarnellos和MichaelStoukides發(fā)明一種合成氨新方法。在常壓下,將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質(zhì)的電解池中，用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜催化，轉(zhuǎn)化為氨，H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%。實(shí)驗(yàn)裝置如圖6所示。通電后，H2發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2－2e－＝2H＋，則圖中電源a為_____極，N2參加的電極反應(yīng)式為________________________。參考答案一、選擇題，每題3分，共48分題號(hào)12345678910111213141516答案ACBBADCADCDBBCAD二、共18分17．5分⑴CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－726.5kJ·mol－12分⑵－128.1kJ·mol－13分18．8分，每空1分⑴＜c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH－)⑵>=⑶+H2OH2CO3+OH－Al3++3H2OAl(OH)3+3H+有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生Al3++3==Al(OH)3↓+3CO2↑19.5分Mg2++2==Mg(OH)2↓2分3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)32分Mg(OH)21分三、共16分20.7分每空1分⑴鹽橋使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路A⑵ZnZnSO4溶液⑶正Cu2++2e－==Cu21．9分⑴