鈉及其化合物-高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)

第二章：海水中的重要元素—鈉和氯海水中的重要元素——鈉和氯浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，含有80多種元素，鈉和氯既是其中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和典型和非金屬元素。第1節(jié)：鈉及其化合物第二章：海水中的重要元素—鈉和氯第1課時(shí)：活潑的金屬單質(zhì)—鈉了解鈉的物理性質(zhì)及鈉的取用與保存掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水、酸、鹽溶液的反應(yīng)），能正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式在探究鈉及其化合物性質(zhì)的過程中，能夠依據(jù)研究的目的設(shè)計(jì)出相應(yīng)的方案，形成證據(jù)推理的意識(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)思考與交流：新課導(dǎo)入鈉元素在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，還是以游離態(tài)的形式存在？為什么？化合態(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在金屬鈉的存在金屬鈉最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)很活潑鈉元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在，很少以游離態(tài)存在【思考】如何從海水中獲取金屬鈉？曬鹽粗鹽NaCl除雜金屬鈉的提取2NaCl(熔融）==2Na+Cl2↑電解【實(shí)驗(yàn)2-1】用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。金屬鈉的性質(zhì)【活動(dòng)】結(jié)合所學(xué)知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)2-1，歸納鈉的物理性質(zhì)①具有銀白色金屬光澤的固體②質(zhì)軟，硬度小鈉的物理性質(zhì)金屬鈉的性質(zhì)③具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉具有強(qiáng)還原性易失去電子，化合價(jià)升高【活動(dòng)】根據(jù)氧化還原知識(shí)，預(yù)測(cè)鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？鈉的化學(xué)性質(zhì)4Na+O2——

2Na2O（白色固體）①鈉和氧氣反應(yīng)若給鈉加熱會(huì)怎么樣呢？金屬鈉的性質(zhì)新切開的鈉表面很快變暗過氧化鈉2Na+O2

——

Na2O2（淡黃色固體）△現(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體【實(shí)驗(yàn)2-2】——鈉的加熱鈉的化學(xué)性質(zhì)4Na+O2——

2Na2O（白色固體）①鈉和氧氣反應(yīng)金屬鈉的性質(zhì)2Na+O2——

Na2O2（淡黃色固體）

△2Na+Cl2

——2NaCl點(diǎn)燃2Na+S——Na2S研磨②鈉與其他非金屬反應(yīng)（2）與硫反應(yīng)：（1）在氯氣中燃燒：金屬與酸的反應(yīng)我得意的笑，又得意的笑…無(wú)所謂，我無(wú)所謂…God！Saveme！！為什么受傷的總是我！結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。③金屬鈉與酸反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬鈉會(huì)和水溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？鈉和水反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)？例如：2Na+H2SO4

——

H2+

Na2SO4

2Na+2H+—2Na++H2【實(shí)驗(yàn)探究】鈉與水的反應(yīng)【預(yù)測(cè)】鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能是什么？【實(shí)驗(yàn)】在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大小的鈉放入其中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔成光亮的小球鈉與水反應(yīng)放熱；鈉的熔點(diǎn)低小球在水面上四處游動(dòng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”的響聲反應(yīng)后溶液變成紅色鈉與水的反應(yīng)劇烈反應(yīng)生成堿性物質(zhì)金屬與酸的反應(yīng)③金屬鈉與酸反應(yīng)例如：2Na+H2SO4

——

H2+

Na2SO4

2Na+2H+—Na++H2④金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

新課拓展鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成什么呢？鈉與硫酸銅反應(yīng)嗎？一般規(guī)律：

鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！金屬鈉的性質(zhì)質(zhì)軟可切割，硬度比較小，銀白色，具有金屬光澤固體導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性，密度比水小0.97g/cm3熔點(diǎn)低課堂小結(jié)物理性質(zhì)與非金屬的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)4Na+O2

——2Na2O2Na+O2

——Na2O2與氯氣反應(yīng)2Na+Cl2——2NaCl與硫反應(yīng)2Na+S——Na2S研磨與酸和水的反應(yīng)與鹽反應(yīng)（先與水反應(yīng)）鈉的制取電解點(diǎn)燃2Na+2H2O——2NaOH+H22NaCl(熔融）——2Na+Cl2【思考】實(shí)驗(yàn)室中該如何保存金屬鈉？金屬鈉著火該如何滅火？實(shí)驗(yàn)室中鈉通常保存在石蠟油或煤油中性質(zhì)保存決定反映金屬鈉著火用沙土蓋滅【思考】金屬鈉可能有哪些用途？（1）制備過氧化鈉（2）冶煉鈦等貴金屬（3）鈉鉀合金做核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（4）高壓鈉燈1.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（

）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生氧化鈉C．鈉具有很強(qiáng)的還原性D．鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子課堂達(dá)標(biāo)B2.下列關(guān)于描述中，不正確的是（）A.鈉和水反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O——2NaOH+H2↑B.鈉在空氣中反應(yīng)的方程式：4Na+O2

——

2Na2OC．鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式：

2Na+2HCl

——

2NaCl+H2↑D．鈉和硫酸銅反應(yīng)的方程式：2Na+CuSO4

——

Cu+

Na2SO4

D3.下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（）A．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里能以游離態(tài)存在B．鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性C．鈉能把鈦鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中還原出來D．保存在煤油中的鈉是銀白色的固體解析：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；鈉原子容易失去電子，而鈉離子只能得到電子，所以鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子沒有，故B錯(cuò)誤；C、鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會(huì)置換出金屬，故C錯(cuò)誤；D、保存在煤油中的鈉是銀白色的固體，故D正確。D第1節(jié)：鈉及其化合物第二章：海水中的重要元素—鈉和氯第2課時(shí)：鈉的氧化物鈉的氧化物回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)：加熱：4Na+O2—

2Na2O氧化鈉與過氧化鈉有什么區(qū)別？常溫下：2Na+O2——

Na2O2△氧化鈉（白色固體）過氧化鈉（淡黃色固體）【預(yù)測(cè)】氧化鈉（Na2O）可能具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？金屬氧化物堿性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3思考·討論氧化鈉和過氧化鈉都屬于氧化物。氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水是否可以反應(yīng)？反應(yīng)生成什么物質(zhì)呢？【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及結(jié)論用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體用手觸摸試管外壁酚酞檢驗(yàn)溶液酸堿性木條復(fù)燃反應(yīng)有氧氣生成溶液先變紅，后逐漸褪去反應(yīng)生成堿性物質(zhì)試管外壁發(fā)燙反應(yīng)放熱Na2O2H2O思考·討論氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳是否反應(yīng)？反應(yīng)生成什么物質(zhì)？【過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)】

取一小塊脫脂棉與石棉網(wǎng)上，再取半藥匙過氧化鈉粉末至于脫脂棉上，小心包裹后，向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：脫脂棉燃燒起來2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2既是氧化劑又是還原劑【預(yù)測(cè)】過氧化鈉與HCl反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)？2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O

+O2↑

思考：Na2O2是否屬于堿性氧化物？用途

Na2O2的用途：可做漂白劑，可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源【小結(jié)】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較物質(zhì)Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)所含微粒原子個(gè)數(shù)比陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比性質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)類別用途---Na+、O2-Na+、O22-2Na2O+O2=2Na2O2△供氧劑、漂白劑等堿性氧化物過氧化物白色固體淡黃色固體2:11：21：21:1Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑第1節(jié)：鈉及其化合物第二章：海水中的重要元素—鈉和氯第3課時(shí)：鈉的兩種重要鹽碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉(蘇打、純堿)碳酸氫鈉（小蘇打）白色粉末白色細(xì)小晶體【思考】碳酸鈉和碳酸氫鈉外觀相似，如何鑒別？都可用做食用堿（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)探究①溶解性：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)探究Na2CO3和NaHCO3溶均易溶于水，且Na2CO3的溶解度大于NaHCO3②溶液酸堿性：Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，且Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)探究請(qǐng)預(yù)測(cè)Na2CO3和NaHCO3可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？物質(zhì)Na2CO3NaHCO3類別所含微粒鈉鹽、碳酸鹽鈉鹽、碳酸氫鹽Na+、HCO3-Na+、CO32-（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)探究①與酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32

-+2H+=H2O+CO2↑思考：若將相同濃度的鹽酸分別逐滴滴入濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中，兩個(gè)反應(yīng)是否都會(huì)立刻產(chǎn)生氣泡？碳酸鈉和碳酸氫鈉②碳酸鈉和碳酸氫鈉與堿的反應(yīng)思考：

NaHCO3與Ca(OH)2是否反應(yīng)？若反應(yīng)，反應(yīng)用量不同，離子方程式是否相同？NaHCO3Na2CO3

與NaOH

與Ca(OH)2不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸氫鈉與碳酸鈉可以與鹽反應(yīng)嗎？為什么？③碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽的反應(yīng)Na2CO3

：與鈣鹽、鋇鹽等生成沉淀NaHCO3：與鈣鹽、鋇鹽等不反應(yīng)熱穩(wěn)定性規(guī)律碳酸鈉與碳酸氫鈉注：只有固體可以加熱分解④碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名外觀溶解度溶液堿性強(qiáng)弱與HCl反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)與CO2反應(yīng)熱穩(wěn)定性純堿、蘇打小蘇打白色粉末白色細(xì)小晶體Na2CO3>NaHCO3Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑不反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)加熱不分解Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O

+CO2↑△【小結(jié)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3>NaHCO3【思考】回答下列問題胃酸的主要成分是鹽酸。治療胃酸過多的藥物為什么選用NaHCO3，而不用Na2CO3？油脂可在堿性條件下分解成可溶性的鹽。廚房去油污，為什么建議使用Na2CO3，而不用NaHCO3？

Na2CO3、NaHCO3的應(yīng)用玻璃制品造紙、紡織制皂、洗滌劑Na2CO3：NaHCO3：發(fā)酵劑

制藥（治療胃酸過多）滅火劑思考1:

有兩瓶無(wú)色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的試劑，如何利用化學(xué)性質(zhì)區(qū)分出二者？現(xiàn)象：開始無(wú)明顯現(xiàn)象，逐漸出現(xiàn)氣泡?，F(xiàn)象：立刻出現(xiàn)氣泡。思考2:

如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉？（當(dāng)是溶液時(shí)？固體時(shí)？）固體時(shí)：溶解法或加熱法液體時(shí)：①加HCI觀察現(xiàn)象；②同濃度下，測(cè)PH；

③沉淀法，加鋇鹽和鈣鹽【科學(xué)史話】1940年我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法，其主要化學(xué)原理是：飽和食鹽水通NH3氨鹽水過濾洗滌通CO2沉淀：NaHCO3濾液：NH4Cl,NaCl煅燒CO2（循環(huán)使用）Na2HCO3產(chǎn)品加NaCl細(xì)粉，通NH3冷卻、過濾洗滌、干燥NH4Cl副產(chǎn)品飽和食鹽水（循環(huán)使用）合成氨工廠CO2NH3CO2