（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2009A

（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2009A（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2009A/（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2009A姓名學(xué)號姓名學(xué)號學(xué)院專業(yè)座位號(密封線內(nèi)不答題)……………………密………………封………線……線………_____________________…華南理工大學(xué)應(yīng)用化學(xué)期末考試《分析化學(xué)》試卷A注意事項：1.考前請將密封線內(nèi)填寫清楚;2.所有答案請直接答在試卷上;3．考試形式：閉卷;4.本試卷共6頁,三大題,滿分100分,考試時間120分鐘.題號一二三總分得分評卷人一、選擇題(每題2分,共30分)1.下列各組酸堿對中,不屬于共軛酸堿對的是().A．HAcAc-B．NH3NH2-C．HNO3NO3-D．H2SO4SO42-2.濃度為c(molL-1)的NaCl溶液的質(zhì)子條件為().A．[H+]=[OH-] B．[Na+]=[Cl-]C．[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]D．[Na+]+[Cl-]=2c3.以EDTA滴定同濃度的金屬離子M,已知KMY=1.0109,檢測終點時,△pM=0.20,若要求終點誤差Et=0.10%,則被測金屬離子M的最低原始濃度是().A．0.010molL-1 B．0.020molL-1C．0.0010molL-1 D．0.0020molL-1 4.當(dāng)金屬離子M和N共存時,欲以EDTA滴定其中的M,若CM=0.1CN,Et=0.3%,△pM=0.2,則最低要求lgKMY-lgKNY值為()A．4B．5C．6D．75.以鹽酸滴定混合堿溶液,以酚酞為指示劑,耗去HCl溶液V1mL,加入甲基橙后繼續(xù)滴定,又耗去HCl溶液V2mL.已知V1>V2>0,則混合堿的組成為：A．NaOH和Na2CO3B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．NaHCO36.在1molL-1H2SO4溶液中,,以Ce4+滴定Fe2+時,化學(xué)計量點的電勢為()A．0.84VB．o.89VC．1.06VD．1.25V7.用Fe3+滴定Sn2+時,下列有關(guān)滴定曲線的敘述中,不正確的是()滴定百分率為100%處的電位為計量點電位.滴定百分率為50%處的電位為Sn4+/Sn2+電對的條件電位滴定百分率為200%處的電位為Fe3+/Fe2+電對的條件電位D．滴定百分率為25%處的電位為Sn4+/Sn2+電對的條件電位8.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時,掩蔽Fe3+的干擾可采用()A．抗壞血酸B．氟離子C．磺基水楊酸D．三乙醇胺9.準(zhǔn)確移取飽和Ca(OH)2溶液50mL,用0.0500molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗鹽酸溶液20.00mL,由此得到Ca(OH)2沉淀的Ksp為()A．1.6×10-5B．2.0×10-6C．4.0×10-6D．8.0×10-610.莫爾法測定Cl-時,要求介質(zhì)的pH在6.5～10.0范圍內(nèi),若酸度過高(酸性強(qiáng))則()A．AgCl沉淀不完全B．AgCl吸附Cl-增強(qiáng)C．Ag2CrO4沉淀不易形成D．AgCl沉淀易形成溶膠11.晶核的形成有兩種情況,一是均相成核作用,二是異相成核作用.當(dāng)均相成核作用遠(yuǎn)大于異相成核作用時,形成的晶核()A．少 B．多 C．為晶體晶核 D．為無定型晶核12.含Na+、Ca2+、Al3+、Th4+的混合溶液,通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂時,最先流出分離柱的離子是()A．Na+ B．Ca2+ C．Fe3+ D．Th4+13.含0.010gFe3+的強(qiáng)酸溶液,用乙醚萃取時,已知其分配比為99,則用乙醚等體積萃取一次后,水相中殘存的Fe3+量為()A．0.10mgB．1.0mgC．10.0mgD．0.01mg14.有機(jī)酸HA的pKa=12.35,其Ka值應(yīng)表示為()A.4.46710-13B.4.4710-13C.4.510-13D.410-1315.下列論述中錯誤的是()方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B.系統(tǒng)誤差為可測誤差C.系統(tǒng)誤差具有單向性D.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布二、填空題(每題2分,共20分)1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,HAc的共軛堿為______________.HAc的共軛酸為_____________.2.NH3的pKb=4.74,NH4+-NH3緩沖溶液的適宜pH值緩沖范圍是__.1.010-10molL-1的HCl溶液,其pH=.3.已知Ag+-NH3絡(luò)合物的lg1=3.2,lg2=7.0.當(dāng)Ag+-NH3絡(luò)合物溶液中的[Ag(NH3)+]=[Ag(NH3)2+]時,[NH3]=__.4.向20.00ml,0.1000molL-1的Ce4+溶液中加入15.00ml,0.1000molL-1的Fe2+溶液,平衡時,體系的電位為__.已知：5.沉淀滴定法中,莫爾法的指示劑是______________.佛爾哈德法的指示劑是_______________.6.進(jìn)行沉淀反應(yīng)時,某些可溶雜質(zhì)同時沉淀下來的現(xiàn)象叫_______________.重量分析法中,同離子效應(yīng)將使沉淀的溶解度________.7.測定某藥物中鉬的含量(gg-1),4次測定結(jié)果分別為1.25,1.27,1.31,1.40.利用4d法判斷1.40這個數(shù)據(jù)保留.8.有限次測量結(jié)果的偶然(隨機(jī))誤差的分布遵循________.當(dāng)測量次數(shù)趨近無限多次時,偶然誤差的分布趨向________.9.先修約,后計算：1.000+1.00+1.0=.1.0001.00×1.0＝.10.用紙色譜法分離A和B的混合組分,得到：Rf(A)=0.40,Rf(B)=0.60,已知點樣點到溶劑前沿的距離為20cm,則展開后A,B斑點中心間的距離為.三、計算題(50分)已知HA的Ka=1.010-2,現(xiàn)有1.0×10-2mol·L-1HA溶液：1)寫出溶液中A-組分的分布分?jǐn)?shù)公式寫出溶液的質(zhì)子條件式根據(jù)質(zhì)子條件式和合理近似,計算溶液的pH值.按照最簡式[H+]=(CKa)0.5計算,溶液的pH值又是多少?用8-羥基喹啉氯仿溶液從水溶液(pH=7.0)中萃取La3+,已知La3+在兩相中的分配比D=43,今取含La3+(1mg/ml)的水溶液20.00ml,計算用萃取液20.0ml分兩次等體積萃取后,水溶液中剩余的La3+的質(zhì)量.求在1mol·L-1HCl介質(zhì)中用Fe3+滴定Sn2+的平衡常數(shù)及化學(xué)計量點電勢.已知條件電位：4..于100ml含有0.1000gBa2+(原子量137)的溶液中,加入50ml0.010mol·L-1H2SO4溶液.問溶液中還剩下多少克Ba2+?如果BaSO4(MBaSO4=233)沉淀用100ml0.010mol·L-1H2SO4溶液洗滌,假設(shè)洗滌時同時達(dá)到了下列平衡,1)HSO4-=H++SO42-,Ka=1.010-2,Ba2++SO42-=BaSO4,Ksp=1.110-10,問損失BaSO4多少毫克?5在pH=5.0的HAc-Ac-緩沖溶液中,用0.0020molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.0020molL-1的Pb2+溶液,以二甲酚橙