測定空氣中氧氣的含量探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

第頁測定空氣中氧氣的含量探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1．化學(xué)反應(yīng)原理如圖5-1所示，利用磷燃燒消耗空氣中的氧氣，從而使容器內(nèi)形成負(fù)壓，打開止水夾后，水進(jìn)入容器內(nèi)。進(jìn)入容器中的水的體積，可粗略地認(rèn)為是空氣中所含氧氣的體積。

2．實(shí)驗(yàn)儀器：集氣瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃管、乳膠管、止水夾。實(shí)驗(yàn)藥品：紅磷、水。3．探究方案：⑴在集氣瓶中放入少是水（用于溶解生成的五氧化二磷，同時(shí)可吸收燃燒產(chǎn)生的熱，有利于瓶內(nèi)降溫），做上記號，并將瓶內(nèi)剩余體積均分為五等分。⑶

用止水夾夾緊乳膠管，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。觀察到紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙。⑶紅磷熄滅后，冷卻至室溫，打開止不夾，觀察到水進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，最終水面在五分之一記號處。4．探究評價(jià)：該探究實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)原理上就存在錯誤。我們都知道，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)的速率越慢。當(dāng)燃燒持續(xù)進(jìn)行時(shí)，氧氣的濃度越來越小，氧化的速率也越來越小。一旦燃燒放出的熱量不足以維持可燃物在著火點(diǎn)以上溫度時(shí)，燃燒便停止了。這也是有些物質(zhì)不能在空氣中燃燒，但能在氧氣中燃燒的原因。因此，從這個(gè)意義上說，利用燃燒試圖除盡空氣中的氧氣，是很難達(dá)到目的的。維持紅磷燃燒需要的氧氣濃度相對較高，因此就更無法除盡氧氣了。很多教師在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，都發(fā)現(xiàn)，最終水面停在十分之一處，而不是五分之一處，原因就在于此。該實(shí)驗(yàn)裝置可能發(fā)生氣體泄漏的地方太多，加之燃燒的紅磷伸入集氣瓶中加熱了內(nèi)部的空氣，使之外逸，都會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)的誤差。要做好該實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵要注意以下幾點(diǎn)：⑴用更易燃燒的可燃物代替紅磷（如白磷）；⑶裝置的氣密性要好；⑶燃燒匙伸入集氣瓶中的速度要快，并塞緊塞子。5．資源開發(fā)：通過剛才的分析，我們知道，在做好本探究實(shí)驗(yàn)除用白磷代替紅磷外，就是盡可能防止或減少氣體泄漏的可能。我們可以利用以下裝置來進(jìn)行探究：⑴用凸透鏡將太陽光聚焦到白磷，使白磷燃燒。此法可以防止燃燒匙伸入集氣瓶時(shí)氣體的散逸。如圖5-2。⑵用水浴加熱的辦法使白磷燃燒，也可以防止燃燒匙伸入集氣瓶內(nèi)氣體的散逸。白磷的著火點(diǎn)僅40℃，水溫稍高，足以使白磷著火燃燒。如圖5-3。做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛白磷的廣口瓶不能直接放入沸水中，也以免廣口瓶因驟熱而爆裂。可先用溫水淋浴后，再將熱水注入外面的大燒杯中。⑶用鐘罩代替集氣瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖5-4所示。鐘罩下方敞口，氣體受熱膨脹時(shí)，可將水壓出一部分從產(chǎn)生減壓作用。用此法既減少了氣體泄漏的可能，準(zhǔn)確性比原實(shí)驗(yàn)方案高。⑷在一端封閉的粗玻璃管內(nèi)放一顆白磷，用膠塞塞住，并使從推入到玻璃管中部，記下位置。用酒精燈微微加熱白磷，使之燃燒，同樣可觀察到白磷燃燒，有大量白煙生成，膠塞被推向外側(cè)（右側(cè)）。待裝置冷卻，膠塞逐漸向內(nèi)側(cè)（左側(cè)）移動，根據(jù)膠塞停止時(shí)的位置，確定空氣中氧氣的體積。如圖5-5。這種方法在不透氣的情況下進(jìn)行，幾乎可以完全防止漏氣。但要注意的是，膠塞在干燥條件下很難塞入玻璃管內(nèi)，可蘸少量水后向管內(nèi)推入；推入時(shí)，還須在膠塞上插一根注射器針頭，以便排出氣體，待膠塞推到合適位置時(shí)，拔出針頭即可。做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，玻璃管不宜太短，太短，加熱時(shí)膠塞會被推出管外。6．創(chuàng)新思維：⑴利用緩慢氧氣測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)如圖5-6所示，取長10cm，寬1.5cm的鋁箔，用細(xì)線系好。在其表面涂一層硝酸汞的藥液，立即用濾紙將鋁箔擦干，迅速放入粗玻璃管中，懸于玻璃管上部，立即插入盛水的小燒杯中，塞上塞子，靜置觀察。①鋁跟空氣中的氧氣反應(yīng)放出的熱，使玻璃管壁變得溫?zé)?；②玻璃管?nèi)水位慢慢上升，10min左右，水位上升停止。進(jìn)入的水的體積約為玻璃管未浸入水中部分容積的1／5。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)當(dāng)注意：硝酸汞溶液的濃度要大。鋁箔表面涂硝酸汞溶液后要立即用濾紙擦干后再放入試管中，否則，鋁跟硝酸汞反應(yīng)置換出來的汞，在形成鋁汞齊的條件下，鋁會跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使測定出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低。⑶利用蠟燭燃燒測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，常溫下二氧化碳僅微溶于水，且溶解速度比較慢，因此一般不用蠟燭燃燒測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。但若能吸收二氧化碳，此法也不失為一種簡便的方法。而且蠟燭易燃燒，取材方便，可鼓勵學(xué)生在家自己動手實(shí)驗(yàn)。如圖5-7所示，在水槽中盛適量的稀氫氧化鈉溶液，并滴入2～3滴酚酞試液，在小木片上固定一只短蠟燭（普通蠟燭1cm，生日蠟燭2～3cm），用火柴點(diǎn)燃蠟燭。把集氣瓶倒扣在小木塊上方，并將瓶口水封。幾秒鐘后，蠟燭火焰熄滅，水位上升。且進(jìn)入瓶中的液體變紅色。在水下用玻片蓋上集氣瓶，取出，量得集氣瓶中水的體積，約為集氣瓶容積的1／5。若學(xué)生在家做此實(shí)驗(yàn)，可用茶杯代替集氣瓶，用石灰水代替稀氫氧化鈉溶液（若無石灰水，用清水效果也很好）。該實(shí)驗(yàn)簡便、粗略，可多次重復(fù)，容易被學(xué)生接受。缺點(diǎn)是，在蓋上集氣瓶開始時(shí)，由于氣體膨脹，有氣泡從瓶口冒出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得的值偏大。⑶用加熱氧化法測空氣成分把長約2cm的一束細(xì)銅絲裝進(jìn)一根長約5～6cm的普通玻璃管中部，兩端用兩節(jié)橡皮管分別跟兩只注射器（其中一只注射器留出50mL空氣，另一只注射器不留空氣）連接起來，使之成為一個(gè)密閉系統(tǒng)（如圖5-8）。推動注射器活塞，空氣可以通過裝銅絲的玻璃管在兩只注射器間來回傳送，不會泄漏。給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，待銅絲的溫度升高以后，緩緩地交替推動兩只注射器的活塞，使空氣在銅絲上來回流動。經(jīng)過5～6次以后，空氣里的氧氣可以全部及銅結(jié)合。停止加熱，冷至室溫，讀出殘留的注射器里氣體的體積數(shù)。減少的體積即為50mL空氣中所含氧氣的體積。由此可以推算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意注射器不宜太小，太小體積變化不大，現(xiàn)象不明顯?！斗肿雍驮印氛f課山西劉福明一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課的內(nèi)容是繼前面兩個(gè)單元學(xué)習(xí)某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后，從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一課，對于學(xué)生認(rèn)識宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。同時(shí)，為進(jìn)一步探究第四單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”奠定基礎(chǔ)。因此，本節(jié)教材具有承上啟下的作用。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

（1）知識目標(biāo)：認(rèn)識分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。

（2）能力目標(biāo)：運(yùn)用分子的知識解釋某些日?，F(xiàn)象，區(qū)分物理變化及化學(xué)變化，以及通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象及微觀本質(zhì)之間相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和抽象思維能力。

（3）情感目標(biāo)：通過對物質(zhì)世界是運(yùn)動的和分子的可分性及不可分性的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生用辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)思考問題的思想方法。

3.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

（1）重點(diǎn)：分子、原子概念的建立。

（2）難點(diǎn)：分子、原子行為的微觀表象的形成。

二、教法分析

分子、原子對于初三的學(xué)生來說，并不完全是陌生的，在小學(xué)自然、初中生針對教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際情況，主要采取以下幾種方法進(jìn)行教學(xué)：

第一，情境激學(xué)。用一些宏觀現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)探究氛圍，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。如《梅花》詩中的“暗香”、物體的熱脹冷縮、酒精及水混合體積的變化等。

第二，聯(lián)想推理。盡量將不可見的微觀粒子行為特征及學(xué)生熟悉的某些宏觀事物聯(lián)系進(jìn)行轉(zhuǎn)換理解，引導(dǎo)學(xué)生類比推理形成微觀粒子的內(nèi)部表象。

第三，輔助教學(xué)。采用實(shí)驗(yàn)探究及電腦模擬相結(jié)合的方法展示分子、原子的行為特征，把學(xué)生的思維引向分子、原子的微觀世界，使學(xué)生形成清晰的分子、原子印象。具體的教學(xué)流程如下：

三、教學(xué)程序

（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

為創(chuàng)設(shè)一個(gè)最佳的心理和認(rèn)知環(huán)境，我用宋代大詩人王安石的一首詩《梅花》[墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開，遙知不是雪，為有暗香來（小學(xué)課文中學(xué)過）]引出本課題，并引發(fā)學(xué)生思考“為有暗香來”是何故？接著引導(dǎo)學(xué)生大膽進(jìn)行猜想，為什么我們能聞到梅花的暗香？在學(xué)生通過讀古詩，品詩味，感知這一自然現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，運(yùn)用多媒體動畫模擬出花香粒子運(yùn)動的微觀過程，幫助學(xué)生初步形成微觀粒子行為的表象。在此基礎(chǔ)上講解，許多物質(zhì)是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⑿×Ｗ印肿?、原子?gòu)成的。然后再展示出我們?nèi)祟惱每茖W(xué)技術(shù)獲得的苯分子圖像，以及移走硅原子構(gòu)成的最小的漢字圖像“中國”，這樣用事實(shí)來說話，既可以讓學(xué)生了解科學(xué)的進(jìn)步及發(fā)展，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育，同時(shí)也讓學(xué)生進(jìn)一步明確物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。

讓學(xué)生置身于特定文化背景的學(xué)習(xí)情景中，獲得情感的激發(fā)，使之順利切入主題內(nèi)容的學(xué)習(xí)。通過觀察分析及科學(xué)事實(shí)的呈現(xiàn)，讓學(xué)生感知分子、原子的真實(shí)存在。

（二）啟發(fā)誘導(dǎo)，探索新知

1.分子的概念

（1）分子的性質(zhì)

分子是一種看不見，摸不著的微小粒子，可以通過想象、類比、模擬等方式，將自然界中司空見慣的一些變化和現(xiàn)象及知識點(diǎn)的教學(xué)串聯(lián)起來，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，分析推理，順理成章地建構(gòu)知識，形成概念。

①分子的體積和質(zhì)量都很小

上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了水的組成，我們知道，水有“三態(tài)”的變化，水在通電的條件下可以生氫氣和氧氣。那水有“三態(tài)”變化的內(nèi)在原因是什么呢？水在通電的條件下為什么可生成氫氣和氧氣呢？肉眼看不透的物質(zhì)內(nèi)部到底隱藏有哪些奧秘呢？

②分子處于不斷的運(yùn)動中

本節(jié)教材中安排的“活動及探究”不僅可以讓學(xué)生明確分子是在不斷運(yùn)動的，同時(shí)也可以讓學(xué)生學(xué)會一種研究問題的方法——對比實(shí)驗(yàn)的探究方法。

學(xué)生探究活動一：構(gòu)成物質(zhì)的分子會不會運(yùn)動？

學(xué)生按要求完成教材中的“活動及探究”1、2。我對這個(gè)探究活動提出補(bǔ)充要求：實(shí)驗(yàn)時(shí)要觀察酚酞溶液、濃氨水的顏色并扇聞它們的氣味；要求邊實(shí)驗(yàn)邊分析；思考圖2中，燒杯A及燒杯B哪些條件相同,什么條件不同?為什么這樣設(shè)計(jì)?

學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓學(xué)生匯報(bào)交流各組實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象，在學(xué)生對A燒杯中液體變紅的現(xiàn)象感到好奇和不解時(shí)，利用多媒體動畫模擬出氨分子運(yùn)動擴(kuò)散接觸到酚酞，使酚酞溶液變紅的過程。由這個(gè)探究活動得出：構(gòu)成任何物質(zhì)的分子都在不停的運(yùn)動。為了使理論結(jié)合實(shí)際，引舉學(xué)生熟悉的生活素材，如：當(dāng)你漫步于花園小道、走進(jìn)“火鍋”城、路過臭水溝時(shí)，你都能聞到別樣的氣味；濕衣服晾曬會變干；酒精自然揮發(fā)；以及在SARS病毒流行期間，大街上的人們戴著大口罩，以防止SARS病毒近距離的飛沫轉(zhuǎn)染等等。

在學(xué)生明確物質(zhì)的分子都在不斷運(yùn)動后，再提出思考問題：實(shí)驗(yàn)中為什么氨分子可以運(yùn)動到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子為什么沒有運(yùn)動到氨水中呢？對此，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，在前面分別扇聞過氨水、酚酞溶液的氣味，能聞到氨水有刺鼻的氣味，表明氨分子的運(yùn)動比較活躍，容易從燒杯中擴(kuò)散到空氣中。由此懂得：不同物質(zhì)的分子性質(zhì)是不相同的。

繼續(xù)創(chuàng)設(shè)分子運(yùn)動的問題情景：物質(zhì)分子運(yùn)動的快慢及哪些因素有關(guān)？

實(shí)驗(yàn)探究：把分別盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯放在桌上，小心地在兩個(gè)燒杯中投入少量的品紅。不要攪動燒杯中的水，觀察兩杯中品紅的擴(kuò)散過程。由此實(shí)驗(yàn)得出：溫度升高，分子能量增大，分子無規(guī)則運(yùn)動速度加快。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到我們把濕衣服涼在太陽下比涼在陰處干得快。

③分子之間有間隔

學(xué)生探究活動二：構(gòu)成物質(zhì)的分子間是否有空隙？

問題思考：100mL水＋100mL酒精＝200mL液體正確嗎？

實(shí)驗(yàn)探究：取一根細(xì)長玻璃管，一端封口，把酒精染成紅色（其目的是及水的顏色區(qū)別，使現(xiàn)象更明顯），用膠頭滴管分別將水和酒精大約各一半注入玻璃管中，用手指堵住玻璃管的另一端，來回倒轉(zhuǎn)玻璃管幾次，讓兩種液體混合均勻，再豎直玻璃管?？梢杂^察到玻璃管中的液面下降了，進(jìn)而得出酒精及水混合后體積會變小的結(jié)論。此時(shí)不失良機(jī)地問學(xué)生：為什么酒精及水混合后體積會變小呢？難道1＋1≠2嗎？

學(xué)生討論后交流，有的同學(xué)可能會說：①水及酒精發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②可能是不同物質(zhì)的分子大小不同造成的；③可能是物質(zhì)的分子之間有間隔，一種物質(zhì)的分子穿插到另一種物質(zhì)分子空隙里去了。……

究竟哪種說有道理呢？讓學(xué)生帶著這些疑問再探究。

實(shí)驗(yàn)探究：等體積的石子和沙子混合，觀察現(xiàn)象。

通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生會觀察到，混合時(shí)有些沙子進(jìn)入到石子的空隙里去了，所以混合后總體積小于混合前兩體積之和，由此學(xué)生展開聯(lián)想，酒精及水混合體積變小及此類似，進(jìn)而得出：物質(zhì)的分子之間存在一定的間隔。

使深奧的知識變得淺顯而易于理解。

在學(xué)生認(rèn)識到分子之間有間隔的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)新的問題情景：構(gòu)成物質(zhì)的分子間的間隔是否可以改變呢？

這樣安排讓學(xué)生在不斷探索中獲取知識，在質(zhì)疑中升華知識！

實(shí)驗(yàn)探究：如圖3所示，由兩位同學(xué)各拿兩支醫(yī)用注射器，一支吸空氣，一支吸水，兩者等體積，用手指頂住末端注射孔，將栓塞慢慢推壓，然后交換做。

通過此實(shí)驗(yàn)學(xué)生可以得出：液態(tài)物質(zhì)，較難壓縮，分子間的間隔比較??；氣態(tài)物質(zhì)，比較容易被壓縮，分子間的間隔比較大。及此同時(shí)聯(lián)想到物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，也是因?yàn)榉肿拥拈g隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。把所學(xué)知識遷移運(yùn)用解釋一些相關(guān)的現(xiàn)象和問題，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。

至此，有關(guān)“分子的體積和質(zhì)量都很小，分子之間有間隔、分子不斷的運(yùn)動”等分子的基本性質(zhì)，便在學(xué)生的頭腦中形成。

為了讓學(xué)生對分子有更清楚的認(rèn)識，利用多媒體向?qū)W生展示幾種分子的模型，幫助學(xué)生形成分子是由原子構(gòu)成的空間模型的表象，也為后面給分子下定義作鋪墊。

（2）分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性的最小粒子

分子的定義由水受熱變成水蒸氣和水通電分解兩個(gè)變化的微觀過程的分析和推理得出：從分子本身是否變化來認(rèn)識、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。這不僅使學(xué)生對這兩種變化的認(rèn)識有所深化和發(fā)展，而且便于歸納出定義：分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，建立起分子的概念。

這部分內(nèi)容是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，學(xué)生難以進(jìn)行自主探究，因此，通過聯(lián)系新舊知識，提出問題，并借助計(jì)算機(jī)模擬出水分解生成氫氣和氧氣的過程，給學(xué)生以直觀的印象，讓學(xué)生“看見”分子再分就不是原來物質(zhì)的分子了，物質(zhì)的性質(zhì)也就隨之發(fā)生了變化，能較好的突破教學(xué)的難點(diǎn)。

2.原子的概念

原子的概念是建立在分子可分性的基礎(chǔ)上的，利用多媒體動畫展現(xiàn)出化學(xué)變化的微觀過程，幫助學(xué)生理解原子的概念。

實(shí)驗(yàn)探究：動手做氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)，并觀察氧化汞分解成氧原子和汞原子，氧原子和汞原子重新組合成氧氣和金屬汞的動畫模擬演示過程。

HgOHg+O2↑

通過實(shí)驗(yàn)觀察和模擬氧化汞分解的變化過程，發(fā)現(xiàn)原子在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化，只是進(jìn)行了重新組合，由此得出：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子可以重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子。

學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，感知氧化汞在加熱條件下分解生成兩種新物質(zhì)氧氣和汞，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是宏觀的，但其原理是微觀的，從微觀的原理過渡到宏觀的現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚪鉀Q的問題，但是怎樣用微觀的反應(yīng)原理解釋宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)實(shí)驗(yàn)就難以解決了。這里通過多媒體技術(shù)，生動、形象地模擬其變化的過程，使學(xué)生看到放大了的原子世界和化學(xué)變化中分子可分、原子重新組合的過程，有效地把教師頭腦中正確的微觀圖象傳遞給學(xué)生，降低了學(xué)習(xí)的難度，讓學(xué)生在一種輕松愉快地氣氛中掌握知識。

（三）練習(xí)反饋，歸納小結(jié)

根據(jù)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，利用多媒體輔助教學(xué)的優(yōu)勢，設(shè)計(jì)課堂練習(xí)及時(shí)投影反饋，提高學(xué)生對所學(xué)知識的理解能力和遷移能力。

按圖4所示裝置，上瓶盛的是空氣，下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。當(dāng)抽去中間玻璃片后，預(yù)測會觀察到什么現(xiàn)象？若此現(xiàn)象能發(fā)生，說明什么問題？

當(dāng)學(xué)生回答出兩瓶氣體均勻混合后（上下兩瓶氣體的顏色完全一致），啟發(fā)學(xué)生討論，分子運(yùn)動是否停止？

組織學(xué)生討論這個(gè)問題，更能鞏固、加深學(xué)生對分子運(yùn)動的認(rèn)識。

本節(jié)課的小結(jié)：可安排同桌學(xué)生進(jìn)行交流，各自說出在本節(jié)課中學(xué)到了哪些知識？這樣可以讓學(xué)生相互取長補(bǔ)短，并有助于學(xué)生間的相互交流以及語言表達(dá)能力的培養(yǎng)。

（四）分層作業(yè)，鞏固新知

1.必作題

（1）下列有關(guān)分子的說是否正確？

①流動的液體中分子是運(yùn)動的，靜止的液體中分子是靜止的。

②分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。

（2）用分子、原子知識解釋下列有關(guān)問題。

①在距加油站一定距離的范圍內(nèi)為什么要嚴(yán)禁煙火？

②常見的混凝土水泥地板分成許多快，主要是為了美觀嗎？

2.選作題

根據(jù)所學(xué)知識，分析簡答下列問題：

（1）為什么在分子定義中只強(qiáng)調(diào)化學(xué)性質(zhì)，而不提及物理性質(zhì)？

（2）某同學(xué)在家做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)玻璃容器中加入100mL的水，向水中放入一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了，液面比原來水平線降低了。通過這一現(xiàn)象，請你推測分子有哪些性質(zhì)？

3.思考題（課外延伸）

列表比較分子和原子的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。

三種不同層次的練習(xí)，由淺入深，體現(xiàn)了面向全體學(xué)生，因材施教的教學(xué)原則。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

鑒于本節(jié)課是一節(jié)概念課，學(xué)生缺乏抽象思維理解的能力，在設(shè)計(jì)時(shí)，注重了兩個(gè)體現(xiàn)、兩個(gè)突出：

1.兩個(gè)體現(xiàn)：

（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；

（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

2.兩個(gè)突出：

（1）突出教學(xué)過程及學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)的緊密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成對分子、原子等微觀粒子的行為表象；

（2）突出實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)的直觀效果，使抽象知識和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。

以上是我對這節(jié)課的設(shè)計(jì)，預(yù)計(jì)能夠比較好的落實(shí)教學(xué)目標(biāo)。課題1《原子的構(gòu)成》教學(xué)設(shè)計(jì)湖北省宜昌市第七中學(xué)劉四方目標(biāo)及要求

知識及技能

了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，并會查相對原子質(zhì)量表。

過程及方法

通過數(shù)據(jù)信息的分析比較，對獲取的信息進(jìn)行加工處理，提煉規(guī)律。

情感態(tài)度及價(jià)值觀

初步建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識觀；對學(xué)生進(jìn)行愛國主義思想教育。

通過原子構(gòu)成的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和抽象思維能力。

設(shè)計(jì)及建議

1、展示原子構(gòu)成實(shí)物模型圖，分析原子構(gòu)成。原子的發(fā)現(xiàn)史及原子學(xué)說的建立。

2、讀一讀、議一議表4-2，提問學(xué)生你有哪些發(fā)現(xiàn)？討論爭辨，提出猜想：①質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，②③④……

3、原子的體積。列數(shù)字，打比喻。力求形象生動。

4、不算不知道，一算嚇一跳。

5、相對原子質(zhì)量。查一查，想一想課后習(xí)題第3、4題。

6、科學(xué)院院士張青蓮教授。

7、回憶本節(jié)課內(nèi)容，先想一想，再看一看P70“學(xué)完本課你應(yīng)該知道”哪些方面的知識。

8、寫一寫：寫一篇介紹原子構(gòu)成的科普小文及同學(xué)們交流。

9、開拓視野，讀一讀——中子星、原子學(xué)說的起源

情景素材

原子結(jié)構(gòu)規(guī)律的探究

已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。下表選自教材P68表4-2：幾種原子的構(gòu)成。通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”?！痹臃N類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656

你還能總結(jié)出：

⑴

；

⑵

；

⑶

；

⑷

。

解析：此題主要考查不同原子結(jié)構(gòu)中各種量之間的等量關(guān)系。解題時(shí)，運(yùn)用分析比較的方法對照表中所給的一組信息，分析上下左右之間的關(guān)系。本題中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的相互關(guān)系；各元素的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或電子數(shù)或相對原子質(zhì)量等數(shù)據(jù)規(guī)律，從中總結(jié)出規(guī)律性的結(jié)論。本題解題思路如下：

1、由第一縱行以及縱行間對比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：第一縱行的不同原子，其質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)決定元素種類。第二縱行，氫原子沒有中子，其他原子中子數(shù)也不一定相同，即原子核內(nèi)中子數(shù)≥0，或不是所有原子都含有中子。由縱行對比看：原子核內(nèi)中子數(shù)不一定等于中子數(shù)，或原子核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)?；蛞话阏f來：相對原子質(zhì)量隨質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)增加而增大。

2、由每一橫行以及橫行間對比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

答案：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核內(nèi)中子數(shù)≥0）……

誤區(qū)分析

解答本題時(shí)往往會出現(xiàn)以下幾種錯誤：（1）對表中某一數(shù)據(jù)或某一組數(shù)據(jù)，未經(jīng)分析、整理就下結(jié)論。如“氫原子中沒有中子”，只說明了特殊性，而未上升到普遍規(guī)律，可改為“不是所有原子都有中子”。又如“碳原子、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)”，可改為“不是所有原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中了數(shù)”。（2）對某一規(guī)律性的結(jié)論進(jìn)行變式處理，變成另一規(guī)律性結(jié)論，盡管正確，但算重復(fù)結(jié)論。如“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”或“相對原子質(zhì)量—中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”。（3）不從所給信息出發(fā)，違背題意答。如有學(xué)生得出如下結(jié)論：分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不可分。（4）違背科學(xué)事實(shí)，臆造結(jié)論。

1、下表選自教材P68表4-2：幾種原子的構(gòu)成。已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。

通過上表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，你還有哪些發(fā)現(xiàn)：

⑴

；⑵

；

⑶

；⑷

。

2、趣味計(jì)算：我們已經(jīng)知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的半徑約為原子半徑的1/100000，一個(gè)質(zhì)子（或中子）的質(zhì)量約為1.67×10－27kg。假設(shè)右圖為氫原子構(gòu)成示意圖，若1cm3（=10－6m3）的容器內(nèi)裝入的全部是氫原子核，粗略計(jì)算一下其質(zhì)量約為多少？假若“國貿(mào)大夏”（體積按30000m3計(jì)算）內(nèi)裝入的全部是氫原子核，質(zhì)量又是多少？和月球的質(zhì)量（約7.35×1022

kg）相比較，哪個(gè)大？你聽說過“中子星”和“黑洞”嗎？查一查資料，你對原子又有了哪些新的認(rèn)識。（V球=4/3πr3

3、展開你想象的翅膀，發(fā)揮你的聰明睿智，親自動手制作一個(gè)原子模型，然后你“鉆”進(jìn)去，遨游原子“狹小”而又“寬廣”的天空，寫一篇介紹原子構(gòu)成的科普小文及同學(xué)們交流。要求：通俗易懂，文筆流暢，400字左右。

4、開拓視野，讀一讀

（只舉一例，由學(xué)生查閱，班上交流）

中子星

你想象過如果原子“坍塌”，會是什么情形？

我們知道，原子是由原子核和電子組成的，原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，而原子核的體積很小。比如氫原子的半徑為一億分之一厘米，而氫原子核的半徑只有十萬億分之一厘米。假如核的大小象一顆玻璃球，則電子軌道將在兩公里以外。而在巨大的壓力之下，電子將脫離原子核，成自由電子。這種自由電子氣體將盡可能地占據(jù)原子核之間的空隙，從而使單位空間內(nèi)包含的物質(zhì)也將大大增多，密度大大提高了。形象地說，這時(shí)原子核是“沉浸于”電子中。中子星就是這樣形成的。

在中子星里，壓力是如此之大，電子被壓縮到原子核中，同質(zhì)子中和為中子，使原子變得僅由中子組成。而整個(gè)中子星就是由這樣的原子核緊挨在一起形成的。可以這樣說，中子星就是一個(gè)巨大的原子核。中子星的密度就是原子核的密度。中子星的密度為1011kg/cm3，也就是每立方厘米的質(zhì)量竟為一億噸之巨！事實(shí)上，中子星的質(zhì)量是如此之大，半徑十公里的中子星的質(zhì)量就及太陽的質(zhì)量相當(dāng)了。

中子星是處于演化后期的恒星，它是在老年恒星的中心形成的。只不過能夠形成中子星的恒星，其質(zhì)量更大罷了。根據(jù)科學(xué)家的計(jì)算，當(dāng)老年恒星的質(zhì)量大于十個(gè)太陽的質(zhì)量時(shí)，它就有可能最后變?yōu)橐活w中子星，而質(zhì)量小于十個(gè)太陽的恒星往往只能變化為一顆白矮星。

當(dāng)恒星外殼向外膨脹時(shí)，它的核受反作用力而收縮。核在巨大的壓力和由此產(chǎn)生的高溫下發(fā)生一系列復(fù)雜的物理變化，最后形成一顆中子星內(nèi)核。而整個(gè)恒星將以一次極為壯觀的爆炸來了結(jié)自己的生命。這就是天文學(xué)中著名的“超新星爆發(fā)”。

請回答：

1、通過閱讀，你對原子又有了哪些新的認(rèn)識？

2、你想了解“黑洞”和“白洞”嗎？請上網(wǎng)瀏覽宇宙探秘（）。還有更驚訝的內(nèi)容等著你。

教學(xué)建議

1、關(guān)于原子構(gòu)成的教學(xué)。由于原子的體積的是那么的小，學(xué)生對微觀領(lǐng)域的粒子缺乏感性認(rèn)識，所以應(yīng)盡可能使用電教手段，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。許多網(wǎng)站上提供了大量用Flash化學(xué)課件示例和一些老師精彩的課件專輯。老師們可以通過上網(wǎng)下載到自己想要的積件或課件?，F(xiàn)提供幾個(gè)著名的課件資源Web網(wǎng)站：

中國教育先鋒網(wǎng)（）中的“課件基地”；

中學(xué)化學(xué)教學(xué)資源網(wǎng)（）中的“課件素材”；

CAI愛好者（）中的“課件資源”；

中學(xué)化學(xué)課件網(wǎng)（）中“課件素材”。

如果實(shí)在沒有條件，也可以自己親自制作一個(gè)實(shí)物模型在課堂上進(jìn)行講解，或由學(xué)生事先自己在家制作，然后收集起來，用學(xué)生自己制作的模型“現(xiàn)身說法”，更具親和力和吸引力。

2、關(guān)于表4-2《幾種原子的構(gòu)成》的使用。表中提供了五種原子的數(shù)據(jù)信息，這是一個(gè)創(chuàng)設(shè)“問題情景”的極好的信息源，教師應(yīng)該充分加以利用，引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)信息中概括出有用的規(guī)律性東西。只要引導(dǎo)得法，學(xué)生是不難得出結(jié)論的。

3、關(guān)于原子體積的教學(xué)。應(yīng)充分發(fā)揮圖4-2的功用。同時(shí)，為了使本節(jié)課枯燥的內(nèi)容行動有趣，增強(qiáng)學(xué)生對原子體積很小但原子中又有一個(gè)很大空間的正確認(rèn)識，不妨來一個(gè)“不算不知道，一算嚇一跳”的趣味計(jì)算。

4、關(guān)于相對原子質(zhì)量的教學(xué)。不要求掌握相對原子質(zhì)量是怎么計(jì)算來的，只要求學(xué)生會查相對原子質(zhì)量表。但應(yīng)強(qiáng)調(diào)相對原子質(zhì)量的大小反映了原子實(shí)際質(zhì)量的大小。

5、重視化學(xué)史的教學(xué)。主要是對原子構(gòu)成的認(rèn)識以及我國張青蓮教授在相對原子質(zhì)量測定上的卓越貢獻(xiàn)。

原子的構(gòu)成示意圖

原子結(jié)構(gòu)模型圖

原子是怎樣構(gòu)成的？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒，它們之間的性質(zhì)差異可用下表表示。粒子種類電

性質(zhì)

量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726X10－27中子不帶電1.6749X10－27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

本課題小結(jié):

1、原子核中有質(zhì)子和中子，是一個(gè)微粒的集合體，盡管它很小，也不能再稱為微粒。

2、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核居于原子的中心，帶正電，是由帶正電的質(zhì)子和呈電中性的中子構(gòu)成的。原子核所帶的正電荷數(shù)（又稱核電荷數(shù)）等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)相等，原子核所帶的電量及核外電子的電量相等、電性相反，原子作為一個(gè)整體不顯電性。原子是很小的微粒，原子核更小，它的半徑約為原子半徑的萬分之一。質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量大致相等，電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。電子在原子核外空間里圍繞著原子核作高速運(yùn)動學(xué)習(xí)分子原子有妙招天津市塘沽區(qū)教育中心康永軍“認(rèn)識物質(zhì)的微觀性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，并用粒子的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象”是《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào)掌握的內(nèi)容，也是中考命題的熱點(diǎn)。但很多同學(xué)都感到這部分知識難學(xué)、難理解，實(shí)際上只要同學(xué)們掌握了分子原子學(xué)習(xí)的妙招，就不難攻破這個(gè)難關(guān)了。

第一招

化抽象為實(shí)驗(yàn)探究

由于分子、原子是肉眼看不見的微觀粒子，很多同學(xué)對其概念和性質(zhì)的理解感到非常困難，教材上是利用實(shí)驗(yàn)和“活動及探究”來幫助同學(xué)們理解分子、原子知識的，如借助用掃描隧道顯微鏡測得的苯分子圖像和通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”，讓同學(xué)們感受分子、原子的真實(shí)存在；通過水的蒸發(fā)、品紅的擴(kuò)散等演示實(shí)驗(yàn)感受分子在不停地運(yùn)動；通過家庭小實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)分子間是有間隔的；通過活動及探究，讓同學(xué)們親自實(shí)踐，探索分子的性質(zhì)。還有教材中布置的家庭小實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們一定要親自動手做，如1體積黃豆和1體積綠豆混合的小實(shí)驗(yàn)，通過觀察混合后的現(xiàn)象，從而借助宏觀顆粒來理解微觀粒子，逐步由直觀形象形成抽象的理論概念。

第二招

化分散為歸納比較

學(xué)習(xí)分子、原子的概念和性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們可采用歸納比較法進(jìn)行學(xué)習(xí)。運(yùn)用歸納和比較的方法找出它們之間的聯(lián)系和區(qū)別，從而把握概念的實(shí)質(zhì)。分子和原子的知識可比較如下：

分

子原

子區(qū)

別概

念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中可以再分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中不能再分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。構(gòu)

成同種原子或不同種原子通過共用電子對形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有質(zhì)子、中子和核外電子三種粒子構(gòu)成。所顯電性情況不顯電性不顯電性表示方法用化學(xué)式（分子式）表示用元素符號或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)

系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)

在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂

分子原子

在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類?；緦傩泽w積小，質(zhì)量小，都是在不斷運(yùn)動的，微粒之間有間隔。同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同。

第三招

化理論為聯(lián)系實(shí)際

學(xué)習(xí)的目的在于掌握知識。但更重要的是要學(xué)會應(yīng)用。學(xué)習(xí)分子、原子知識時(shí)，同學(xué)們要能利用學(xué)過的知識解釋有關(guān)現(xiàn)象，解決實(shí)際問題。學(xué)會從微觀的角度看問題。如用分子和原子的觀點(diǎn)理解物理變化和化學(xué)變化，區(qū)分混合物和純凈物，解釋蒸發(fā)、熱脹冷縮等現(xiàn)象，生活中的許多現(xiàn)象如“酒香不怕巷子深”、“墻內(nèi)開花墻外香”、“太陽下晾衣服干得快”、“打氣筒充氣的原理”等都可用分子和原子的理論進(jìn)行解釋。

第四招

化微觀為圖形示意

由于微觀世界是我們用肉眼難以看見的，在學(xué)習(xí)時(shí)若用粒子模型、圖形來形象地表示分子和原子的結(jié)構(gòu)，往往會收到意想不到的效果。例如，我們可用大小或形狀不同的圖形表示原子，用這些圖形的結(jié)合表示分子，如用“”表示氧原子，用“○”表示氫原子，則“”就可以表示水分子。在通電的條件下水分子分解的過程則可表示如下

這樣，就將一些抽象的微觀物質(zhì)形象地展現(xiàn)在我們面前，加深了我們對分子、原子知識的理解。如何正確書寫化學(xué)方程式創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì)鄭州外國語中學(xué)李霞一、教材分析

本節(jié)課主要介紹化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。本節(jié)課完成了化學(xué)用語的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會利用化學(xué)式來表示物質(zhì)之間的化學(xué)變化，并為化學(xué)方程式的計(jì)算打下了基礎(chǔ)。而且化學(xué)方程式貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教材中，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。基于以上的分析，我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)如下：

知識及技能目標(biāo)：了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；會用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)

過程和方法目標(biāo)：認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)行初步的探究活動；通過學(xué)生合作探究和自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認(rèn)識規(guī)律和運(yùn)用規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

情感態(tài)度及價(jià)值觀目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則的教學(xué),讓學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；克服書寫上的隨意性和盲目性，養(yǎng)成良好的習(xí)慣，不斷培養(yǎng)全面思考問題的能力。

二、學(xué)生情況分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式等化學(xué)用語，初步掌握了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)和化學(xué)式的書寫及含義。學(xué)生已經(jīng)具備的“先備知識”，后繼的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識及已有知識之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識對化學(xué)方程式的書寫可以進(jìn)行預(yù)測。

三、教學(xué)策略選擇及設(shè)計(jì)

根據(jù)“教學(xué)有法，教無定法，貴在得法，重在啟發(fā)”的原則，以反饋啟發(fā)教學(xué)為主，兼顧問題討論法和創(chuàng)設(shè)情景法。本節(jié)課以學(xué)生的活動為主，為了使學(xué)生在練習(xí)中感悟新知識，本課創(chuàng)設(shè)了“劍橋之旅”、“幸運(yùn)步步高”等多種情景，讓學(xué)生動腦、動手、動口，讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神；為了充分調(diào)動學(xué)生的積極性，讓學(xué)生在輕松愉悅的氛圍中學(xué)習(xí)，本節(jié)課以組內(nèi)合作、分組競賽的方式展開教學(xué)，這樣做的目的是創(chuàng)設(shè)學(xué)生參及機(jī)會，培養(yǎng)他們的協(xié)作意識，教給學(xué)生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學(xué)生感受到成功的喜悅，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

四、教學(xué)資源及教學(xué)媒體分析

按照心理學(xué)的相關(guān)理論，人類獲取的信息80%是依靠視覺，比起教師單純教授的呈現(xiàn)方式可以對學(xué)生形成視覺的沖擊。因此，本節(jié)課采用了多媒體ppt課件、卡片組合拼圖及板書相結(jié)合的形式，以給學(xué)生留下深刻的印象。

經(jīng)過上述各方面的考慮和分析，我對本節(jié)課按照任務(wù)驅(qū)動式的教學(xué)模式設(shè)置了3個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，每個(gè)任務(wù)引出并解決一個(gè)矛盾。將六個(gè)完整的化學(xué)方程式的書寫過程呈現(xiàn)在學(xué)生面前。學(xué)生在跌宕起伏中逐步前行，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱難和樂趣。

五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

1.

創(chuàng)設(shè)情景，引出課題：

〔教師活動〕：通過多媒體展示FLASH動畫“劍橋之旅”

〔學(xué)生活動〕：觀看屏幕

〔教師提問〕：他是如何開車順利到達(dá)目的地—劍橋大學(xué)的呢？

〔學(xué)生回答〕:路標(biāo)、站牌等。故得出路標(biāo)、站牌這些都是國際通用的交通語言。

〔教師提問〕：在我們變化無窮的化學(xué)世界里，對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的國家就有不同的表示方法。是否也有一種國際通用的表達(dá)方式呢？

〔教師活動〕：多媒體展示不同的表示方法：

〔學(xué)生活動〕：對上述五種表達(dá)方式進(jìn)行對比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性（簡單方便，且國際通用），體會化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。

2.師生互動，探究化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟：

〔教師活動〕：多媒體展示：

〔學(xué)生活動〕：回顧化學(xué)方程式所提供的信息

〔教師活動〕：對學(xué)生進(jìn)行評價(jià)和補(bǔ)充，得出化學(xué)方程式所表示的兩方面的信息：

A．表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)（質(zhì)的信息）

B．表示反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系（量的信息）

過渡：復(fù)習(xí)了化學(xué)方程式質(zhì)和量兩方面的信息，讓學(xué)生進(jìn)行逆向思維。

〔學(xué)生探究任務(wù)一〕：根據(jù)信息嘗試組合化學(xué)方程式

〔教師準(zhǔn)備〕：將全班24人，每4人一組，分為6組。（事先為每組準(zhǔn)備1個(gè)透明袋，每個(gè)袋上分別注明需要組成的化學(xué)方程式，袋內(nèi)提供打印有化學(xué)式包括常見的錯誤的化學(xué)式、反應(yīng)條件等的卡片。共6個(gè)典型的化學(xué)方程式）

第一組：硫在氧氣中燃燒

（內(nèi)裝卡片為S、O、O2、SO2、SO3、燃燒、點(diǎn)燃、=、+等）

第二組：紅磷在空氣中燃燒

（內(nèi)裝卡片為P、O、O2、PO2、P2O5、燃燒、點(diǎn)燃、=、+、2、4、5等）

第三組：鐵絲在氧氣中燃燒

（內(nèi)裝卡片為Fe、O、O2、Fe2O3、Fe3O4、FeO、燃燒、點(diǎn)燃、=、+、2、2、3、4等）

第四組：氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣

（內(nèi)裝卡片為KClO3、KClO、MnO2、KCl、O2、點(diǎn)燃、△、=、+、↑、↓、2、2、3等）

第五組：加熱高錳酸鉀制氧氣

（內(nèi)裝卡片為：KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2、△、+、+、=、↑、↓、2等）

第六組：二氧化碳和澄清石灰水（有效成分為氫氧化鈣）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水

（內(nèi)裝卡片為：CO2、Ca(OH)2、Ca(OH)、CaCO3、H2O、＋、＋、＝、↑、↓等）

〔學(xué)生活動〕：每組發(fā)揚(yáng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神，在最短的時(shí)間內(nèi)將寫有反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件的卡片粘在白紙條上，并將各組的成果展示到黑板上。

〔教師活動〕：對組合過程進(jìn)行觀察和指導(dǎo)。

〔學(xué)生活動〕：檢查6組結(jié)果是否能準(zhǔn)確的傳遞出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件等信息。若有錯誤，由各組同學(xué)進(jìn)行糾錯、訂正。

〔教師提問〕：是否將第一組的反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”改為“加熱”，或?qū)⒌谌M的生成物“Fe3O4”改為“Fe2O3

〔學(xué)生回答〕：討論分析后，得出化學(xué)方程式的第一個(gè)書寫原則：要遵守客觀事實(shí)。

〔教師提問〕：為什么要在化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字即化學(xué)計(jì)量數(shù)呢？

〔學(xué)生回答〕：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目相等，得出化學(xué)方程式的第二個(gè)書寫原則：要遵守質(zhì)量守恒定律。

〔學(xué)生探究任務(wù)二〕：如何配平化學(xué)方程式？

〔學(xué)生活動〕：針對第二組化學(xué)方程式P+O2--P2O5，進(jìn)行討論，找出使兩邊磷原子和氧原子個(gè)數(shù)都相等的方法。然后，由小組代表進(jìn)行講解。

〔教師活動〕：對講解情況進(jìn)行評價(jià)和補(bǔ)充。通過多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說明其要點(diǎn)，并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。

〔學(xué)生活動〕：借助秘訣，進(jìn)入“模擬演練”環(huán)節(jié)。以第三、四組兩個(gè)反應(yīng)為例，運(yùn)用遷移規(guī)律模仿學(xué)習(xí)，通過相互指錯糾錯，逐漸形成技能。

〔教師活動〕：由于學(xué)生的知識基礎(chǔ)、理解能力各不相同，因此隨時(shí)注意學(xué)生的信息反饋，并給予調(diào)整。

〔教師提問〕：對于第五組這個(gè)反應(yīng)，哪位同學(xué)有更好的配平方法嗎？

〔教師引導(dǎo)〕：我們來觀察式子左右兩邊鉀原子、錳原子、氧原子個(gè)數(shù)分別是多少，它們之間有什么規(guī)律呢？

〔學(xué)生活動〕：通過查原子個(gè)數(shù)，可直接看出需在高錳酸鉀化學(xué)式前加上2。

〔教師講解〕：配平時(shí)應(yīng)該注意三點(diǎn)：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計(jì)量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計(jì)量數(shù)互為最簡整數(shù)比。

〔學(xué)生探究任務(wù)三〕：如何標(biāo)注生成物的狀態(tài)？

〔學(xué)生活動〕：自主學(xué)習(xí)課本98頁內(nèi)容，然后，由學(xué)生代表上臺將生成物的狀態(tài)表示出來。

〔教師引導(dǎo)〕：①箭頭都標(biāo)在了哪一方？②反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)一樣嗎？

〔學(xué)生總結(jié)〕：①箭頭都標(biāo)在了生成物的一方。②反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)在該氣體化學(xué)式的右側(cè)標(biāo)有向上的箭頭。

〔教師提問〕：第六組CaCO3的右側(cè)標(biāo)有向下的箭頭，表示什么含義呢？

〔教師活動〕：播放向澄清石灰水中吹氣的錄像，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

〔學(xué)生活動〕：觀看錄像，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深理解“↓”符號的含義，即表示溶液中有固體沉淀生成。

3.概括總結(jié)，促進(jìn)知識遷移：

〔教師活動〕：引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫步驟進(jìn)行總結(jié)，然后展示課件：

①寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

（遵守客觀事實(shí)）

②配平，將短線改為等號

（遵守質(zhì)量守恒定律）

③注明反應(yīng)的條件、生成物的狀態(tài)

（遵守客觀事實(shí)）

4.知識應(yīng)用，獲得信息反饋：〔學(xué)生活動〕：進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為1、2、3三個(gè)組，進(jìn)行“幸運(yùn)步步高”的比賽，比賽共分為三輪。獎品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。

第一輪：爭分奪秒

配平下列化學(xué)方程式

①

Fe+HCl－FeCl2＋H2↑

②Al+O2-A2O3

③C2H4+O2-CO2+H2O

第二輪：小試牛刀

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳

③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅和硫酸亞鐵溶液

〔說明〕：此環(huán)節(jié)是模仿中央電視臺著名節(jié)目主持人李詠所主持的“幸運(yùn)52”節(jié)目而改編的，將商業(yè)上的藝術(shù)節(jié)目搬到課堂上，更能吸引學(xué)生的眼球。三輪題目的設(shè)計(jì)有明顯的層次性，難度依次加深。在三輪比賽中不僅全面考查了本節(jié)課所學(xué)知識，而且引入了強(qiáng)烈的時(shí)間概念，每組題目中都有明確的時(shí)間限制。由乒乓球制作而成的原子和分子模型作為獎品，這種巧妙的獎勵措施更能激起同學(xué)們回答問題的欲望。

5.思評價(jià)，鞏固學(xué)習(xí)成果：

〔多媒體展示〕：

①本節(jié)課你學(xué)到了什么？

②在探究活動中，你有哪些收獲和不足？

〔學(xué)生活動〕：先獨(dú)立思考，然后及同學(xué)交流彼此的體會。

六、教學(xué)反思

本節(jié)課較好的實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。英國學(xué)者貝爾納指出：如果學(xué)生不能夠以某種方式親自參加化學(xué)發(fā)現(xiàn)的全過程，就絕對無法使他充分了解現(xiàn)有化學(xué)知識的全貌。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習(xí)主體和探究活動主人的身份參及整個(gè)學(xué)習(xí)過程，通過探究性學(xué)習(xí)，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。整節(jié)課中用頭腦風(fēng)暴法來鍛煉學(xué)生的創(chuàng)造性思維，就3個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵、相互彌補(bǔ)知識缺陷。最后的風(fēng)采展示環(huán)節(jié)，在獎品的鼓勵下更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂趣。課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)案例（1）北京市海淀區(qū)中關(guān)村中學(xué)鄭文

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路【學(xué)生分析】學(xué)習(xí)該課題之前，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識。從量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。學(xué)生在討論、探究的學(xué)習(xí)方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)習(xí)資源能夠共享，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)”“概括推理能力”等方面仍需提高?！驹O(shè)計(jì)思路】所有的化學(xué)變化都無一例外的遵循質(zhì)量守恒定律，當(dāng)面對這一統(tǒng)轄所有化學(xué)變化的定律時(shí)，難道我們對此不感到驚奇嗎？如果通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠產(chǎn)生如上一些體驗(yàn)，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學(xué)能從單純的知識和技能傳授發(fā)展到樹立觀念，產(chǎn)生體驗(yàn)的水平。如何才能產(chǎn)生體驗(yàn)？一是讓學(xué)生親自動手發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為自主探究性的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自設(shè)計(jì)試驗(yàn)、完成實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識結(jié)論的快樂。二是通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程。重溫歷史，讓同學(xué)們回到了2百多年前，及拉瓦錫一同思考，一同實(shí)驗(yàn)，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀點(diǎn)的重要性，認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個(gè)在新觀念支配下經(jīng)過大量一絲不茍的定量實(shí)驗(yàn)的探究過程。三是創(chuàng)設(shè)學(xué)生的認(rèn)知沖突。當(dāng)多數(shù)同學(xué)從“化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)原子重新組合的過程”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的觀點(diǎn)時(shí)，通過蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，學(xué)生會驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動力。當(dāng)學(xué)生用自己預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案成功的實(shí)現(xiàn)了他們的設(shè)想時(shí)，同學(xué)們在分享喜悅的同時(shí)會認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對獲取正確結(jié)論的重要性，體驗(yàn)到認(rèn)識的發(fā)展是理論和實(shí)踐不斷交鋒和不斷融合的過程。四是用通俗易懂的生活實(shí)例（如螺栓螺母的不同組合，總質(zhì)量不變）作為質(zhì)量守恒的類比模型，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，實(shí)現(xiàn)形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。五是將更多地說話機(jī)會留給學(xué)生，讓學(xué)生充分表達(dá)他們的意見，使課堂始終充滿自主、合作、開放、互動的氣氛，針對不同的意見讓學(xué)生充分討論，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展和提高。這種自主的學(xué)習(xí)過程，是一個(gè)知識和技能建構(gòu)的過程，也是一個(gè)最容易產(chǎn)生體驗(yàn)的過程。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，我們追求“預(yù)設(shè)和生成”的統(tǒng)一，貫徹以學(xué)生的問題為線索來推動課堂的原則。備課中時(shí)時(shí)考慮學(xué)生會怎么想，多多做出針對學(xué)生各種反應(yīng)的預(yù)設(shè)，上課時(shí)要隨時(shí)抓住學(xué)生即時(shí)提出的問題，從學(xué)生的問題出發(fā)組織教學(xué)，堅(jiān)持將學(xué)習(xí)的第一機(jī)會和權(quán)力交給學(xué)生，讓課堂煥發(fā)生命的活力。比如，讓學(xué)生換個(gè)角度，從量的方面對學(xué)過的反應(yīng)提出問題，從學(xué)生提出的問題中提煉出本節(jié)課的主題和教學(xué)的線索。不再由教師領(lǐng)著學(xué)生亦步亦趨，而是教師建立橋樁，讓學(xué)生自己搭橋?qū)崿F(xiàn)跨越。本節(jié)將科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度及價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。通過實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神。追求在學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)中，享受學(xué)習(xí)，享受科學(xué)。二、教案課題質(zhì)量守恒定律授課人鄭文學(xué)校北京市中關(guān)村中學(xué)教學(xué)目標(biāo)【知識及技能】1認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。3了解化學(xué)方程式的涵義?！具^程及方法】1通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。2通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力?！厩楦袘B(tài)度及價(jià)值觀】1通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。3產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律難點(diǎn)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、類比儀器、藥品【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液【演示實(shí)驗(yàn)】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【引入】展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。請你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。通過前面的學(xué)習(xí)，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同學(xué)從量的角度對這些反應(yīng)提出問題？【講述】法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。提出可能的假設(shè)。傾聽學(xué)生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解?！咎釂枴磕愕挠^點(diǎn)動搖了嗎？【設(shè)問】如果你們按學(xué)案（見附件）上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，情況又會怎樣呢？教師可以參及幾組的實(shí)驗(yàn)及討論。每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能有哪些？教師在課上畫龍點(diǎn)睛。例如：提示它們?nèi)颖篱_后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。你認(rèn)為值得注意的問題還有哪些？【板書】一質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于拉瓦錫和羅蒙諾索夫。史實(shí)資料：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》【提問】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？【板書】2守恒原因用螺栓螺母建立一個(gè)質(zhì)量守恒的微觀模型?！咎釂枴?質(zhì)量守恒是普遍規(guī)律，但蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這及質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？2為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在蠟燭燃燒前后應(yīng)測量哪些物質(zhì)的質(zhì)量？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？圖片：按學(xué)生提出的方案作了演示實(shí)驗(yàn)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將蠟燭固定在木塊上，放在裝有水的表面皿中，用大燒杯倒扣于蠟燭上，用托盤天平稱量蠟燭燃燒前后的質(zhì)量?！痉此荚u價(jià)】通過本課題，你獲得了哪些知識？認(rèn)識有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識和體會及大家共享。【教師評價(jià)】1、通過本課題，體會科學(xué)探究的方法。提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思認(rèn)識的發(fā)展是一個(gè)理論和實(shí)踐不斷交鋒和不斷融合的過程，理論要經(jīng)受實(shí)踐的檢驗(yàn)，實(shí)踐要得到理論的說明。2、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)家們用定量的方法對化學(xué)變化進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)了許多化學(xué)變化的重要規(guī)律?！咀鳂I(yè)】思考：你能否用實(shí)際生活中的其他事例建立質(zhì)量守恒的模型呢？【家庭實(shí)驗(yàn)】用一杯白醋、一杯牛奶及天平，探究牛奶變質(zhì)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變?！緦W(xué)生回答】鐵＋氧氣四氧化三鐵石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？【作出假設(shè)】1、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；2、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。通過表決，大多數(shù)同意第一種觀點(diǎn)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】把燒杯和蠟燭放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后，點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭燃燒時(shí)天平指針的變化。從上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)中選做一個(gè)，分四人小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。【交流共享】學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系。組內(nèi)組間交流、傾聽、反駁、爭論，學(xué)生積極參及的熱情很高。以分析石灰石和鹽酸反應(yīng)為例，有的學(xué)生沒有事先稱量反應(yīng)物的質(zhì)量，就滴加了鹽酸，結(jié)果無法比較；還有的組塞子崩開后，分析了原因，提出了改進(jìn)方案等等。有同學(xué)提問：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)中，鐵絲還沒有反應(yīng)完，怎么能說質(zhì)量守恒？【學(xué)生分析】【歸納】質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。傾聽?！緦W(xué)生回答】【歸納】化學(xué)變化中：元素種類、質(zhì)量不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。【探究活動】見學(xué)案。①將一些螺栓每一個(gè)都擰上螺母后，稱出總質(zhì)量。②把螺母旋下，分別稱出螺栓、螺母各自的質(zhì)量。③把螺栓、螺母重新組合，把2個(gè)或3個(gè)螺母及1個(gè)螺栓旋在一起，或1個(gè)螺栓及1個(gè)螺母旋在一起，等等。④再一次稱總質(zhì)量，比較上述各步得出的質(zhì)量。【討論】在化學(xué)反應(yīng)中，分子、原子是否可及螺栓、螺母相類比？請分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因?！緦W(xué)生交流】【學(xué)生交流】討論后提出各種不同的方案。【結(jié)論】如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)及環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會偏轉(zhuǎn)了。無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在。當(dāng)學(xué)生用自己預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案成功的實(shí)現(xiàn)了他們的設(shè)想時(shí)，同學(xué)們在分享喜悅的同時(shí)會體驗(yàn)到認(rèn)識的發(fā)展是理論和實(shí)踐不斷交鋒和不斷融合的過程。【學(xué)生交流】【傾聽】構(gòu)建一個(gè)學(xué)生思考和回答問題的對象，借題說事。停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識，不管是科學(xué)的重大發(fā)現(xiàn)還是個(gè)人的發(fā)展，觀念、思路的重要性。從學(xué)生提出的問題中提煉出本節(jié)課的主題和教學(xué)的線索。估計(jì)學(xué)生有兩個(gè)認(rèn)識方向：A.從他們對化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的這種認(rèn)識出發(fā)，認(rèn)為“相等”。B.也有的同學(xué)會從自己的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，認(rèn)為“不相等”。挑起學(xué)生認(rèn)知的矛盾沖突，學(xué)生會驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，從而迸發(fā)出實(shí)驗(yàn)探究的動力。實(shí)驗(yàn)包括了三類反應(yīng)：金屬及溶液反應(yīng)；液固反應(yīng)生成氣體；液液反應(yīng)生成沉淀。設(shè)計(jì)多種類型的反應(yīng)，從多個(gè)角度進(jìn)行探究。追求一個(gè)開放的、自主的探究。把失敗的實(shí)驗(yàn)作為問題情境，及時(shí)抓住分析，學(xué)生會從失敗中懂得，正確的實(shí)驗(yàn)操作才能確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確無誤。在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展和提高。滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。把學(xué)生的認(rèn)識引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。為了便于理解，用通俗易懂的生活實(shí)例作為質(zhì)量守恒的類比模型，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，以這個(gè)問題展開討論，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。讓學(xué)生自己嘗試把一個(gè)定性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成定量實(shí)驗(yàn)，從中獲得啟迪。學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程。學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程?！瘛緦W(xué)案】質(zhì)量守恒定律探究之旅【復(fù)習(xí)舊知】

請你用文字表達(dá)式表示以下的化學(xué)反應(yīng)：鐵絲在氧氣中燃燒。蠟燭在氧氣中燃燒?！净顒蛹疤骄俊慷垦芯课镔|(zhì)的化學(xué)變化【提出問題】如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同學(xué)從量的角度對這些反應(yīng)提出問題？你的問題是。【你的猜想】。猜想的依據(jù)是?！緦?shí)驗(yàn)探究收集證據(jù)】下面方案中選作一個(gè)，并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。方案一鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)方案二大理石和稀鹽酸反應(yīng)方案三氫氧化鈉及硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器藥品粗鐵絲、硫酸銅溶液、燒杯、天平大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、天平硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、錐形瓶、帶膠頭滴管的橡皮塞、天平實(shí)驗(yàn)步驟①將粗鐵絲及燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡②將粗鐵絲放入硫酸銅溶液中，靜置1-2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡。①在盛有澄清石灰水的錐形瓶中放入小試管（內(nèi)已裝有大理石），錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有稀鹽酸）的橡皮塞，調(diào)節(jié)天平至平衡。②輕輕將滴管內(nèi)的稀鹽酸擠出，靜置1-2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡。①將盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有硫酸銅溶液）的橡皮塞，把它們放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡②輕輕將滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠出，靜置1-2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察天平是否平衡分析比較值得注意的問題

【交流共享】

【得出結(jié)論】

。

【解釋結(jié)論】

[建立質(zhì)量守恒的微觀模型]

①將一些螺栓每一個(gè)都擰上螺母后，稱出總質(zhì)量。②把螺母旋下，分別稱出螺栓、螺母各自的質(zhì)量。③把螺栓、螺母重新組合，把2個(gè)或3個(gè)螺母及1個(gè)螺栓旋在一起，或1個(gè)螺栓及1個(gè)螺母旋在一起，等等。④再一次稱總質(zhì)量，比較上述各步得出的質(zhì)量。[討論]在化學(xué)反應(yīng)中，分子、原子是否可及螺栓、螺母相類比？請分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

你認(rèn)為質(zhì)量守恒的原因是。

你能否用實(shí)際生活中的其他事例建立質(zhì)量守恒的模型呢？

【實(shí)踐及運(yùn)用】

討論：

1質(zhì)量守恒是普遍規(guī)律，但蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這及質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？

2為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在蠟燭燃燒前后應(yīng)測量哪些物質(zhì)的質(zhì)量？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？

【反思評價(jià)】

通過本課題，你獲得了哪些知識？認(rèn)識有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？生動的課堂從引入開始湖北省宜都市潘家灣民族中學(xué)楊愛萍俗話說：“好的開始，就是成功的一半”。聽了很多令我難于忘記的課，究其原因，這些精彩的課堂上都有一個(gè)共同的地方，也就是有一個(gè)精彩的引入。因而我認(rèn)為，一節(jié)成功的課必需有一個(gè)好的開始，即：課一開始能否一下子抓住學(xué)生的眼睛，吸引學(xué)生的注意力。老師們在課堂上巧妙的引入，讓學(xué)生的學(xué)生興趣一下子就被調(diào)動起來了，學(xué)生在整節(jié)課中思維處于高度積極的狀態(tài)，學(xué)習(xí)效率肯定很高。課堂引入的方法很多，但是不能千篇一律，要根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，采用靈活多樣的方式進(jìn)行。現(xiàn)就如何進(jìn)行課堂引入談?wù)勎业挠^點(diǎn)：

一、創(chuàng)設(shè)生動的教學(xué)情景

創(chuàng)設(shè)生動的教學(xué)情景引入是提高