3-3-1鹽溶液的酸堿性及原因教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3-3-1鹽溶液的酸堿性及原因教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于人教版（2019）選擇性必修1化學(xué)教材，第二單元“水溶液中的離子平衡”的第三章“酸堿平衡”中的第三節(jié)“鹽溶液的酸堿性及原因”。本節(jié)課主要內(nèi)容包括：

1.鹽溶液的酸堿性概念：理解鹽溶液可能呈現(xiàn)酸性、中性或堿性。

2.鹽溶液酸堿性的判斷：學(xué)習(xí)通過溶液中的離子反應(yīng)判斷鹽溶液的酸堿性。

3.鹽溶液酸堿性的原因：探究鹽溶液酸堿性的成因，理解離子間的相互作用。

4.實(shí)例分析：分析生活中常見的鹽溶液的酸堿性，理解其在實(shí)際應(yīng)用中的作用。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括以下幾點(diǎn)：

1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)鹽溶液酸堿性的探究興趣，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等方法探究鹽溶液酸堿性的原因，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過生活中常見的鹽溶液酸堿性實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的重要性，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

3.宏觀辨識(shí)與微觀探析：培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度解釋宏觀現(xiàn)象的能力，使學(xué)生能理解鹽溶液酸堿性背后的微觀機(jī)制。

4.變化觀念與平衡思想：幫助學(xué)生建立酸堿平衡的概念，使學(xué)生能從變化觀念和平衡思想的角度理解鹽溶液酸堿性的動(dòng)態(tài)變化。三、學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸堿的基本概念，包括酸堿指示劑的變化、酸堿中和反應(yīng)等。他們還學(xué)習(xí)了離子方程式的書寫和簡單的水溶液離子平衡。這些知識(shí)為本節(jié)課的理解鹽溶液的酸堿性及原因奠定了基礎(chǔ)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：高二學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)通常感興趣，他們具備一定的觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，他們更傾向于通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)際案例來理解抽象概念。因此，在教學(xué)過程中，應(yīng)充分利用實(shí)驗(yàn)和實(shí)際案例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在理解鹽溶液酸堿性的成因方面，學(xué)生可能會(huì)遇到難以把握離子間相互作用的困難。此外，對(duì)于生活中鹽溶液酸堿性的實(shí)際應(yīng)用，學(xué)生可能缺乏足夠的認(rèn)識(shí)。因此，在教學(xué)過程中，應(yīng)重點(diǎn)解釋離子間的相互作用，并聯(lián)系生活實(shí)際，幫助學(xué)生理解和克服這些困難。四、教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)桌、試管、滴定管、pH試紙、指示劑、鹽類試劑等。

2.課程平臺(tái)：人教版（2019）選擇性必修1化學(xué)教材、教學(xué)課件、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書等。

3.信息化資源：網(wǎng)絡(luò)上的相關(guān)教學(xué)視頻、實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫、鹽溶液酸堿性應(yīng)用案例等。

4.教學(xué)手段：講授法、實(shí)驗(yàn)演示法、小組討論法、案例分析法等。五、教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是“鹽溶液的酸堿性及原因”這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個(gè)問題：“你們在日常生活中是否遇到過食物的酸堿性影響口感的情況？”（舉例說明）這個(gè)問題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過這個(gè)問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索鹽溶液酸堿性的奧秘。

二、新課講授（用時(shí)10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解鹽溶液酸堿性的基本概念。鹽溶液酸堿性是指……（詳細(xì)解釋概念）。它是判斷溶液性質(zhì)的重要指標(biāo)……（解釋其重要性或應(yīng)用）。

2.案例分析：接下來，我們來看一個(gè)具體的案例。這個(gè)案例展示了鹽溶液酸堿性在實(shí)際中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過程中，我會(huì)特別強(qiáng)調(diào)判斷鹽溶液酸堿性的方法和原因這兩個(gè)重點(diǎn)。對(duì)于難點(diǎn)部分，我會(huì)通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個(gè)與鹽溶液酸堿性相關(guān)的實(shí)際問題。

2.實(shí)驗(yàn)操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)操作。這個(gè)操作將演示鹽溶液酸堿性的基本原理。

3.成果展示：每個(gè)小組將向全班展示他們的討論成果和實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“鹽溶液酸堿性在實(shí)際生活中的應(yīng)用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵(lì)提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個(gè)引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會(huì)提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個(gè)小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了鹽溶液酸堿性的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時(shí)，我們也通過實(shí)踐活動(dòng)和小組討論加深了對(duì)鹽溶液酸堿性的理解。我希望大家能夠掌握這些知識(shí)點(diǎn)，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時(shí)向我提問。六、知識(shí)點(diǎn)梳理1.鹽溶液的酸堿性概念：理解鹽溶液可能呈現(xiàn)酸性、中性或堿性。

2.鹽溶液酸堿性的判斷：學(xué)習(xí)通過溶液中的離子反應(yīng)判斷鹽溶液的酸堿性。

3.鹽溶液酸堿性的原因：探究鹽溶液酸堿性的成因，理解離子間的相互作用。

4.實(shí)例分析：分析生活中常見的鹽溶液的酸堿性，理解其在實(shí)際應(yīng)用中的作用。

5.酸堿指示劑的作用：了解酸堿指示劑的顏色變化規(guī)律，掌握使用方法。

6.離子方程式的書寫：學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法，能夠正確表示鹽溶液中的離子反應(yīng)。

7.酸堿中和反應(yīng)：理解酸堿中和反應(yīng)的定義，掌握中和反應(yīng)的判斷方法。

8.鹽類的水解：學(xué)習(xí)鹽類水解的原理，理解水解產(chǎn)物的酸堿性。

9.鹽溶液的酸堿性與溶解度關(guān)系：掌握溶解度與鹽溶液酸堿性的聯(lián)系。

10.酸堿平衡及其應(yīng)用：了解酸堿平衡的概念，掌握在實(shí)際中的應(yīng)用。

11.酸堿滴定：學(xué)習(xí)酸堿滴定的原理，掌握滴定操作方法和判斷終點(diǎn)的方法。

12.鹽溶液酸堿性的測定：學(xué)習(xí)使用pH試紙、滴定管等儀器測定鹽溶液的酸堿性。

13.鹽溶液酸堿性在工業(yè)和生活中的應(yīng)用：了解鹽溶液酸堿性在工業(yè)和生活中的實(shí)際應(yīng)用，如調(diào)節(jié)土壤酸堿性、處理廢水等。

14.酸堿理論與現(xiàn)代化學(xué)研究：了解酸堿理論在現(xiàn)代化學(xué)研究中的地位和作用，掌握相關(guān)研究方法。

15.酸堿安全知識(shí)：學(xué)習(xí)酸堿物質(zhì)的安全使用和儲(chǔ)存方法，預(yù)防意外事故的發(fā)生。七、教學(xué)反思今天上完了“鹽溶液的酸堿性及原因”這一章節(jié)，整體來看，學(xué)生們對(duì)于鹽溶液酸堿性的理解和應(yīng)用有了一定的掌握。在導(dǎo)入新課時(shí)，通過提問的方式成功引起了學(xué)生的興趣，讓他們意識(shí)到鹽溶液酸堿性在生活中的重要性。在新課講授過程中，我注重了理論聯(lián)系實(shí)際，通過案例分析和實(shí)驗(yàn)操作，使學(xué)生們能夠更好地理解鹽溶液酸堿性的判斷方法和成因。

在實(shí)踐活動(dòng)環(huán)節(jié)，學(xué)生們分組討論和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，積極參與其中，展現(xiàn)了良好的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。通過實(shí)驗(yàn)和討論，他們對(duì)于鹽溶液酸堿性的實(shí)際應(yīng)用有了更深入的了解。在學(xué)生小組討論環(huán)節(jié)，學(xué)生們圍繞鹽溶液酸堿性在實(shí)際生活中的應(yīng)用展開了熱烈的討論，并提出了一些很有見地的觀點(diǎn)。

然而，在教學(xué)過程中也存在一些不足之處。首先，在講授鹽溶液酸堿性的成因時(shí)，部分學(xué)生對(duì)于離子間的相互作用理解不夠深入，今后需要在教學(xué)中加強(qiáng)對(duì)這部分內(nèi)容的講解。其次，在實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，部分學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作的技巧和安全注意事項(xiàng)掌握不夠，需要在今后的教學(xué)中加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作的訓(xùn)練。最后，在教學(xué)過程中，我意識(shí)到需要更加注重學(xué)生的個(gè)體差異，因材施教，讓每個(gè)學(xué)生都能在課堂上得到充分的鍛煉和提高。八、課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測1.課堂小結(jié)

今天我們學(xué)習(xí)了鹽溶液的酸堿性及原因，首先我們了解了鹽溶液酸堿性的概念，即鹽溶液可能呈現(xiàn)酸性、中性或堿性。接著，我們學(xué)習(xí)了如何通過溶液中的離子反應(yīng)判斷鹽溶液的酸堿性，以及鹽溶液酸堿性的成因，即離子間的相互作用。此外，我們還通過實(shí)例分析和實(shí)驗(yàn)操作，了解了鹽溶液酸堿性在實(shí)際中的應(yīng)用。

在實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，我們進(jìn)行了鹽溶液酸堿性的測定，學(xué)習(xí)了使用pH試紙、滴定管等儀器測定鹽溶液的酸堿性。在學(xué)生小組討論環(huán)節(jié)，我們圍繞鹽溶液酸堿性在實(shí)際生活中的應(yīng)用展開了熱烈的討論，并提出了一些很有見地的觀點(diǎn)。

2.當(dāng)堂檢測

（1）選擇題

1.下列溶液中，呈中性的是______。

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.NH4Cl溶液

2.下列鹽溶液中，pH大于7的是______。

A.Na2SO4溶液

B.NaHCO3溶液

C.CaCl2溶液

D.H2SO4溶液

3.下列鹽溶液中，呈堿性的是______。

A.MgCl2溶液

B.CuSO4溶液

C.KOH溶液

D.ZnCl2溶液

（2）簡答題

1.請簡述鹽溶液酸堿性的判斷方法。

2.請解釋鹽溶液酸堿性的成因。

3.請舉例說明鹽溶液酸堿性在實(shí)際中的應(yīng)用。

（3）計(jì)算題

已知某鹽溶液的pH為7，請計(jì)算該溶液中H+和OH-的濃度。重點(diǎn)題型整理1.題目：判斷下列鹽溶液的酸堿性，并解釋原因。

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.NH4Cl溶液

E.CaCl2溶液

F.KOH溶液

G.ZnCl2溶液

答案：

A.NaCl溶液：中性，因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

B.NaOH溶液：堿性，因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的OH-會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的OH-離子。

C.HCl溶液：酸性，因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的H+會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的H+離子。

D.NH4Cl溶液：酸性，因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的H+會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的H+離子。

E.CaCl2溶液：中性，因?yàn)镃aCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

F.KOH溶液：堿性，因?yàn)镵OH是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的OH-會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的OH-離子。

G.ZnCl2溶液：酸性，因?yàn)閆nCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的H+會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的H+離子。

2.題目：解釋下列鹽溶液酸堿性的原因。

A.Na2CO3溶液呈堿性

B.NaHCO3溶液呈酸性

C.Na2SO4溶液呈中性

D.CaCl2溶液呈中性

E.KNO3溶液呈中性

答案：

A.Na2CO3溶液呈堿性，因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的OH-會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的OH-離子。

B.NaHCO3溶液呈酸性，因?yàn)镹aHCO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的H+會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的H+離子。

C.Na2SO4溶液呈中性，因?yàn)镹a2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

D.CaCl2溶液呈中性，因?yàn)镃aCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

E.KNO3溶液呈中性，因?yàn)镵NO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

3.題目：判斷下列鹽溶液的pH值，并解釋原因。

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.NH4Cl溶液

E.CaCl2溶液

F.KOH溶液

G.ZnCl2溶液

答案：

A.NaCl溶液：pH約為7，因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

B.NaOH溶液：pH大于7，因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的OH-會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的OH-離子。

C.HCl溶液：pH小于7，因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的H+會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的H+離子。

D.NH4Cl溶液：pH小于7，因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的H+會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的H+離子。

E.CaCl2溶液：pH約為7，因?yàn)镃aCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

F.KOH溶液：pH大于7，因?yàn)镵OH是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的OH-會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的OH-離子。

G.ZnCl2溶液：pH小于7，因?yàn)閆nCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的H+會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的H+離子。

4.題目：解釋下列鹽溶液的pH值的原因。

A.Na2CO3溶液pH大于7

B.NaHCO3溶液pH小于7

C.Na2SO4溶液pH約為7

D.CaCl2溶液pH約為7

E.KNO3溶液pH約為7

答案：

A.Na2CO3溶液pH大于7，因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的OH-會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的OH-離子。

B.NaHCO3溶液pH小于7，因?yàn)镹aHCO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的H+會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生更多的H+離子。

C.Na2SO4溶液pH約為7，因?yàn)镹a2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

D.CaCl2溶液pH約為7，因?yàn)镃aCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

E.KNO3溶液pH約為7，因?yàn)镵NO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

5.題目：判斷下列鹽溶液的酸堿性，并解釋原因。

A.NaCl溶液

B.NaOH溶液

C.HCl溶液

D.NH4Cl溶液

E.CaCl2溶液

F.KOH溶液

G.ZnCl2溶液

答案：

A.NaCl溶液：中性，因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子會(huì)完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。

B.NaOH溶液：堿性，因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的OH