PH值的計(jì)算,電離平衡常數(shù)

PH值的計(jì)算,電離平衡常數(shù)PH值的計(jì)算,電離平衡常數(shù)/PH值的計(jì)算,電離平衡常數(shù)第九節(jié)：PH值的計(jì)算一：講義1、水的離子積1．定義H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性質(zhì)（1）在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無(wú)關(guān)。（2）在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。常溫下水的離子積常數(shù)為KW=1×10－14要帶單位。(高考要求)2．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，常溫下，pH＋pOH＝14（為什么要強(qiáng)調(diào)溫度？）3．pH值的適用范圍是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。（為什么？）4．[H＋]是電解質(zhì)已電離出的H＋離子的物質(zhì)的量濃度。5．25℃類(lèi)別條件近似計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)酸pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等體積混合)pHA＋0.3（為什么？）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(一元)不等體積混合[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2強(qiáng)堿與強(qiáng)堿pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等體積混合)pHB－0.3強(qiáng)堿與強(qiáng)堿不等體積混合[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿(常溫下)pH酸＋pH堿＝14(等體積混合)pH＝7pH酸＋pH堿＞14(等體積混合)pH堿－0.3pH酸＋pH堿＜14(等體積混合)pH酸＋0.36．不同體積不同pH值溶液混合，若二者為強(qiáng)酸，則求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者為強(qiáng)堿，則必須求出混合后溶液的[OH－]值再化為pH值。（為什么？解釋?zhuān)?。若一?qiáng)酸與一強(qiáng)堿,則求出H＋離子或OH－離子后,求得[H＋]化為pH值或求[OH－]再化為pH值。二、例題解析[例1]稀釋下列溶液時(shí)，pH值怎樣變化？(1)10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝？(2)pH＝6的稀鹽酸稀釋至1000倍，pH＝？小結(jié)：強(qiáng)酸每稀釋10倍，pH值增大1，強(qiáng)堿每稀釋10倍，pH值減小1。

(2)當(dāng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的H＋離子濃度接近水電離出的H＋離濃度(1×10－7mol/L)時(shí)，水的H＋離子濃度就不能忽略不計(jì)。所以pH＝6的稀鹽酸，稀釋1000倍時(shí)：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99

由此可知溶液接近中性而不會(huì)是pH＝9。

[例2]求強(qiáng)酸間混合或強(qiáng)堿間混合溶后液的pH值。

(1)pH＝12，pH＝10的強(qiáng)酸溶液按等體積混合后溶液的pH值。

(2)pH＝5和pH＝3的強(qiáng)酸溶液接等體積混合后溶液的pH值。[例3]求強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的不完全中和的pH值。

(1)0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等體積混合溶液的pH值等于多少？

(2)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和弱堿混合，使pH＝10，求兩溶液的體積比？

[例4]健康人血液的pH值為7.35～7.45，患某種疾病的人血液的pH值可暫降到5.9，問(wèn)此時(shí)血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍？

[例5]在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是______________

[例6]在室溫下，pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為()

A．10(a＋b－12)％B．10(a＋b－14)％

C．10(12－a－b)％D．10(14－a－b)％

[例7]下列敘述中，正確的是：

A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH與中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同種堿液的量不同

B．等體積pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液混合后，溶液的pH為7

C．體積相等，pH相等的鹽酸和H2SO4中H＋的物質(zhì)的量相等

D．pH＝3的HCOOH溶液中的[H＋]與pH＝11的氨水溶液的[OH－]相等

E．Zn跟pH＝4的鹽酸溶液反應(yīng)比跟pH＝3的CH3COOH溶液反應(yīng)劇烈1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，滴入石蕊試液顯紅色，如果滴入甲基橙顯黃色，則此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元強(qiáng)酸D、無(wú)法確定2、某一元弱堿在濃度為1mol/L的溶液中電離度為0.001%，它的1mol/L的溶液導(dǎo)電能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身電離出[H+]=10-9mol/L的鹽酸C、pH值為6的鹽酸D、1×10-3mol/LNaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等體積混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lg[D+]，以下關(guān)于pD的敘述正確的是：A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一種[H+]=1×10-3mol/L的酸和一種[OH-]=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B、濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C、等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未電離的弱酸分子（HA）的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量之比為4.5:1，則此溶液：A、電離度α為10%B、α=20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分別是同一條件下，同一濃度的三種酸溶液的電離度，若已知有如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同條件下，由此可判斷得出的結(jié)論是：A、HF的電離度為8%B、HNO2的電離度為0.01%C、HCN的電離度為7.16%D、HNO2電離度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1。下列敘述中不正確的是：A、該溶液[H+]≥0.1mol/LB、把該溶液稀釋成1L后，pH≥2C、把該溶液稀釋成1L后，pH≤2D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的體積≥100mL9、將pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中Ba2+濃度與OH--濃度之比為：A、1：2B、1：200C、1：50D、1：10010、室溫時(shí)pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為：A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(16-a-b)%D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積混合，則溶液中[H+]為(mol/L)：A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-1212、中和相同體積，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則：A、V3>V1=V2B、V3>V2>V1C、V1>V2>V3D、V3<V1=V13．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]和[OH-]的乘積為1×10-18A、該溶液的PH值一定是9B、該溶液可能PH=5C、該溶液的PH值不可能是7D、不會(huì)有這樣的溶液14．100mL0.6mol/LHCl與等體積0.4mol/LNaOH溶液混合后溶液（）A、PH=2B、PH=0.2C、[H+]=0.2mol/LD、[OH-]=1×10-1315例4．下列四種溶液：①PH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水電離生成的氫離子，濃度之比是（）A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：316．常溫下，若使PH=3的鹽酸與PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為PH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為A、1：60B、3：1C、100：1D、1：10017．把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的PH值為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（）A、0.5mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、1mol/L18．PH值相同的醋酸和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH值仍相同，則m和n的關(guān)系A(chǔ)、m>nB、m=nC、m<nD、m≤n19.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液(B)pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液20.若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%21、PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：922.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL)．繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是

A.4B.7.2C.10D.11.3

23．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-A．B．C．D．24．將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A.9B.10C.11D.1225．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝1226．常溫下PH=9和PH=11的兩種NaOH溶液等體積混合后的PH值。27、在250C時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿pH之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是28、在250C時(shí)，有pH值為X的鹽酸和pH值為Y的氫氧化鈉溶液，取VXL鹽酸同該氫氧化鈉溶液中和，需VY（1）若X+Y=14，則VX/VY=___________（填數(shù)值）（2）若X+Y=13，則VX/VY=___________（填數(shù)值）（3）若X+Y>14，則VX/VY=___________（填表達(dá)式），且VX_____VY（填>、<、=）且題中X≤6，Y≥8。29（9分）某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2AH++HA-HA-H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電高度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào))

(1)[H+]最大的是______________________，最小的是______________________。

(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。

(3)[A2-]最大的是______________________，30．（8分）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）__