湖南省婁底市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

2018年下學(xué)期高一期中大聯(lián)考化學(xué)試題說明：本卷滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24AI:27Mn:55Cu:64Zn:65一、選擇題：（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是()A.丁達(dá)爾效應(yīng)C.過濾2．下列做法中正確的是()C.用嘴吹滅酒精燈3．過濾時不需要的玻璃儀器是()4．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．C．14g一氧化碳?xì)怏w一定比20g氧氣的體積小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則分子數(shù)相等5．A．16g·mol－1B．32g·mol－1C．64g·mol－16．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法中正確的是（）A.C作還原劑C.C作催化劑7.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）8．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（）A．過濾B．加入AgNO3溶液，過濾C．電泳D．滲析9．廚房中的化學(xué)知識很多,下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.食物長時間放置后變質(zhì)腐敗B.用活性炭除去冰箱中的異味C.燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量D.燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡10．下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為,符合安全要求的是()A.點燃打火機(jī),可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣B.節(jié)日期間,可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹,歡慶節(jié)日C.進(jìn)入煤礦井下作業(yè),戴上安全帽,用帽上的礦燈照明D.實驗室里,可以將水倒入濃硫酸并及時用玻璃棒攪拌,配制稀硫酸11．下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.液態(tài)HCl、NH3B.NaCl溶液、CO2C.銅、蔗糖D.汽油、硫酸溶液12．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()C.除陰、陽離子外,溶液中不再含有其他粒子13．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)B．Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)14．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=SO2＋Br2＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)215．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。則每生成2molROeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是()A．3mol B．4molC．5mol D．6mol16．雅典奧運會上使用的發(fā)令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲并同時產(chǎn)生白色煙霧，此時發(fā)生的反應(yīng)為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()3molP時，轉(zhuǎn)移15mol電子6：5C.白磷和紅磷互雖為同素異形體，但在此火藥中卻不能用白磷代替紅磷P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴（霧）二、非選擇題：（共52分，請將答案寫于答題卷，在本卷作答不得分）17．（共5分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上:A.過濾B.結(jié)晶C.分液D.蒸餾(1)分離汽油和水:。(2)除去氯化鈉溶液中的泥沙:。(3)用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì):。(4)分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃):(5)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀:。18.（共13分）(1)H2O的相對分子質(zhì)量是_______；1molH2O質(zhì)量是_______克；2.5molH2O的質(zhì)量為_______；H2O的摩爾質(zhì)量是_______。(2)7.2gH2O的物質(zhì)的量是_____mol，含有______個H2O分子，含有_____molH。(3)3.01×1022個OH－的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。(4)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含的原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3∶2，則R的相對原子質(zhì)量是________，x值為________。(5)為_____，含2.00molCl－的該混合物的質(zhì)量為______。19．（共6分，每空1分）某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是_____(填序號)。A.NaOH濃溶液B.NaCl濃溶液C.冷水D.沸水（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。（3）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是_______,這種現(xiàn)象稱為膠體的___________。（4）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。A.膠粒帶正電荷（5）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。A.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙20．（共10分,每空2分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷：（1）A的化學(xué)式____________，B的化學(xué)式____________。（2）寫出過量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：_____________________________________。21.（共8分）實驗室用18mol/L的濃硫酸配制的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_______，量取該實驗中的濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______(填序號)。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______（填序號）。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填寫）①往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量的液體濺出_______；②定容時俯視刻度線_______；③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度_______。22.（共10分）現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有36.00mg的Mg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2＋全部沉淀，應(yīng)加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少(要求寫出簡單過程)？2018年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題（共48分）：題目12345678答案ADADBBCD題目910111213141516答案BCABDADB二、非選擇題（共52分）：17．（5分，每空1分）（1）C；（2）A；（3）E；（4）D；（5）B．18．（13分，每空1分）(1)181845g18g/mol(2)0.42.408×10230.(4)163(5)3∶2∶1g19．（共6分,每空1分）(1)D(2)FeCl3+3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉(4)A(5)B20．（共10分,每空2分）(1).BaCl2AgNO3(2).CO32+2H+=CO2↑+H2O(3).Cu2++2OH+Ba2++SO42=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(4).取C中溶液少量置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸，再向其中滴入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明為SO42。21．（共8分,每空1分）(1).②⑥⑦100mL容量瓶(2).mLA